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2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第六章 第二講 原電池 化學(xué)電源.doc

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2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第六章 第二講 原電池 化學(xué)電源.doc

2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第六章 第二講 原電池 化學(xué)電源一、選擇題1下列裝置中,都伴隨有能量變化,其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?)。解析A項是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能;B項是將水的勢能轉(zhuǎn)化成電能;C項是將太陽能轉(zhuǎn)化成熱能。答案D2世博會中國館、主題館等建筑所使用的光伏電池,總功率達(dá)4兆瓦,是歷屆世博會之最。下列有關(guān)敘述正確的是()A光伏電池是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷光伏電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸電流從a流向bD圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極解析 根據(jù)圖示,光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,A正確,B錯誤。外電路中,電流從b流向a,C錯誤。由于電流從P型半導(dǎo)體流出,因而P型半導(dǎo)體為正極,D錯誤。答案 A3鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸),下列說法正確的是 ()。A電池總反應(yīng)為MgH2O2=Mg(OH)2B正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O22H2e=2H2OC工作時,正極周圍海水的pH減小D電池工作時,溶液中的H向負(fù)極移動解析根據(jù)鎂與H2O2兩種物質(zhì)的性質(zhì),容易知道負(fù)極發(fā)生鎂失電子的反應(yīng),正極發(fā)生H2O2得電子的反應(yīng),電解質(zhì)呈酸性,故電池總反應(yīng)為MgH2O22H=Mg22H2O;正極消耗H,pH增大;原電池中陽離子向正極移動,故溶液中的H向正極移動。答案B4如圖甲是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡上的記錄如圖乙所示,則卡片上的描述合理的是 ()。 卡片號:2xx.8.15實(shí)驗(yàn)后的記錄:Cu為陽極,Zn為陰極Cu極上有氣泡產(chǎn)生SO42向Cu極移動若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25 mol氣體電子的流向是:Cu導(dǎo)線Zn正極反應(yīng)式:Cu2e=Cu2圖乙A BC D解析中Cu為正極,Zn為負(fù)極,中SO向負(fù)極移動,中電子的流向是:Zn導(dǎo)線Cu,中正極反應(yīng)式:2H2e=H2,故錯。答案B5某航空站安裝了一臺燃料電池,該電池可同時提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣,電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應(yīng)為2H2O2=2H2O,正極反應(yīng)為O22CO24e=2CO,則下列推斷正確的是 ()。A負(fù)極反應(yīng)為H22OH2e=2H2OB該電池可在常溫或高溫時進(jìn)行工作,對環(huán)境具有較強(qiáng)的適應(yīng)性C該電池供應(yīng)2 mol水蒸氣,同時轉(zhuǎn)移2 mol電子D放電時負(fù)極有CO2生成解析由總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得到負(fù)極反應(yīng)式:2H22CO4e=2H2O2CO2,則可判斷負(fù)極有CO2生成,A項錯誤,D項正確。該電池使用的電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀,在常溫下無法工作,B錯誤。該電池供應(yīng)2 mol水蒸氣時,轉(zhuǎn)移的電子為4 mol,C錯誤。答案D6一種新型燃料電池,以鎳板為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣,其中某一電極反應(yīng)式為C2H618OH14e=2CO12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是()A通入氧氣的電極為正極B參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為72C放電一段時間后,KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D放電一段時間后,正極區(qū)附近溶液的pH減小解析 A項,通入乙烷的一極為負(fù)極,通入氧氣的一極為正極,正確;B項,1 mol乙烷參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移14 mol電子,則參與反應(yīng)的氧氣的量為 mol,故正確;C項,根據(jù)電極反應(yīng)式或總反應(yīng)方程式可知,氫氧化鉀被消耗,故正確;D項,放電時正極產(chǎn)生OH,則pH增大,D錯。答案 D7氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()A正極反應(yīng)式為:O22H2O4e=4OHB工作一段時間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移解析 由于燃料電池的總反應(yīng)式就是燃料燃燒時的化學(xué)方程式,所以該燃料電池的總反應(yīng)式為:2H2O2=2H2O;由于水的生成,導(dǎo)致電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小;在KOH做電解液時,正極反應(yīng):O22H2O4e=4OH,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等知,當(dāng)電解CuCl2溶液產(chǎn)生0.1 mol Cl2時,電池中轉(zhuǎn)移電子0.2 mol。答案 B二、非選擇題8高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通電池相比,該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。請回答下列問題:(1)高鐵電池的負(fù)極材料是_。(2)放電時,正極發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);已知負(fù)極反應(yīng)為Zn2e2OH=Zn(OH)2,則正極反應(yīng)為_。(3)放電時,_(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。解析 電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng)。由高鐵電池放電時總反應(yīng)方程式可知,負(fù)極材料應(yīng)為作還原劑的Zn。由電池的總反應(yīng)方程式負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式可知,正極反應(yīng)式為FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH,正極生成了OH,堿性增強(qiáng)。答案 (1)Zn(2)還原FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH(3)正9近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:請回答下列問題:(1)Pt(a)電極是電池的_極,電極反應(yīng)式為_;Pt(b)電極發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為_。(2)電池的總反應(yīng)方程式為_。(3)如果該電池工作時電路中通過2 mol電子,則消耗的CH3OH有_mol。解析 從示意圖中可以看出電極Pt(a)原料是CH3OH和水,反應(yīng)后產(chǎn)物為CO2和H,CH3OH中碳元素化合價為2,CO2中碳元素化合價為4,說明Pt(a)電極上CH3OH失去電子,電極Pt(a)是負(fù)極,則電極Pt(b)是正極,Pt(b)電極原料是O2和H,反應(yīng)后的產(chǎn)物為H2O,氧元素化合價由02,發(fā)生還原反應(yīng),因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液是稀H2SO4,可以寫出電池總反應(yīng)式為2CH3OH3O2=2CO24H2O,再寫出較為簡單的正極反應(yīng)式:3O212e12H=6H2O,用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即可得到負(fù)極反應(yīng)式為:2CH3OH2H2O12e=2CO212H。答案 (1)負(fù)2CH3OH2H2O12e2CO212H3O212H12e=6H2O(2)2CH3OH3O2=2CO24H2O(3)10碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)碘是_(填顏色)固體物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室常用_的方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時發(fā)生反應(yīng):3I26KOH=5KIKIO33H2O,將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻。電解時,陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_;每生成1 mol KIO3,電路中通過的電子的物質(zhì)的量為_。(3)電解過程中,為確定電解是否完成,需檢驗(yàn)電解液中是否有I。請設(shè)計一個檢驗(yàn)電解液中是否有I的實(shí)驗(yàn)方案,并按要求填寫下表。要求:所需藥品只能從下列試劑中選擇,實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑:淀粉溶液、淀粉KI試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論(4)電解完畢,從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下:步驟的操作名稱是_,步驟的操作名稱是_。步驟洗滌晶體的目的是_。解析(1)碘是紫黑色固體,實(shí)驗(yàn)室常利用碘易升華的特性來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解時,溶液中的陰離子(I、IO、OH)向陽極移動,因?yàn)镮的還原性最強(qiáng),所以I在陽極失電子被氧化為單質(zhì)碘:2I2e=I2。生成的I2再與KOH溶液反應(yīng)生成KIO3:3I26KOH=5KIKIO33H2O,如此循環(huán),最終I都轉(zhuǎn)化為KIO3。1 mol I轉(zhuǎn)化成1 mol IO時,轉(zhuǎn)移6 mol電子。(3)陽極區(qū)溶液中會含有IO,如果其中含有I,在酸性條件下,IO和I會反應(yīng)生成單質(zhì)碘:IO5I6H=3I23H2O。據(jù)此可設(shè)計實(shí)驗(yàn):取少量陽極區(qū)溶液于試管中,加入幾滴稀硫酸和淀粉溶液,如果溶液變藍(lán),則說明其中含有I,否則沒有I。(4)陽極電解液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后可得到碘酸鉀晶體,過濾得到的碘酸鉀晶體中含有KOH等雜質(zhì),需要進(jìn)行洗滌除雜;洗滌后的晶體經(jīng)干燥即得到純凈干燥的碘酸鉀晶體。答案(1)紫黑色升華(2)2I2e=I2(或I6OH6e=IO3H2O)6 mol(3)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中,加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液,觀察是否變藍(lán)如果不變藍(lán),說明無I(如果變藍(lán),說明有I)(4)冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)11第三代混合動力車,可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時,電動機(jī)提供推動力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài)。(1)混合動力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應(yīng),生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)混合動力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式為H22NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時,乙電極周圍溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為_。(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可通過如圖所示的電解裝置制取,電解總反應(yīng)式為2CuH2OCu2OH2,陰極的電極反應(yīng)式是_。用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解,當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時,Cu2O的理論產(chǎn)量為_g。(4)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_腐蝕。為防止這種腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的_(填“正”或“負(fù)”)極相連。解析(2)混合動力車上坡或加速時需要動力,故反應(yīng)為原電池放電反應(yīng),即乙電極為正極,發(fā)生反應(yīng)NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH,故乙電極周圍溶液的pH增大。(3)電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng),即2H2e=H2。當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時有2 mol電子轉(zhuǎn)移,根據(jù)電子守恒可知Cu2O的理論產(chǎn)量為144 g。(4)鋼鐵船體在海水中發(fā)生吸氧腐蝕,可利用犧牲陽極保護(hù)法或外加電源陰極保護(hù)法防止其被腐蝕。答案(1)C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 121.9 kJmol1(2)增大NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH(3)2H2e=H2144(4)吸氧負(fù)

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