2019-2020年高考化學一輪復習 專題06 化學反應與能量轉化教案.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題06 化學反應與能量轉化教案 1、化學反應速率 B a、定義：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 公式 v=△c / △t b、影響化學反應速率的條件 濃度 濃度增大，速率增大 溫度 溫度升高，速率增大 壓強 僅對氣體參加的反應有影響壓強增大，速率增大 催化劑 （正） 同時增大 正、逆化學反應速率 其他 反應物顆粒大小，反應物接觸面 等 2、化學平衡 B a、可逆反應：一個反應在向正方向進行的同時又向逆方向進行的反應 催化劑 高溫高壓 如N2 +2H3 2NH3 逆 可逆反應—— 可逆才存在平衡的問題 等 v（正）=v（逆）—— 平衡的時候的正反應速率等于逆反應速率 定 各組分的濃度保持一定 —— 平衡后各反應物和生成物的濃度就不會發(fā)生變化了 動 是一個動態(tài)平衡 —— 平衡的時候化學反應并沒有停止，只是因為v（正）=v（逆） 變 條件改變，化學平衡也隨之改變 d、影響化學平衡的條件 濃度 溫度 壓強（僅對氣體參加的反應有影響） 影響規(guī)律：勒夏特列原理 ： 如果改變影響平衡的一個條件，則平衡就會向減弱這種改變的方向移動。 2 化學反應中的熱量 1、放熱反應和吸熱反應 B 化學反應一定伴隨著能量變化。按照反應前后能量的高低化學反應可分了放熱反應和吸熱反應。 放熱反應:反應物總能量大于生成物總能量的反應。 常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應。 吸熱反應:反應物總能量小于生成物總能量的反應。 常見的吸熱反應：鹽類的水解、Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反應、灼熱的碳和二氧化碳的反應。 2.反應熱 （1）定義：反應放出或析收的熱量符號ΔH 單位 KJ/mol （2）測量儀器 量熱計 （3）對反應熱的解釋： 從物質(zhì)能量高低角度解釋：若反應物能量大于生成物能量，該反應為放熱反應； 若反應物能量小于生成物能量，該反應為吸熱反應。 從化學鍵的變化角度解釋：若反應物總鍵能大于生成物總鍵能，該反應為吸熱反應； 若反應物總鍵能小于生成物總鍵能，該反應為放熱反應 3 化學能與電能的轉化 3、氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)） 負極：2H2+4e-=4H+ 正極：O2+4H++4e-= H2O 總反應式：O2+2H2=2H2O 二、電解原理（以電解氯化銅溶液為例） 實驗 現(xiàn)象 結論或解釋 電解氯化銅溶液 陽極： 黃綠色氣體生成 2Cl－-2e－ = Cl2↑（氧化反應） 陰極：紅色固體物質(zhì)附在碳棒上 Cu2+＋2e－ = Cu?。ㄟ€原反應） 電解反應方程式 CuCl2Cu＋Cl2↑ 三、原電池與電解池比較 原電池 電解池 電極 正極：相對活潑的金屬 負極：相對不活潑的導體 陰極：與電源負極相連 陽極：與電源正極相連 電極反應類型 正極：得到電子，被還原； 負極：失去電子，被氧化 陰極：陽離子得電子，被還原 陽極：陰離子失電子，被氧化。 有無外加電源 無 有 電子流向 負極--正極 負極-陰極-陽極-正極 能量轉化形式 化學能—電能 電能—化學能 4 太陽能、生物能和氫能的利用 一、氫能的開發(fā)與利用 1、氫能的優(yōu)點 （1）熱值高 （2）原料水，資源不受限制 （3）燃燒產(chǎn)物是水，無污染 2、氫氣產(chǎn)生的途徑 （1） 電解或光分解水 光分解水：在光分解催化劑存在下，在特定裝置中，利用太陽能分解水制氫氣 （2） 礦物燃料制氫 （3） 生物質(zhì)制氫 3、氫氣的貯存和運輸 （1） 鋼瓶存儲 （2） 貯氫合金 二、太陽能的利用