2019-2020年高考化學二輪復習 專題限時訓練2 化學常用計量.doc

2019-2020年高考化學二輪復習 專題限時訓練2 化學常用計量一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有1個選項符合題意)1.(xx河北衡水中學一調(diào))設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.常溫常壓下,3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NAB.在標準狀況下,22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2NAC.200 mL 1 molL-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+和S離子總數(shù)為NAD.標準狀況下,Na2O2與足量CO2反應生成2.24 L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA2.(xx河北邯鄲一模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.1 mol氯氣參加氧化還原反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB.25 時,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAC.12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA個D.常溫常壓下,22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA3.(xx河南六市二次聯(lián)合調(diào)研)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.標準狀況下,2.24 L Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫下,10 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下,22.4 L NO2和NO的混合氣體中所含的氮原子總數(shù)為2NAD.將含有1 mol FeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為NA4.(xx江西紅色六校第二次聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.10 g O含有的中子數(shù)為5NAB.1 mol羥基(OH)含有的電子數(shù)為10NAC.標準狀況下,22.4 L H2O所含分子數(shù)為NAD.標準狀況下,11.2 L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA5.標準狀況下,m1 g氣體A與m2 g氣體B的分子數(shù)相等,下列說法中正確的是()A.1個A分子的質(zhì)量是1個B分子的質(zhì)量的倍B.同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為C.同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)比為D.同溫同壓下A與B的密度比為6.用含1.0 mol NaOH的溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中的C和HC的物質(zhì)的量之比為()A.13B.21C.23D.327.將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是()A.原混合物中銅和鐵各0.15 molB.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1C.第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵D.再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標準狀況下2.24 L NO二、非選擇題(共4小題,共58分)8.葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:葡萄酒樣品100.00 mL餾分溶液出現(xiàn)藍色且30 s內(nèi)不褪色(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)(1)按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 gL-1。(2)在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。9.(12分)配制500 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液,試回答下列問題:(1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為。(2)配制方法:設計5個操作步驟。向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm;將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,然后將洗滌液移入容量瓶;改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序。(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 molL-1,原因可能是。A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B.容量瓶中原來存在少量蒸餾水C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度線10.(16分)某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比,現(xiàn)進行如下實驗。實驗:(1)無色氣體為。(2)該固體混合物的成分為。實驗:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測得溶液中幾種陰離子(分別用A-、B-、C-表示)的物質(zhì)的量與通入Cl2體積的關系如表所示。Cl2的體積(標準狀況下)/L2.85.611.2n(A-)/mol1.251.52n(B-)/mol1.51.40.9n(C-)/mola00(3)a=。(4)原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為。11.(xx江蘇化學)(18分)堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行如下實驗:準確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應,生成CO2 0.560 L(已換算成標準狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270 時已完全失去結(jié)晶水,600 以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)n(C)(寫出計算過程)。二化學常用計量1.A解析:A項,甲醛和冰醋酸最簡式都是CH2O,所以3.0 g二者的混合物含有最簡式的物質(zhì)的量為0.1 mol,因此含有的原子總數(shù)為0.4NA,正確。B項,在標準狀況下,22.4 L Cl2和HCl的混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol,所以氣體中含有的分子總數(shù)為NA,錯誤。C項,nAl2(SO4)3=0.2 L1 molL-1=0.2 mol,但是Al3+會發(fā)生水解反應而消耗,所以溶液中Al3+和S離子總數(shù)小于NA,錯誤。D項,Na2O2與足量CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。每有1 mol的O2產(chǎn)生,轉(zhuǎn)移電子2 mol,現(xiàn)在產(chǎn)生氧氣0.1 mol,所以轉(zhuǎn)移電子0.2NA,錯誤。2.C解析:A項,1 mol氯氣參加氧化還原反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA,如1 mol氯氣與水反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,錯誤;B項,pH=12即c(OH-)=0.01 molL-1,但無法計算Na2CO3的濃度,所以Na+的數(shù)目無法計算,錯誤;C項,石墨與C60都是由碳元素組成的,12 g的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為6NA,正確;D項,常溫常壓下,22.4 L乙烯的物質(zhì)的量不是1 mol,錯誤。3.B解析:A項,標準狀況下2.24 L的氯氣的物質(zhì)的量是0.1 mol,氯氣與水的反應是可逆反應,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.1 mol,錯誤;B項,pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=0.01 molL-1,所以10 L溶液中OH-離子數(shù)為0.1NA,正確;C項,標準狀況下,22.4 L NO2和NO的混合氣體的物質(zhì)的量是1 mol,無論NO2和NO的比例如何,混合氣體中氮原子總數(shù)為NA,錯誤;D項,水解反應是可逆反應,且膠粒是大量粒子的集合體,所以含有1 mol FeCl3的濃溶液完全水解得到Fe(OH)3膠粒小于NA,錯誤,答案選B。4.A解析:A項,1 mol O中子數(shù)為10 mol,10 g O的物質(zhì)的量為0.5 mol,正確;B項,羥基(OH)呈電中性,1 mol羥基(OH)含有的電子數(shù)為9NA,錯誤;C項,標準狀況下水不是氣態(tài),錯誤;D項,標準狀況下,己烷為液態(tài),錯誤。5.A解析:根據(jù)題意,兩者的分子數(shù)相等,則其物質(zhì)的量相等,故可設A、B的摩爾質(zhì)量分別為M1、M2,1個分子的質(zhì)量分別為mA、mB,則有,即,故A項正確。6.A解析:設生成Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)的量為x、y,由反應前后C和Na+守恒可知,x+y=0.8 mol、2x+y=1 mol,解得x=0.2 mol、y=0.6 mol,即所得溶液中C和HC的物質(zhì)的量之比為13。7.A解析:第一次加硝酸時金屬有剩余,溶液中一定不含F(xiàn)e3+,所以1 mol金屬參加反應均失去2 mol電子,生成2.24 L NO轉(zhuǎn)移0.3 mol電子;消耗金屬0.15 mol,質(zhì)量為18 g-9.6 g=8.4 g,則第一次溶解的金屬的摩爾質(zhì)量為56 gmol-1,是鐵。同理:第二次溶解的金屬的摩爾質(zhì)量為64 gmol-1,是銅。依據(jù)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O,可知c(HNO3)=40.2 L=2 molL-1;D選項,再加入硝酸,HNO3與0.15 mol Fe2+反應,依據(jù)電荷守恒可知生成0.05 mol NO,錯誤。8.答案:(1)0.16(2)偏低解析:(1)根據(jù)反應的化學方程式,SO2的物質(zhì)的量與I2的相等,100 mL葡萄酒中含SO2 2.510-4 mol,則1 L樣品的殘留量為2.510-4 mol1064 gmol-1=0.16 g;(2)若有部分HI被氧氣氧化,生成的I2又繼續(xù)氧化SO2,導致等量的SO2需要的I2溶液減少,則測得的SO2含量偏低。9.答案:(1)10.0 g(2)(3)ACD解析:(1)需要NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L0.5 molL-140 gmol-1=10.0 g。(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知其順序為。(3)A項,由于固體NaOH具有極強的吸水性,使用濾紙稱量時,NaOH固體易黏附在濾紙上,使n(NaOH)減小,c(NaOH)偏小;B項,容量瓶中原來存在少量蒸餾水,無影響;C項,溶解后的燒杯未經(jīng)過多次洗滌,使n(NaOH)減小,c(NaOH)偏小;D項,膠頭滴管加水定容時仰視刻度線,加水過多,使溶液的體積增大,c(NaOH)偏小。10.答案:(1)NH3(2)NH4I、MgBr2、AlCl3(3)0.15(4)n(AlCl3)n(MgBr2)n(NH4I)=204524解析:(1)加入過量NaOH溶液并加熱,生成的無色氣體只能是NH3,說明一定含有NH4I。(2)生成白色沉淀且久置無明顯變化,說明一定無FeCl2而一定有MgBr2;根據(jù)“無色溶液白色沉淀沉淀溶解,無氣泡產(chǎn)生”,推出有AlCl3無NaHCO3。(3)由表分析可知,A-為Cl-、B-為Br-、C-為I-,比較通入5.6 L和2.8 L標準狀況下Cl2后溶液中離子的變化情況可知:多通入2.8 L Cl2,即0.125 mol Cl2,造成Cl-增加0.25 mol,Br-減少0.1 mol,I-減少a mol,根據(jù)反應關系式:Cl22Br-,Cl22I-12120.05 mol0.1 mol(0.125-0.05) mola mol可得a=0.15(4)由題意知,原混合溶液中n(Cl-)=1.25 mol-0.125 mol2=1 mol,n(Br-)=1.5 mol,n(I-)=0.15 mol+0.125 mol2=0.4 mol。則n(AlCl3)n(MgBr2)n(NH4I)=n(I-)= mol mol0.4 mol=204524。11.答案:(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d(3)n(CO2)=2.5010-2 molm(CO2)=2.5010-2 mol44 gmol-1=1.10 g在270600 之間,失去結(jié)晶水后的樣品進一步受熱分解放出CO2和H2Om(CO2)+m(H2O)=3.390 g(0.734 5-0.370 2)=1.235 gm(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 gn(H2O)=7.5010-3 moln(OH-)=7.5010-3 mol2=1.5010-2 moln(OH-)n(C)=1.5010-2 mol2.5010-2 mol=35解析:利用MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中正、負化合價代數(shù)和為零可確定a、b、c、d的代數(shù)關系。270 前是失去結(jié)晶水,270 之后是該物質(zhì)分解放出CO2和H2O以及生成金屬元素的氧化物。CO2的量可由實驗求得,270600 減小的質(zhì)量即為CO2與H2O(來自化合物中OH-)的質(zhì)量,后一質(zhì)量減去實驗中求得的CO2的質(zhì)量即為H2O的質(zhì)量,再轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,最后根據(jù)H元素守恒求得OH-的物質(zhì)的量。