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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十八 蓋斯定律 反應(yīng)熱的計算與比較專題演練.doc

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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十八 蓋斯定律 反應(yīng)熱的計算與比較專題演練.doc

2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十八 蓋斯定律 反應(yīng)熱的計算與比較專題演練1.(xx海南化學(xué),4)已知丙烷的燃燒熱H2 215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水,則放出的熱量約為()A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1 108 kJ2(xx重慶理綜,6)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知:碳的燃燒熱H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1,則x為()A3abc Bc3abCabc Dcab3(xx江蘇化學(xué),10)已知:C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH1>0,H3<0 BH2>0,H4>0CH1H2H3 DH3H4H54(xx重慶理綜,6)已知:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol1,則a為()A332 B118 C350 D1305(xx課標(biāo)全國,13)室溫下,將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為H1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為H2;CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l),熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()AH2>H3 BH1<H3CH1H3H2 DH1H2>H36xx四川理綜,11(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25 ,101 kPa時:4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是_。7xx廣東理綜,31(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化循環(huán)實現(xiàn)。其中,反應(yīng)為2HCl(g) CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1反應(yīng)生成1 mol Cl2的反應(yīng)熱為H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_,(反應(yīng)熱用H1和H2表示)。8xx課標(biāo)全國,27(1)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列問題:已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此計算H1_kJmol1;已知H258 kJmol1,則H3_kJmol1。9xx山東理綜,30(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng),溫度為T時,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。已知溫度為T時:CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol110xx課標(biāo)全國,28(2)已知:甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。考點專練18蓋斯定律反應(yīng)熱的計算與比較一年模擬試題精練1.(xx河南商丘期末,7)X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知焓變:HH1H2,則X、Y可能是()C、CO AlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2Na2CO3、NaHCO3A B C D2(xx山東青島期末,10)T 時,紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)),下列說法或熱化學(xué)方程式錯誤的是()AP(s)Cl2(g)=PCl3(g)H310 kJmol1B2PCl5(g)=2P(s)5Cl2(g)H800 kJmol1CPCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g)H90 kJmol1DP和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的焓變與P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的焓變不相等3(xx烏魯木齊一次診斷,12)常溫下,0.01 molL1MOH溶液的pH為10。已知:2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1;H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1。則MOH在水溶液中電離的H為()A33.1 kJmol1 B45.2 kJmol1C81.5 kJmol1 D33.1 kJmol14(xx??谡{(diào)研,6)已知CH4(g)和CO(g)的燃燒熱分別是890.3 kJmol1和283.0 kJmol1,則由CH4(g)不完全燃燒生成1 mol CO(g)和H2O(l)的H為()A607.3 kJmol1 B607.3 kJmol1C324.3 kJmol1 D324.3 kJmol15(xx山東濰坊期末)已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,測得放出熱量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃燒,放出熱量為b kJ,則熱化學(xué)方程式C(s)O2(g)=CO(g)H,則H等于()A(ab) kJmol1B(ab) kJmol1C(5a0.5b) kJmol1D(10ab) kJmol16(xx江蘇鹽城調(diào)研,12)已知:4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)Hx kJmol1。蒸發(fā)1 mol H2O(l)需要吸收的熱量為44 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJabzd則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為()A. B.C. D.7(xx洛陽模擬)參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題:(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是_,H的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”)。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。參考答案考點專練18蓋斯定律反應(yīng)熱的計算與比較【兩年高考真題演練】1A由丙烷的燃燒熱H2 215 kJmol1,可寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215 kJmol1,丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水,n(H2O)mM1.8 g18 g/mol0.1 mol,所以反應(yīng)放出的熱量是Q(2 215 kJ4 mol)0.155.4 kJ,A選項正確。2A由碳的燃燒熱H1a kJmol1,得C(s) O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1,目標(biāo)反應(yīng)可由3得到,所以H3H1H2H3,即x3abc。3C設(shè)題中反應(yīng)由上到下分別為、,反應(yīng)為碳的燃燒,是放熱反應(yīng),H1<0,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H2>0,反應(yīng)為CO的燃燒,是放熱反應(yīng),H3<0,反應(yīng)為鐵的氧化反應(yīng)(化合反應(yīng)),是放熱反應(yīng),H4<0,A、B錯誤;C項,由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng),所以H1H2H3,正確;D項,反應(yīng)(反應(yīng)反應(yīng)2)/3,所以H3,錯誤。4DC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1根據(jù)蓋斯定律2得2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220) kJmol1根據(jù)HH、O=O和OH鍵的鍵能數(shù)據(jù),得4462 kJmol12436 kJmol1496 kJmol1(2a220) kJmol1,解得a130,A、B、C錯誤;D正確。5B根據(jù)題意,可知CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H1>0,CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H2<0,CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)H3,根據(jù)蓋斯定律有,則H1H2H3,即有H3H1H2>0。A項,由以上分析知,H2<0,H3>0,故有H3>H2,錯誤;B項,由于H1>0,H2<0,故有H1<H1H2H3,正確;由以上分析H3H1H2,故C、D錯誤。6解析對三個已知的化學(xué)方程式由上到下依次標(biāo)記為、,對照反應(yīng)4FeCO3(s)O2(g)2Fe2O3(s)4CO2(g),根據(jù)蓋斯定律,由42可得所求的熱化學(xué)方程式,其反應(yīng)熱H1 648 kJ/mol 4(393 kJ/mol)2(1 480 kJ/mol)260 kJ/mol。答案4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJ/mol7解析根據(jù)題中催化循環(huán)圖示得出:CuCl2(s)O2(g)CuO(s)Cl2(g)H2,然后利用蓋斯定律將兩個熱化學(xué)方程式相加即可得出2HCl(g)O2(g) H2O(g)Cl2(g)HH1H2。答案2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)HH1H28解析根據(jù)反應(yīng),H1E(CO)2E(HH)3E(CH)E(CO)E(HO)1 076 kJmol12436 kJmol13413 kJmol1343 kJmol1465 kJmol1 99 kJmol1;根據(jù)蓋斯定律,可得反應(yīng),H3H2H158 kJmol1(99 kJmol1)41 kJmol1。答案99419解析CO、H2合成CH4的反應(yīng)為CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H,將已知的兩個熱化學(xué)方程式依次編號為、,即得所求的反應(yīng),根據(jù)蓋斯定律有:H41 kJmol1(165 kJmol1)206 kJmol1。答案CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol110解析2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol12CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1根據(jù)蓋斯定律,由得:C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。答案45.5【一年模擬試題精練】1A2D由能量圖知A、B、C項正確;P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的焓變與P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的焓變相等,D項錯誤。3B根據(jù)題中0.01 mol/L MOH溶液的pH10,知MOH為弱堿,MOH溶液與硫酸的中和反應(yīng)可以看做兩個過程:MOH(aq)M(aq)OH(aq)H、H(aq)OH(aq)=H2O(l)H2,根據(jù)蓋斯定律知H12(HH2),則HH1H2(24.2 kJmol1)(57.3 kJmol1)45.2 kJmol1,B項正確。4A由CH4、CO的燃燒熱可以寫出兩個熱化學(xué)方程式:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ/mol,CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJ/mol,CH4不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H,該熱化學(xué)方程式可由熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式得到,根據(jù)蓋斯定律HH1H2890.3 kJ/mol283.0 kJ/mol607.3 kJ/mol,A項正確。5C根據(jù)題意得兩個熱化學(xué)方程式:3C(s)2O2(g)=2CO(g)CO2(g)H10a kJmol1;C(s)O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1;則()得C(s)O2(g)=CO(g)H(5a0.5b)kJmol1。6A由題給條件可得6H2O(l)=6H2O(g)H264 kJmol1,根據(jù)蓋斯定律,將此式與題干中熱化學(xué)方程式同向相加得4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H(x264) kJmol1。則有4a5b(4z6d)(x264),解得z,A項正確。7解析(1)觀察圖形,E1應(yīng)為反應(yīng)的活化能,加入催化劑反應(yīng)的活化能降低,但是H不變;1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)熱數(shù)值即反應(yīng)物和生成物的能量差,因此該熱化學(xué)方程式為NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1。(2)熱化學(xué)方程式:322得熱化學(xué)方程式:CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3(192.9 kJmol1)249.0 kJmol1(44 kJmol1)2764.7 kJmol1。答案(1)減小不變NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1

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