2019-2020年高考化學 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點回扣 十 物質結構與性質?？键c歸納（選考）.doc

2019-2020年高考化學 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點回扣 十 物質結構與性質常考點歸納（選考）1.核外電子排布表示法(1)注意涉及洪特規(guī)則特例元素的電子排布式如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可簡化為Ar3d54s1(2)價層電子排布式，如Fe：3d64s2(3)電子排布圖，如O：2.第一電離能的周期性變化規(guī)律(1)同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但A、A族部分元素例外，比同周期相鄰族的元素的第一電離能都高。(2)同一主族，隨電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小。3. 4.常見分子的空間構型及雜化軌道類型歸納價層電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型名稱分子空間構型名稱中心原子雜化類型實例 220直線形直線形spBeCl2330平面三角形平面三角形sp2BF321V形SO2440正四面體形正四面體形sp3CH431三角錐形NH322V形H2O孤電子對之間斥力>孤電子對與鍵電子對斥力>鍵電子對斥力，如H2O分子鍵角<NH3分子鍵角<CH4分子鍵角。6.等電子原理(1)基本觀點：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，且具有許多相近的性質。(2)實例：如SO、PO為等電子體，其中心原子均采用sp3雜化，離子構型均為正四面體形；O3和SO2均為V形。7.氫鍵氫鍵是與電負性很強的原子(如N、O、F等)形成共價鍵的H原子和另外一個電負性很強的原子之間的靜電作用。氫鍵通常用XHY(X、Y表示電負性很強的原子)表示，“”表示共價鍵，“”表示氫鍵。氫鍵介于化學鍵和范德華力之間，是較強的分子間作用力。氫鍵可以存在于分子間，也可存在于分子內(nèi)，分子間氫鍵的形成能使某些物質的熔沸點升高。8.晶體結構記住一些常見晶體的晶胞，如氯化鈉(配位數(shù)為6，一個晶胞中有4個Na、4個Cl)；氯化銫(配位數(shù)為8，一個晶胞中有1個Cs、1個Cl)；金剛石(一個晶胞中有8個碳原子)等。