703772840北京卷高考預(yù)測金卷 化學(xué)試題及答案

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1、2015年高考預(yù)測金卷（北京卷） 化學(xué) 第一部分（選擇題 共120） 一、選擇題（每小題均只有一個(gè)正確答案，每小題6分，共120分） 6. 垃圾分類從你我他開始。廢舊礦泉水瓶屬于（ ） A． B． C． D． 7. 電解加工是利用電解原理使金屬在電解液中溶蝕成預(yù)定形狀的方法。電解加工一銅構(gòu)件的示意圖：陽極銅件被溶蝕，而陰極的質(zhì)量和形狀都保持不變，則原始電解液不宜含有大量的（ ） A. SO42- B.Cl- C. Na+ D. Cu2 + 8. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子

2、方程式均正確的是( ) A．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板：Fe3++Cu===Cu2++Fe2+ B．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42- C．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH— == 2Cl—+H2O MnO2 Mn2＋ CO2 Cm(H2O)n 微生物 用電器 質(zhì)子（H+）交換膜 9.右圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（ ） A．分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類 B．微生物所在電極區(qū)放電

3、時(shí)發(fā)生還原反應(yīng) C．放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū) D．正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O 10. 下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是 （ ） A 向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體 溶液中一定含有CO32? B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均發(fā)生了水解反應(yīng) C Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均為單質(zhì)被氧化的置換反應(yīng) D 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) 11.溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反

4、應(yīng)，可用如圖裝置制?。ㄔ摲磻?yīng)放出熱量）制取時(shí)觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。 + Br2 鐵屑 + HBr↑ —Br 22mL苯 10mL液溴 少量鐵粉 蒸餾水 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B．白霧出現(xiàn)是因?yàn)镠Br易揮發(fā)且極易溶于水 C．裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用 D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去 25.（16分）已知：芳香烴A的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，B、C分子式均為C8H9Cl。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)物已略去）： 根據(jù)要求回答問題： （1）A的結(jié)構(gòu)

5、簡式 。 （2）D轉(zhuǎn)化成F的反應(yīng)的類型 。 （3）B、C在一定條件下加熱可以生成同一種有機(jī)物M（能發(fā)生加聚反應(yīng)）。 ①一定條件是指 　?。? ②以M為單體合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （4）H與E反應(yīng)生成I的方程式為 。 （5）寫出符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫2種）： 。 ①不能與FeCl3溶液作用顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一鹵

6、代物有2種。 26.（15分） 回答下列問題： ⑴ SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是_________________________。常溫下，Na2SO3溶液的pH____7，原因是（用離子方程式表示）________________________________。 ⑵ 利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。 已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJmol－1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3。 ① 該溫度下，向100 L的恒容密

7、閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí)v（正） ___________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。 ② 該溫度下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反應(yīng)一段時(shí)間后容器壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為________________。 ③ 在②中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是______ _____（填字母）。 A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2 B．降低溫度 C．保持溫度和容器體積

8、不變，充入1.0 mol SO3 D．增大容器體積 ⑶ 若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸， 通入O2電極的電極反應(yīng)式為____________________， ⑷ 為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為_____。 27. （12分）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO47H2O)，過程如下： (1)將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是 ； A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水 (

9、2)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； (3)過程③中，需加入的物質(zhì)是 ； (4)過程④的操作方法是 ； (5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的 (填選項(xiàng)序號)； A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液 (6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是 ； 28.（15分）氮化鋁（AIN）是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)

10、域。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置欲制取氮化鋁，應(yīng)用的化學(xué)反應(yīng)為： 試回答： ⑴實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與 NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為 。 ⑵裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是 （填寫序號）。 a．防止NaNO2 飽和溶液蒸發(fā) b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣 c．使NaNO2 飽和溶液容易滴下 ⑶按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的下一步操作是 。 ⑷有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一些不足，請指出其中一個(gè) 。 ⑸反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測定氮化鋁樣

11、品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體 積忽略不計(jì)）。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。 ①廣口瓶中的試劑X最好選用 （填寫序號）。 a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl4 ②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實(shí)驗(yàn)測得NH3的體積將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。 ③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0 g，測得氨氣的體積3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留3位有效數(shù)字）。 化學(xué)參考答案 6. 【答案】B 7. 【答案】D 【解析】原始電解液中若含有Cu

12、2+，那Cu2+將在陰極放電生成單質(zhì)銅，將使陰極的質(zhì)量和形狀都發(fā)生改變。 8. 【答案】B 【解析】A選項(xiàng)電荷不守恒；C選項(xiàng)碳酸根離子水解是分步進(jìn)行的，先生成碳酸氫根離子；D選項(xiàng)中，應(yīng)該有ClO-離子生成；答案B 9. 【答案】D 【解析】CH3COOH屬于羧酸，但也可以寫成Cm(H2O)n的形式，A錯(cuò)；微生物區(qū)所在的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)；放電時(shí)，電解液中的陽離子移向政績區(qū)域，C錯(cuò)；正極發(fā)生還原反應(yīng)，Mn由+4價(jià)變成+2價(jià)，D選項(xiàng)正確。答案D。 10. 【答案】B 【解析】A中溶液可能含有HCO3-；C中Cl2具有強(qiáng)氧化性，做氧化劑被還原；D中氯氣與水的反應(yīng)，氧化劑和還原

13、劑都是氯氣；B正確。 11. 【答案】C 【解析】長直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用和冷凝作用 12. 【答案】C 【解析】A、分析圖像，X的體積分?jǐn)?shù)先減小后增大，減小到最低，這是化學(xué)平衡的建立過程，后增大，這是平衡的移動(dòng)過程，升高溫度，體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度，平衡向左移動(dòng)，使平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)；B、M點(diǎn)溫度高，故反應(yīng)速率快，B錯(cuò)誤；從開始到Q點(diǎn)是正向建立平衡的過程，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，從Q到M點(diǎn)升高溫度，平衡向左移動(dòng)，使轉(zhuǎn)化率降低，Q點(diǎn)最大，故C正確；平衡時(shí)再充入Z，達(dá)到的新平衡與原平衡是等效的，故體積分?jǐn)?shù)相等，D錯(cuò)；答案C。 25. 【參考答案】 （1）（2分） （2）氧化反應(yīng)（2分

14、） （3）①氫氧化鈉的乙醇溶液（2分） ②（3分） （4）（3分） （5）（任填兩個(gè)，每個(gè)2分，共4分） 26. 【參考答案】（15分） ⑴SO2＋SO32－＋H2O＝2HSO3－ （2分），＞（1分），SO32－＋H2O HSO3－＋OH－（2分） ⑵①＞（1分）②60%（2分）③ABD（3分） ⑶O2＋4e－＋4 H＋ ＝2H2O（2分） ⑷16:29（2分） 27. 【參考答案】 （1）B (2分) （2）4FeS + 3O2 + 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 6H2O + 4S (2分) （3）Fe(或鐵)(2分) （4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （2分） （5）C (2分) （6）促進(jìn)Fe3+的水解(2分) 28. 【參考答案】 （3分） (2)C （2分） (3)檢查裝置的氣密性（2分） (4)沒有尾氣處理裝置（2分） (5)①c ②不變 ③61.5%（沒空2分，共6分）