歡迎來(lái)到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁(yè) 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2019-2020年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 四 化學(xué)反應(yīng)的能量變化.doc

  • 資源ID:2744309       資源大?。?span id="xtuklwi" class="font-tahoma">67KB        全文頁(yè)數(shù):2頁(yè)
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開(kāi)放平臺(tái)登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫(xiě)的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開(kāi),此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒(méi)有明確說(shuō)明有答案則都視為沒(méi)有答案,請(qǐng)知曉。

2019-2020年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 四 化學(xué)反應(yīng)的能量變化.doc

2019-2020年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 四 化學(xué)反應(yīng)的能量變化1.反應(yīng)熱的分析與判斷(1)反應(yīng)熱與物質(zhì)具有能量的關(guān)系H_。如圖所示:(2)反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物鍵能的關(guān)系H_。(3)反應(yīng)熱與正逆反應(yīng)活化能的關(guān)系活化能是活化分子的平均能量與普通分子的平均能量的差值,如圖所示,E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能,H_。答案(1)生成物的總能量反應(yīng)物的總能量(2)反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和(3)E1E22.蓋斯定律(1)蓋斯定律:反應(yīng)熱的大小只與_和_有關(guān),與過(guò)程無(wú)關(guān)。則H3H1H2答案始態(tài)終態(tài)(2)計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)注意事項(xiàng)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí),H也相應(yīng)乘、除以同一個(gè)數(shù)。將熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí),H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算,且要帶“”“”符號(hào),即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫(xiě)時(shí),H的符號(hào)也隨之改變,但數(shù)值不變。3.熱化學(xué)方程式的意義和有關(guān)計(jì)算(1)注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù),因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。(2)注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng),如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反。(3)不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆,熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱H表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化。如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1是指 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為2 mol SO3(g)時(shí)放出的能量,即化學(xué)平衡的移動(dòng)不會(huì)改變H的值,但反應(yīng)放出或吸收的熱量會(huì)發(fā)生變化。正誤判斷判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”(1)吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能反應(yīng),而放熱反應(yīng)在常溫下一定能進(jìn)行()(2)物質(zhì)所含的鍵能越大,能量越低,該物質(zhì)越穩(wěn)定()(3)氫氧化鋇晶體和NH4Cl的反應(yīng),碳和水蒸氣的反應(yīng),碳和二氧化碳的反應(yīng),弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng),熔化、汽化,NH4NO3溶于水,HI分解均屬于吸熱反應(yīng)()(4)中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)等均屬于放熱過(guò)程()(5)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)就不能發(fā)生()(6)向等質(zhì)量的碳酸鈉粉末中加入少量的水和大量的水的熱效應(yīng)相同()(7)由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知:C(石墨)=C(金剛石)H>0()(8)凡有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化()(9)放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行()(10)天然氣在空氣中燃燒,其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能()(11)H>0表示放熱反應(yīng),H<0表示吸熱反應(yīng)()(12)熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù)()(13)1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱()(14)等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,相同條件下,前者放出的熱量多()(15)化學(xué)變化過(guò)程都伴隨著能量變化()(16)任何化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不會(huì)相等()(17)同溫、同壓下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)

注意事項(xiàng)

本文(2019-2020年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 四 化學(xué)反應(yīng)的能量變化.doc)為本站會(huì)員(tian****1990)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!