2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤訓(xùn)練3 第一部分 專題一 基本概念 第3講 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng).doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤訓(xùn)練3 第一部分 專題一 基本概念 第3講 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)一、選擇題1(xx廣東六校聯(lián)考)下列離子在溶液中能大量共存的一組是()AK、H、ClO、SOBFe3、Mg2、NO、COCNa、Ca2、HCO、OHDAl3、NH、Cl、SO解析本題考查了離子共存知識(shí)，意在考查考生對(duì)離子間反應(yīng)的掌握情況。H、ClO、SO等離子不能大量共存，A選項(xiàng)不合題意；Fe3與CO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，Mg2與CO反應(yīng)生成MgCO3沉淀，B選項(xiàng)不合題意；HCO與OH反應(yīng)生成CO，CO與Ca2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，C選項(xiàng)不合題意。答案D2(xx唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的離子組是()A25時(shí)由水電離產(chǎn)生的c(H)11012mol/L的溶液：Na、NH、Br、COBFeCl3溶液中：K、Na、SCN、ClC遇酚酞變紅的溶液：Fe3、HCO、S2、Fe2D無(wú)色透明的溶液：Mg2、Al3、NO、H解析本題考查了離子共存，意在考查考生對(duì)離子反應(yīng)的理解與應(yīng)用能力。25時(shí)由水電離產(chǎn)生的c(H)11012 molL1的溶液，其pH可能為2或12，當(dāng)pH2時(shí)，CO不能大量存在，當(dāng)pH12時(shí)，NH不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意；Fe3與SCN因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3而不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；遇酚酞變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3、Fe2、HCO均不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)所給離子均無(wú)色，且能大量共存，符合題意。答案D3(xx廊坊統(tǒng)考)下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BFeI2溶液中滴入過(guò)量溴水：2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrCNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OD飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O解析本題考查了離子方程式的正誤判斷，意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力。飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反應(yīng)中消耗溶劑H2O，故會(huì)析出NaHCO3晶體，A項(xiàng)正確；FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水，F(xiàn)e2和I均完全被氧化，離子方程式中二者系數(shù)比應(yīng)為12，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液時(shí)，Ba(OH)2中Ba2和OH全部參加反應(yīng)，離子方程式中Ba2和OH的系數(shù)比應(yīng)為12，C項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH形式存在，正確的離子方程式為OHCH3COOH=CH3COOH2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A4(xx云南名校統(tǒng)考)下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確：Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2、I均被氧化B用Cu作電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl2e=Cl2正確；Cl優(yōu)先于OH放電C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶答案D5(xx西安八校聯(lián)考)下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是()A向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有ClB向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該溶液中一定含有COC向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SOD向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2解析本題考查離子檢驗(yàn)，意在考查考生對(duì)離子檢驗(yàn)原理的理解能力。該白色沉淀還可以是Ag2SO4，因此溶液中含有SO時(shí)也會(huì)出現(xiàn)題述現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該氣體可以是CO2或SO2等，因此該溶液中含有CO、HCO、SO或HSO等時(shí)均會(huì)出現(xiàn)題述現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，因此溶液中含有SO或Ag時(shí)均會(huì)出現(xiàn)題述現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明無(wú)Fe3，加入氯水后溶液變紅色，說(shuō)明生成了Fe3，因此原溶液中含有Fe2，D項(xiàng)正確。答案D6(xx海淀期末)下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()ACr2OCrOBHNO3NO2CSiO2SiDCH3CH2OHCH3CHO解析本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，意在考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解及應(yīng)用能力。Cr2OCrO，元素的化合價(jià)都沒有變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)；HNO3NO2、SiO2Si，氮元素、硅元素的化合價(jià)降低，均是被還原的過(guò)程，需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)；CH3CH2OHCH3CHO是被氧化的過(guò)程，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。答案D7(xx河北唐山一模)根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2OB第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于12C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5 molD氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3>Br2解析本題考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)，意在考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解能力。由題中第組反應(yīng)物和產(chǎn)物的化合價(jià)變化可知，KMnO4為氧化劑，MnSO4為還原產(chǎn)物，則H2O2為還原劑，O2為氧化產(chǎn)物，其余產(chǎn)物中除H2O外還有O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與FeBr2反應(yīng)，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比小于或等于12時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)Cl22Fe2=2Fe32Cl，B項(xiàng)正確；生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol(Cl的化合價(jià)由1升高到0)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO>Cl2>Br2>Fe3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B8下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析NH4Cl與Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。答案D9(xx貴州遵義第二次聯(lián)考)下列離子方程式正確的是()A大理石溶于醋酸：CaCO32H=CO2Ca2H2OBFeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl22Fe2=2Fe32ClC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H22e=2H解析A項(xiàng)，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，亞鐵離子的還原性比溴離子強(qiáng)，所以少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，硫酸氫鈉中H與SO的個(gè)數(shù)比為11，而方程式中為21，說(shuō)明還剩余SO在溶液中，未沉淀完全，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燃料電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案B10(xx安徽合肥模擬)下列離子能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子要求ANH、Al3、SO、H滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生BK、NO、Cl、HSc(K)<c(Cl)CFe2、NO、SO、Cl逐滴滴加鹽酸時(shí)溶液沒有顏色變化DNa、HCO、Mg2、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生解析A項(xiàng)，滴加NaOH濃溶液會(huì)先和H反應(yīng)，不會(huì)立即產(chǎn)生氣體；B項(xiàng)，不符合電荷守恒；C項(xiàng)，滴加鹽酸時(shí)由于NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將Fe2氧化成Fe3，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色；D項(xiàng)，滴加氨水時(shí)開始產(chǎn)生MgCO3沉淀，后轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。答案D11已知在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是()SnCl2是還原劑還原性：Cl>As每生成7.5 g As，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為0.3 molM為H2OSnCl是氧化產(chǎn)物A BC D只有解析本題以物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較，氧化劑、還原劑的判斷為切入點(diǎn)，考查氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用。方程式中Sn從2價(jià)升至4價(jià)，SnCl2是還原劑，SnCl是氧化產(chǎn)物；As從3價(jià)降到0，H3AsO3是氧化劑，As是還原產(chǎn)物。Cl的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不能推出Cl和As的還原性強(qiáng)弱，每生成7.5 g As，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為30.3 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒推知M應(yīng)為H2O。綜上所述不正確。答案A12高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是()A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌解析在K2FeO4中，F(xiàn)e顯6價(jià)，為鐵的非常見高價(jià)態(tài)，有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，還原產(chǎn)物Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中雜質(zhì)。答案A13已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。下列判斷不正確的是()A化合物KCrO2中Cr元素為3價(jià)B實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物C實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性D實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cr2O>I2解析實(shí)驗(yàn)中Cr2O3固體分別與KOH溶液和硫酸反應(yīng)均生成鹽和水，且沒有化合價(jià)的變化，證明Cr2O3是兩性氧化物，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)證明H2O2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將KCrO2氧化為K2Cr2O7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)證明K2Cr2O7能將I氧化為I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物知，氧化性：Cr2O>I2，D正確。答案C14常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是()A加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Na、SO、CH3COOB含有大量ClO的溶液中：K、Na、NO、SOCc(Cu2)0.1 molL1的溶液中：H、NH、Br、COD含有大量MnO的溶液中：H、SO、Cl、CH3CH2OH解析加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液呈酸性，CH3COO與H不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；含有大量ClO的溶液具有強(qiáng)氧化性，K、Na、NO、SO均可以大量共存，B項(xiàng)正確；Cu2與CO能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，不能大量共存，H與CO也不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有大量MnO、H的溶液具有強(qiáng)氧化性，Cl和CH3CH2OH都可以被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B二、非選擇題15飲用水中的NO對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某興趣小組提出以下兩種方案：a在微堿性條件下，用Fe(OH)2還原NO，還原產(chǎn)物為NH3；b在堿性條件下，用鋁粉還原NO，還原產(chǎn)物為N2。(1)方案a中，生成17 g NH3的同時(shí)生成_mol Fe(OH)3。(2)方案b中發(fā)生的反應(yīng)如下(配平該反應(yīng)方程式并回答下列問題)：Al_NO_OH=_AlO_N2_H2O該反應(yīng)中_元素的化合價(jià)降低，該元素被_(填“氧化”或“還原”)，若有10 mol Al參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_。(3)方案b中，當(dāng)有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_mL。解析(1)方案a是氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)2為還原劑，NO為氧化劑，設(shè)生成x mol Fe(OH)3，根據(jù)得失電子守恒有17/17(53)x(32)，解得x8。(2)根據(jù)得失電子守恒配平該反應(yīng)方程式即可；N化合價(jià)由5(NO)降低為0(N2)，本身被還原；Al的化合價(jià)由0(Al)升高到3(AlO)，10 mol Al參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10330 mol。(3)當(dāng)有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.40.672 L672 mL。答案(1)8(2)10641032氮還原30 mol(3)67216(xx陜西一模)高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下： (1)第步加熱熔融應(yīng)在_中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)第步通入CO2后發(fā)生反應(yīng)，生成MnO和MnO2。反應(yīng)的離子方程式為_。(3)第步趁熱過(guò)濾的目的是_。(4)第步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、_ 、洗滌、干燥。干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，其原因是_ (用化學(xué)方程式表示)。(5)H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑。若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。該反應(yīng)說(shuō)明H2O2的氧化性比KMnO4的_(填“強(qiáng)”或“弱”)。解析(1)由于KOH是強(qiáng)堿，在加熱及高溫時(shí)容易與玻璃、陶瓷中的SiO2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO22KOHK2SiO3H2O。所以加熱熔融KClO3和KOH的混合物應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行。(2)根據(jù)題意結(jié)合原子守恒和電荷守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3MnO2CO22MnOMnO22CO。(3)由于KMnO4的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，趁熱過(guò)濾就可以減少過(guò)濾過(guò)程中KMnO4的損耗。(4)第步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。KMnO4受熱容易發(fā)生分解反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4MnO2O2。為了防止KMnO4的分解，所以在干燥時(shí)溫度不宜過(guò)高。(5)KMnO4和H2O2都有強(qiáng)的氧化性，但KMnO4的氧化性更強(qiáng)，所以二者發(fā)生反應(yīng)時(shí)H2O2作還原劑，把KMnO4還原為無(wú)色的Mn2，而使溶液褪色。該反應(yīng)說(shuō)明H2O2的氧化性比KMnO4的弱。答案(1)鐵坩堝SiO22KOHK2SiO3H2O(2)3MnO2CO22MnOMnO22CO(3)減少過(guò)濾的損耗(或防止降溫過(guò)程中KMnO4析出而損耗)(4)過(guò)濾2KMnO4K2MnO4MnO2O2(5)2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O弱17(xx北京卷)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe32I2Fe2I2”反應(yīng)中Fe3和Fe2的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：(1)待實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的是使實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)達(dá)到_。(2)是的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除中_造成的影響。(3)和的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2向Fe3轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：_。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag使c(I)降低，導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2，用如圖裝置(a，b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作_極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 molL1AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是_。(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是_與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是_ _。(6)實(shí)驗(yàn)，還原性：I>Fe2；實(shí)驗(yàn)中，還原性：Fe2>I。將(3)和(4)、(5)作對(duì)比，得出的結(jié)論是_解析(1)溶液顏色不再改變，說(shuō)明反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)本小題考查空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。(3)根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋。(4)根據(jù)原電池原理，實(shí)驗(yàn)中2Fe32I2Fe22I2正向進(jìn)行，F(xiàn)e3作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故b作正極。滴加AgNO3溶液后，U形管左管中生成AgI黃色沉淀，使I的濃度降低，2Fe32I2Fe2I2逆向進(jìn)行，則a極發(fā)生還原反應(yīng)，a極作正極，故電流表指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)c(Fe2)升高，導(dǎo)致Fe2的還原性強(qiáng)于I。當(dāng)指針歸零后，向右管中加入1 molL1FeSO4溶液，也能使平衡逆向移動(dòng)。答案(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對(duì)顏色變化(3)加入Ag發(fā)生反應(yīng)：AgI=AgI，c(I)降低；或增大c(Fe2)，平衡均逆向移動(dòng)(4)正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)(5)Fe2隨濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2還原性強(qiáng)于I向右管中加入1 molL1FeSO4溶液(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)方向