2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 阿伏加德羅定律.doc

2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 阿伏加德羅定律一、選擇題(每題分，計分)1.(xx屆山東濟南)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法中，正確的是( ) A. 在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB. 電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅C. 向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1molFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NAD. 將100mL0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA2.(xx屆山東德州)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)下列敘述不正確的是( ) A. 標準狀況下，22.4LO3含有分子的數(shù)目為NAB. 常溫常壓下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NAC. 常溫常壓下，1L0.1molgL1NH4NO3溶液中NH4+、NO3的數(shù)目均為0.1NAD. 標準狀況下，2.24LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA3.(xx屆山東棗莊滕州二中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是( ) A. 標準狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NAB. 0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NAC. 1L 0.2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NAD. 室溫下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA4.(xx屆山東德州)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A. 在常溫常壓下，2.8gN2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NAB. 標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NAC. 1L O1molL1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCOD. 在電解精煉粗銅的過程中，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時，陽極溶解32g5.(xx屆山東淄博)下列說法正確的是( ) A. 1mol硫酸鉀中陽離子所帶的正電荷數(shù)為6.021023B. 1L 0.1molL1AlCl3溶液中含有0.16.021023個Al3+C. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為6.021023D. H2O2催化分解生成0.2mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.86.0210236.(xx屆山東濰坊b卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A. 一定條件下，l mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NAB. 標準狀況下，11.2L CCl4中含有CCl鍵的數(shù)目為2NAC. 1mol甲基(14C1H3)含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA. 9NAD. 1molL1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA7.(xx屆山東煙臺)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A. 由2H和18O組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NAB. 標準狀況下11.2L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NAC. 在0.1molL1的醋酸溶液中，所含H+的個數(shù)小于0.1NAD. 室溫下H2O2分解得到16g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA8.(xx屆山東棗莊五中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是( ) A. 標準狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NAB. 0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NAC. 1L 0.2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NAD. 室溫下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA9.(xx屆山東棗莊五中)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( ) A. 體積相等時密度相等B. 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C. 體積相等時具有的電子數(shù)相等D. 質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等10.(xx屆山東臨沂)下列敘述正確的是(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值)( ) A. 常溫下=1012的溶液中可能大量存在：K+、Mg2+、SO42、ClOB. 含有Al3+的溶液中可能大量存在：Na+、Cl、AlO2、NO3C. 用容量瓶配制溶液，定溶時俯視刻度線所配溶液濃度偏大D. 過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA11.(xx屆山東煙臺萊州一中)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值下列有關(guān)敘述正確的是( ) A. 含有NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體質(zhì)量為28gB. 標準狀況下，11.2L氦氣中含有NA個氦原子C. 將NA個NH3分子溶于lL水中得到lmolL1的氨水D. 100mL 0.1molL1AlCl3溶液含有0.01NA個A13+12.(xx屆山東棗莊一中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( ) A. 足量鐵在氯氣中反應(yīng)，l mol鐵失去的電子數(shù)為2NAB. 標準狀況下22.4L H2中含中子數(shù)為2NAC. 1L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAD. 常溫下46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA13.(xx屆山東棗莊五中)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是( ) A. 1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB. 電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32g銅C. 6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA個陽離子D. 標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA14.(xx屆山東萊蕪)常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaCl與NaC1O)下列說法正確的是(NA代表阿伏伽德羅常數(shù))( ) A. 氯氣的體積為1.12LB. 原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC. 所得溶液中含OH的數(shù)目為1105NAD. 所得溶液中C1O的數(shù)目為0.05NA15.(xx屆山東棗莊滕州二中)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( ) A. 體積相等時密度相等B. 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C. 體積相等時具有的電子數(shù)相等D. 質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等16.(xx屆山東青島)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A. 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB. 25時，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAC. 12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個D. 常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA17.(xx屆山東濰坊a卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A. 一定條件下，l mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NAB. 標準狀況下，11.2L CCl4中含有CCl鍵的數(shù)目為2NAC. 1mol甲基(14C1H3)含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA. 9NAD. 1molL1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(xx屆山東濟南)關(guān)鍵字:山東期末NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法中，正確的是( ) A. 在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB. 電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅C. 向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1molFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NAD. 將100mL0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 依據(jù)化學方程式中元素化合價變化分析計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；B. 依據(jù)電解精煉粗銅做陽極，精銅做陰極和電子守恒計算分析判斷；C. 依據(jù)氧化還原反應(yīng)過程，離子物質(zhì)的量和氧化還原反應(yīng)順序進行分析計算；D. 氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體；【解答】解：A. 在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，依據(jù)碘元素化合價變化分析，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故A錯誤；B. 電解精煉銅時，電解精煉粗銅做陽極，精銅做陰極和電子守恒，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解的除銅外還有鋅、鎳等金屬，所以溶解的銅質(zhì)量小于32g銅，故B錯誤；C. 向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)順序進行，2I+Cl2=I2+2Cl，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，當有0.1molFe2+被氧化時，碘離子全部被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA，故C正確；D. 將100mL0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中，氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體，可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算方法，氧化還原反應(yīng)順序進行的分析應(yīng)用，電解精煉原理理解，膠體微粒形成的應(yīng)用判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等2.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期末設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)下列敘述不正確的是( ) A. 標準狀況下，22.4LO3含有分子的數(shù)目為NAB. 常溫常壓下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NAC. 常溫常壓下，1L0.1molgL1NH4NO3溶液中NH4+、NO3的數(shù)目均為0.1NAD. 標準狀況下，2.24LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 標準狀況下，22.4L臭氧的物質(zhì)的量為1mol；B. 甲烷分子中含有4個碳氫共價鍵，4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，含有1mol共價鍵；C. 銨根離子在溶液中水解，導致銨根離子數(shù)目減少；D. 標準狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子【解答】解：A. 標況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有分子的數(shù)目為NA，故A正確；B. 4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳氫鍵，含有共價鍵的數(shù)目為NA，故B正確；C. 常溫常壓下，1L0.1molgL1NH4NO3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，由于銨根離子部分水解，溶液中銨根離子數(shù)目減少，NH4+的數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D. 標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故D正確；故選C. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力3.(xx屆山東棗莊滕州二中)關(guān)鍵字:山東期末設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是( ) A. 標準狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NAB. 0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NAC. 1L 0.2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NAD. 室溫下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 依據(jù)標準狀況氣體物質(zhì)的量n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合乙烯分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；B. 鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵分析；C. 依據(jù)n=CV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合電離計算氯離子數(shù)；D. 依據(jù)n=1mol，結(jié)合甲烷含有四個CH鍵分析；【解答】解：A. 標準狀況氣體物質(zhì)的量n=1mol，結(jié)合乙烯分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)16NA，故A正確；B. 鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，失電子數(shù)小于0.3NA，故B錯誤；C. 依據(jù)n=CV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L0.2mol/L=0.2mol，結(jié)合電離計算氯離子數(shù)0.6NA，故C正確；D. 依據(jù)n=1mol，結(jié)合甲烷含有四個CH鍵，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA，故D正確；故選B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，反應(yīng)產(chǎn)物組成的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單4.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期末設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A. 在常溫常壓下，2.8gN2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NAB. 標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NAC. 1L O1molL1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCOD. 在電解精煉粗銅的過程中，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時，陽極溶解32g【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 氮氣和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，二者都含有14個電子，2.8g該混合物中的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.4mol電子；B. 氣體摩爾體積適用對象為氣體；C. 碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，存在水解和電離；D. 電解精煉過程粗銅做陽極，雜質(zhì)鐵、鋅、鎳等通電時也失電子，依據(jù)電解過程中電子守恒分析【解答】解：A. N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，氮氣和NO分子中都含有14個電子，2.8g該混合物中的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.4mol電子，所含電子數(shù)為1.4NA，故A正確；B. 標況下，CCl4為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C. 因為碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，存在水解和電離，所有1L O1molL1NaHCO3溶液中含有小于0.1NA個HCO3，故C錯誤；D. 電解精煉銅的過程中轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解失電子的有銅、鐵、鋅、鎳等，依據(jù)電子守恒陽極溶解銅的質(zhì)量不等于32g，故D錯誤；故選：A. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查了酸式根離子的電離和水解的應(yīng)用，電解精煉原理應(yīng)用，物質(zhì)組成的分析判斷，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度不大5.(xx屆山東淄博)關(guān)鍵字:山東期末下列說法正確的是( ) A. 1mol硫酸鉀中陽離子所帶的正電荷數(shù)為6.021023B. 1L 0.1molL1AlCl3溶液中含有0.16.021023個Al3+C. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為6.021023D. H2O2催化分解生成0.2mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.86.021023【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 1mol硫酸鉀中含有2mol鉀離子，2mol鉀離子所帶的正電荷數(shù)為2mol；B. 氯化鋁溶液中鋁離子部分水解，溶液中鋁離子數(shù)目減少；C. 氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，且為雙原子分子，14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；D. 雙氧水中氧元素的化合價為1價，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子【解答】解：A. 1mol硫酸鉀中含有2mol鉀離子，陽離子所帶的正電荷的物質(zhì)的量為2mol，電荷數(shù)為26.021023，故A錯誤；B. 1L 0.1molL1AlCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁0.1mol，由于鋁離子部分水解，所以溶液中鋁離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的鋁離子的物質(zhì)的量小于0.16.021023，故B錯誤；C. 由于氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，且都為雙原子分子，故14g氮氣和一氧化碳的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子，原子數(shù)目為6.021023，故C正確；D. 雙氧水分解生成0.2mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.46.021023，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，選項D為易錯點，注意明確雙氧水中氧元素的化合價為1價，注意弱電解質(zhì)的離子在溶液中部分水解，導致其物質(zhì)的量減小6.(xx屆山東濰坊b卷)關(guān)鍵字:山東期末設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A. 一定條件下，l mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NAB. 標準狀況下，11.2L CCl4中含有CCl鍵的數(shù)目為2NAC. 1mol甲基(14C1H3)含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA. 9NAD. 1molL1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A. 氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進行到底；B. 氣體摩爾體積只適用氣體；C. 甲基(14C1H3)中含有8個中子、9個電子，1mol該甲基中含有8mol中子、9mol電子；D. 溶液體積未知【解答】解：A. 氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進行到底，所以一定條件下，l mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子小于6NA，故A錯誤；B. 標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C. 1mol甲基(14C1H3)中含有8mol中子、9mol電子，所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA. 9NA，故C正確；D. 溶液體積未知，無法計算鈉離子的個數(shù)，故D錯誤；故選：C. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用對象和使用條件，題目難度中等7.(xx屆山東煙臺)關(guān)鍵字:山東期末設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A. 由2H和18O組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NAB. 標準狀況下11.2L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NAC. 在0.1molL1的醋酸溶液中，所含H+的個數(shù)小于0.1NAD. 室溫下H2O2分解得到16g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 該水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，11g該水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有中子6mol；B. 乙烷和乙烯中都會有2個碳原子，標況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol碳原子；C. 沒有告訴醋酸溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的數(shù)目；D. 雙氧水中的氧元素化合價為1價，16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了1mol電子【解答】解：A. 由2H和18O組成的水11g，11g該水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有6mol中子，所含的中子數(shù)為6NA，故A錯誤；B. 標況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙烷和乙烯的混合氣體中含有1mol碳原子，含有C原子數(shù)為NA，故B正確；C. 題中沒有告訴0.1molL1的醋酸溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯誤；D. 16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，雙氧水分解生成0.5mol氧氣，需要轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤；故選B. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項C為易錯點，注意題中沒有告訴醋酸溶液的體積8.(xx屆山東棗莊五中)關(guān)鍵字:山東期末設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是( ) A. 標準狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NAB. 0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NAC. 1L 0.2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NAD. 室溫下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 依據(jù)標準狀況氣體物質(zhì)的量n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合乙烯分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；B. 鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵分析；C. 依據(jù)n=CV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合電離計算氯離子數(shù)；D. 依據(jù)n=1mol，結(jié)合甲烷含有四個CH鍵分析；【解答】解：A. 標準狀況氣體物質(zhì)的量n=1mol，結(jié)合乙烯分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)16NA，故A正確；B. 鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，失電子數(shù)小于0.3NA，故B錯誤；C. 依據(jù)n=CV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L0.2mol/L=0.2mol，結(jié)合電離計算氯離子數(shù)0.6NA，故C正確；D. 依據(jù)n=1mol，結(jié)合甲烷含有四個CH鍵，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA，故D正確；故選B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，反應(yīng)產(chǎn)物組成的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單9.(xx屆山東棗莊五中)關(guān)鍵字:山東期末下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( ) A. 體積相等時密度相等B. 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C. 體積相等時具有的電子數(shù)相等D. 質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等【考點】阿伏加德羅定律及推論【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時，根據(jù)n=可知氣體的物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子的構(gòu)成以及相關(guān)物理量的計算公式解答該題【解答】解：A. 由于12C18O和14N2的相對分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，故A錯誤；B. 1個12C18O分子中有16個中子，1個14N2分子中含有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，故B錯誤；C. 12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，故C正確；D. 12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個質(zhì)子，由于二者的相對分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，故D錯誤故選C. 【點評】本題考查基本概念和基本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力，題目難度中等10.(xx屆山東臨沂)關(guān)鍵字:山東期末下列敘述正確的是(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值)( ) A. 常溫下=1012的溶液中可能大量存在：K+、Mg2+、SO42、ClOB. 含有Al3+的溶液中可能大量存在：Na+、Cl、AlO2、NO3C. 用容量瓶配制溶液，定溶時俯視刻度線所配溶液濃度偏大D. 過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA【考點】離子共存問題；阿伏加德羅常數(shù)；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】A. 常溫下=1012的溶液，顯酸性；B. 離子之間相互促進水解；C. 定溶時俯視刻度線，V偏小，結(jié)合c=分析；D. 過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑每生成0.1molO2，O元素的化合價由1價升高為0，以此計算【解答】解：A. 常溫下=1012的溶液，顯酸性，H+、ClO結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故A錯誤；B. Al3+、AlO2相互促進水解，不能共存，故B錯誤；C. 定溶時俯視刻度線，V偏小，由c=可知，所配溶液濃度偏大，故C正確；D. 過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑每生成0.1molO2，O元素的化合價由1價升高為0，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol2(10)NA=0.2NA，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查較綜合，涉及離子共存、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子及溶液配制的計算等，注重高頻考點的考查，綜合性較強，題目難度不大11.(xx屆山東煙臺萊州一中)關(guān)鍵字:山東期末NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值下列有關(guān)敘述正確的是( ) A. 含有NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體質(zhì)量為28gB. 標準狀況下，11.2L氦氣中含有NA個氦原子C. 將NA個NH3分子溶于lL水中得到lmolL1的氨水D. 100mL 0.1molL1AlCl3溶液含有0.01NA個A13+【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 氮氣和乙烯的摩爾質(zhì)量相同；B. 氦氣是單原子分子；C. 根據(jù)溶液體積不是1L進行分析判斷；D. A13+能發(fā)生水解【解答】解：A. NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體的物質(zhì)的量=1mol，氮氣和乙烯的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，故混合氣體質(zhì)量為28g，故A正確；B. 標準狀況下，11.2L氦氣物質(zhì)的量為0.5mol，分子中約含有0.5NA個氦原子，故B錯誤；C. 將NA個NH3分子氣體溶于1L水中，溶液體積不是1L，得到溶液濃度不是1molL1，故C錯誤；D. A13+能發(fā)生水解，故100mL 0.1molL1AlCl3溶液含有的A13+小于0.01NA個，故D錯誤；故選A. 【點評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，難度中等要注意氦氣是單原子分子12.(xx屆山東棗莊一中)關(guān)鍵字:山東期末設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( ) A. 足量鐵在氯氣中反應(yīng)，l mol鐵失去的電子數(shù)為2NAB. 標準狀況下22.4L H2中含中子數(shù)為2NAC. 1L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAD. 常溫下46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A. 鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；B. 氫元素不含有中子；C. 鹽酸溶液中不含有氯化氫分子；D. NO2和N2O4最簡式相同為NO2【解答】解：A. 鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故lmol鐵失去的電子數(shù)為3NA，故A錯誤；B. 氫元素不含有中子，故標準狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為0，故B錯誤；C. 鹽酸溶液中不含有氯化氫分子，故1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為0，故C錯誤；D. NO2和N2O4最簡式相同為NO2，故46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)=3NA=3NA，故D正確；故選D. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，難度中等注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項A為易錯點，注意鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵13.(xx屆山東棗莊五中)關(guān)鍵字:山東期末NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是( ) A. 1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB. 電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32g銅C. 6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA個陽離子D. 標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A. 1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2鐵過量水蒸不夠，所以1mol水蒸氣完全反應(yīng)；B. 電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成；C. 熔融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子；D. 標況下，四氯化碳為液態(tài)【解答】解：A. 1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2鐵過量水蒸不夠，所以1mol水蒸氣完全反應(yīng)，1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；B. 電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5mol64g/mol=32g，故B正確；C. 6.8g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氫鉀能夠電離出0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.05NA，故C錯誤；D. 標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤故選B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大14.(xx屆山東萊蕪)關(guān)鍵字:山東期末常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaCl與NaC1O)下列說法正確的是(NA代表阿伏伽德羅常數(shù))( ) A. 氯氣的體積為1.12LB. 原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC. 所得溶液中含OH的數(shù)目為1105NAD. 所得溶液中C1O的數(shù)目為0.05NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；B. 原燒堿溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)分析；C. 依據(jù)離子積常數(shù)結(jié)合pH計算分析；D. 次氯酸根離子水解【解答】解：A. 常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，不是標準狀況，氯氣體積不是1.12L，故A錯誤；B. 原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA，故B正確；C. 得到pH=9的混合溶液，氫氧根離子濃度為105mol/L，溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故C錯誤；D. 次氯酸根離子水解，所得溶液中C1O的數(shù)目小于0.05NA，故D錯誤；故選B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是鹽類水解的分析，化學方程式的計算應(yīng)用，題目難度中等15.(xx屆山東棗莊滕州二中)關(guān)鍵字:山東期末下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( ) A. 體積相等時密度相等B. 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C. 體積相等時具有的電子數(shù)相等D. 質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等【考點】阿伏加德羅定律及推論【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時，根據(jù)n=可知氣體的物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子的構(gòu)成以及相關(guān)物理量的計算公式解答該題【解答】解：A. 由于12C18O和14N2的相對分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，故A錯誤；B. 1個12C18O分子中有16個中子，1個14N2分子中含有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，故B錯誤；C. 12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，故C正確；D. 12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個質(zhì)子，由于二者的相對分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，故D錯誤故選C. 【點評】本題考查基本概念和基本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力，題目難度中等16.(xx屆山東青島)關(guān)鍵字:山東期末設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A. 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB. 25時，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAC. 12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個D. 常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 氯氣在常溫下與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；B. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子，鈉離子的物質(zhì)的量大于碳酸根離子的2倍；C. 12g石墨和C60的混合物中含有12gC原子，12個C原子的物質(zhì)的量為1mol，含有6mol質(zhì)子；D. 不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙烯的物質(zhì)的量【解答】解：A. 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定是2mol，如常溫下氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；B. 25時，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有0.01mol氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質(zhì)的量大于0.01mol，鈉離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，溶液中含有Na+的數(shù)目大于0.02NA，故B錯誤；C. 12g石墨和C60的混合物中含有12個碳原子，含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol質(zhì)子，所以混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個，故C正確；D. 常溫常壓下，題中條件無法計算22.4L乙烯的物質(zhì)的量，也就無法計算乙烯中含有的碳氫鍵數(shù)目，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系17.(xx屆山東濰坊a卷)關(guān)鍵字:山東期末設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A. 一定條件下，l mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NAB. 標準狀況下，11.2L CCl4中含有CCl鍵的數(shù)目為2NAC. 1mol甲基(14C1H3)含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA. 9NAD. 1molL1Na2CO3溶液中含有的鈉離子總數(shù)為2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A. 氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進行到底；B. 氣體摩爾體積只適用氣體；C. 甲基(14C1H3)中含有8個中子、9個電子，1mol該甲基中含有8mol中子、9mol電子；D. 溶液體積未知【解答】解：A. 氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進行到底，所以一定條件下，l mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子小于6NA，故A錯誤；B. 標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C. 1mol甲基(14C1H3)中含有8mol中子、9mol電子，所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA. 9NA，故C正確；D. 溶液體積未知，無法計算鈉離子的個數(shù)，故D錯誤；故選：C. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用對象和使用條件，題目難度中等