2019-2020年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 四 化學(xué)反應(yīng)的能量變化.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 四 化學(xué)反應(yīng)的能量變化 1.反應(yīng)熱的分析與判斷 (1)反應(yīng)熱與物質(zhì)具有能量的關(guān)系 ΔH＝________。如圖所示： (2)反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物鍵能的關(guān)系 ΔH＝________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)熱與正逆反應(yīng)活化能的關(guān)系 活化能是活化分子的平均能量與普通分子的平均能量的差值，如圖所示，E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能，ΔH＝____________。 答案　(1)生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量　(2)反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和　(3)E1－E2 2.蓋斯定律 (1)蓋斯定律：反應(yīng)熱的大小只與________和________有關(guān)，與過程無關(guān)。 則ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 答案　始態(tài)　終態(tài) (2)計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)注意事項(xiàng) ①當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也相應(yīng)乘、除以同一個(gè)數(shù)。 ②將熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”“－”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。 ③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。 3.熱化學(xué)方程式的意義和有關(guān)計(jì)算 (1)注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 (2)注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 (3)不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJmol－1是指 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為2 mol SO3(g)時(shí)放出的能量，即化學(xué)平衡的移動(dòng)不會(huì)改變?chǔ)的值，但反應(yīng)放出或吸收的熱量會(huì)發(fā)生變化。 [正誤判斷]判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“” (1)吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能反應(yīng)，而放熱反應(yīng)在常溫下一定能進(jìn)行(　　) (2)物質(zhì)所含的鍵能越大，能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定(　　) (3)氫氧化鋇晶體和NH4Cl的反應(yīng)，碳和水蒸氣的反應(yīng)，碳和二氧化碳的反應(yīng)，弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均屬于吸熱反應(yīng)(　　) (4)中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)等均屬于放熱過程(　　) (5)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)就不能發(fā)生(　　) (6)向等質(zhì)量的碳酸鈉粉末中加入少量的水和大量的水的熱效應(yīng)相同(　　) (7)由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知：C(石墨)===C(金剛石)　ΔH>0(　　) (8)凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化(　　) (9)放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行(　　) (10)天然氣在空氣中燃燒，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能(　　) (11)ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)(　　) (12)熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)(　　) (13)1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱(　　) (14)等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多(　　) (15)化學(xué)變化過程都伴隨著能量變化(　　) (16)任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不會(huì)相等(　　) (17)同溫、同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同(　　) 答案　(1)　(2)√　(3)　(4)√　(5)　(6)　(7)√　(8)　(9))√　(10)　(11)　(12)√　(13)　(14)√　(15)√　(16)√　(17)