2019年高中化學(xué) 專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 化學(xué)電源 蘇教版必修2.doc

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2019年高中化學(xué) 專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 化學(xué)電源 蘇教版必修2 1.如圖是銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中形成的原電池，則鋅片是(　　) A．陰極：得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng) B．正極：得到電子，發(fā)生還原反應(yīng) C．陽(yáng)極：失去電子，發(fā)生還原反應(yīng) D．負(fù)極：失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng) 解析：選D　原電池的兩極是以正、負(fù)極命名；在酸性溶液中比較活潑的一極是負(fù)極，所以鋅片是負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。 2.(xx寧波效實(shí)中學(xué)期中)“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2 。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．鎂片作為正極 B．食鹽水作為電解質(zhì)溶液 C．電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗 D．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化 解析：選A　根據(jù)原電池原理鎂為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)。 3．已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)如下： 鋅電極：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O； 石墨電極：O2＋H2O＋2e－===2OH－。 可以判斷石墨電極是(　　) A．負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)　　　 B．正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．正極，發(fā)生還原反應(yīng) 解析：選D　在電池中，失去電子的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。 4.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．a(chǎn)極是負(fù)極 B．電子由b通過(guò)溶液流向a C．該電池總反應(yīng)是2H2＋O2===2H2O D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池 解析：選B　A項(xiàng)，氫氧燃料電池中，通入氫氣的a極為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，通入氧氣的b極為正極，電子由a經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向b，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O，正確；D項(xiàng)，氫氧燃料電池反應(yīng)產(chǎn)物是水，無(wú)污染，是環(huán)保電池，正確。 5．(xx余杭中學(xué)等四校聯(lián)考)關(guān)于如圖裝置的敘述中正確的是(　　) A．電流由鐵釘經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向石墨棒 B．該裝置是一個(gè)簡(jiǎn)易的電解飽和食鹽水的裝置 C．石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑ D．石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 解析：選D　電流從石墨棒沿導(dǎo)線流向鐵棒，故A錯(cuò)誤；該裝置是鐵的吸氧腐蝕的裝置，屬于原電池，故B錯(cuò)誤；石墨棒作正極，石墨棒上的電極反應(yīng)式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故C錯(cuò)誤，D正確。 6．(xx桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)期中)將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是(　　) A．裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡 B．裝置甲溶液中SO向銅片做定向移動(dòng) C．裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 D．裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑ 解析：選D　甲不是原電池，只是鋅片與稀硫酸反應(yīng)，且表面有氣泡，銅片不參與反應(yīng)也沒(méi)有任何現(xiàn)象；乙是原電池，鋅片是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片溶解，銅片是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，表面有氣泡。 7．一個(gè)原電池的總反應(yīng)方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該原電池可能為(　　) 選項(xiàng) A B C D 正極 Cu Al Zn Fe 負(fù)極 Zn Zn Cu Zn 電解質(zhì)溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2 解析：選D　由電池的總反應(yīng)方程式知，Zn被氧化作負(fù)極，比Zn活動(dòng)性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，Cu2＋被還原，溶液應(yīng)為可溶性銅鹽溶液。對(duì)照各選項(xiàng)，D項(xiàng)符合題意。 8．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下： 實(shí)驗(yàn)裝置 部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加 溶液中的SO向b極移動(dòng) d極溶解c極有氣體產(chǎn)生 電流從a極流向d極 由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(　　) A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c 解析：選C　a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加，說(shuō)明a是負(fù)極，b是正極，金屬性a>b；溶液中的SO向b極移動(dòng)，說(shuō)明b電極是負(fù)極，金屬性b>c；d極溶解c極有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明d電極是負(fù)極，c電極是正極，金屬性d>c；電流從a極流向d極，說(shuō)明a電極是正極，d電極是負(fù)極，金屬性d>a，所以金屬性d>a>b>c。 9．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。 (1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________； 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________。 (2)若起始時(shí)該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，則生成H2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)_________，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是________。 解析：(1)因金屬的活動(dòng)性Zn＞Ag，所以將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池時(shí)，鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn－2e－===Zn2＋，銀片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)2H＋＋2e－===H2↑。 (2)鋅片與銀片總質(zhì)量減輕，是因?yàn)樨?fù)極鋅失去電子溶解，根據(jù)電子得失守恒有： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑～轉(zhuǎn)移2e－ ＝＝ 得V＝4.48 L，x＝0.4 mol，故N(e－)＝0.4NA。 答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑ (2)4.48 L　0.4NA 10.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)電極X的材料是　　　?。浑娊赓|(zhì)溶液Y是　　　　。 (2)銀電極為電池的　　　　極，發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　??；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。 (3)外電路中的電子　　　　(填“流出”或“流向”)Ag電極。 (4)當(dāng)有1.6 g銅溶解時(shí)，銀電極增重　　　　g。 解析：(1)由原電池反應(yīng)：2Ag++Cu===Cu2++2Ag知，銅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，比銅不活潑的金屬或石墨作正極，電解質(zhì)溶液用可溶性的硝酸銀溶液，則電極X的材料是銅，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液。 (2)由(1)知，銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-===Ag，X電極上發(fā)生氧化反應(yīng)。 (3)外電路中，Cu是負(fù)極，Ag是正極，Cu失去的電子沿導(dǎo)線經(jīng)電流計(jì)流向正極(Ag電極)。 (4)1.6 g銅的物質(zhì)的量為1.664＝0.025 mol，根據(jù)反應(yīng)2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，銀電極增重實(shí)際上是生成金屬銀的質(zhì)量，為0.025 mol2108 gmol－1＝5.4 g。 答案：(1)Cu　AgNO3溶液　(2)正　Ag＋＋e－===Ag　氧化　(3)流向　(4)5.4 1．利用化學(xué)反應(yīng)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，可以設(shè)計(jì)出一種原電池。該原電池工作時(shí)(　　) A．Fe為正極　　　　　　　 B．Cu為負(fù)極 C．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．正極上發(fā)生氧化反應(yīng) 解析：選C　由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu，所以Fe是負(fù)極，Cu是正極，在負(fù)極Fe上發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，在正極Cu上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2＋＋2e－===Cu。 2.(xx舟山中學(xué)期中)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe－3e－===Fe3＋ B．溶液中的H＋移向Fe電極 C．該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．電子從鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流入石墨棒 解析：選D　A選項(xiàng)錯(cuò)誤，鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液中的H＋移向C電極；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D選項(xiàng)正確。 3．我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電解總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極 C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 D．該電池通常只需要更換鋁板就可能繼續(xù)使用 解析：選B　A項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)式：Al－3e－===Al3＋，正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正確；B項(xiàng)，電流應(yīng)由正極鉑沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋁，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，網(wǎng)狀的鉑表面積大，與氧氣的接觸面積大，正確；D項(xiàng)，負(fù)極的鋁板被氧化而消耗，正極材料沒(méi)有消耗，因此需要更換鋁板就可繼續(xù)使用，正確。 4.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．B極為原電池的正極 B．A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸 C．C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng) D．A極發(fā)生氧化反應(yīng) 解析：選C　A項(xiàng)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明原電池在工作，由于A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，則A是負(fù)極，B是正極，正確；B項(xiàng)，負(fù)極金屬活動(dòng)性大于正極，而且在正極有氣泡產(chǎn)生，則溶液為酸，是H＋被還原為H2逸出，因此A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，正確；C項(xiàng)，陽(yáng)離子移動(dòng)方向與電流方向一致，陰離子電子移動(dòng)方向與電流方向相反，溶液C中陽(yáng)離子向正極B極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電極A是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。 5.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是(　　) A．a(chǎn)為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸 B．b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液 C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸 D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液 解析：選C　電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，有電流通過(guò)，是原電池裝置，a極上有大量氣泡生成，a為正極，b為負(fù)極，H＋在a極上被還原成H2，即a為正極是碳棒，b為負(fù)極是鐵片，燒杯中溶液為硫酸，C項(xiàng)符合。 6．(xx浙江4月考試)MgH2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．石墨電極是該電池的正極 B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng) C．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg－2e－===Mg2＋ D．電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再?gòu)氖姌O經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極 解析：選D　在MgH2O2電池中，Mg為負(fù)極，石墨為正極。電池工作過(guò)程中，鎂電極失去電子，所產(chǎn)生的電子經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，H2O2在石墨電極表面得到電子，轉(zhuǎn)變成OH－，負(fù)極生成的Mg2＋流向正極，溶液中的陰離子流向負(fù)極，在電解質(zhì)溶液中不存在電子的流動(dòng)。綜上分析，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．(xx溫州普通高中聯(lián)考)以鋅片和銅片為兩極、稀硫酸為電解液組成原電池如圖所示，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2 mol電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．鋅片溶解1 mol，銅片上析出22.4 L氫氣 B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等 C．鋅片溶解了1 g，銅片上析出1 g氫氣 D．電解質(zhì)溶液pH升高 解析：選D　在涉及原電池的有關(guān)計(jì)算中，關(guān)鍵是要把握住一點(diǎn)即兩極得失電子數(shù)應(yīng)相等。利用這一特點(diǎn)，我們從電極反應(yīng)看：負(fù)極：Zn－2e－===Zn2＋；正極：2H＋＋2e－===H2↑，當(dāng)溶解1 mol鋅失去2 mol電子，銅片上析出1 mol氫氣也得到2 mol電子，但并非一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以氣體體積不一定是22.4 L。硫酸濃度下降，電解質(zhì)溶液pH升高這樣可推出D為正確選項(xiàng)。 8．(xx桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)期中)肼(N2H4)空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池(如圖所示)，電解質(zhì)溶液是20%～30% 的KOH溶液。電池總反應(yīng)為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是(　　) A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是 N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑ B．正極的電極反應(yīng)式是O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．溶液中陰離子向正極移動(dòng) D．放電后電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng) 解析：選A　B選項(xiàng)錯(cuò)誤，正極的電極反應(yīng)式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤反應(yīng)生成水，溶液稀釋，堿性減弱。 9．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如下圖所示： (1)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。 (2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________， Sn極附近溶液的c(H＋)________(填“升高”“降低”或“不變”)。 (3)C中被氧化的金屬是________，總反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：A燒杯不符合構(gòu)成原電池的條件，屬于金屬與酸的反應(yīng)；B、C裝置構(gòu)成了原電池，金屬活動(dòng)性：Zn>Fe>Sn，所以B中Fe為負(fù)極，被氧化；C中Zn為負(fù)極，被氧化。B燒杯中Fe失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線流向Sn極，Sn極上有氣體產(chǎn)生，H＋濃度降低 。 答案：(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)2H＋＋2e－===H2↑　降低 (3)Zn　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 10．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。 (1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一(如圖所示)，鋅錳干電池的負(fù)極材料是　　　　，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　。若反應(yīng)消耗16.25 g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　mol。 (2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池其電池總反應(yīng)式可以表示為Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是________。 A．NiO(OH)作負(fù)極 B．Cd作負(fù)極 C．此電池是一次電池 D．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? (3)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向可知，則X極為電池的　　 　(填“正”或“負(fù)”)極，Y極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 解析：(1)鋅錳干電池中的負(fù)極是 Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成鋅離子，電極反應(yīng)式是Zn－2e－===Zn2＋；16.25 g Zn的物質(zhì)的量是16.25 g65 gmol－1＝0.25 mol，1 mol Zn失去2 mol電子，所以電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5 mol。 (2)由電池反應(yīng)可知，Cd元素化合價(jià)由0→＋2，化合價(jià)升高被氧化，Cd作電池負(fù)極，A錯(cuò)誤，B正確；電池可以充放電，因此是二次電池，C錯(cuò)誤；放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，D正確。 (3)氫氧燃料電池中，電子從負(fù)極向正極移動(dòng)，X是電子流出的一極，X是負(fù)極，Y是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 答案：(1)鋅　Zn－2e－===Zn2＋　0.5 (2)BD　(3)負(fù)　O2＋2H2O＋4e－===4OH－