2019-2020年高考化學復習 考點25 化學反應速率和化學平衡圖像類應用題練習.doc

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2019-2020年高考化學復習 考點25 化學反應速率和化學平衡圖像類應用題練習 1．(xx安徽理綜，11)汽車尾氣中，NO產(chǎn)生的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是(　　) A．溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K＝ B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小 C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑 D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH<0 2．(xx江蘇化學，15)在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是(雙選)(　　) A．反應CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0 B．體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＞2p總(狀態(tài)Ⅰ) C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ) D．逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ) 3．[xx北京理綜，26(3)]反應Ⅱ： 2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2＋2H2O(g)　 ΔH＝＋550 kJmol－1 它由兩步反應組成： ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)　 ΔH＝＋177 kJmol－1 ⅱSO3(g)分解。 L(L1，L2)、X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，ⅱ中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。 ①X代表的物理量是________。 ②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：____________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 4．[xx山東理綜，30(1)(2)]合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。 (1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。 在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)＋H2(g) zMHy(s)　ΔH1(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v＝________ mLg－1min－1。反應的焓變ΔH1________0(填“>”“<”或“＝”)。 (2)η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η(T1)________η(T2)(填“>”“<”或“＝”)。當反應(Ⅰ)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達平衡后反應(Ⅰ)可能處于圖中的________點(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可通過________或________的方式釋放氫氣。 1．(xx安徽理綜，10)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是(　　) A B 升高溫度，平衡常數(shù)減小 0～3 s內(nèi)，反應速率為：v(NO2)＝0.2 molL－1 C D t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) 2.(xx海南化學，15)反應A(g)B(g)＋C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050 molL－1。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。 回答下列問題： (1)上述反應的溫度T1________T2，平衡常數(shù)K(T1)________K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)若溫度T2時，5 min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則： ①平衡時體系總的物質的量為________。 ②反應的平衡常數(shù)K＝________。 ③反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v(A)＝________。 3．[xx課標全國Ⅰ，28(3)]乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}： 下圖為氣相直接水合法中乙烯[C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)　ΔH＝－45.5 kJmol－1]的平衡轉化率與溫度、壓強的關系 (其中nH2O∶nC2H4＝1∶1)。 ①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質的量分數(shù))。 ②圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為______________，理由是_______________________________________________。 ③氣相直接水合法常用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃、壓強6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的轉化率為5%。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有________、________。 4．[xx浙江理綜，29(1)(2)(4)(5)(6)]煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝218.4 kJmol－1(反應Ⅰ) CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJmol－1(反應Ⅱ) 請回答下列問題： (1)反應Ⅰ能自發(fā)進行的反應條件是_________________________。 (2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp＝________(用表達式表示)。 (3)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是____________________________________。 (4)圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有________。 A．向該反應體系中投入石灰石 B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度 C．提高CO的初始體積百分數(shù) D．提高反應體系的溫度 (5)恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。 1．(xx湖北部分重點中學聯(lián)考)如圖表示一定條件下反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反應速率與反應過程的曲線關系圖。下列說法正確的是(　　) A．氨氣的體積分數(shù)最高的一段時間為t5～t6。 B．t2～t3和t3～t4時間段氨氣的體積分數(shù)相等 C．t1時刻改變的條件是降低溫度 D．t4～t5時間段平衡向正反應方向移動 2．(xx成都四中?？?如圖表示反應X(g)4Y(g)＋Z(g)　ΔH＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線： 下列有關該反應的描述正確的是(　　) A．若降低溫度，的值減小 B．X的平衡轉化率為85% C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85% D．第6 min后，反應就停止了 3. (xx北師大附中月考)如圖表示可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0達平衡后，改變某一反應條件，反應速率隨時間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是(　　) A．t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動 B．t1時增大了壓強，平衡向正反應方向移動 C．t1時增大了A的濃度，同時減小了C的濃度，平衡向正反應方向移動 D．t1時可能使用了催化劑 4．(xx貴陽聯(lián)考)工業(yè)合成氨的正反應是放熱反應，下列關于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的圖像中，錯誤的是(　　) 5．(xx重慶一中月考)在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＝＋Q kJ/mol (Q＞0)，條件變化時，影響平衡移動的關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．p1＜p2，縱坐標指A的質量分數(shù) B．p1＞p2，縱坐標指C的質量分數(shù) C．p1＜p2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量 D．p1＞p2，縱坐標指A的轉化率 6．(xx青島模擬)一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH＞0。t1時刻反應達到平衡，并測得C在容器中的體積分數(shù)為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分數(shù)變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是(　　) A．加入1 mol氦氣 B．加入1 mol C C．增大壓強 D．升高溫度 7．(xx濟南模擬) 可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g)　ΔH＜0，在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率與反應時間(t)的關系如圖所示，下列結論正確的是(　　) A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n＝3 8．(xx安陽聯(lián)考)把1 mol CO2和3 mol H2通入1 L 的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJmol－1。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．3 min時，v正＝v逆 B．0～10 min內(nèi)，H2的平均反應速率為2.25 molL－1min－1 C．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝5.3 D．若升高溫度，則CO2的轉化率大于75% 9．(xx荊州模擬)科學家采用“組合轉化”技術，將CO2在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，正反應為吸熱反應，該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列圖示錯誤的是(　　) 10．(xx日照聯(lián)考)向密閉容器中充入物質A和B，發(fā)生反應aA(g)＋bB(g)cC(g)。反應過程中，物質A的含量(A%)和C的含量(C%)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡 B．該反應在T2溫度時達到過化學平衡 C．該反應的逆反應是放熱反應 D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動 11．(xx成都高三調研)研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。 (1)CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1 MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖： (ⅰ)該反應屬于________反應(填“吸熱”或“放熱”)。 (ⅱ)100 ℃時，該反應的平衡常數(shù)：K＝________(用含a、b的代數(shù)式表示)。若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，對此反應的說法正確的是________(填序號)。 a．該反應使用催化劑意義不大 b．該反應發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成 c．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小 d．該反應一定是放熱反應 (ⅲ)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達到平衡時CO的轉化率________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡常數(shù)________。 (ⅳ)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反應生成CH3OH(g)達到平衡時，CO的轉化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時壓強的________倍。 (2)某溫度下，若將CO2(g)和H2(g)以體積比1∶4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJmol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJmol－1 則CO2(g)和H2(g)反應生成甲烷和液態(tài)水的熱化學方程式為________________________________________________________________________。 12．(xx合肥質檢)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。 (1)4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJmol－1 對于該反應，溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填代號)。 (2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。 820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K＝1.0。 起始物質的量 甲 乙 丙 n(H2O)/mol 0.10 0.20 0.20 n(CO)/mol 0.10 0.10 0.20 ①該反應的平衡常數(shù)表達式為_____________________________。 ②平衡時，甲容器中CO的轉化率是________。比較下列容器中CO的轉化率：乙________甲；丙________甲(填“＞”、“＝”或“＜”)。 ③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉化率增大，則溫度________(填“升高”或“降低”)，平衡常數(shù)K________(填“填大”、“減小”或“”不變)。 題型集訓25　化學反應速率和化學平衡圖像類應用題 【三年高考真題演練】 [xx年高考真題] 1．A　[A項，在溫度T下，由曲線a可知，達到平衡后N2、O2、NO的濃度分別為c1 mol/L、c1 mol/L 、2(c0－c1) mol/L，所以該反應的平衡常數(shù)K＝ ，正確；B項，反應前后，混合氣體的體積與質量都沒有發(fā)生改變，所以混合氣體的密度不變，錯誤；C項，加入催化劑只改變反應速率而不改變反應的轉化率，若加入催化劑達到平衡后，c(N2)應與曲線a對應的平衡濃度相同，錯誤；D項，若曲線b對應的條件改變是溫度，由于曲線b相對于曲線a先達到了平衡，故應該為升溫，升高溫度，N2的平衡濃度減小，說明平衡向正向移動，該反應為吸熱反應，ΔH>0，錯誤。] 2．BC　[A項，CO2(g)＋C(s)===2CO(g)氣體的物質的量增加的反應，故ΔS>0，觀察圖像知，隨著溫度的升高，c(CO2)減小，平衡為正移，則ΔH＞0，錯誤；B項，Ⅰ所在d曲線表示的是通入0.1 mol CO2的變化過程，此時 此時氣體總的物質的量為0.12 mol， Ⅱ所在曲線表示的是通入0.2 mol CO2的變化過程，此時 此時氣體總的物質的量為0.32 mol，此時Ⅱ中氣體總物質的量大于Ⅰ中氣體總物質的量的2倍，且Ⅱ的溫度高，氣體體積膨脹，壓強又要增大，則p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)，正確；C項，狀態(tài)Ⅱ和Ⅲ，溫度相同，Ⅱ中CO2的投料量是Ⅲ中CO2投料量的2倍，若恒容時兩平衡等效，則有c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＝2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，但成比例增加投料量，相當于加壓，平衡向逆反應方向移動，所以c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，正確；D項，狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ相比，Ⅲ的溫度高，反應速率快，所以v逆(狀態(tài)Ⅲ)>v逆(狀態(tài)Ⅰ)，錯誤。] 3．解析　首先根據(jù)反應Ⅱ和反應ⅰ確定反應ⅱ為2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋196 kJmol－1。(1)根據(jù)反應ⅱ的特點：正反應方向為氣體體積增大、吸熱反應，增大壓強SO3(g)的轉化率減小，故X代表壓強。(2)在等壓條件下，升高溫度，反應ⅱ的平衡向正向移動，SO3(g)的轉化率增大，故L2所代表高溫曲線，即L1＜L2。 答案　 (1)壓強　(2)L1＜L2　SO3(g)分解的熱化學方程式為2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋196 kJmol－1，當壓強一定時，溫度升高，平衡轉化率增大 4．解析　(1)根據(jù)H原子守恒得zx＋2＝zy，則z＝。由題中所給數(shù)據(jù)可知吸氫速率v＝240 mL2 g4 min＝30 mLg－1min－1。由圖像可知，T1 η(T2)。處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，H2 濃度增大，平衡正向移動，一段時間后再次達到平衡，此時H/M增大，故可能處于圖中的c點。由氫化反應方程式及圖像可知，這是一個放熱的氣體體積減小的反應，根據(jù)平衡移動原理，要使平衡向左移動釋放H2 ，可改變的條件是：升溫或減壓。 答案　(1)　30　<　(2)>　c　加熱　減壓 [兩年經(jīng)典高考真題] 1．A　[A項，由圖像知題給反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，正確；v(NO2)＝＝＝0.2molL－1s－1，B項錯誤；C項，僅加入催化劑平衡不發(fā)生移動，C項錯誤；D項，若x為c(O2)，則O2濃度增大，NO2的轉化率減小，與圖像不符，D項錯誤。] 2．解析　(1)圖中顯示，T2時達到平衡所用時間少，反應速率大，所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，說明平衡正向移動，可判斷正反應為吸熱反應，升溫K將增大。 (2)根據(jù)“三段式”求解： 　　　　　 A(g) B(g)　　＋　　C(g) 開始molL－1 　0.050 　　　　0　　　　　　 0 轉化molL－1　 　　　　0.035 0　　　　0.035 0 平衡molL－1　0.015 0 　　　　0.035 0　　　　0.035 0 故①平衡時體系總的物質的量 ＝(0.015 molL－1＋0.035 0molL－1＋0.035 0molL－1)1.0 L＝0.085 mol。 ②平衡常數(shù)K＝molL－1＝0.082 molL－1。 ③0～5 min平均反應速率v(A)＝＝0.007 molL－1min－1。 答案　(1)小于　小于　(2)①0.085 mol?、?.082 molL－1?、?.007 molL－1min－1 3．解析?、僭O開始充入的原料氣中，C2H4(g)和H2O(g)的物質的量均為n。 　　　 C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g) 開始(mol) n n 0 轉化(mol) 20%n 20%n 20%n 平衡(mol) 80%n 80%n 20%n 平衡混合氣中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)的物質的量分數(shù)依次為：、、。 根據(jù)題意，將數(shù)據(jù)代入化學平衡常數(shù)表達式，Kp＝。 ②C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)是一個氣體體積減小的反應，相同溫度下，增大壓強，平衡向正反應方向移動，C2H4的轉化率提高，所以p4>p3>p2>p1。 ③依據(jù)反應特點及平衡移動原理，提高乙烯轉化率還可以增大H2O與C2H4的比例，或將乙醇及時液化分離出去等。 答案?、伲剑剑?.07(MPa)－1 ②p4>p3>p2>p1　反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高，乙烯轉化率提高 ③將產(chǎn)物乙醇液化移去　增加nH2O∶nC2H4比 4．解析　(1)若反應Ⅰ能自發(fā)進行，則有ΔH－TΔS<0，由于反應Ⅰ的正反應ΔS>0，ΔH>0，故要使ΔH－TΔS<0，則必須在高溫下進行。(2)結合化學平衡常數(shù)的定義及題中信息，可知Kp＝。(3)由于反應Ⅰ產(chǎn)生的SO2和CO2物質的量的比例為1∶1，而反應Ⅱ只產(chǎn)生CO2氣體，若SO2和CO2的濃度之比隨時間發(fā)生變化，則表明兩個反應同時發(fā)生。(4)A項，向該反應體系中投入石灰石，分解產(chǎn)生CO2，使反應Ⅰ逆向移動，可降低體系中SO2的生成量，正確；由圖可知，當CO初始體積分數(shù)相同時，溫度越低，CaS質量分數(shù)越高，由此可知，在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度，能減小SO2的生成量，B正確，D錯誤；C項，由圖可看出，提高CO的初始體積百分數(shù)曲線呈上升趨勢，CaS的含量升高，生成SO2的量將降低，正確。(5)隨著反應Ⅰ的進行，c(SO2)逐漸增加，當反應Ⅰ剛達到平衡時c(SO2)最大，又由于反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，反應Ⅰ先達到平衡，隨著反應Ⅱ的進行，CO2的濃度不斷增大，使反應Ⅰ平衡逆向移動，SO2的濃度將逐漸減少至反應Ⅱ達到平衡時不再變化，圖像見答案。 答案　(1)高溫　(2) (3)如果氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化，則表明兩個反應同時發(fā)生　(4)ABC (5) 【兩年模擬試題精練】 1．B　[由于t1～t2，t4～t5時間段平衡均向逆反應方向移動，故氨氣體積分數(shù)最高的時間段應該是0～t1，A、D錯誤；t3～t4時間段平衡沒有移動，B正確；溫度降低，正、逆反應速率均減小，而t1時刻正、逆反應速率均增大，故C錯誤。] 2．B　[降溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，A項錯誤；平衡時X濃度的變化量為1 molL－1－0.15 molL－1＝0.85 molL－1，X的平衡轉化率為100%＝85%，B項正確；ΔH＜0，該反應為放熱反應，故升高溫度，平衡逆向移動，X的轉化率減小，C項錯誤；6 min時反應達到平衡狀態(tài)，化學平衡為動態(tài)平衡，反應未停止，故D項錯誤。] 3．C　[根據(jù)圖像可知，t1時刻正反應速率突然增大，達到新平衡后正反應速率比第一次平衡時小，說明t1時刻逆反應速率減小，不可能是改變了溫度、壓強或使用了催化劑。] 4．C　[由合成氨的反應可以判斷，達平衡后升高溫度，平衡逆向移動，v逆＞v正，NH3的體積百分含量減小，A、B正確，C錯誤；增大壓強，平衡正向移動，NH3的體積百分含量增大，D正確。] 5．A　[結合圖像可確定，若p1＜p2，增大壓強平衡正向移動，A的質量分數(shù)將減小，氣體的物質的量減小，即混合氣體的平均摩爾質量增大，故A項錯誤，C項正確。若p1＞p2，增大壓強平衡正向移動，混合氣體中C的質量分數(shù)增大，A的轉化率將增大，故B、D項正確。] 6．D　[氦氣與該反應無關，在恒壓條件下加入氦氣相當于減小壓強，但反應前后氣體分子數(shù)相等，平衡不移動，氣體C的體積分數(shù)不變，A錯；增加C的物質的量，恒壓條件下或恒容條件下都是等效平衡，C的體積分數(shù)不變，B錯；增大壓強，平衡不移動，C的體積分數(shù)不變，C錯；升高溫度，平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大，故D正確。] 7．B　[當其他條件不變時，對于有氣體參加的可逆反應，壓強越大，反應速率越大，達到平衡所需的時間越短。由題圖可知，壓強為p2時，該反應達到平衡所需的時間較短，故p1＜p2；當其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣態(tài)物質體積減小的方向移動，當壓強為p2(因p1＜p2)時，A的轉化率較小，故正反應為氣態(tài)物質體積增大的反應，即n＞1＋2＝3。] 8．C　[ 　　　　CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 起始(mol/L)　1　　　 3 　　　　　0 　　　　　0 轉化(mol/L)　0.75　　2.25　　　　0.75 　　　0.75 平衡(mol/L)　0.25　　0.75　　　　0.75 　　　0.75 則0～10 min內(nèi)，v(H2)＝＝0.225 molL－1min－1，B錯誤；K＝＝≈5.3，C正確；3 min時，未達到平衡狀態(tài)，v正≠v逆，A錯誤；該反應為放熱反應，升高溫度平衡向左移動，CO2的轉化率降低，D錯誤。] 9．B　[v正＝v逆，達到平衡，增大壓強，平衡正向移動，v正＞v逆，A正確；溫度升高平衡正向移動，氣體的物質的量減小，但總質量不變，平均相對分子質量增大，B錯誤；壓強增大，平衡正向移動，CO2的轉化率升高，C正確；D項，溫度升高，平衡正向移動，乙烯含量增大；壓強增大，平衡正向移動，乙烯含量也增大，正確。] 10．B　[反應在T2溫度時，C的百分含量最高，才達到了化學平衡狀態(tài)，A項錯誤、B項正確；平衡后溫度升高，A的百分含量增大，說明平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，C、D錯誤。] 11．解析　(1)(ⅰ)觀察同一壓強下的CO轉化率隨溫度的升高而減小，所以正反應應為放熱反應。 (ⅱ)100 ℃時CO的轉化率為0.5，列式求算： CO(g)＋　2H2(g)CH3OH(g) 起始：　a mol　　 2a mol　　　0 轉化：　0.5a mol　a mol　　　 0.5a mol 平衡：　0.5a mol　a mol　　　 0.5a mol K等于平衡時生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，求得K為b2/a2；反應物的K值大只能說明反應進行的程度大，不能確定其反應速率大小，也不能確定反應是吸熱還是放熱。 (ⅲ)由于該反應為氣體體積減小的反應，再通入a mol CO，2a mol H2相當于在原平衡基礎增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，所以CO的轉化率增大，平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，所以不會改變。 (ⅳ)　 CO(g)＋　　2H2(g) CH3OH(g) 起始：　　　2.5 mol 　　7.5 mol　　　　0 轉化：　　　2.25 mol　　4.5 mol　　　　2.25 mol 平衡：　　　0.25 mol　　3 mol　　　　　2.25 mol 由于壓強之比等于物質的量之比，平衡時的物質的量總數(shù)為5.5 mol，起始時為10 mol，所以平衡時壓強為起始時的0.55倍。 (2)根據(jù)蓋斯定律，由反應②4－①可得。 答案　(1)(ⅰ)放熱　(ⅱ)b2/a2　c　(ⅲ)增大　不變　(ⅳ)0.55 (2)CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l) ΔH＝－252.9 kJmol－1 12．解析　(1)4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0，該反應是放熱反應，當升高溫度時，正、逆反應速率都增大，甲中正反應速率在剛升溫至T2時沒有增大，故錯誤；升高溫度，化學平衡逆向移動，CO的濃度增大，CO的體積分數(shù)增大，故丙不正確。 (2)①甲容器中起始時n(CO2)＝n(H2O)＝0.10 mol，根據(jù)平衡常數(shù)計算可得到CO的轉化率為50%。②乙容器中起始時n(H2O)＝0.20 mol，相當于在甲容器中增大c(H2O)，平衡正向移動，n(CO)減少，CO的轉化率增大；丙容器中起始時n(CO)＝n(H2O)＝0.20 mol，相當于兩個甲容器中的量，假設兩個甲容器合二為一，反應到達平衡后，縮小體積至一半變成丙容器，相當于對體系加壓，平衡不移動，CO的轉化率不變化。③丙容器中改變溫度，CO的轉化率增大說明平衡正向移動，正反應為放熱反應，故需降低溫度；平衡正向移動，生成物的濃度增大，反應物的濃度減小，故K增大。 答案　(1)乙　(2)①K＝?、?0%　＞?。? ③降低　增大