歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁(yè) 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 離子平衡.doc

  • 資源ID:2746244       資源大?。?span id="27koq2x" class="font-tahoma">82.50KB        全文頁(yè)數(shù):12頁(yè)
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺(tái)登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請(qǐng)知曉。

2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 離子平衡.doc

2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 離子平衡一、選擇題(每題分,計(jì)分)1.(xx屆山東德州)現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液,若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來,出現(xiàn)沉淀后過濾,再將濾液與第三種溶液混合起來,最終所得的溶液( ) A. 一定呈酸性B. 不可能呈堿性C. 可能呈中性或堿性D. 一定呈中性2.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn))下列說法不正確的是( ) 將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A. B. C. D. 3.(xx屆山東棗莊)常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( ) A. pH7,且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)B. pH7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)C. pH7,且c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)D. pH=7,且c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)4.(xx屆山東棗莊)25下,0.1mol/L的Na2S溶液,下列敘述正確的是( ) A. 升高溫度,溶液的pH降低B. 加入NaOH固體,溶液中的c(Na+)、c(S2)均增大C. c(Na+)c(S2)c(OH)c(H+)D. 2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)5.(xx屆山東棗莊)下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是( ) A. 溫度升高,Na2CO3溶液pH減小B. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中,溶液pH變大C. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后,溶液pH減小D. 溫度升高,純水pH增大6.(xx屆山東棗莊)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下下列說法正確的是( ) A. 溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(SO42)的增大而減小B. 三個(gè)不同溫度中,313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C. 283K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?.(xx屆山東棗莊)(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH)=11020的溶液,其pH為,此時(shí)水的電離受到(2)已知:2NO2(g)N2O4(g)H=57.20kJmol1一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是(填字母)A. 減小NO2的濃度B. 降低溫度C. 增加NO2的濃度D. 升高溫度(3)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為11013mol2L2,則該溫度下:0.01molL1NaOH溶液的pH=;100mL 0.1molL1H2SO4溶液與100mL 0.4molL1的KOH溶液混合后,pH=(4)已知一溶液有4種離子:X+、Y、H+、OH,下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是A. c(Y)c(X+)c(H+)c(OH)B. c(X+)c(Y)c(OH)c(H+)C. c(H+)c(Y)c(X+)c(OH)D. c(OH)c(X+)c(H+)c(Y)(5)在25下,將a molL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl)則溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=(6)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值:HClO:Ka=3108HCN:Ka=4.91010H2CO3:Ka1=4.3107Ka2=5.6101184消毒液中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8.(xx屆山東棗莊)在25時(shí)將pH=11的NaOH 溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是( ) A. c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)B. c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D. c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)9.(xx屆山東棗莊)將一定體積的NaOH溶液分成兩等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的體積為V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的體積為V2;則下列敘述正確的是( ) A. 若V1V2,則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)B. 若V1V2,則說明HA的酸性比HB的酸性弱C. 因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2D. HA. HB分別和NaOH中和后,所得的溶液都一定呈中性10.(xx屆山東棗莊)25時(shí),在1.0L濃度均為0.01molL1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中,測(cè)得c(Na+)c(A),則下列描述中,不正確的是( ) A. 該溶液的pH7B. HA的酸性很弱,A水解程度較大C. c(A)+c(HA)=0.02molL1D. n(A)+n(OH)=0.01mo1+n(H+)11.(xx屆山東棗莊)在25時(shí),某溶液中由水電離出的H+=11012molL1,則該溶液的pH可能是( ) A. 12B. 10C. 6D. 412.(xx屆山東棗莊)相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是( ) 酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(molL1)910791061102A. 三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HXHYHZB. 反應(yīng)HZ+YHY+Z能夠發(fā)生C. 相同溫度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D. 相同溫度下,1mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/L HX溶液的電離常數(shù)13.(xx屆山東棗莊)已知25物質(zhì)的溶度積常數(shù)為:FeS:Ksp=6.31018;CuS:Ksp=1.31036;ZnS:Ksp=1.61024下列說法正確的是( ) A. 相同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.31035mol/LD. 在ZnS的飽和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不產(chǎn)生FeS沉淀14.(xx屆山東棗莊)實(shí)驗(yàn):0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;向?yàn)V液b中滴加0.1molL1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色下列分析不正確的是( ) A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B. 濾液b中不含有Ag+C. 中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶參考答案:一、選擇題(每題分,計(jì)分)1.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期中現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液,若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來,出現(xiàn)沉淀后過濾,再將濾液與第三種溶液混合起來,最終所得的溶液( ) A. 一定呈酸性B. 不可能呈堿性C. 可能呈中性或堿性D. 一定呈中性【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【專題】離子反應(yīng)專題【分析】如果是Na2CO3、Ba(OH)2先混合,再把濾液和H2SO4混合,所得溶液為Na2SO4溶液,溶液顯中性;如果是H2SO4、Ba(OH)2先混合,再與Na2CO3混合,得到的是Na2CO3溶液,溶液顯堿性,如果是Na2CO3、H2SO4先混合,再把濾液和Ba(OH)2混合,所得溶液為NaOH溶液,呈堿性【解答】解:若先將Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后,再加Ba(OH)2,Na2CO3、H2SO4恰好完全反應(yīng),生成的Na2SO4再與Ba(OH)2恰好完全反應(yīng),最終生成的NaOH溶液顯堿性;若先將Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液混合后,再加H2SO4,Na2CO3、Ba(OH)2恰好完全反應(yīng),生成的NaOH再與H2SO4恰好完全反應(yīng),最終生成的Na2SO4溶液顯中性;若先將H2SO4和Ba(OH)2溶液混合后,再加Na2CO3溶液,H2SO4和Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng),生成硫酸鋇和水,再加入a2CO3溶液,水解呈堿性則混合后溶液可能呈中性或堿性,不可能呈酸性,故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液酸堿性定性判斷,為高頻考點(diǎn),明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及最后所得溶液溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵,題目難度不大2.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn))關(guān)鍵字:山東期中下列說法不正確的是( ) 將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A. B. C. D. 【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì);電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】硫酸鋇是難溶的鹽,熔融狀態(tài)完全電離;氨氣本身不能電離出離子,溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因;熔融態(tài)共價(jià)化合物不能電離出離子,不能導(dǎo)電;離子化合物熔融態(tài)電離出離子,能導(dǎo)電;溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小,與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān);【解答】解:硫酸鋇是難溶的鹽,熔融狀態(tài)完全電離;所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),故錯(cuò)誤;氨氣本身不能電離出離子,溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因;熔融態(tài)共價(jià)化合物不能電離出離子,不能導(dǎo)電;所以氨水是電解質(zhì)溶液,故錯(cuò)誤;離子化合物熔融態(tài)電離出離子,能導(dǎo)電,故錯(cuò)誤;溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小,與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng),故錯(cuò)誤;故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷,難度不大,明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān),與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)3.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( ) A. pH7,且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)B. pH7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)C. pH7,且c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)D. pH=7,且c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A. pH7,說明溶液呈堿性,如NaOH過量,可存在c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+);B. 任何溶液都存在電荷守恒;C. 醋酸為弱酸,pH7,說明醋酸過量;D. 從溶液電荷守恒的角度判斷【解答】解:A. pH7,說明溶液呈堿性,如NaOH過量,可存在c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+),故A錯(cuò)誤;B. pH7,說明溶液呈堿性,溶液存在電荷守恒,則有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),故B正確;C. pH7,說明醋酸過量,如醋酸過量較多,則可存在c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH),故C正確;D. 根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),pH=7,則有c(H+)=c(OH),則溶液中存在c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH),故D正確故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算,題目難度中等,本題注意醋酸為弱電解質(zhì)的特點(diǎn),結(jié)合溶液的電荷守恒解答該題4.25下,0.1mol/L的Na2S溶液,下列敘述正確的是( ) A. 升高溫度,溶液的pH降低B. 加入NaOH固體,溶液中的c(Na+)、c(S2)均增大C. c(Na+)c(S2)c(OH)c(H+)D. 2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)【考點(diǎn)】影響鹽類水解程度的主要因素;離子濃度大小的比較【專題】鹽類的水解專題【分析】A. 升高溫度,促進(jìn)鹽類的水解,溶液pH增大;B. 向溶液中加入少量NaOH固體,抑制Na2S的水解;C. Na2S溶液存在S2+H2OHS+OH;D. 從物料守恒的角度分析【解答】解:A. 升高溫度,促進(jìn)鹽類的水解,所以氫氧根離子濃度增大,溶液pH增大,故A錯(cuò)誤;B. 向溶液中加入少量NaOH固體,增大了鈉離子濃度,c(OH)增大,抑制Na2S的水解,故B正確;C. Na2S溶液存在S2+H2OHS+OH,則有c(OH)c(H+),所以c(Na+)c(S2)c(OH)c(H+),故C正確;D. 物料守恒可知Na的物質(zhì)的量是S的物質(zhì)的量的2倍,S在溶液存在形式有3種,所以c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S),故D錯(cuò)誤故選BC. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小的比較,題目難度不大,注意從物料守恒的角度分析,把握鹽類水解的原理,易錯(cuò)點(diǎn)為D,注意離子濃度的變化5.下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是( ) A. 溫度升高,Na2CO3溶液pH減小B. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中,溶液pH變大C. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后,溶液pH減小D. 溫度升高,純水pH增大【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用;水的電離【分析】A. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解是吸熱反應(yīng);B. 氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉,氫氧根離子濃度減??;C. 新制氯水中含有氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸,次氯酸見光分解,最后得鹽酸,溶液酸性增強(qiáng);D. 水的電離是吸熱過程,升溫平衡正向進(jìn)行,氫離子、氫氧根離子濃度增大【解答】解:A. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解是吸熱反應(yīng),升溫崔進(jìn)水解正向進(jìn)行,溶液減小增強(qiáng),pH增大,故A錯(cuò)誤;B. 氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉,氫氧根離子濃度減小,溶液pH減小,故B錯(cuò)誤;C. 新制氯水中含有氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸,次氯酸見光分解,最后得稀鹽酸,溶液酸性增強(qiáng),pH減小,故C正確;D. 水的電離是吸熱過程,升溫平衡正向進(jìn)行,氫離子、氫氧根離子濃度增大,所以純水pH減小,故D錯(cuò)誤;故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)電離、鹽類水解原理的分析應(yīng)用,注意水解和弱電解質(zhì)電離都是吸熱過程,升溫促進(jìn),掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單6.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下下列說法正確的是( ) A. 溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(SO42)的增大而減小B. 三個(gè)不同溫度中,313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C. 283K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸究键c(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】壓軸題;電離平衡與溶液的pH專題【分析】沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度改變無關(guān);溶解度隨溫度變化而變化,也隨離子濃度改變;硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線,縱軸是鍶離子濃度的對(duì)數(shù),橫軸是硫酸根離子濃度的對(duì)數(shù)圖象分析采取定一議二的方法進(jìn)行分析;【解答】解:A. Ksp只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān),故A錯(cuò)誤;B. 由圖象可知:在相同條件下,溫度越低,越大,Ksp(SrSO4)越大,B正確;C. a點(diǎn)在283K的下方,屬于不飽和溶液,C正確;D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出,還是屬于飽和溶液,D錯(cuò)誤故選BC. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義和應(yīng)用,飽和溶液的判斷,關(guān)鍵是正確分析圖象中縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義,理解曲線的變化趨勢(shì)7.(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH)=11020的溶液,其pH為4或10,此時(shí)水的電離受到抑制(2)已知:2NO2(g)N2O4(g)H=57.20kJmol1一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC(填字母)A. 減小NO2的濃度B. 降低溫度C. 增加NO2的濃度D. 升高溫度(3)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為11013mol2L2,則該溫度下:0.01molL1NaOH溶液的pH=11;100mL 0.1molL1H2SO4溶液與100mL 0.4molL1的KOH溶液混合后,pH=12(4)已知一溶液有4種離子:X+、Y、H+、OH,下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是CA. c(Y)c(X+)c(H+)c(OH)B. c(X+)c(Y)c(OH)c(H+)C. c(H+)c(Y)c(X+)c(OH)D. c(OH)c(X+)c(H+)c(Y)(5)在25下,將a molL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl)則溶液顯中(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=(6)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值:HClO:Ka=3108HCN:Ka=4.91010H2CO3:Ka1=4.3107Ka2=5.6101184消毒液中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較;化學(xué)平衡的影響因素;水的電離【專題】鹽類的水解專題【分析】(1)水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等,據(jù)此計(jì)算出水電離出的氫離子的濃度,然后判斷溶液酸堿性及對(duì)水的電離的影響情況;(2)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng),要提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率,只要改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即可;(3)溶液中c(H+)=,pH=lgc(H+);混合溶液中c(OH)=,c(H+)=,pH=lgc(H+);(4)該溶液可能為中性、酸性、堿性溶液,但溶液中一定滿足電荷守恒,根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷;(5)在25下,平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH)=107mol/L,溶液呈中性,根據(jù)NH3H2O的電離常數(shù)Kb計(jì)算;(6)由Ka可知碳酸的酸性HClO,發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)【解答】解:(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH)=11020的溶液中滿足:c(H+)=c(OH)=11010mol/L,則該溶液抑制了水的電離,為酸性或堿性溶液,溶液的pH可能為4或10,故答案為:4或10;抑制;(2)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng),要使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),可改變反應(yīng)物的濃度、體系的壓強(qiáng)、溫度等,A. 減小N02的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),N02的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯(cuò)誤;B. 降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N02的轉(zhuǎn)化率提高,故B正確;C. 增加N02的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),且體系壓強(qiáng)增大,也利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),故C正確;D. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),N02的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯(cuò)誤;故答案為:BC;(3)溶液中c(H+)=mol/L=1011mol/L,pH=lgc(H+)=lg1011=11,故答案為:11;混合溶液中c(OH)=0.1mol/L,c(H+)=mol/L=1012mol/L,pH=lgc(H+)=12,故答案為:12;(4)A. 當(dāng)溶液為酸性時(shí),可以滿足關(guān)系:c(Y)c(X+)c(H+)c(OH),故A正確;B. 當(dāng)溶液呈堿性時(shí)可以滿足c(X+)c(Y)c(OH)c(H+),故B正確;C. 該關(guān)系c(H+)c(Y)c(X+)c(OH)無法了電荷守恒,故C錯(cuò)誤;D. 當(dāng)溶液呈堿性,且YOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量時(shí)可以滿足c(OH)c(X+)c(H+)c(Y),故D正確;故答案為:C;(5)在25下,平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH)=107mol/L,溶液呈中性,NH3H2O的電離常數(shù)Kb=,故答案為:中;(6)由Ka可知碳酸的酸性HClO,則84消毒液中通入少量的CO2的反應(yīng)為:NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3,故答案為:NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較、鹽類水解的應(yīng)用及電解原理,為高頻考點(diǎn),題目難度中等,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,明確鹽類水解規(guī)律及酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、離子的放電順序等即可解答8.在25時(shí)將pH=11的NaOH 溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是( ) A. c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)B. c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D. c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算;離子濃度大小的比較【專題】壓軸題;電離平衡與溶液的pH專題【分析】CH3COOH為弱酸,在25時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合時(shí),醋酸過量,溶液呈酸性,則有c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),以此判斷,其它選項(xiàng)皆不正確【解答】解:A. 設(shè)溶液的體積都為1L,CH3COOH為弱酸,在25時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合時(shí),醋酸過量,反應(yīng)后的溶液中有n(Na+)=0.001mol,n(CH3COO)+n(CH3COOH)0.001mol,則c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH),故A錯(cuò)誤;B. 根據(jù)溶液呈電中性,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),則c(H+)c(CH3COO)+c(OH),故B錯(cuò)誤;C. 在25時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時(shí),醋酸過量,則c(CH3COO)c(Na+),故C錯(cuò)誤;D. 在25時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時(shí),醋酸過量,溶液呈酸性,則有c(CH3COO)c(Na+),c(H+)c(OH),由于H+離子與OH離子反應(yīng),則溶液中c(Na+)c(H+),所以有c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),故D正確故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液離子濃度的大小比較,本題難度中等,做題時(shí)注意pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后,溶液中醋酸過量,溶液呈酸性,以此進(jìn)行分析和比較9.將一定體積的NaOH溶液分成兩等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的體積為V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的體積為V2;則下列敘述正確的是( ) A. 若V1V2,則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)B. 若V1V2,則說明HA的酸性比HB的酸性弱C. 因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2D. HA. HB分別和NaOH中和后,所得的溶液都一定呈中性【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】pH 均為2的一元酸HA. HB,兩種溶液中H+離子濃度相等,酸越弱則酸的濃度越大,與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的體積越小,所以消耗的體積大的酸性較強(qiáng);若V1V2,則說明HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng);若V1=V2,則說明HA 的酸性與HB的酸性相同【解答】解:pH 均為2的一元酸HA. HB,兩種溶液中H+離子濃度相等,酸越弱則酸的濃度越大,與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的體積越小,所以消耗的體積大的酸性較強(qiáng);若V1V2,則說明HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng);若V1=V2,則說明HA 的酸性與HB的酸性相同A. 由以上分析可知,VlV2,則說明HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng),故A正確;B. 由以上分析可知,VlV2,則說明HA 的酸性比HB的酸性強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C. 因?yàn)椴恢纼煞N酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系,所以不能判斷V1與V2的相對(duì)大小,故C錯(cuò)誤;D. 若HA與HB為弱酸,則HA. HB分別和NaOH中和后,所得的溶液顯堿性,故D錯(cuò)誤;故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸性強(qiáng)弱的定性判斷,題目難度中等,注意根據(jù)兩種酸溶液中H+離子濃度相等時(shí),酸越弱則酸的濃度越大這一特點(diǎn)分析判斷10.25時(shí),在1.0L濃度均為0.01molL1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中,測(cè)得c(Na+)c(A),則下列描述中,不正確的是( ) A. 該溶液的pH7B. HA的酸性很弱,A水解程度較大C. c(A)+c(HA)=0.02molL1D. n(A)+n(OH)=0.01mo1+n(H+)【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;鹽類水解的原理【專題】鹽類的水解專題【分析】A. 根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶電荷相等確定溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小,從而確定溶液的酸堿性;B. 根據(jù)混合溶液的酸堿性確定酸的電離程度和酸根離子水解程度的相對(duì)大?。籆. 根據(jù)物料守恒確定酸根離子和酸的濃度之和;D. 根據(jù)電荷守恒確定溶液中陰陽(yáng)離子關(guān)系【解答】解:A. 混合溶液呈電中性,溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等,因?yàn)閏(Na+)c(A),所以溶液中c(H+)c(OH),所以pH7,故A錯(cuò)誤;B. 混合溶液是酸和鈉鹽的混合液,溶液呈堿性,說明酸的電離程度小于酸根離子的水解程度,故B正確;C. 根據(jù)溶液中物料守恒得,C(A)+c(HA)=0.02molL1,故C正;D. 混合溶液呈電中性,溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等,n(A)+n(OH)=n(Na+)+n(H+),溶液中鈉離子不水解,所以n(Na+)=0.01mol/L1L=0.01mol,所以n(A)+n(OH)=0.01mol+n(H+),故D正確;故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒來分析解答即可,難度不大11.在25時(shí),某溶液中由水電離出的H+=11012molL1,則該溶液的pH可能是( ) A. 12B. 10C. 6D. 4【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】在25時(shí),某溶液中,由水電離出的c(H+)水=1.01012mol/L107mol/L,說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離,溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離,據(jù)此分析判斷【解答】解:在25時(shí),溶液中由水電離出的c(H+)水=1.01012mol/L107mol/L,說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離,溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離,則該溶質(zhì)可能是酸或堿或強(qiáng)酸的酸式鹽,如果為酸溶液,溶液中的氫氧根離子是水電離的,水電離出的c(H+)水=c(OH)=1.01012mol/L,溶液中的氫離子濃度為:c(H+)=0.01mol/L,則溶液的pH=2;如果為堿溶液,溶液中的氫離子是水電離的,c(H+)=11012mol/L,則溶液的pH=12,故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了水的電離及溶液的pH計(jì)算,題目難度中等,注意明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵,能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)能力12.相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是( ) 酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(molL1)910791061102A. 三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HXHYHZB. 反應(yīng)HZ+YHY+Z能夠發(fā)生C. 相同溫度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D. 相同溫度下,1mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/L HX溶液的電離常數(shù)【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】相同溫度下,酸的電離常數(shù)越大,則酸的電離程度越大,酸的酸性越強(qiáng),則酸根離子水解程度越小,結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答【解答】解:A. 相同溫度下,酸的電離常數(shù)越大,則酸的電離程度越大,酸的酸性越強(qiáng),則酸根離子水解程度越小,根據(jù)電離平衡常數(shù)知,這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZHYHX,故A錯(cuò)誤;B. 由A知,HZ的酸性大于HY,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知,HZ+YHY+Z能發(fā)生,故B正確;C. 根據(jù)電離平衡常數(shù)知,這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZHYHX,酸的電離程度越大,酸根離子水解程度越小,則相同濃度的鈉鹽溶液,酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強(qiáng),所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最小,故C錯(cuò)誤;D. 相同溫度下,同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤;故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確相同溫度下電離平衡常數(shù)與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意溫度不變,同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變,與溶液的濃度無關(guān),為易錯(cuò)點(diǎn)13.已知25物質(zhì)的溶度積常數(shù)為:FeS:Ksp=6.31018;CuS:Ksp=1.31036;ZnS:Ksp=1.61024下列說法正確的是( ) A. 相同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.31035mol/LD. 在ZnS的飽和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不產(chǎn)生FeS沉淀【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A. 根據(jù)溶度積大小進(jìn)行比較,溶度積越大,溶解度越大;B. 根據(jù)溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀;C. H2S是弱酸,硫離子的最大濃度為0.1mol/L,根據(jù)CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.31036即可求得;D. 當(dāng)QcKsp就會(huì)生成沉淀【解答】解;A. 由于Ksp(CuS)=1.31036Ksp(ZnS)=1.61024,所以溶解度CuSZnS,故A錯(cuò)誤;B. 由于Ksp(CuS)=1.31036Ksp(FeS)=6.31018,硫化銅的溶解度小于硫化亞鐵的,所以除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+,可采用FeS 固體作為沉淀劑,故B正確;C. H2S是弱酸,硫離子的最大濃度為0.1mol/L,CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.31036,所以溶液中Cu2+的最小濃度為1.31035mol/L,故C錯(cuò)誤;D. ZnS的飽和溶液中存在S2,加入FeCl2溶液,當(dāng)Qc=c(Fe2+)c(S2)Ksp(FeS),就會(huì)生成FeS沉淀,故D錯(cuò)誤;故選:B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),題目難度不大,注意對(duì)溶度積常數(shù)的利用和理解14.實(shí)驗(yàn):0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;向?yàn)V液b中滴加0.1molL1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色下列分析不正確的是( ) A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B. 濾液b中不含有Ag+C. 中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A. 根據(jù)沉淀的溶解平衡;B. 濾液為AgCl的飽和溶液,也存在沉淀的溶解平衡;C. 根據(jù)AgCl為白色沉淀,AgI為黃色沉淀;D. 根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生;【解答】解:A. 根據(jù)濁液a中含有AgCl,存在沉淀的溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),故A正確;B. 濾液為AgCl的飽和溶液,也存在沉淀的溶解平衡,即存在Ag+,故B錯(cuò)誤;C. 向AgCl中滴加0.1molL1KI溶液,白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀,故C正確;D. 向AgCl中滴加0.1molL1KI溶液,白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀,實(shí)驗(yàn)證明AgI比AgCl更難溶,故D正確;故選:B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生

注意事項(xiàng)

本文(2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 離子平衡.doc)為本站會(huì)員(tian****1990)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!