2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第四章 第三講 硫及其化合物.doc

2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第四章 第三講 硫及其化合物一、選擇題1下列說法正確的是()ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸解析 SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 D2下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()。解析因SO2為酸性氧化物，遇酚酞不變色，SO2能使品紅溶液褪色；SO2具有強(qiáng)還原性，被HNO3氧化為SO、SO與Ba2生成白色沉淀；SO2與BaCl2不反應(yīng)；所以選C。答案C3如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是 ()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強(qiáng)酸，不與BaCl2溶液反應(yīng)。答案A4下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?()。A銅與濃硫酸共熱B用銅片為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解稀硫酸C先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解解析A項(xiàng)有SO2生成；B項(xiàng)耗能較多；C項(xiàng)也耗能過多。答案D5下列四種溶液中一定存在SO的是 ()。A向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生解析甲溶液中可能存在SO、CO或Ag；乙溶液可能存在Ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，會(huì)被氧化成SO，無法判斷。答案C6將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H)0.1 mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 gB氣體A中SO2和H2的體積比為14C反應(yīng)中被還原的元素只有一種D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol解析 解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)生成的33.6 L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。(2)假設(shè)反應(yīng)的Zn一部分還原出SO2，一部分還原出H2，設(shè)未知數(shù)、列方程式計(jì)算。答案 C7寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽(yù)區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下化學(xué)反應(yīng)：SeO24KI4HNO3Se2I24KNO32H2O；Se2H2SO4(濃)2SO2SeO22H2O。下列有關(guān)敘述正確的是()ASeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)SeO2I2B中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C反應(yīng)中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D反應(yīng)中每有0.6 mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA解析 由氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故由知，氧化性：SeO2I2，由知H2SO4SeO2，故A正確；中SeO2是氧化劑，Se是還原產(chǎn)物；KI是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物，每有0.6 mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA，故B、C、D錯(cuò)。答案 A二、非選擇題8某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是_(填序號(hào))。(2)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 molL1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分。設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為_。(3)乙同學(xué)還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)_。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是_。方法二(4)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O。對(duì)比甲同學(xué)的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是_，_。方案三(5)丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。解析(1)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無水硫酸銅。(3)反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學(xué)的方案用H2SO4的量少，且沒有有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生。(5)銅有還原性，被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性，被還原為水，稀硫酸提供氫離子。答案(1)BD(2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色CuSO4(3)S2H2SO4(濃)3SO22H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)(4)產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少不產(chǎn)生污染物SO2(5)H2SO4CuH2O2=CuSO42H2O9.下列AI九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體。請(qǐng)回答下列問題：(1)C的固體名稱_，F(xiàn)的化學(xué)式是_。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)G與H反應(yīng)的離子方程式是_；E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_。解析 由題中A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，可推測(cè)A為碳單質(zhì)，因ABCDE，其中C、E為無色氣體，可推測(cè)是碳單質(zhì)與濃酸之間的反應(yīng)，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應(yīng)條件，推測(cè)E為SO2，C為CO2，則進(jìn)一步確定中含SO，H中含Cl，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，則B為濃硫酸，將以上推測(cè)代入題中驗(yàn)證，可知推測(cè)正確。答案 (1)干冰O2(2)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O(3)CO2H=CO2H2OSO2Cl22H2O=4HSO2Cl10某同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如下表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是_。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO276.1 ，SO3 16.8 ，沸點(diǎn)：SO210 ，SO3 45 )裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。甲同學(xué)按、的順序連接裝置，裝置的作用是_；裝置中溶液逐漸褪色，生成Mn2，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是_。乙同學(xué)按、的順序連接裝置，若裝置中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液。反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析(1)對(duì)比第2、3組的物質(zhì)可知，第2組中的X為H2SO3。(2)工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2O22SO3，書寫時(shí)注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)和反應(yīng)條件。甲同學(xué)按、的順序連接裝置，根據(jù)題目所給SO2和SO3的熔、沸點(diǎn)及冰水浴，可知裝置的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離，便于實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，減少干擾。乙同學(xué)按、的順序連接裝置，NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol，反應(yīng)后增重的質(zhì)量為SO2，SO2的物質(zhì)的量為0.075 mol，NaOH與SO2的物質(zhì)的量之比為43，所以產(chǎn)物既有Na2SO3又有NaHSO3，化學(xué)方程式為3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O。答案(1)H2SO3(2)2SO2O22SO3使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離5SO22H2O2MnO=5SO2Mn24H3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O11某待測(cè)溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl、Br中的若干種及一種常見金屬陽(yáng)離子(Mn)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。肯定存在的離子肯定沒有的離子沉淀D化學(xué)式或離子符號(hào)(2)待測(cè)溶液中是否有SO、SO_。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_，形成沉淀B時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若Mn為常見金屬陽(yáng)離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是_。解析 由沉淀A與稀硝酸反應(yīng)仍得到白色沉淀知白色沉淀D為BaSO4，故溶液中SO、SO至少有一種；由每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均足量知溶液A中含有Ba2，在加入堿后能得到白色沉淀B，則原待測(cè)溶液中一定含有HCO；溶液B中加入足量的氯水后仍得到無色溶液，說明原待測(cè)液中無Br，不能確定是否有NO、CO、Cl。若氣體D遇空氣變紅色時(shí)，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3。 原子序數(shù)不大于20的金屬陽(yáng)離子有Li、Be2、Na、Mg2、Al3、K、Ca2，Al3與HCO，SO或SO與Ca2不能大量共存，故金屬陽(yáng)離子不可能是Al3或Ca2；由待測(cè)溶液與濃NaOH溶液混合后無明顯變化知溶液中沒有Mg2，結(jié)合Mn為常見離子且原子序數(shù)不大于20知Mn只能是Na或K，可通過焰色實(shí)驗(yàn)來確定是鉀還是鈉。答案 (1)肯定存在的離子肯定不存在的離子白色沉淀D化學(xué)式或離子符號(hào)HCOBrBaSO4(2)SO、SO至少有一種3BaSO32H2NO=2NO3BaSO4H2OHCOBa2OH=BaCO3H2O(3)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是鉀；若不透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是鈉