2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第二講 化學(xué)常用計量強化訓(xùn)練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第二講 化學(xué)常用計量強化訓(xùn)練 1.下列幾種說法中正確的是( ) A.摩爾是化學(xué)上常用的一個物理量 B.某物質(zhì)含有6.021023 個微粒,含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 mol C.1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H2 D.硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g 解析:選C。摩爾是物質(zhì)的量的單位,A項錯誤;如含有6.021023個氧原子的氧氣的物質(zhì)的量為0.5 mol,B項錯誤;摩爾質(zhì)量的單位為gmol-1,D項錯誤。 2.(xx高考江蘇卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 解析:選A。A.氧氣和臭氧都是由氧元素組成的,1.6 g混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為=0.1 mol,則其數(shù)目為0.1NA。 B.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中含有CC鍵和CO鍵,因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA 個雙鍵。 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體,11.2 L苯的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5 mol,所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.5NA。 D.過氧化鈉與水的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,其中氧元素發(fā)生自身的“歧化反應(yīng)”,由 -1價變?yōu)?價和 -2價,生成1 mol氧氣時,轉(zhuǎn)移2 mol電子,因此生成0.1 mol氧氣時,轉(zhuǎn)移0.2NA個電子。 3.下列有關(guān)操作或判斷正確的是( ) A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低 B.用托盤天平稱取25.20 g NaCl固體 C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸 D.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 解析:選D。定容時俯視刻度線會使所配溶液的體積偏小,濃度偏高,A錯誤;托盤天平的精確度為0.1 g,B錯誤;應(yīng)用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸,C錯誤;量取一定量的液體時,仰視量筒的刻度線,會使所量取的溶液的體積偏大,最終所配溶液濃度偏高,D正確。 4.(xx湖北黃岡調(diào)研)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3中所含原子數(shù)為2NA B.實驗室中用含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA C.25 ℃時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA D.2.3 g鈉與一定量的氧氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA 解析:選D。SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài),A項錯誤;MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2,隨反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度減小,而稀鹽酸與MnO2在加熱條件下不反應(yīng),故反應(yīng)后得到的Cl2的分子數(shù)小于NA,B項錯誤;25 ℃時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA,C項錯誤;2.3 g鈉與氧氣完全反應(yīng),無論生成Na2O還是Na2O2,鈉元素的化合價均由0價升高到+1價,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是0.1NA,D項正確。 5.下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是( ) A.溫度和壓強不同,相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù) B.等溫等壓下,相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù) C.等溫等壓下,相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù) D.相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù) 解析:選A。N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相同,在質(zhì)量相等的情況下,其物質(zhì)的量也相等,且兩者都是三原子分子,所以它們的總原子數(shù)一定相等,A項正確;碳原子數(shù)相等,但是C2H2和C2H6的組成比例不確定,不能判斷氫原子數(shù)是否相等,B項錯誤;兩種氣體的物質(zhì)的量相等,但兩種氣體的分子組成不同,故氧原子數(shù)不同,C項錯誤;物質(zhì)的量相同的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同,D項錯誤。 6.下列說法正確的是( ) A.把100 mL 3 molL-1的H2SO4與100 mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 molL-1 B.把100 g 20% 的NaCl溶液與100 g H2O混合后,NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% C.把200 mL 3 molL-1的BaCl2溶液與100 mL 3 molL-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是 3 molL-1 D.把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后,NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% 解析:選B。A錯誤,因為100 mL 3 molL-1的H2SO4與100 mL H2O混合后溶液的體積小于200 mL;B正確,w=(100 g20%)(100 g+100 g)=10%;C錯誤,因為3 molL-1的BaCl2溶液中的c(Cl-)為6 molL-1,混合后溶液中c(Cl-)大于3 molL-1;D錯誤,因為NaOH溶液的密度大于1 gmL-1,加入水的質(zhì)量等于100 g,所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。 7.(xx高考四川卷改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B.常溫常壓下4.6 g乙醇所含共價鍵數(shù)目為0.7NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2 與足量Na2O2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D.50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 解析:選A。A.HO和D2O的相對分子質(zhì)量都為20,中子數(shù)都為10,故2.0 g混合物中含有的中子數(shù)為NA,A項正確;B.乙醇分子的結(jié)構(gòu)式為,1分子乙醇中存在8個共價鍵,因此4.6 g(即0.1 mol)乙醇中含有共價鍵數(shù)目為0.8NA,B項錯誤;C.CO2 與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2 ===2Na2CO3+O2,每有2 mol CO2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子,故5.6 L(即0.25 mol)CO2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25NA個電子,C項錯誤;D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度越來越小,MnO2和稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,D項錯誤。 8.現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M gmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則: (1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。 (2)該氣體所含原子總數(shù)為________個。 (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。 (4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________molL-1。 解析:(1)根據(jù)題意知n= mol。 (2)N=NA,因為氣體是雙原子分子,所以該氣體所含原子總數(shù)為。 (3)V=nVm= mol22.4 Lmol-1= L。 (4)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w=100% =%。 (5)c=== molL-1。 答案:(1) (2) (3) (4)% (5) 9.Ba2+是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。 (1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,還需要________________________________________________________________________。 (2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________g。 (3)另取廢水50.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫?,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O;再加入過量KI溶液進(jìn)行反應(yīng),然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時,消耗Na2S2O3溶液 36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O===2I-+S4O。則該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為________。 解析:(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼,因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管。 (2)Na2S2O3固體的質(zhì)量為0.100 mol/L0.25 L158 g/mol=3.95 g,但實驗室所用的托盤天平只能準(zhǔn)確稱量到 0.1 g,故需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0 g。 (3)設(shè)Ba2+的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式: Ba2+~BaCrO4~Cr2O~I(xiàn)2~3S2O 1 3 x 0.036 L0.100 mol/L 解得x=1.210-3 mol, 則c(Ba2+)==0.024 mol/L。 答案:(1)膠頭滴管、燒杯 (2)4.0 (3)0.024 mol/L 10.(1)若某藥品質(zhì)量約為32.0 g,用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量,若用“↓”表示在右盤放上砝碼,用“↑”表示將砝碼取下,在下列表格的空格內(nèi),用“↓”和“↑”表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g (3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。 ①用量筒量取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時,俯視量筒,所配制溶液的濃度________。 ②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌,洗滌液倒入容量瓶,所配制溶液的濃度________。 ③定容搖勻后,有少量溶液外流,對所配制溶液的濃度________。 解析:(3)①用量筒量取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時俯視量筒,會使所量取液體體積比理論值小,使所配制溶液的濃度偏低;②用量筒量取液體時已經(jīng)考慮殘留的部分,故用水洗滌后的洗滌液倒入容量瓶,會使液態(tài)溶質(zhì)偏多,使所配溶液的濃度偏高;③定容搖勻后,即使有少量溶液外流,對所配制溶液的濃度也是沒有影響的。 答案:(1) 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (2)5.3?、冖堍邰茛佗? (3)①偏低 ②偏高?、蹮o影響 11.三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理,具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。 (1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中,得到的鹽酸的密度為b gmL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__________________。 (2)若取2.4 g在空氣中放置的鐵屑,先溶于鹽酸,經(jīng)檢驗知所得溶液中不含F(xiàn)e3+,再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液。 ①所得FeCl3溶液的濃度為________________________(不考慮反應(yīng)時體積的變化)。 ②能否計算加入鹽酸中HCl的物質(zhì)的量?________(填“能”或“不能”)。 (3)向100 mL 的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2,反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 (4)FeCl3溶液可以用來凈水,其凈水的原理為____________________________(用離子方程式表示),若100 mL 2 molL-1的FeCl3溶液凈水時,生成具有凈水作用的微粒數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.2NA。 解析:(1)此題要注意溶液的體積,應(yīng)用溶液的質(zhì)量除以溶液密度,且注意溶液密度的單位,計算為 c= = molL-1。(2)①n(Cl2)==0.05 mol,依據(jù)方程式計算n(FeCl3)=0.1 mol,c(FeCl3)==2 molL-1。②在溶解鐵屑時,HCl要過量,故無法計算加入鹽酸中HCl的物質(zhì)的量。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律,Cl2先氧化Fe2+,現(xiàn)溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,表明溶液中無Fe2+,有FeBr3、FeCl3,n(Cl-)=n(Br-)=2=0.3 mol,根據(jù)原子守恒 n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.2 mol,則c(FeBr2)==2 molL-1。(4)Fe3+發(fā)生水解:Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+,生成的 Fe(OH)3 膠體具有吸附作用,可吸附溶液中的雜質(zhì)離子;由于Fe3+的水解是可逆反應(yīng),且生成的Fe(OH)3膠體是分子的集合體,所以生成的 Fe(OH)3 膠粒的數(shù)目小于0.2NA。 答案:(1) molL-1 (2)①2 molL-1?、诓荒堋?3)2 molL-1 (4)Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ 小于- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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