2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 氧化還原反應專題.doc

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2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 氧化還原反應專題 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東威海乳山)容器中發(fā)生一化學反應，反應過程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六種物質，在反應過程中測得ClO﹣和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中正確的是 ( ) A. 還原劑是含CN﹣的物質，氧化產(chǎn)物只有N2 B. 氧化劑是ClO﹣，還原產(chǎn)物是HCO3﹣ C. 氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2 D. 若生成2.24LN2，則轉移電子必定為1mol 2.(xx屆山東青島58中)已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象： ①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色． 據(jù)此判斷下列說法正確的是 ( ) A. 反應中硫酸作氧化劑 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化 C. 刺激性氣味的氣體是氨氣 D. 1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子 3.(xx屆山東德州)根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是 ( ) 序號 反應物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4﹣ Cl2、Mn2+ A. 氧化性由強到弱順序為MnO4﹣＞C12＞Fe3+＞Br2 B. 第①組反應的氧化產(chǎn)物為O2 C. 第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：2 D. 第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol 4.(xx屆山東青島城陽一中)菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷．下列說法中正確的是 ( ) A. 在該反應中維生素C作催化劑 B. 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3價砷 C. 因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用 D. 上述反應中維生素C作氧化劑 5.(xx屆山東淄川一中)在反應：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物質的量為 ( ) A. mol B. 2mol C. 3mol D. 6mol 6.(xx屆山東濟南一中)根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是 ( ) 氧化劑 還原劑 其他反應物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 Cl﹣ ② KClO 濃鹽酸 Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A. 第①組的反應，當Cl2與FeBr2物質的量之比≤1：2時，只有一種元素被氧化 B. 第②組事實可以推測：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存 C. 氧化性強弱的比較：KClO＜Cl2 D. 第③組反應的離子方程式為：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O 7.(xx屆山東萊蕪)N2H4和N2O4是常用的火箭動力源，發(fā)生反應：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，若有0.3mol N2生成，則下列判斷不正確的是 ( ) A. 生成7.2g H2O B. 被還原的N原子的物質的量為0.2mol C. 轉移電子的物質的量為1.6mol D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：l 8.(xx屆山東泰安)NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則下列判斷中正確的是 ( ) A. 原混合物中NO與NH3的物質的量之比可能為3：2 B. 有0.6mol NH3被氧化 C. 生成還原產(chǎn)物2.8g D. 原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol 9.(xx屆山東泰安)(1)氧化還原反應是化學反應中的重要類型． 已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，該反應中被還原的元素是　　　　　　，氧化產(chǎn)物是　　　　　?。? (2)已知：2BrO+Cl2═Br2+2ClO5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O 則ClO3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、Cl2的氧化性由弱到強的排序為　　　　　?。? (3)某強氧化劑[RO(OH)2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.010﹣3mol[RO(OH)2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol?L﹣1，的Na2SO3，溶液完全反應，則反應后R的化合價為　　　　　　價 (4)已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論) ①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液　　　　　　． 10.(xx屆山東煙臺)鈦是二十一世紀的“明星金屬”．工業(yè)制鈦以金紅石為原料，發(fā)生的反應是： 反應Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 反應Ⅱ：TiCl4+2MgTi+2MgCl2關于反應Ⅰ、Ⅱ的下列說法中正確的是 ( ) A. 反應Ⅰ中的TiO2是氧化劑 B. TiCl4在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑 C. a=b=c=2 D. 每生成9.6g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移0.8mol電子 11.(xx屆山東聊城莘縣實驗)鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍．下列敘述錯誤的是 ( ) A. 在反應Cr2O72﹣+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3：2 B. 一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72﹣ C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛 D. 維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性 二、填空題(每題分，計分) 12.(xx屆山東聊城莘縣實驗)氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義． (1)已知：2BrO3﹣+C12═Br2+2C1O3﹣；5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3﹣+5C1﹣+6H+═3C12+3H2O則C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到強的排序為　　　　　　 (2)已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論)①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液　　　　　　 (3)二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH4．在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質Au，已知，反應后硼元素以BO2﹣形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　 (4)某強氧化劑[RO(OH)2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.010﹣3mol[RO(OH)2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為　　　　　　 價． (5)將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答： ①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol?L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為　　　　　　mol/L．(用含V、a的式子表示) ②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要H202的質量為　　　　　　g． 三、解答題(每題分，計分) 13.(xx屆山東青島58中)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為　　　　　　，若有3mol FeS2參加反應，轉移電子數(shù)為　　　　　　． 14.(xx屆山東濟南一中)硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用． (1)把SO2氣體通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是　　　　　?。? a．Ba(NO3)2b．BaCl2c．H2S d．溶有NH3的BaCl2溶液e．Na2SiO3溶液 (2)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑．實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需　　　　　?。甆a2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為　　　　　?。? (3)配平下面化學方程式 C+　　　　　　K2Cr2O7+　　　　　　H2SO4=　　　　　　K2SO4+　　　　　　CO2↑+　　　　　　Cr2(SO4)3+　　　　　　H2O ①在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是　　　　　　(選填序號) A. 氧化性 B. 氧化性和酸性 C. 酸性 D. 還原性和酸性 ②若反應中電子轉移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標況下的體積是　　　　　　L． 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.容器中發(fā)生一化學反應，反應過程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六種物質，在反應過程中測得ClO﹣和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中正確的是 ( ) A. 還原劑是含CN﹣的物質，氧化產(chǎn)物只有N2 B. 氧化劑是ClO﹣，還原產(chǎn)物是HCO3﹣ C. 氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2 D. 若生成2.24LN2，則轉移電子必定為1mol 【考點】氧化還原反應的計算． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】由曲線變化圖可知，隨反應進行ClO﹣的物質的量降低，N2的物質的量增大，故ClO﹣為反應物，N2是生成物，反應方程式為2CN﹣+5ClO﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣． A. 由化合價變化可知氧化產(chǎn)物有HCO3﹣、N2； B. 所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑通過還原反應生成的物質是還原產(chǎn)物，結合方程式利用化合價變化判斷； C. 反應中是CN﹣是還原劑，ClO﹣是氧化劑，根據(jù)化合價升降配平方程式判斷； D. 氣體存在的條件未知，不能夠確定物質的量． 【解答】解：由曲線變化圖可知，反應方程式為2CN﹣+5ClO﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣． A. 反應中，C元素化合價由CN﹣中+2價升高為HCO3﹣中+4價，N元素化合價由CN﹣中﹣3價升高為N2中0價，可知氧化產(chǎn)物有HCO3﹣、N2，故A錯誤； B. 反應中Cl元素化合價由ClO﹣中+1價降低為Cl﹣中﹣1價，ClO﹣是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl﹣，故B錯誤； C. 由上述分析可知，反應為2CN﹣+5ClO﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣，反應中是CN﹣是還原劑，ClO﹣是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2，故C正確； D. 氣體存在的條件未知，不能夠確定物質的量，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查氧化還原反應計算、基本概念等，側重于學生的分析、計算能力的考查，難度中等，根據(jù)曲線變化圖分析反應物、產(chǎn)物，利用守恒生成方程式是關鍵． 2.(xx屆山東青島58中){關鍵字:山東期中}已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象： ①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色． 據(jù)此判斷下列說法正確的是 ( ) A. 反應中硫酸作氧化劑 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化 C. 刺激性氣味的氣體是氨氣 D. 1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子 【考點】氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】根據(jù)有紅色金屬生成，則生成Cu，溶液為藍色，則生成硫酸銅，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則生成二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答． 【解答】解：NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0， A. 硫酸中各元素的化合價不變，故A錯誤； B. NH4CuSO3中Cu元素的化合價既升高又降低，則既被氧化又被還原，故B錯誤； C. 刺激性氣味的氣體為二氧化硫，故C錯誤； D. 1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol(1﹣0)=0.5mol，故D正確； 故選： D. 【點評】本題考查氧化還原反應，明確Cu元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意現(xiàn)象與生成物的關系來解答． 3.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期中}根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是 ( ) 序號 反應物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4﹣ Cl2、Mn2+ A. 氧化性由強到弱順序為MnO4﹣＞C12＞Fe3+＞Br2 B. 第①組反應的氧化產(chǎn)物為O2 C. 第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：2 D. 第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol 【考點】氧化還原反應；氧化性、還原性強弱的比較． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】 A. 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由②中反應可知，亞鐵離子先被氧化； B. ①中Mn元素的化合價降低，則過氧化氫中O元素的化合價升高； C. 第②組反應中，只有亞鐵離子被氧化； D. Cl元素的化合價由﹣1價升高為0． 【解答】解： A. ③中MnO4﹣被還原成Mn2+，Cl﹣被氧化為Cl2，則氧化性MnO4﹣＞Cl2，所以氧化性由強到弱的順序為MnO4﹣＞Cl2＞Br2，由②中反應可知，亞鐵離子先被氧化，則氧化性為Br2＞Fe3+，故A錯誤； B. Mn元素被還原，故H2O2被氧化，生成O2，則發(fā)生的反應為反應為KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O，故B正確； C. ②中溴元素的化合價沒有變化，即Cl2只將Fe2+氧化，則發(fā)生的反應為3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：2，故C正確； C. ③中MnO4﹣被還原成Mn2+，則Cl﹣被氧化為Cl2，Cl元素從﹣1價升高到0價，轉移的電子數(shù)為1，則生成1mol Cl2，轉移電子2mol，故D正確； 故選 A. 【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化性比較規(guī)律，題目難度不大． 4.(xx屆山東青島城陽一中){關鍵字:山東期中}菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷．下列說法中正確的是 ( ) A. 在該反應中維生素C作催化劑 B. 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3價砷 C. 因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用 D. 上述反應中維生素C作氧化劑 【考點】氧化還原反應． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】根據(jù)河蝦中含有五價砷與維生素C反應生成有毒的3價砷，則河蝦中的含砷物質為氧化劑，維生素C為還原劑；含有3價砷的物質有毒，五價砷的物質無毒． 【解答】解： A. 由信息可知，反應中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應中作還原劑，故A錯誤； B. 由信息可知，含有3價砷的物質有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，則砒霜中含有的砷可能是3價砷，故B正確； C. 河蝦中含有五價砷，無毒，則能夠食用，故C錯誤； D. 反應中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應中作還原劑，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題以生活中的信息來考查氧化還原反應，明確信息中砷元素的化合價變化是解答本題的關鍵，信息的獲取和應用是解答本題的關鍵． 5.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}在反應：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物質的量為 ( ) A. mol B. 2mol C. 3mol D. 6mol 【考點】氧化還原反應的計算． 【分析】該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?5價、﹣3價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，假設有15molCuSO4參加反應，根據(jù)轉移電子相等計算可氧化P的物質的量． 【解答】解：該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?5價、﹣3價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，假設有15molCuSO4參加反應，根據(jù)轉移電子相等得被氧化n(P)==3mol，故選 C. 【點評】本題考查氧化還原反應有關計算，為高頻考點，明確該反應中P的性質是解本題關鍵，結合轉移電子守恒分析解答，題目難度不大． 6.(xx屆山東濟南一中){關鍵字:山東期中}根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是 ( ) 氧化劑 還原劑 其他反應物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 Cl﹣ ② KClO 濃鹽酸 Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A. 第①組的反應，當Cl2與FeBr2物質的量之比≤1：2時，只有一種元素被氧化 B. 第②組事實可以推測：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存 C. 氧化性強弱的比較：KClO＜Cl2 D. 第③組反應的離子方程式為：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O 【考點】氧化還原反應． 【分析】 A. 當Cl2與FeBr2物質的量之比≤1：2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化； B. ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應； C. 由②中反應可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物； D. 電子不守恒． 【解答】解： A. 當Cl2與FeBr2物質的量之比≤1：2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當Cl2與FeBr2物質的量之比≥1：2時溴離子才被氧化，故A正確； B. ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，而堿性溶液中ClO﹣、Cl﹣能大量共存，故B錯誤； C. 由②中反應可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性為KClO＞Cl2，故C錯誤； D. 第③組反應的離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應基本概念及規(guī)律性知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大． 7.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期中}N2H4和N2O4是常用的火箭動力源，發(fā)生反應：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，若有0.3mol N2生成，則下列判斷不正確的是 ( ) A. 生成7.2g H2O B. 被還原的N原子的物質的量為0.2mol C. 轉移電子的物質的量為1.6mol D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：l 【考點】氧化還原反應的計算． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】該反應中N元素化合價由﹣2價、+4價變?yōu)?價，所以N2H4被氧化，N2O4被還原，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當有0.3mol N2生成，則有0.1mol N2O4被還原，以此解答該題． 【解答】解： A. 有0.3mol N2生成，由方程式可知生成0.4mol水，質量為0.4mol18g/mol=7.2，故A正確； B. 當有0.3mol N2生成，則有0.1mol N2O4被還原，則被還原N原子物質的量=0.1mol2=0.2mol，故B正確； C. 有0.3mol N2生成，轉移電子0.2mol2(2﹣0)=0.8mol，故C錯誤； D. 由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：l，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查氧化還原反應有關計算，側重考查基本計算及基本概念，明確各個物理量之間關系及基本概念判斷方法是解本題關鍵，題目難度不大． 8.(xx屆山東泰安){關鍵字:山東期中}NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則下列判斷中正確的是 ( ) A. 原混合物中NO與NH3的物質的量之比可能為3：2 B. 有0.6mol NH3被氧化 C. 生成還原產(chǎn)物2.8g D. 原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol 【考點】氧化還原反應的計算；氧化還原反應． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】反應的方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反應中NO中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH3中N元素的化合價由﹣3價升高到0價，失電子，根據(jù)化學方程式以及經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g，利用討論法計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量． 【解答】解：6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1molN2，現(xiàn)相差1.4g，=0.05mol， 相當于0.3molNO和0.2molNH3反應， 依題意NO和NH3的總物質的量為1mol，其中必有一種為過量， 所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO． A. 氣體有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故A錯誤； B. 由以上分析可知，有0.3mol NO被還原，0.2molNH3被氧化，故B錯誤； C. 由N原子守恒可知，0.3mol NO被還原，對應還原產(chǎn)物N2為0.15mol，其質量為0.15mol28g/mol=4.2g，故C錯誤； D. 由上述分析可知，原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查氧化還原反應以及有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化學方程式判斷被氧化和被還原的物質的量的關系為解答該題的關鍵． 9.(xx屆山東泰安){關鍵字:山東期中}(1)氧化還原反應是化學反應中的重要類型． 已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，該反應中被還原的元素是　Cu、O　，氧化產(chǎn)物是　SO2?。? (2)已知：2BrO+Cl2═Br2+2ClO5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O 則ClO3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、Cl2的氧化性由弱到強的排序為　IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣?。? (3)某強氧化劑[RO(OH)2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.010﹣3mol[RO(OH)2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol?L﹣1，的Na2SO3，溶液完全反應，則反應后R的化合價為　0　價 (4)已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論) ①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液?、佗邰?；取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2?。? 【考點】氧化性、還原性強弱的比較． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】(1)化合價降低元素在反應中被還原，化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物； (2)在自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性； (3)[RO(OH)2]+離子中R的化合價為+5價，將Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在還原產(chǎn)物中化合價為a，結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計算； (4)選取含有Fe3+和I﹣的試劑，若能生成I2，則能使淀粉溶液變藍． 【解答】解：(1)化合價降低的Cu、O元素在反應中被還原，化合價升高S元素所在的產(chǎn)物SO2是氧化產(chǎn)物；故答案為：Cu、O；SO2； (2)由反應①可知，氧化性BrO3﹣＞C1O3﹣，由反應②可知，氧化性C12＞IO3﹣，由反應③可知，氧化性C1O3﹣＞C12，故氧化性IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣； 故答案為：IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣； (3)n(Na2SO3)=2510﹣3L0.2mol/L=510﹣3mol，被氧化后生成Na2SO4， [RO(OH)2]+離子中R的化合價為+5價，設還原后的化合價為a， 根據(jù)電子轉移守恒：510﹣3mol(6﹣4)=210﹣3mol(5﹣a)， 解得a=0，故答案為：0； (4)選取含有Fe3+和I﹣的試劑，若能生成I2，則能使淀粉溶液變藍，所以選取①FeCl3溶液③KI溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2． 故答案為：①③⑤；取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2． 【點評】本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意從元素的化合價的變化的角度判斷氧化還原反應的相關概念和性質 10.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期中}鈦是二十一世紀的“明星金屬”．工業(yè)制鈦以金紅石為原料，發(fā)生的反應是： 反應Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 反應Ⅱ：TiCl4+2MgTi+2MgCl2關于反應Ⅰ、Ⅱ的下列說法中正確的是 ( ) A. 反應Ⅰ中的TiO2是氧化劑 B. TiCl4在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑 C. a=b=c=2 D. 每生成9.6g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移0.8mol電子 【考點】氧化還原反應． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 該反應中反應前后，碳元素的化合價升高，碳單質作還原劑，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑； TiCl4+2MgTi+2MgCl2該反應中鈦元素的化合價降低，TiCl4為氧化劑，Mg元素的化合價升高，Mg作還原劑； 據(jù)此分析． 【解答】解： A. 反應Ⅰ中，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，故A錯誤； B. 反應I中氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物是TiCl4，反應II中鈦元素的化合價降低，TiCl4作氧化劑，故B正確； C. 根據(jù)反應前后各元素的原子個數(shù)守恒知，2a=c，2b=4a，所以a=1，b=c=2，故C錯誤； D. 將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2轉移電子 48g 8mol }9.6g 1.6mol 所以每生成9.6g Ti，反應I、II中共轉移1.6mol e﹣，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查了氧化還原反應概念的判斷、方程式的有關計算等知識點，難度不大，注意基本概念的理解、氧化還原反應中得失電子相等等問題． 11.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關鍵字:山東期中}鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍．下列敘述錯誤的是 ( ) A. 在反應Cr2O72﹣+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3：2 B. 一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72﹣ C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛 D. 維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性 【考點】氧化還原反應． 【分析】 A. 化合價降低元素所在產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高元素所在產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物； B. Cr3+不能被氧氣氧化； C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，產(chǎn)物呈紫色； D. 使六價鉻變?yōu)槿齼r鉻，需要加入還原劑才能實現(xiàn)． 【解答】解： A. 在反應Cr2O72﹣+I﹣+H+→Cr3++I2+H2O中，根據(jù)電子守恒配平為：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，氧化產(chǎn)物是碘單質，還原產(chǎn)物是三價鉻離子，二者的物質的量之比為3：2，故A正確； B. 氧氣的氧化性較弱，Cr3+在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為Cr2O72﹣，故B錯誤； C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，產(chǎn)物呈紫色，該反應可用于檢查酒后駕駛，故C正確； D. 發(fā)生鉻中毒時，解毒原理是將六價鉻變?yōu)槿齼r鉻，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解毒性，故D正確． 故選 B. 【點評】本題考查學生氧化還原反應的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，有一定的難度，注意根據(jù)元素化合價的變化來分析． 二、填空題(每題分，計分) 12.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關鍵字:山東期中}氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義． (1)已知：2BrO3﹣+C12═Br2+2C1O3﹣；5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3﹣+5C1﹣+6H+═3C12+3H2O則C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到強的排序為　IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣　 (2)已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論)①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液　取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2　 (3)二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH4．在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質Au，已知，反應后硼元素以BO2﹣形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為　8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O　 (4)某強氧化劑[RO(OH)2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.010﹣3mol[RO(OH)2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為　0　 價． (5)將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答： ①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol?L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為　　mol/L．(用含V、a的式子表示) ②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要H202的質量為　17　g． 【考點】氧化還原反應的計算；氧化性、還原性強弱的比較． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】(1)根據(jù)氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性進行判斷 (2)選取含有Fe3+和I﹣的試劑，若能生成I2，則能使淀粉溶液變藍； (3)NaBH4與Au3+發(fā)生氧化還原反應生成NaBO2和Au，且反應前后B的化合價不變，H元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，Au3+由+3價變?yōu)?價，結合轉移電子守恒配平方程式； (4)[RO(OH)2]+離子中R的化合價為+5價，將Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在還原產(chǎn)物中化合價為a，結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計算； (5)①根據(jù)N原子守恒計算作氧化劑的硝酸的物質的量，根據(jù)硝酸鈉的化學式計算起酸作用的硝酸，再根據(jù)物質的量濃度公式計算硝酸的物質的量濃度； ②設需要雙氧水mg，根據(jù)電子得失守恒，有：2=2計算． 【解答】解：(1)由反應①可知，氧化性BrO3﹣＞C1O3﹣，由反應②可知，氧化性C12＞IO3﹣，由反應③可知，氧化性C1O3﹣＞C12，故氧化性IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；故答案為：IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣； (2)選取含有Fe3+和I﹣的試劑，若能生成I2，則能使淀粉溶液變藍，所以選?、貴eCl3溶液③KI溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2． 故答案為：取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2； (3)NaBH4與Au3+發(fā)生氧化還原反應生成NaBO2和Au，反應前后B的化合價不變，H元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，Au3+由+3價變?yōu)?價，結合轉移電子守恒則離子方程式為：8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O； 故答案為：8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O； (4)n(Na2SO3)=2510﹣3L0.2mol/L=510﹣3mol，被氧化后生成Na2SO4， [RO(OH)2]+離子中R的化合價為+5價，設還原后的化合價為a， 根據(jù)電子轉移守恒：510﹣3mol(6﹣4)=210﹣3mol(5﹣a)， 解得a=0， 故答案為：0； (5)①將銅離子完全轉化為硝酸鈉時，根據(jù)鈉原子守恒得n(NaOH)=n(NaNO3)=0.001aVmol，根據(jù)硝酸根離子守恒得起酸作用的硝酸的物質的量=0.001aVmol，根據(jù)N原子守恒作氧化劑的硝酸的物質的量=0.5mol，所以硝酸的物質的量濃度==mol/L， 故答案為：； ②設需要雙氧水mg，根據(jù)電子得失守恒，有：2=2，解得：m=17，故答案為：17． 【點評】本題考查了氧化還原反應的氧化性的比較、方程式的書寫以及計算等，根據(jù)氧化還原反應中得失電子進行解答即可，注意守恒思想的運用，注意(5)中不能根據(jù)銅計算消耗硝酸的物質的量，銅和硝酸反應時，硝酸可能有剩余，為易錯點． 三、解答題(每題分，計分) 13.(xx屆山東青島58中){關鍵字:山東期中}黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為　SO2和Fe3O4　，若有3mol FeS2參加反應，轉移電子數(shù)為　32NA?。? 【考點】氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算；氧化還原反應． 【專題】簡答題；守恒思想；守恒法；氧化還原反應專題． 【分析】反應3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2中Fe元素化合價又+2→+3，化合價升高，S元素化合價由﹣1→+4，化合價升高，O元素化合價由0→﹣2，化合價降低； 【解答】解：反應3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2，前后各元素化合價的變化情況如下： Fe：+2→+3，化合價升高；S：﹣1→+4，化合價升高；O：0→﹣2，化合價降低； 因此，在反應中FeS2還原劑，O2是氧化劑，F(xiàn)e3O4既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，SO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；在上述反應中共轉移32個電子，有3molFeS2參加反應，轉移電子的物質的量為32mol，所以電子轉移數(shù)為32NA， 故答案為：SO2和Fe3O4；32N A. 【點評】本題綜合考查氧化還原反應，為高頻考點，側重學生的分析、計算能力的考查，難度不大． 14.(xx屆山東濟南一中){關鍵字:山東期中}硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用． (1)把SO2氣體通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是　b?。? a．Ba(NO3)2b．BaCl2c．H2S d．溶有NH3的BaCl2溶液e．Na2SiO3溶液 (2)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑．實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需　膠頭滴管、500mL容量瓶?。甆a2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為　S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+?。? (3)配平下面化學方程式 3　C+　2　K2Cr2O7+　8　H2SO4=　2　K2SO4+　3　CO2↑+　2　Cr2(SO4)3+　8　H2O ①在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是　c　(選填序號) A. 氧化性 B. 氧化性和酸性 C. 酸性 D. 還原性和酸性 ②若反應中電子轉移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標況下的體積是　4.48　L． 【考點】氧化還原反應方程式的配平；二氧化硫的化學性質． 【分析】(1)SO2氣體可被氧化性物質氧化為硫酸根離子，硫酸鋇不溶于水和酸；或發(fā)生強酸制取弱酸的反應生成不溶性硅酸，或發(fā)生氧化還原反應生成S等，據(jù)此解答； (2)依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，則氯氣被還原為氯離子； (3)反應中C從0價升高到二氧化碳中的+4價，K2Cr2O7中的Cr從+6價降為Cr2(SO4)3中的+3價，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律結合原子個數(shù)守恒規(guī)律配平方程式； ①依據(jù)硫酸在反應中元素化合價變化情況判斷硫酸表現(xiàn)的性質； ②依據(jù)方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，轉移電子數(shù)為3mol(4﹣0)=12mol，計算生成二氧化碳的物質的量，依據(jù)V=nVm計算標況下體積． 【解答】解：(1)a．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鋇沉淀，故A不選； b．鹽酸酸性強于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，不會產(chǎn)生沉淀，故b選； c．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫單質沉淀，故c不選； d．二者反應生成硅酸沉淀，故d不選； 故選：b； (2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶； Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，則氯氣被還原為氯離子，離子反應為S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+， 故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+； (3)反應中C從0價升高到二氧化碳中的+4價，K2Cr2O7中的Cr從+6價降為Cr2(SO4)3中的+3價，要使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則C系數(shù)為3，K2Cr2O7系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應的方程式： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O； 故答案為：3；2；8；2；3；2；8； ①硫酸在反應中元素化合價不變，所以只表現(xiàn)酸性，故選：c； 故選：c； ②依據(jù)方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，轉移電子數(shù)為3mol(4﹣0)=12mol，所以若反應中電子轉移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體的物質的量為0.2mol，標況下體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L； 故答案為：4.48L； 【點評】本題考查了二氧化硫的性質、氧化還原反應方程式配平、電子轉移數(shù)目的計算，明確氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律，熟悉二氧化硫的性質是解題關鍵，題目難度中等．