2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 重要的無機(jī)物.doc

2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 重要的無機(jī)物一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆山東德州)下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是( ) 物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdFeCl2FeFeCl3CuCl2Na2ONaNa2O2Mg(OH)2NON2NO2NaClAl2O3AlNaAl(OH)4Al(OH)3A. B. C. D. 2.(xx屆山東萊蕪)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細(xì)沙(不參與反應(yīng))，玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉從a口伸入一根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a口滴下一滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應(yīng)下列對(duì)此實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是( ) A. 所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集B. 反應(yīng)中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧C. 玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用D. 燒瓶中Cl2，可能參與四個(gè)氧化還原反應(yīng)3.(xx屆山東棗莊五中)CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示下列說法不正確的是( ) A. 相對(duì)于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B. Y可以是葡萄糖溶液C. CuSO4在1100分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體4.(xx屆山東煙臺(tái)萊州一中)海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是( ) A. 海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì)B. 無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉D. 從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgCl2(熔融)Mg5.(xx屆山東煙臺(tái))下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是( ) A. NaNaOHNa2CO3NaClB. MgMgCl2MgCO3Mg(OH)2C. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3D. FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O36.(xx屆山東棗莊滕州二中)下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是( ) A. 向NaOH溶液中通入CO2B. 向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C. 向蒸餾水中加入少量金屬NaD. 向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液7.(xx屆山東萊蕪)某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是( ) A. NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成B. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性C. 將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D. 將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgC12固體8.(xx屆山東棗莊五中)下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中正確的是( ) A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2OB. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH9.(xx屆山東臨沂)下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是( ) A. 銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，加入一定量硝酸鈉后銅粉溶解B. Na2O2久置于空氣中最終生成Na2CO3C. Mg比Al活潑，更易于NaOH溶液反應(yīng)生成H2D. 水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成10.(xx屆山東棗莊滕州二中)下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中正確的是( ) A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2OB. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH11.(xx屆山東煙臺(tái)萊州一中)下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法正確的是( ) A. 硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B. SiO2+3CSiC+2CO中碳只做還原劑C. 因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液D. SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物12.(xx屆山東青島)下述四個(gè)反應(yīng)中，酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者明顯不同的是( ) A. 濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣B. 濃硫酸與銅片加熱C. 濃硝酸與銅反應(yīng)D. 稀硝酸與銅反應(yīng)13.(xx屆山東棗莊滕州二中)CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示下列說法不正確的是( ) A. 相對(duì)于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B. Y可以是葡萄糖溶液C. CuSO4在1100分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體14.(xx屆山東臨沂)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙下列推斷錯(cuò)誤的是( ) A. 若甲為Na2SO3，則丁可能是稀硫酸B. 若甲為Fe，則丁可能是Cl2C. 若甲為CO2，則丁可能是氨水D. 若甲為NaAlO2，則丁可能是s鹽酸15.(xx屆山東棗莊滕州二中)鈉著火燃燒時(shí)，可用下列哪種物質(zhì)滅火( ) 泡沫滅火器干粉滅火器水沙土A. B. C. D. 16.(xx屆山東青島二中)下列分析正確的是( ) A. Na、Al、Fe、Cu在空氣中都易生銹是因?yàn)槎忌闪藢?duì)應(yīng)的氧化物B. 在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂C. 實(shí)驗(yàn)測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOHH2CO3D. 高溫時(shí)，CuO比Cu2O穩(wěn)定，Na2O2比Na2O穩(wěn)定二、填空題(每題分，計(jì)分)17.(xx屆山東德州)鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題(1)工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)消耗32g Cu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在5060，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是；若有紅色固體，則反應(yīng)后的溶液中肯定沒有的離子是，檢驗(yàn)該離子的試劑為(4)鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為極，電極反應(yīng)式為18.(xx屆山東萊蕪)欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去已知：氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cr3+6.08.0(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：初沉池中加入的混凝劑是K2SO4Al2(SO4)324H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理是反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72+3HSO3+5H+2Cr3+3SO42+4H2O根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是證明Cr3+沉淀完全的方法是(2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72廢水實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe2eFe2+，陰極反應(yīng)式是2H+2eH2Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72反應(yīng)的離子方程式是，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是 g19.(xx屆山東濟(jì)南)硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的試劑(1)常溫下，可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂行?；硝酸?yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因?yàn)橄跛峋哂行?；敞口放置的濃鹽酸濃度會(huì)減小，這是因?yàn)辂}酸具有性(2)在100mL 18molL1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L，則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為(選填序號(hào))；a115.2g b76.8g c57.6g d38.4g若使上述中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式：(3)工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進(jìn)行的，該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：20.(xx屆山東濟(jì)南)鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用(1)硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應(yīng)為：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S(CuFeS2中S為2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià))關(guān)于該反應(yīng)，下列說法中，正確的是(選填序號(hào))；a從物質(zhì)分類的角度看，CuFeS2屬于合金b反應(yīng)過程中只有一種元素被還原cCuFeS2既作氧化劑又作還原劑d當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生16gS(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體該反應(yīng)中，高鐵酸鉀表現(xiàn)(填“氧化性”或“還原性”)，F(xiàn)e(OH)3膠體具有凈水作用，其原因是(3)某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入如圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中(圖中鐵架臺(tái)和鐵夾沒有畫出)按順序?qū)懗鲈撨^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；三、解答題(每題分，計(jì)分)21.(xx屆山東煙臺(tái))由短周期常見元素形成的純凈物A. B. C. D. E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些產(chǎn)物已略去)：已知：B. X為單質(zhì)，常溫下D為無色液體，A. B含同一種元素請(qǐng)回答下列問題：(1)若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸寫出EF反應(yīng)的化學(xué)方程式：現(xiàn)有25時(shí)0.1molL1A的水溶液，若向其中加入等體積0.1molL1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是在常溫下，向V1L pH=a的A的水溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若恰好完全反應(yīng)，則V1和V2的關(guān)系為VlV2(填“”、“”、“=”或“無法確定”)，等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H+)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=(2)若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸B所含元素在周期表中的位置寫出氧化鐵與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的Ksp=2.8109現(xiàn)將該沉淀放入0.1molL1的CaCl2溶液中，其Ksp(填“增大”、“減小”或“不變”)，此時(shí)，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為22.(xx屆山東淄博)常見元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用(1)電解飽和食鹽水可以制得重要的化工原料，其化學(xué)方程式為，利用上述有關(guān)產(chǎn)物制取漂白液的離子方程式為(2)鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)方程式為；鐵紅與KNO3、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀(K2FeO4)，同時(shí)有KNO2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中(鐵元素被還原為+3價(jià))的兩個(gè)作用是(3)幾種常見的單質(zhì)或化合物反應(yīng)關(guān)系如圖：B為自然界中分布最廣泛的液體，A常溫下為黃綠色氣體，C為非金屬氧化物，A. C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量ED，則：A. C轉(zhuǎn)化為D. E反應(yīng)的化學(xué)方程式為，E的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式23.(xx屆山東濰坊a卷)Fe、Al、N、S等元素的單質(zhì)及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)生活有著重要的作用(1)畫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生無色氣體該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為(4)自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2(黃鐵礦)、CuFeS2(黃銅礦)等礦物形式存在用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為：2CuFeS2+2SiO2+5O22Cu+2FeSiO3+4SO2，反應(yīng)中元素被還原將SO2氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為24.(xx屆山東濰坊a卷)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述合理的是(填選項(xiàng)字母)A. 用CCl4萃取溴水中的溴，有機(jī)層從分液漏斗下口放出B. 實(shí)驗(yàn)室里的定量儀器如：托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等均標(biāo)有0刻度線C. 用鑷子將一小塊金屬鈉從試劑瓶中取出，用小刀切一小塊，立即放入水中觀察現(xiàn)象D. 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰瓶口伴有白霧E用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中(2)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是，氨氣與水接觸，即發(fā)生紅色噴泉試用化學(xué)用語解釋噴泉為紅色的原因參考答案：一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期末下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是( ) 物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdFeCl2FeFeCl3CuCl2Na2ONaNa2O2Mg(OH)2NON2NO2NaClAl2O3AlNaAl(OH)4Al(OH)3A. B. C. D. 【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物【分析】根據(jù)各組物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及變化規(guī)律，分析各組物質(zhì)間能按轉(zhuǎn)化關(guān)系圖完全物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的一組；acda；ba bc；通過列出具體的反應(yīng)，可以使分析和判斷變得直觀、簡單氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅，鐵和酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；轉(zhuǎn)化關(guān)系中氫氧化鎂不能一步實(shí)現(xiàn)到Na2O的轉(zhuǎn)化；轉(zhuǎn)化關(guān)系中二氧化氮不能一步轉(zhuǎn)化為NaCl；氧化鋁溶于堿得到四羥基和氯酸鈉，四羥基和氯酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，和堿反應(yīng)生成四羥基和氯酸鈉；【解答】解：FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2，F(xiàn)eFeCl2，F(xiàn)eFeCl3，故，符合；Na2ONa2O2Mg(OH)2，Mg(OH)2不能一步到Na2O，故不符合；NONO2，NO2不能一步反應(yīng)生成NaCl，故不符合；Al2O3NaAl(OH)4Al(OH)3Al2O3，AlAl2O3，AlNaAl(OH)4，故符合；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，通過列舉具體反應(yīng)，判斷物質(zhì)間是否可以實(shí)現(xiàn)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，采用排除法(即發(fā)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，排除該選項(xiàng))是解答本題的捷徑，題目難度中等2.(xx屆山東萊蕪)關(guān)鍵字:山東期末如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細(xì)沙(不參與反應(yīng))，玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉從a口伸入一根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a口滴下一滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應(yīng)下列對(duì)此實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是( ) A. 所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集B. 反應(yīng)中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧C. 玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用D. 燒瓶中Cl2，可能參與四個(gè)氧化還原反應(yīng)【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】鹵族元素【分析】A. 根據(jù)氯氣的密度選擇排空氣收集方法；B. 鈉與水反應(yīng)放出大量的熱使鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉固體顆粒，同時(shí)有HCl生成；C. 反應(yīng)導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，玻璃導(dǎo)管可以平衡燒瓶內(nèi)外壓強(qiáng)；D. 滴加水由氫氧化鈉與氫氣生成，氯氣可以與鈉反應(yīng)、與水反應(yīng)、與氫氧化鈉反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)【解答】解：A. 氯氣的密度比空氣的密度大，通常條件不與氧氣等反應(yīng)，故選擇向上排空氣法收集，故A正確；B. 鈉與水反應(yīng)放出大量的熱使鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉固體顆粒，有HCl生成，與水蒸氣結(jié)合，故為白色煙霧，故B正確；C. 反應(yīng)導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，玻璃導(dǎo)管可以平衡燒瓶內(nèi)外壓強(qiáng)，防止發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；D. 滴加水由氫氧化鈉與氫氣生成，氯氣可以與鈉反應(yīng)、與水反應(yīng)、與氫氧化鈉反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣、鈉的性質(zhì)等，難度中等，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握3.(xx屆山東棗莊五中)關(guān)鍵字:山東期末CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示下列說法不正確的是( ) A. 相對(duì)于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B. Y可以是葡萄糖溶液C. CuSO4在1100分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A. 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷，途徑產(chǎn)生二氧化硫氣體污染性氣體；B. 硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，知Y可為葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；C. 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO2、SO3，依據(jù)電子守恒分析；D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體【解答】解：A. 相對(duì)于途徑、，銅和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故A正確；B. 葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，故B正確；C. 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據(jù)2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、氧元素化合價(jià)只有降低，無元素化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤；D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體，故D正確；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的制備，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答，題目難度中等4.(xx屆山東煙臺(tái)萊州一中)關(guān)鍵字:山東期末海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是( ) A. 海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì)B. 無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉D. 從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgCl2(熔融)Mg【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用【專題】鹵族元素【分析】A. 海水中的溴元素需要通過氧化劑把溴離子氧化為溴單質(zhì)，再利用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，通入氯氣氧化為溴離子；B. 在波浪發(fā)電和潮汐發(fā)電過程中機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能；C. 從海水中通過蒸發(fā)溶劑可以得到NaCl固體，電解熔融NaCl可制備金屬鈉；D. 海水提取鎂的過程是先沉淀鎂離子，價(jià)元素溶解生成氯化鎂，蒸發(fā)結(jié)晶析出晶體，脫水的氯化鎂；【解答】解：A. 海水中的溴元素需要通過氧化劑把溴離子氧化為溴單質(zhì)，再利用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)；過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B. 在波浪發(fā)電和潮汐發(fā)電過程中機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C. 從海水中通過蒸發(fā)溶劑可以得到NaCl固體，電解熔融NaCl可制備金屬鈉是工業(yè)制備鈉的方法，故C正確；D. 依據(jù)海水提取鎂的原理分析，鹵水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后加鹽酸溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶析出晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水，得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂金屬，反應(yīng)過程中需經(jīng)過化學(xué)變化，故D正確；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，題目側(cè)重化學(xué)與生活、生成的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)、提高學(xué)習(xí)的聚集，難度不大5.(xx屆山東煙臺(tái))關(guān)鍵字:山東期末下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是( ) A. NaNaOHNa2CO3NaClB. MgMgCl2MgCO3Mg(OH)2C. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3D. FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】Na、Mg、Al、Fe能和酸反應(yīng)生成鹽，能被氧化性強(qiáng)的單質(zhì)氧化生成氧化物，再結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)條件來分析解答【解答】解：A. NaNaOHNa2CO3NaCl中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；B. MgMgCl2MgCO3Mg(OH)2中反應(yīng)方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3、MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2+Na2CO3，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故B不選；C. 氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故C選；D. FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3中反應(yīng)方程式分別是2Fe+3Cl22FeCl3、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識(shí)點(diǎn)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，元素化合物知識(shí)常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)聯(lián)合考查，題目難度中等6.(xx屆山東棗莊滕州二中)關(guān)鍵字:山東期末下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是( ) A. 向NaOH溶液中通入CO2B. 向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C. 向蒸餾水中加入少量金屬NaD. 向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)【分析】A. 二氧化碳和氫氧化鈉溶液能生成碳酸氫鈉或碳酸鈉；B. 氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣；C. 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；D. 硫酸鎂和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉【解答】解：A. 當(dāng)二氧化碳少量時(shí)，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，也可能是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，故A不符合；B. 氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，所以溶質(zhì)是兩種，故B不符合；C. 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氣體逸出，所以溶液中只含一種溶質(zhì)，故C符合；D. 硫酸鎂和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，MgSO4溶液或者氫氧化鈉溶液可能過量，所以所得溶液中的溶質(zhì)是兩種，故D不符合；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大，本題注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累7.(xx屆山東萊蕪)關(guān)鍵字:山東期末某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是( ) A. NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成B. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性C. 將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D. 將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgC12固體【考點(diǎn)】鎂的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】A. 氫氧化鎂難溶于水；B. 濃硫酸稀釋時(shí)，將濃硫酸加入水中，并不斷攪拌；C. 過濾時(shí)要用玻璃棒引流；D. 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解【解答】解：A. 氫氧化鈉和硫酸鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鎂，所以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B. 濃硫酸稀釋時(shí)，要將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱而濺出液體，造成安全事故，故B錯(cuò)誤；C. 過濾時(shí)要用玻璃棒引流，如果不用玻璃棒引流，可能導(dǎo)致濾紙被損壞，故C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱過程中，鹽酸揮發(fā)，促進(jìn)鎂離子水解，所以最后得不到氯化鎂固體，故D錯(cuò)誤；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題以鎂為載體考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范來確定能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，知道濃硫酸稀釋、過濾的方法，為?？疾辄c(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，要制取氯化鎂固體，必須在氯化氫的氣流中進(jìn)行，否則得不到氯化鎂8.(xx屆山東棗莊五中)關(guān)鍵字:山東期末下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中正確的是( ) A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2OB. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2；B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2；C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2；D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制NaOH【解答】解：A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2，故A錯(cuò)誤；B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故B錯(cuò)誤C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C錯(cuò)誤；D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制NaOH和碳酸鈣，故D正確；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生要掌握常見金屬元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化，比較容易9.(xx屆山東臨沂)關(guān)鍵字:山東期末下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是( ) A. 銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，加入一定量硝酸鈉后銅粉溶解B. Na2O2久置于空氣中最終生成Na2CO3C. Mg比Al活潑，更易于NaOH溶液反應(yīng)生成H2D. 水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】A. 硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性；B. 與水、二氧化碳反應(yīng)，生成NaOH也與二氧化碳反應(yīng)，最終只有碳酸鈉；C. Mg與NaOH溶液不反應(yīng)；D. Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣【解答】解：A. 硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，則銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，加入一定量硝酸鈉后銅粉溶解，發(fā)生Cu、氫離子、硝酸根離子的氧化還原反應(yīng)，故A正確；B. Na2O2久置于空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)，生成NaOH也與二氧化碳反應(yīng)，形成結(jié)晶水合物再風(fēng)化最終轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，故B正確；C. Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，只有Al與NaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則有黑色固體生成，故D錯(cuò)誤；故選AB. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬及化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握金屬及化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識(shí)的考查，題目難度不大10.(xx屆山東棗莊滕州二中)關(guān)鍵字:山東期末下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中正確的是( ) A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2OB. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2；B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2；C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2；D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制NaOH【解答】解：A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2，故A錯(cuò)誤；B. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故B錯(cuò)誤C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C錯(cuò)誤；D. 用碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制NaOH和碳酸鈣，故D正確；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生要掌握常見金屬元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化，比較容易11.(xx屆山東煙臺(tái)萊州一中)關(guān)鍵字:山東期末下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法正確的是( ) A. 硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B. SiO2+3CSiC+2CO中碳只做還原劑C. 因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液D. SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物【考點(diǎn)】硅和二氧化硅【專題】碳族元素【分析】A. 硅元素比較活潑；B. 還原劑化合價(jià)升高；C. 二氧化硅與氫氧化鈉生成粘合劑硅酸鈉；D. SiO2與氫氟酸反應(yīng)不是生成鹽和水【解答】解：A. 硅元素比較活潑，但主要由二氧化硅和硅酸鹽形式存在，故A錯(cuò)誤；B. 在SiO2+3CSiC+2CO中碳元素的化合價(jià)既升高又降低，不是只做還原劑，故B錯(cuò)誤；C. 二氧化硅與氫氧化鈉生成粘合劑硅酸鈉，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液，故C正確；D. 二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，四氟化硅不是鹽，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原、二氧化硅的性質(zhì)等知識(shí)，題目難度一般，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵12.(xx屆山東青島)關(guān)鍵字:山東期末下述四個(gè)反應(yīng)中，酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者明顯不同的是( ) A. 濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣B. 濃硫酸與銅片加熱C. 濃硝酸與銅反應(yīng)D. 稀硝酸與銅反應(yīng)【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)【分析】A. 鹽酸作還原劑和酸；B. 濃硫酸作酸和氧化劑；C. 濃硝酸作氧化劑和酸；D. 稀硝酸作氧化劑和酸【解答】解：A. 由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O可知，Cl元素的化合價(jià)升高，還生成氯化錳，則鹽酸作還原劑和酸；B. 由Cu+2H2SO4=(濃)CuSO4+SO2+2H2O可知，S元素的化合價(jià)降低，還生成硫酸銅，則硫酸作氧化劑和酸；C. 由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可知，N元素的化合價(jià)降低，還生成硝酸銅，則硝酸作氧化劑和酸；D. 由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知，N元素的化合價(jià)降低，還生成硝酸銅，則硝酸作氧化劑和酸，顯然A中酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者明顯不同，故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意生成鹽體現(xiàn)酸性，題目難度不大13.(xx屆山東棗莊滕州二中)關(guān)鍵字:山東期末CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示下列說法不正確的是( ) A. 相對(duì)于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B. Y可以是葡萄糖溶液C. CuSO4在1100分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A. 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷，途徑產(chǎn)生二氧化硫氣體污染性氣體；B. 硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，知Y可為葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；C. 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO2、SO3，依據(jù)電子守恒分析；D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體【解答】解：A. 相對(duì)于途徑、，銅和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故A正確；B. 葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，故B正確；C. 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據(jù)2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、氧元素化合價(jià)只有降低，無元素化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤；D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體，故D正確；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的制備，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答，題目難度中等14.(xx屆山東臨沂)關(guān)鍵字:山東期末甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙下列推斷錯(cuò)誤的是( ) A. 若甲為Na2SO3，則丁可能是稀硫酸B. 若甲為Fe，則丁可能是Cl2C. 若甲為CO2，則丁可能是氨水D. 若甲為NaAlO2，則丁可能是s鹽酸【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【分析】A. 若甲為Na2SO3，則丁可能是稀硫酸，乙為NaHSO3，丙為SO2；B. 甲為Fe，則丁為鹽酸不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系；C. 若甲為CO2，則丁可能是氨水，乙為NH4HCO3，丙為(NH4)2CO3；D. 若甲為NaAlO2，丁是HCl，則乙為氫氧化鋁，丙為AlCl3【解答】解：A. 若甲為Na2SO3，則丁可能是稀硫酸，乙為NaHSO3，丙為SO2，符合轉(zhuǎn)化，故A正確；B. 甲為Fe，則丁為鹽酸不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系；C. 若甲為CO2，則丁可能是氨水，乙為NH4HCO3，丙為(NH4)2CO3，則CO2NH4HCO3(NH4)2CO3，符合轉(zhuǎn)化，故C正確；D. 若甲為NaAlO2，丁是HCl，則乙為氫氧化鋁，丙為AlCl3，則NaAlO2Al(OH)3AlCl3，符合轉(zhuǎn)化，故D正確；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大15.(xx屆山東棗莊滕州二中)關(guān)鍵字:山東期末鈉著火燃燒時(shí)，可用下列哪種物質(zhì)滅火( ) 泡沫滅火器干粉滅火器水沙土A. B. C. D. 【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題【解答】解：鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用泡沫滅火器、干粉滅火器、水滅火，故錯(cuò)誤；加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故正確；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)鈉的性質(zhì)以及燃燒產(chǎn)物判斷滅火的方法16.(xx屆山東青島二中)關(guān)鍵字:山東期末下列分析正確的是( ) A. Na、Al、Fe、Cu在空氣中都易生銹是因?yàn)槎忌闪藢?duì)應(yīng)的氧化物B. 在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂C. 實(shí)驗(yàn)測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOHH2CO3D. 高溫時(shí)，CuO比Cu2O穩(wěn)定，Na2O2比Na2O穩(wěn)定【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；鹽類水解的原理；金屬冶煉的一般原理；鈉的重要化合物【分析】A. 根據(jù)Na、Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物各自所屬類別及三者放在空氣中所發(fā)生的反應(yīng)來回答；B. 金屬鎂的還原性強(qiáng)于氫氣；C. CH3COONH4溶液顯中性，說明醋酸的電離程度等于一水合氨的電離程度，據(jù)此解答；D. 高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定【解答】解：A. Cu可以形成堿式碳酸銅等，鈉的最終產(chǎn)物是碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B. 由于氫氣的還原性弱于金屬M(fèi)g，冶煉鎂需要電解熔融的氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C. CH3COONH4溶液顯中性，說明醋酸的電離程度等于一水合氨的電離程度，NH4HCO3溶液顯堿性，說明碳酸的電離程度小于一水合氨的電離程度，故酸性CH3COOHH2CO3，故C正確；D. 高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤，故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是常見金屬的腐蝕原理、氧化物穩(wěn)定性比較、酸性強(qiáng)弱比較等，綜合性較強(qiáng)，難度不大二、填空題(每題分，計(jì)分)17.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期末鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題(1)工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)消耗32g Cu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在5060，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2OCuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式2Cu2+2Cl+SO32+H2O2CuCl+SO42+2H+(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是Fe2+、Cu2+；若有紅色固體，則反應(yīng)后的溶液中肯定沒有的離子是Fe3+，檢驗(yàn)該離子的試劑為KSCN溶液(4)鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe(CN)64eFe(CN)63【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；原電池和電解池的工作原理；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【分析】(1)n(Cu2S)=0.2mol，Cu、O元素的化合價(jià)降低、S元素的化合價(jià)升高；(2)H2O2具有氧化性，在酸性條件下雙氧水可以把銅氧化成二價(jià)銅離子；CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液，二價(jià)銅離子將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，本身被還原為+1價(jià)銅，依據(jù)得失電子守恒寫出離子方程式；(3)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+；若有紅色固體，發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu；(4)由圖可知，電子從負(fù)極流向正極，則a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動(dòng)，以此來解答【解答】解：(1)n(Cu2S)=0.2mol，Cu、O元素的化合價(jià)降低、S元素的化合價(jià)升高，由S元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol4(2)=1.2mol，故答案為：1.2mol；(2)H2O2具有氧化性，在酸性條件下雙氧水可以把銅氧化成二價(jià)銅離子，將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在5060，加入H2O2，離子方程式為Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O；CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，離子方程式為2Cu2+2Cl+SO32+H2O2CuCl+SO42+2H+；故答案為：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O；2Cu2+2Cl+SO32+H2O2CuCl+SO42+2H+；(3)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+，則溶液中的陽離子為Fe2+、Cu2+；若有紅色固體，發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu，則溶液中肯定沒有的離子是Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+選擇KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)血紅色，若無血紅色出現(xiàn)，證明不含，故答案為：Fe2+、Cu2+；Fe3+；KSCN溶液；(4)由圖可知，電子從負(fù)極流向正極，則a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可知催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)為Fe(CN)64eFe(CN)63，故答案為：負(fù)；Fe(CN)64eFe(CN)63【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬及化合物的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)計(jì)算、離子反應(yīng)、離子檢驗(yàn)及原電池的應(yīng)用等，注重化學(xué)反應(yīng)原理的分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大18.(xx屆山東萊蕪)關(guān)鍵字:山東期末欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去已知：氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cr3+6.08.0(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：初沉池中加入的混凝劑是K2SO4Al2(SO4)324H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理是Al3+3H2OAl(OH)3+3H+反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72+3HSO3+5H+2Cr3+3SO42+4H2O根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr3+3OHCr(OH)3、H+OHH2O證明Cr3+沉淀完全的方法是測定溶液的pH，若pH8，則證明Cr3+沉淀完全(2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72廢水實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe2eFe2+，陰極反應(yīng)式是2H+2eH2Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是8.48 g【考點(diǎn)】金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)；離子方程式的書寫；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；電解原理【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】(1)氫氧化鋁能吸附懸浮物，所以作混凝劑；反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72+3HSO3+5H+2Cr3+3SO42+4H2O，反應(yīng)后溶液中有H+、Cr3+，加NaOH溶液，NaOH會(huì)和H+、Cr3+發(fā)生反應(yīng)；(2)Fe2+離子與Cr2O72離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+離子和Cr3+離子；隨著電解進(jìn)行，溶液中c(H+)逐漸減少，c(OH)濃度增大；根據(jù)Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，Cr3+3OHCr(OH)3、Fe3+3OHFe(OH)3進(jìn)行計(jì)算；【解答】解：(1)K2SO4Al2(SO4)324H2O為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，生成Al3+和SO42、K+，Al3+能水解生成氫氧化鋁膠體：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+或Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，所以能作凈水劑，故答案為：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+或Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，NaOH會(huì)和H+發(fā)生反應(yīng)H+OHH2O，Cr3+與NaOH發(fā)生反應(yīng)Cr3+3OHCr(OH)3，Cr(OH)3沉淀完全時(shí)的pH為8，所以，測定溶液的pH，若pH8，則證明Cr3+沉淀完全，故答案為：Cr3+3OHCr(OH)3、H+OHH2O；測定溶液的pH，若pH8，則證明Cr3+沉淀完全；(2)亞鐵離子與Cr2O72發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原為Cr3+然后生成Cr(OH)3沉淀，重鉻酸根具有強(qiáng)氧化性，能將生成的亞鐵離子氧化為三價(jià)，即6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr