2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測（二十五）鹽類水解的應(yīng)用.doc

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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測（二十五）鹽類水解的應(yīng)用 1．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．次氯酸鈉水解：ClO－＋H2O===HClO＋OH－ B．硫氫化鈉的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－ C．實(shí)驗(yàn)室用飽和FeCl3與沸水制Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ 解析：選D　A項(xiàng)，ClO－水解應(yīng)用可逆號；B項(xiàng)，實(shí)際上是HS－的電離方程式；C項(xiàng)，用FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體是穩(wěn)定的，不可逆的，應(yīng)用“===”連接，F(xiàn)e3＋＋3H2O=== Fe(OH)3(膠體)＋3H＋；D項(xiàng)，Al3＋與AlO水解互促而徹底反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。 2．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2xH2O↓＋4HCl　制備TiO2xH2O D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉 解析：選D　熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)、去污能力增強(qiáng)；Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，具有凈水作用；TiCl4與H2O作用水解可以制得納米材料TiO2xH2O，A、B、C項(xiàng)正確；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液時(shí)若加入NaOH溶液，會促進(jìn)SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，配制SnCl2溶液應(yīng)將SnCl2固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度，D項(xiàng)錯誤。 3．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　) A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－) D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COOH) 解析：選B　A項(xiàng)，Na2S兩級水解，則c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H2S)，錯誤；B項(xiàng)，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的質(zhì)子守恒式，正確；C項(xiàng)，Na2CO3溶液的電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)，錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、根據(jù)物料守恒得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，兩式聯(lián)立得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，錯誤。 4．0.02 molL－1HCN溶液與0.02 molL－1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN－)c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 molL－1 C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN) D．c(CN－)>c(HCN) 解析：選A　電荷守恒關(guān)系式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(CN－)c(HSO) 解析：選BD　用0.1 molL－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL－1H2SO3溶液，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，pH＝1.85＝pKa1，則c(H2SO3)＝c(HSO)，溶液體積大于20 mL，則c(H2SO3)＋c(SO)＋c(HSO)＝2c(H2SO3)＋c(SO)＜0.1 molL－1，故A錯誤；b點(diǎn)恰好反應(yīng)生成NaHSO3，溶液中質(zhì)子守恒為c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，故B正確；c點(diǎn)pH＝7.19＝pKa2，則c(HSO)＝c(SO)，溶液中電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)，即c(Na＋)＝3c(HSO)＋c(OH－)－c(H＋)，因?yàn)槿芤猴@堿性，故c(OH－)－c(H＋)＞0，故c(Na＋)＞3c(HSO)，故C錯誤；d點(diǎn)恰好反應(yīng)生成Na2SO3，由于SO水解，故c(Na＋)＞c(SO)＞c(HSO)，故D正確。 8.常溫下，向20 mL 0.2 molL－1H2A溶液中滴加0.2 molL－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示(Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。下列說法正確的是(　　) A．H2A在水中的電離方程式為 H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ B．向NaHA溶液中加水，HA－的電離度增大、溶液的pH減小 C．V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系： c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－) D．V(NaOH)＝30 mL時(shí)，溶液中存在如下關(guān)系： 2c(H＋)－2c(OH－)＝c(A2－)－3c(H2A)－c(HA－) 解析：選CD　由圖示可以看出，在溶液中能同時(shí)存在H2A、HA－、A2－，故H2A為二元弱酸，兩級電離都是可逆的，A錯誤；當(dāng)加入20 mL NaOH時(shí)，恰好生成NaHA，由圖示可看出，在溶液中n(A2－)＞n(H2A)，故HA－的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，加水能促進(jìn)電離，但溶液的酸性變?nèi)?，pH增大，B錯誤，C正確；當(dāng)加入30 mL NaOH溶液時(shí)，溶液中的電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，溶液中的物料守恒式為2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]，將物料守恒式代入電荷守恒式可知D項(xiàng)式子正確。 9．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　 ) A．將濃度均為0.10 molL－1的CH3COONH4與CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(NH)>c(OH－) B. 向0.10 molL－1CH3COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) C．將0.10 molL－1KHC2O4和0.10 molL－1K2C2O4溶液等體積混合所得溶液中： 2c(K＋)＝3c(C2O)＋3c(HC2O) D．向0.10 molL－1 CH3COONa溶液中通入HCl至pH＝7：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) 解析：選AD　由于NH能水解，故溶液中c(Na＋)>c(NH)，A正確；溶液中的電荷守恒式為c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)，則c(Cl－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，c(Na＋)>c(Cl－)，B錯誤；溶液中的物料守恒式為2c(K＋)＝3c(C2O)＋3c(HC2O)＋3c(H2C2O4)，C錯誤；由題意知，c(H＋)＝c(OH－)，HCl不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH和CH3COONa，由電荷守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，則c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D正確。 10．(xx常州一模)已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性。25 ℃時(shí)，將a molL－1 H2C2O4溶液與b molL－1NaOH溶液等體積混合(0c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(OH－) C．a(chǎn)＝2b時(shí)，2c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O) D．a(chǎn)＝3b時(shí)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(OH－) 解析：選AC　a＝b時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaHC2O4，根據(jù)質(zhì)子守恒可知A正確；a＝時(shí)，恰好反應(yīng)生成Na2C2O4，由于C2O存在著兩級水解，且每級水解均產(chǎn)生OH－，故溶液中c(OH－)>c(HC2O)，B錯誤；a＝2b時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的H2C2O4和NaHC2O4，根據(jù)物料守恒可知C正確；D項(xiàng)為溶液中的電荷守恒式，c(C2O)的系數(shù)應(yīng)為2，D錯誤。 11．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　 ) A．0.1 molL－1CH3COONa溶液與0.1 molL－1CaCl2溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－) B．少量Cl2通入過量冷的0.1 molL－1NaOH溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(Cl－) C．0.1 molL－1CH3COONa溶液與0.1 molL－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH) D．0.2 molL－1NH3H2O溶液與0.1 molL－1HCl溶液等體積混合：c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3H2O)＋c(OH－) 解析：選CD　CH3COONa溶液中的物料守恒式為c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，CaCl2不能水解，物料守恒式為2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，A項(xiàng)式子中c(Ca2＋)的系數(shù)應(yīng)為2，A錯誤；由于Cl2少量，溶液中c(Na＋)>c(HClO)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，B錯誤；C項(xiàng)溶液中的電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝7時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)>c(Cl－)，溶液中物料守恒式為c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，結(jié)合電荷守恒式可知c(Cl－)＝c(CH3COOH)，C正確；D項(xiàng)溶液中的電荷守恒式為c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，根據(jù)Cl、N原子守恒可知溶液中c(NH)＋c(NH3H2O)＝2c(Cl－)，由兩式可知D項(xiàng)正確。 12.已知NaHC2O4溶液的pH<7。常溫下，向pH＝8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1 molL－1 HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的變化關(guān)系如圖所示。下列各點(diǎn)所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　 ) A．a(chǎn)點(diǎn)：c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)＝c(OH－) B．b點(diǎn)：c(Cl－)>c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O) C．c點(diǎn)：c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(Cl－) D．d點(diǎn)：c(OH－)＋c(Cl－)>c(H＋)＋2c(H2C2O4) 解析：選AD　 a點(diǎn)是Na2C2O4溶液，A項(xiàng)式子是溶液中的質(zhì)子守恒式，A正確；當(dāng)加入與Na2C2O4等體積的鹽酸時(shí)，根據(jù)物料守恒可知c(Cl－)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，此時(shí)溶液顯酸性，但b點(diǎn)溶液顯堿性，故加入鹽酸的體積比Na2C2O4溶液的體積小，即c(Cl－)”或“＝”)0.029 molL－1，其理由是____________________________________________。 (5)若25 ℃時(shí)，0.10 molL－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 molL－1H2SO4溶液中c(SO)＝________ molL－1。 解析：(1)由題中信息可得，硫酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，易水解生成硫酸氫鈉：Na2SO4＋H2ONaHSO4＋NaOH，所以硫酸鈉溶液呈弱堿性。(2)硫酸氫根離子部分電離，是弱酸根離子，硫酸與氯化鋇反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋HSO===BaSO4↓＋H＋。(3)A項(xiàng)，由題意知，硫酸鈉溶液中存在的陽離子：Na＋、H＋，陰離子：SO、OH－、HSO，溶液中不存在H2SO4，錯誤；由題意知，在硫酸鈉溶液中，物料守恒式為c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)，電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，兩式相減，得質(zhì)子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)，B、C、D項(xiàng)正確。(4)硫酸氫鈉溶液中存在：HSOH＋＋SO，硫酸溶液中存在：H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，硫酸第一步電離出來的H＋對第二步電離有抑制作用，使第二步電離平衡向左移動，故同濃度的硫酸溶液中c(SO)小于硫酸氫鈉溶液中的c(SO)。(5)0.10 molL－1 H2SO4溶液中c(H＋)＝0.11 molL－1，由于硫酸在水中第一步完全電離，第二步部分電離，所以c(SO)＝0.01 molL－1。 答案：(1)弱堿性　SO＋H2OHSO＋OH－ (2)Ba2＋＋HSO===BaSO4↓＋H＋ (3)BCD (4)<　H2SO4溶液中存在：H2SO4===HSO＋H＋，電離出的H＋抑制HSO的電離 (5)0.01 14．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示： 1表示Pb2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2， 4表示Pb(OH)，5表示Pb(OH) (1)Pb(NO3)2溶液中，________2(填“＞”“＝”或“＜”)；向該溶液中滴入氯化銨溶液后，增大，可能的原因是________________________________________。 (2)向Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na＋除外)有________，pH＝9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。 (3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表： 離子 Pb2＋ Ca2＋ Fe3＋ Mn2＋ Cl－ 處理前濃度/(mgL－1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 處理后濃度/(mgL－1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb2＋外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是__________________。 (4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中發(fā)生的反應(yīng)主要為2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋則脫鉛的最合適pH范圍為________。 A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12 解析：(1)因?yàn)镻b(NO3)2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中存在水解平衡：2H2O＋Pb2＋Pb(OH)2＋2H＋，使c(Pb2＋)減小，所以＞2；滴入氯化銨溶液后，Pb2＋與Cl－反應(yīng)生成難溶的PbCl2，導(dǎo)致Pb2＋濃度減小。 (2)pH＝8時(shí)，曲線上1、2、3表示的物質(zhì)共存，所以此時(shí)溶液中存在的陽離子(Na＋除外)有Pb2＋、Pb(OH)＋和H＋。pH＝9時(shí)，曲線2、3表示的物質(zhì)共存，由圖可知Pb(OH)2的濃度分?jǐn)?shù)比Pb(OH)＋的大，并且前者增大，后者減小，所以主要反應(yīng)是生成Pb(OH)2，離子方程式為Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2。 (3)分析比較表中所給數(shù)據(jù)可知Cu2＋、Mn2＋、Cl－的濃度都降低不到原濃度的，而Fe3＋卻降低為原濃度的，故對Fe3＋的去除效果最好。 (4)由所給平衡可知，要使脫鉛效果好，鉛應(yīng)以Pb2＋的形式存在，pH＜7，而c(H＋)增大時(shí)2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋又會向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)不宜過大，所以脫鉛最適宜的pH為6～7。 答案：(1)＞　Pb2＋與Cl－反應(yīng)，Pb2＋濃度減小 (2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋ Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2 (3)Fe3＋　(4)B