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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題四 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷專題演練.doc

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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題四 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷專題演練.doc

2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題四 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷專題演練1.(xx安徽理綜,10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A該溶液中,H、NH、SO、Br可以大量共存B該溶液中,Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)2(xx廣東理綜,8)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANH 、Ba2、Br、CO BCl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnO DNa、H、NO、HCO3(xx江蘇化學(xué),6)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞變紅色的溶液中:Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中:NH、Ca2、Cl、NOC與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2、K、NO、SOD水電離的c(H)11013 molL1的溶液中:K、Na、AlO、CO4(xx上?;瘜W(xué),17)某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種:H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有()A3種 B4種 C5種 D6種5(xx廣東理綜,8)水溶液中能大量共存的一組離子是 ()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClO CMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN6(xx山東理綜,12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ()A無(wú)色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO7(xx江蘇化學(xué),3)25 時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中:Na 、K、MnO、COBc(H )11013 molL1的溶液中:Mg2、Cu2、SO、NO C0.1 molL1 NH4HCO3溶液中:K 、Na 、NO 、Cl D0.1 molL1 FeCl3溶液中:Fe2 、NH、SCN、SO8(xx浙江理綜,13)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na、NH、Mg2、 Al3、SO、NO、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):已知:3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 ()A試樣中肯定存在NH、Mg2、SO和NO B試樣中一定不含Al3 C試樣中可能存在Na、Cl D該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO49(xx上海化學(xué),18)某未知溶液可能含Cl、CO、Na、SO、Al3。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅,取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是(雙選)()A一定有Cl B一定有SOC一定沒有Al3 D一定沒有CO題型集訓(xùn)4離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷一年模擬試題精練1.(xx廣東六校聯(lián)考,8)下列離子在溶液中能大量共存的一組是()AK、H、ClO、SO BFe3、Mg2、NO、COCNa、Ca2、HCO、OH DAl3、NH、Cl、SO2(xx山東日照檢測(cè),6)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)<c(OH)的溶液中:Na、K、SO、ClOB能使酚酞變紅的溶液中:Na、Cu2、CO、NOC0.1 molL1FeCl3溶液中:K、NH、I、SCND加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH、Fe2、NO、SO3(xx四川成都二次診斷,8)將足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()ANa、NH、Br、ClBK、Na、SO、SiOCNa、NH、SO、CH3COODH、Fe3、NO、SO4(xx湖南懷化期末,11)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是()A檢驗(yàn)溶液是否含有SO時(shí),先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液B為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3時(shí),用硝酸酸化D定性檢驗(yàn)SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化5(xx山東濰坊期末,9)25 時(shí),下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A含大量SO2的溶液中:NH、F、HCO、ClOBKHSO4溶液中:Na、MnO、SO、Fe2C.1013 molL1的溶液中:Al3、Fe3、NO、ClOD無(wú)色透明溶液中:Cu2、NH、Cl、SO6(xx陜西咸陽(yáng)期末,6)某溶液只可能含Na、Fe3、Al3、SiO、HCO、SO、Cl、AlO中的幾種離子。為了確定其成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液于試管中,滴加鹽酸,觀察到有大量氣泡逸出,得到透明溶液。在反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是()A溶液中可能含Na、AlOB溶液中可能含SO、Fe3C溶液中一定含HCO、ClD溶液中一定不含SiO、Al37(xx湖南長(zhǎng)沙期末,14)某無(wú)色溶液X,由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成,取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn):下列判斷正確的是()A氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),氣體B能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅B白色沉淀甲是混合物,白色沉淀乙是純凈物CAg、Ba2、Al3、MnO、SO一定都不存在于溶液中DNa、AlO、CO一定存在于溶液中8(xx貴州貴陽(yáng)期末,9)在某溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與氫氧化鈉溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。該溶液中可能含有的離子組是()ANa、Mg2、Al3、NO、ClBCu2、H、Fe3、Mg2、SOCNH、H、Al3、HCO、NODNH、H、Al3、SO、Br9(xx遼寧錦州期末,11)某含Na的溶液中可能含有NH、Fe3、Br、CO、I、SO。取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有()A取樣,滴加硫氰化鉀溶液B取樣,加氯水和CCl4,振蕩C取樣,加足量鹽酸加熱,濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D取樣,加足量的熟石灰加熱,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體參考答案題型集訓(xùn)4離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷【兩年高考真題演練】1DA項(xiàng)ClO能氧化Br,且ClO與H反應(yīng)能生成弱電解質(zhì)HClO,不能大量共存,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Ag與Cl能生成難溶物AgCl而不能共存,且ClO能氧化CH3CHO, 錯(cuò)誤;C項(xiàng),因NaClO水解,溶液呈弱堿性,滴加FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入濃鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為:ClClO2H=Cl2H2O,每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè),正確。2CA項(xiàng),Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存;B項(xiàng),SO與H能結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2SO3而不能大量共存;C項(xiàng),離子間互不反應(yīng),可以大量共存,正確;D項(xiàng),H與HCO 能反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存。3BA項(xiàng),使酚酞變紅色的溶液呈堿性,OH與Al3不能大量共存。B項(xiàng),c(OH)11013 mol/L,c(H)0.1 mol/L溶液呈酸性,四種離子可以大量共存;C項(xiàng),與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,若呈酸性,NO不能大量存在,一是因?yàn)镠NO3與Al反應(yīng)不能生成H2,二是酸性條件下NO與Fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;若呈堿性,F(xiàn)e2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D項(xiàng),由水電離的c(H)11013的溶液中水的電離受到抑制,可能是由于外加酸或堿,若為堿溶液,四種離子可以大量共存,若為酸溶液,AlO、CO不能大量存在。4C5CA項(xiàng),Ca2與SO能反應(yīng)生成微溶物CaSO4,不能大量共存;B項(xiàng),F(xiàn)e2、SO在酸性條件下能被ClO氧化為Fe3和SO,H和SO能生成H2SO3,H與ClO能生成弱電解質(zhì)HClO,不能大量共存;C項(xiàng),各離子間均不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存;D項(xiàng),F(xiàn)e3與SCN能發(fā)生反應(yīng)形成絡(luò)合物,不能大量共存。6CA項(xiàng),Al3和S2因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤。B項(xiàng),酸性溶液中,ClO具有強(qiáng)氧化性,能將I氧化,錯(cuò)誤。C項(xiàng),弱堿性溶液中,Na、K、Cl、HCO四種離子互不反應(yīng),能大量共存。D項(xiàng),F(xiàn)e3在pH為3.7的溶液中就能沉淀完全,則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀,錯(cuò)誤。7CA項(xiàng),pH1的溶液呈酸性,酸性條件下,CO不能大量存在,發(fā)生反應(yīng)2HCO=CO2H2O;B項(xiàng),c(H)11013 molL1的溶液呈堿性,堿性條件下Mg2、Cu2不能大量存在;C項(xiàng),溶液中的NH、HCO與題給4種離子互不反應(yīng),均能夠大量共存;D項(xiàng),F(xiàn)e3與SCN因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。8B由于試樣溶液加過(guò)量Ba(OH)2溶液得氣體1,根據(jù)氣體1的性質(zhì)可知原溶液中含NH;沉淀1加酸沉淀部分溶解,說(shuō)明原溶液中含Mg2和SO,Mg(OH)2沉淀溶解于酸中,BaSO4不能溶于酸中;又由在溶液1中通入CO2后得溶液2,加Al和OH,產(chǎn)生氣體2,結(jié)合已知信息和氣體2的性質(zhì),推得原溶液中含有NO;沉淀2加入酸沉淀溶解并放出氣體,說(shuō)明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2與上步過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)生成),但也可能含有Al(OH)3,若原試樣溶液中有Al3則在Ba(OH)2溶液中生成AlO,通入CO2后生成Al(OH)3進(jìn)入沉淀2中,加酸又被溶解,同時(shí)還可能含有Na和Cl,由試樣溶液中可能含有的離子可知,該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,因此A、C、D三項(xiàng)正確;B項(xiàng)錯(cuò)誤。9BD由題目所給信息“將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅”,說(shuō)明溶液顯酸性,CO一定不存在(CO2H=H2OCO2);“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成”,說(shuō)明白色沉淀是BaSO4,則溶液中一定存在SO;“在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀”,說(shuō)明白色沉淀是AgCl,由于在檢驗(yàn)“SO”時(shí)加入BaCl2溶液,帶入了一部分Cl,所以無(wú)法確認(rèn)溶液中是否含有Cl。根據(jù)溶液電中性原則,所以該溶液中還有陽(yáng)離子Na、Al3中的至少一種。綜上分析,B、D正確。【一年模擬試題精練】1DA項(xiàng),H、ClO、SO等離子不能大量共存;B項(xiàng),F(xiàn)e3與CO能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng),Mg2與CO反應(yīng)生成MgCO3沉淀而不能大量共存;C項(xiàng),HCO與OH反應(yīng)生成CO,CO與Ca2反應(yīng)生成CaCO3沉淀而不能大量共存。2AA項(xiàng)所給離子在堿性條件下可大量共存;B項(xiàng)中,能使酚酞變紅的溶液呈堿性,Cu2在堿性條件下不能大量存在;C項(xiàng)中Fe3與SCN可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3,F(xiàn)e3與I會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性,且呈強(qiáng)酸性時(shí)不能含有NO,因?yàn)殇X與硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣,而堿性條件下NH、Fe2均不能大量存在,故D項(xiàng)不符合題意。3DA項(xiàng),能大量共存;B項(xiàng),因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸而不能大量共存;C項(xiàng),發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成醋酸,發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子而不能大量共存;D項(xiàng),二氧化硫溶于水生成H2SO3,其能被硝酸、鐵離子氧化而不能大量共存。4AB項(xiàng),高錳酸鉀會(huì)將Cl氧化為Cl2,不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液;C項(xiàng),HNO3會(huì)將Fe2氧化成Fe3,無(wú)法判斷原溶液中是否含有Fe3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),HNO3會(huì)將SO氧化為SO,錯(cuò)誤。5CA項(xiàng),SO2具有還原性,ClO不能大量存在;B項(xiàng),KHSO4在溶液中完全電離KHSO4=KHSO,MnO(H)能氧化Fe2而不能共存;C項(xiàng),1013 molL1的溶液中c(H)0.1 molL1,溶液呈強(qiáng)酸性,四種離子能大量共存;D項(xiàng),Cu2在溶液中呈藍(lán)色。本題選C。6D實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明:溶液中一定含有HCO,一定不含SiO。HCO與Fe3、Al3、AlO不能大量共存。實(shí)驗(yàn)中加入了鹽酸,實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生白色沉淀,不能說(shuō)明原溶液中一定有Cl存在。根據(jù)電荷守恒原則知,Na一定存在。綜上所述,一定存在的離子是Na、HCO,可能存在的離子是SO、Cl,一定不存在的離子是Fe3、Al3、SiO、AlO。A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。7D溶液無(wú)色,則不含MnO,加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生氣體沒有沉淀,則一定含有CO,不含Ag、Ba2、Al3,則氣體A為CO2,反應(yīng)后溶液呈酸性,加入過(guò)量碳酸氫銨溶液,生成氣體和白色沉淀,則發(fā)生的反應(yīng)為HHCO=H2OCO2和Al33HCO=Al(OH)33CO2,則原溶液中含有AlO,根據(jù)溶液電中性原則,一定含有Na,最后加入過(guò)量氫氧化鋇溶液,因之前加入的碳酸氫銨過(guò)量,則生成的氣體B是NH3,白色沉淀一定有BaCO3,可能有BaSO4,則SO是否存在不能確定。8D從圖像看,開始滴加氫氧化鈉溶液,不產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明溶液中含有H;圖像中有一段平臺(tái),說(shuō)明溶液中含有NH;最終沉淀完全溶解,說(shuō)明溶液中含有Al3,不含F(xiàn)e3、Mg2、Cu2等離子,A、B項(xiàng)不符合題意。Al3、HCO不能大量共存,且H與HCO也不能大量共存,C項(xiàng)不符合題意。9D滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明有CO,無(wú)Fe3;溶液呈橙色,說(shuō)明有Br;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明沒有SO(若有,則被氯水氧化為SO,加BaCl2溶液有白色沉淀)、I(若有,則被氯水氧化為I2,加淀粉變藍(lán)色);CO不能與Fe3大量共存,F(xiàn)e3不存在,NH 無(wú)法判斷;NH的檢驗(yàn)需要加堿加熱,若有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生,說(shuō)明有NH。

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