2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度學(xué)案蘇教版.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度學(xué)案蘇教版考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.化學(xué)反應(yīng)的限度ab2.化學(xué)平衡的概念ab3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征ab4.自發(fā)反應(yīng)的概念、熵變的概念a5.用熵變、焓變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向c6.化學(xué)平衡常數(shù)b7.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率b8.化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)限度、轉(zhuǎn)化率的關(guān)系c考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。一小：反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立(3)平衡特點(diǎn)題組一正確理解概念1下列說法錯(cuò)誤的是()A可逆反應(yīng)不等同于可逆過程?？赡孢^程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率一定不相等C一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度D化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變答案B2向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量_2 mol(填“<”、“>”或“”，下同)，SO2的物質(zhì)的量_0 mol，轉(zhuǎn)化率_100%，反應(yīng)放出的熱量_ Q kJ。答案<><<題組二極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷3一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷正確的是()Ac1c231B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0<c1<0.14 molL1答案D解析平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度亦為13，故c1c213，A、C不正確；平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)速率且vY(生成)vZ(生成)應(yīng)為32，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知，c1的取值范圍為0<c1<0.14 molL1。4在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為0.3 molL1 BY2為0.4 molL1CX2為0.2 molL1 DZ為0.4 molL1答案A題組三審準(zhǔn)題干，關(guān)注特點(diǎn)，判斷標(biāo)志5可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A3v(N2)正v(H2)正Bv(N2)正v(NH3)逆C2v(H2)正3v(NH3)逆Dv(N2)正3v(H2)逆答案C解析可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的主要特征之一是v正v逆，而3v(N2)正v(H2)正并未反映出v正v逆的關(guān)系，即A項(xiàng)不正確。在N2與H2合成NH3的反應(yīng)中，v(N2)v(H2)v(NH3)132，分析時(shí)一要注意二者應(yīng)分別代表正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，二要注意不同物質(zhì)的速率值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。6將2 mol SO2和1 mol O2放入一定容積的密閉容器中，550 時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A容器中混合氣體的密度保持不變BSO2和SO3濃度相等CSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變答案D解析該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物都是氣體，故氣體的質(zhì)量不變，容器容積又是一定的，所以混合氣體的密度始終保持不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中某個(gè)瞬間可能出現(xiàn)SO2和SO3濃度相等，但不表示二者濃度相等時(shí)反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3的生成速率與SO2的消耗速率都表示正反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，而氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)變量，當(dāng)其保持不變時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。7下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，aA(g)bB(g)mC(g)nD(g)，表示其已達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是()A平衡時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)起始的壓強(qiáng)之比為mn/ab B用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率與物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率之比為a/mC物質(zhì)B的濃度不隨時(shí)間而改變D各物質(zhì)的濃度相等答案C8在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A體系的體積不再發(fā)生變化Bv(CO)正v(H2O)逆C生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵答案C解析不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成n mol CO的同時(shí)都會(huì)生成n mol H2。9在容積固定且絕熱的密閉容器內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)，下列各項(xiàng)事實(shí)都是在其他條件一定的前提下形成的，其中能表明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))?；旌蠚怏w的顏色保持不變?nèi)萜鲀?nèi)的溫度保持不變?nèi)萜鲀?nèi)的壓強(qiáng)保持不變各物質(zhì)的總濃度保持不變單位時(shí)間內(nèi)形成n mol HH鍵的同時(shí)也斷裂2n mol HI鍵混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變QKH保持不變生成a mol H2(g)的同時(shí)消耗a mol I2(g)v(H2)逆v(HI)正答案解析容器中有顏色的物質(zhì)是I2，混合氣體的顏色保持不變表明c(I2)不變；容器絕熱，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化，容器內(nèi)的溫度保持不變表明v正v逆；容器絕熱、溫度可變，依據(jù)PVnRT壓強(qiáng)也可變，當(dāng)溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)也不變化，是平衡的標(biāo)志。容器容積不變，化學(xué)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變和各物質(zhì)的總濃度不變都不能說明v正v逆；形成n mol HH鍵和斷裂2n mol HI鍵描述的都是正向的反應(yīng)，不能說明v正v逆；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量一直都保持不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變；K為平衡常數(shù)，當(dāng)QK時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；化學(xué)反應(yīng)的H的大小與溫度有關(guān)，容器絕熱，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化，H保持不變，表明v正v逆；生成a mol H2(g)的同時(shí)消耗a mol I2(g)，表明v正v逆；逆反應(yīng)消耗H2的速率是正反應(yīng)消耗HI的速率的一半，也表明v正v逆。1.極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍上述題目4可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始濃度(molL1) 0.1 0.3 0.2改變濃度(molL1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度(molL1) 0 0.2 0.4假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始濃度(molL1) 0.1 0.3 0.2改變濃度(molL1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度(molL1) 0.2 0.4 0平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2(0,0.2)，Y2(0.2,0.4)，Z(0,0.4)。2規(guī)避“2”個(gè)易失分點(diǎn)(1)注意兩審一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；二審反應(yīng)特點(diǎn)：全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；是有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。(2)不能作為“標(biāo)志”的四種情況反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。全是氣體參加體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變?？键c(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(加試)1自發(fā)過程(1)含義在一定溫度和壓強(qiáng)下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。(2)特點(diǎn)體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。2自發(fā)反應(yīng)在一定溫度和壓強(qiáng)下無需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。3判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應(yīng)越完全?？梢?，反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。(2)熵變與反應(yīng)方向研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的混亂度。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度增大的傾向。熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡量一個(gè)體系混亂度的物理量。用符號(hào)S表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。b熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系熵的變化，用S表示，化學(xué)反應(yīng)的S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)HTS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。HTS0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。HTS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。題組一焓變與自發(fā)反應(yīng)1實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說法的理解正確的是()A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)答案C題組二熵變與自發(fā)反應(yīng)2下列過程屬于熵增加的是()A一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石C4NO2(g)O2(g)=2N2O5 (g)D固態(tài)碘升華答案D3下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g)D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)答案B解析反應(yīng)中若生成氣體或氣體的量增加，都會(huì)使混亂度增大，熵增加。題組三復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用4已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列說法中正確的是()A該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)H與S綜合考慮答案D5灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？已知：在0 、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為H2 180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1。答案會(huì)自發(fā)變成灰錫，不能再繼續(xù)使用。解析HTS2 180.9 Jmol1103273 K(6.61 Jmol1K1)1030.38 kJmol1<0，能自發(fā)進(jìn)行。焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響HSHTS反應(yīng)情況永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下均自發(fā)進(jìn)行永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下均非自發(fā)進(jìn)行低溫為正高溫為負(fù)低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自發(fā)低溫為負(fù)高溫為正低溫時(shí)自發(fā)，高溫時(shí)非自發(fā)考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)(加試)1概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。2表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，K(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。4借助平衡常數(shù)可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：Q，稱為濃度商。Q題組一化學(xué)平衡常數(shù)的理解及關(guān)系判斷1下列說法正確的是()A平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度B催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)D化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化答案D2對(duì)于N2(g)3H2(g)2NH3(g)K1 2NH3(g)N2(g)3H2(g)K2試分別寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷其關(guān)系_。答案K1、K2、K1題組二化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素3溫度為T 時(shí)，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol 氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得碘蒸氣的濃度為0.020 molL1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示：H2(g)I2(g)2HI(g)2H2(g)2I2(g)4HI(g)下列說法正確的是()A反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)0.008 molL1min1B兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過計(jì)算所得數(shù)值相同C氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)答案A解析H2(g)I2(g)2HI(g)初始濃度 0.100 0.100 0(molL1)平衡濃度 0.020 0.020 0.160(molL1)轉(zhuǎn)化濃度 0.080 0.080 0.160(molL1)所以，v(HI)0.160 molL120 min0.008 molL1min1，A正確；K64，而KK6424 096，故選項(xiàng)B錯(cuò)；兩個(gè)化學(xué)方程式表示的是一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的濃度相同，故其轉(zhuǎn)化率相同，C錯(cuò)；兩個(gè)反應(yīng)相同，只是表達(dá)形式不同，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡的移動(dòng)沒有影響，D錯(cuò)。4已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1B反應(yīng)的平衡常數(shù)KC對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小答案B解析在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，因此平衡常數(shù)K，B正確；反應(yīng)中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此H<0，C錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)，在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如充入惰性氣體，則平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變，D錯(cuò)誤。題組三化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用5某溫度下，某反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2答案A解析由化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫恒容下，因該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡無影響，H2的濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/5008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K21.02.503H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)K3據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3_(用K1、K2表示)。500 時(shí)測得反應(yīng)在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(molL1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正_(填“>”、“”或“<”)v逆。答案K1K2>解析K1，K2，K3，K3K1K2。Q<2.5。所以v正>v逆。考點(diǎn)四有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算(加試)1分析三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。2明確三個(gè)關(guān)系：(1)對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量變化量平衡量。(2)對(duì)于同一生成物，起始量變化量平衡量。(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3計(jì)算方法：三段式法化學(xué)平衡計(jì)算模式：對(duì)以下反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx mol，容器容積為V L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) a b 0 0變化(mol) mx nx px qx平衡(mol) amx bnx px qx則有：(1)K(2)c平(A) molL1。(3)(A)平100%，(A)(B)。(4)(A)100%。(5)。(6)(混)gL1。(7)gmol1。題組一有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及判斷1已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)H>0，請(qǐng)回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_。(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達(dá)到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b molL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(保留一位小數(shù))。答案(1)25%(2)增大(3)6(4)41.4%解析(1)M(g)N(g)P(g)Q(g)始態(tài) 1 2.4 0 0molL1變化量 160% 160%molL1因此N的轉(zhuǎn)化率為100%25%。(2)由于該反應(yīng)的H>0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(M)0.4 molL1c(N)1.8 molL1c(P)0.6 molL1c(Q)0.6 molL1因此化學(xué)平衡常數(shù)K由于溫度不變，因此K不變，新狀態(tài)達(dá)到平衡后c(P)2 molL1c(Q)2 molL1c(M)2 molL1c(N)(a2) molL1K解得a6。(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(M)b(1x) molL1c(N)b(1x) molL1c(P)bx molL1c(Q)bx molL1K解得x41.4%。題組二化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相互換算2SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。若向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，發(fā)生上述反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是_(填字母)。Ac(SO2)0.3 molL1、c(O2)0.15 molL1Bc(SO3)0.4 molL1Cc(O2)0.2 molL1、c(SO2)0.4 molL1Dc(SO3)0.3 molL1(2)任選上述一種可能的情況，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_。(3)某溫度時(shí)，將4 mol SO2和2 mol O2通入2 L密閉容器中，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則010 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)_，該溫度下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K_。答案(1)AD(2)(或180)(3)0.08 molL1min180解析(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始濃度 0.2 0.1 0.2(molL1)正向進(jìn)行 0 0 0.4到底(molL1)逆向進(jìn)行 0.4 0.2 0到底(molL1)由此可知，A、D項(xiàng)可能。(2) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始濃度 0.2 0.1 0.2(molL1)轉(zhuǎn)化濃度 0.1 0.05 0.1(molL1)平衡濃度 0.3 0.15 0.1(molL1)可得A項(xiàng)中K1，同理可得出選項(xiàng)D中K2180。(3)v(SO2)0.16 molL1min1，換算出v(O2)0.08 molL1min1。 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始濃度 2 1 0(molL1)轉(zhuǎn)化濃度 1.6 0.8 1.6(molL1)平衡濃度 0.4 0.2 1.6(molL1)可得K80。1 (3)一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：反應(yīng)1：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H1反應(yīng)2: CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2反應(yīng)3: CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H3其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示。則H2_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_。圖1(4)在溫度T1時(shí)，使體積比為31的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示：不改變其他條件，假定t時(shí)刻迅速降溫到T2，一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫出t時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線。圖2答案(3)小于由圖1可知，隨溫度升高，K1增大，則H1>0，根據(jù)蓋斯定律又得H3H1H2所以H2<H3(4)2xx廣東理綜，31(2)(3)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。(2)新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的HClT曲線如下圖：則總反應(yīng)的H_0(填“”、“”或“”)；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_。在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)HClT曲線的示意圖，并簡要說明理由：_。下列措施中，有利于提高HCl的有_。A增大n(HCl)B增大n(O2)C使用更好的催化劑 D移去H2O(3)一定條件下測得反應(yīng)過程中 n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103 mol01.83.75.47.2計(jì)算2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以molmin1為單位，寫出計(jì)算過程)。答案 (2) K(A) 見下圖溫度相同的條件下，增大壓強(qiáng)，平衡右移，(HCl)增大，因此曲線應(yīng)在原曲線上方BD(3) 設(shè)2.06.0 min時(shí)間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則 2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g) 2 mol 1 mol n (5.41.8)103moln7.2103 mol所以v(HCl) 1.8103molmin1解析(2)結(jié)合題中HClT圖像可知，隨著溫度升高，HCl降低，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，得出正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即H0；A、B兩點(diǎn)A點(diǎn)溫度低，平衡常數(shù)K(A)大。結(jié)合可逆反應(yīng)2HCl(g)O2(g) H2O(g)Cl2(g)的特點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，HCl增大，則相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比增壓前的大，曲線如答案中圖像所示。有利于提高HCl，則采取措施應(yīng)使平衡2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)正向移動(dòng)。A項(xiàng)，增大n(HCl)，則c(HCl)增大，雖平衡正向移動(dòng)，但HCl減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，增大n(O2)即增大反應(yīng)物的濃度，D項(xiàng)，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡正向移動(dòng)，兩項(xiàng)都正確；C項(xiàng)，使用更好的催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤。(3)用在時(shí)間段2.06.0 min內(nèi)的HCl物質(zhì)的量的變化量除以這段時(shí)間 ，即可得2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率，計(jì)算過程見答案。3(xx浙江理綜，27)煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反應(yīng))CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反應(yīng))請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是_。(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應(yīng)的Kp_(用表達(dá)式表示)。(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是_。(4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)和是否同時(shí)發(fā)生，理由是_。(5)如圖為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有_。A向該反應(yīng)體系中投入石灰石B在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)D提高反應(yīng)體系的溫度(6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)和同時(shí)發(fā)生，且v1>v2，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢圖。答案(1)高溫(2)(3)C(4)如果氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化，則表明兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生(5)ABC(6)解析(1)反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)增加的反應(yīng)，則有S>0，又知H>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，說明HTS<0，高溫條件下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。(2)由用濃度表示的平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫方法可知，反應(yīng)的Kp應(yīng)為生成物平衡壓強(qiáng)的冪之積與反應(yīng)物平衡壓強(qiáng)的冪之積的比值，注意固體物質(zhì)不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，故Kp。(3)相同溫度下，因兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物完全相同，反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)的活化能越小，因此反應(yīng)的活化能小于反應(yīng)的活化能；反應(yīng)的H>0，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)的H<0，生成物的能量應(yīng)低于反應(yīng)物的能量，故C項(xiàng)正確。(4)若反應(yīng)體系中c(CO2)c(SO2)，則只發(fā)生反應(yīng)；若反應(yīng)體系中c(SO2)0，則只發(fā)生反應(yīng)；若反應(yīng)體系中c(CO2)>c(SO2)且c(SO2)0，則反應(yīng)、同時(shí)發(fā)生。(5)由圖可知，CO的初始體積百分?jǐn)?shù)越大、溫度越低，CaS的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)越大，即反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO2就會(huì)越少，故B、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；向反應(yīng)體系中投入石灰石，因CaCO3SO2CaSO3CO2，也會(huì)減少SO2的產(chǎn)生，A項(xiàng)正確。(6)因反應(yīng)與同時(shí)進(jìn)行，且v1>v2，反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，在建立平衡的過程中，c(SO2)逐漸增大。由于反應(yīng)在進(jìn)行的過程中，c(CO2)會(huì)逐漸增大，又會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，c(SO2)又會(huì)逐漸減小。據(jù)此可畫出c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢圖。練出高分(一)1下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()ACl2溶于水BNH3溶于水C可充電電池的反應(yīng)，如H2OZnAg2OZn(OH)22AgD合成NH3的反應(yīng)答案C解析A選項(xiàng)Cl2溶于水是可逆反應(yīng)，Cl2H2OHClHClO；B選項(xiàng)NH3溶于水是可逆反應(yīng)，NH3H2ONH3H2ONHOH；C選項(xiàng)可充電電池的反應(yīng)不是同時(shí)進(jìn)行的，也不是在相同條件下進(jìn)行的反應(yīng)，不是可逆反應(yīng)。2下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是()AH2和O2點(diǎn)燃生成H2O的反應(yīng)與H2O電解生成H2和O2的反應(yīng)BCuSO4吸水形成晶體藍(lán)礬與藍(lán)礬加熱失去水分子生成CuSO4CSO2溶于水DNa2O溶于水答案C3在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()AN2為0.2 molL1，H2為0.6 molL1BN2為0.15 molL1CN2、H2均為0.18 molL1DNH3為0.4 molL1答案B解析對(duì)于本題，若反應(yīng)從題給某一時(shí)刻開始向正反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的濃度應(yīng)小于0.4 molL1；若反應(yīng)從題給某一時(shí)刻開始向逆反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)到平衡，此時(shí)N2的濃度應(yīng)小于0.2 molL1，H2的濃度應(yīng)小于0.6 molL1；從題給量的關(guān)系易知無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，c(N2)c(H2)13，因此兩者不可能同時(shí)均為0.18 molL1。4在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2O22SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后，18O存在于()A多余的O2中 B生成的SO3中CO2和SO3中 D三種物質(zhì)中答案D解析充入18O2后，平衡正向移動(dòng)生成含18O的三氧化硫。由于反應(yīng)具有可逆性，三氧化硫又分解生成含18O的二氧化硫和氧氣，故反應(yīng)一段時(shí)間后，三種物質(zhì)中均含18O。5下列說法可充分說明P(g)Q(g)S(g)R(g)，在恒溫下、恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是()A容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存B容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再改變C容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時(shí)間變化D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol P同時(shí)生成n mol Q答案B解析只要反應(yīng)開始，容器里P、Q、R、S必共存，無法說明反應(yīng)是否已達(dá)平衡；因該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，因而反應(yīng)無論進(jìn)行到什么程度，其容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)、密度(恒容)都不會(huì)改變，因而選項(xiàng)C不能作為反應(yīng)已達(dá)平衡的標(biāo)志；選項(xiàng)B中，當(dāng)容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡；選項(xiàng)D均描述的是逆向反應(yīng)過程。6在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)B2(g)2AB(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2D容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變答案C解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，即生成n mol A2、n mol B2的同時(shí)生成2n mol的AB，故C正確，A不正確；又因該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故無論是否達(dá)平衡狀態(tài)，總壓強(qiáng)以及混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量均保持不變。7對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，正反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，則下列關(guān)系式中正確的是()Av(SO2)v(SO2) Bv(O2)v(SO3)Cv(SO3)v(O2) Dv(SO2)v(SO3)答案A解析對(duì)于正反應(yīng)有v(SO2)v(O2)v(SO3)212，對(duì)于逆反應(yīng)有v(SO2)v(O2)v(SO3)212，而達(dá)到平衡時(shí)有v(SO2)v(SO2)、v(O2)v(O2)、v(SO3)v(SO3)、v(SO3)2v(O2)。8一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB2C，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是()A1.5 mol B1 molC0.5 mol D0答案B解析用極端假設(shè)法考慮平衡完全向左進(jìn)行、完全向右進(jìn)行的兩種情形。 2A B2C起始/mol 1 1 1向左/mol 11 10.5 0 2A B 2C起始/mol 1 1 1向右/mol 0 10.5 11得到B的極值為1.5 mol和0.5 mol，實(shí)際上該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全向左、向右進(jìn)行到底，即0.5 mol<n(B)<1.5 mol。9在一個(gè)定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 molL1、0.05 molL1和0.3 molL1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)正確的是()Ac(SO2)0.4 molL1Bc(O2)0.2 molL1Cc(SO2)c(SO3)0.15 molL1Dc(SO2)c(O2)0.3 molL1答案D解析題中所給的反應(yīng)狀態(tài)可能是平衡狀態(tài)，也可能是非平衡狀態(tài)。若反應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡，使0.3 molL1的SO3全部反應(yīng)完，共有SO2 0.4 molL1、O2 0.2 molL1，但在可逆反應(yīng)中，任何一種物質(zhì)的濃度不可能為0，所以A、B不對(duì)。對(duì)于C選項(xiàng)，最簡單的解法是抓住S原子守恒，由題意可知，無論何時(shí)都會(huì)有c(SO2)c(SO3)0.4 molL1，不對(duì)。對(duì)于D選項(xiàng)，首先由于SO3的濃度是0.3 molL1時(shí)O2的濃度是0.05 molL1(兩者之和大于0.3)，所以反應(yīng)必須逆向移動(dòng)才可能使兩者之和為0.3 molL1。設(shè)有x molL1SO3分解，則其生成的O2必為molL1，則列出方程：(0.3x)molL1(0.05)molL10.3 molL1，得x0.1 molL1，所以當(dāng)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有0.1 molL1SO3分解(剩余0.2 molL1的SO3，生成0.05 molL1的O2)，此時(shí)，O2的濃度為0.1 molL1，兩者濃度之和為0.3 molL1，正確。10對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v(O2)正5v(NO)逆B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v(NH3)正3v(H2O)正答案A解析根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率時(shí)的關(guān)系可知，v(O2)逆v(NO)逆54，v(NO)逆v(O2)逆，代入A中表達(dá)式知v(O2)正v(O2)逆，A正確；NO的生成與NH3的消耗同時(shí)表示正反應(yīng)速率，故B不正確；達(dá)到平衡時(shí)，增大容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度同時(shí)減小，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，C不正確；在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v(NH3)正v(H2O)正46，即3v(NH3)正2v(H2O)正，D不正確。11可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A BC D全部答案A解析本題對(duì)化學(xué)平衡標(biāo)志的考查更全面，不僅考查了化學(xué)平衡的直接標(biāo)志，也要求對(duì)化學(xué)平衡的間接標(biāo)志進(jìn)行分析、判斷，需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的特征與化學(xué)平衡的關(guān)系進(jìn)行全面分析才能順利作答。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2必生成2n mol NO，而生成2n mol NO2時(shí)，必消耗n mol O2，能說明達(dá)到平衡，不能說明?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的一般關(guān)系，無論達(dá)到平衡與否，都符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡。中有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故能說明。容積固定，氣體質(zhì)量前后守恒，密度不變，也不能說明達(dá)到平衡，故不能說明達(dá)到平衡。由于反應(yīng)前后體積不同，故壓強(qiáng)不變可作為平衡的標(biāo)志，故能說明達(dá)到平衡。由于氣體總質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，則說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故能說明達(dá)到平衡。12在473 K(SO3為氣態(tài))時(shí)，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2SO2NOSO3，平衡時(shí)，下列敘述不正確的是()ANO和SO3的物質(zhì)的量一定相等BNO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等C體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總的物質(zhì)的量D反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變答案B解析充入的反應(yīng)物是NO2和SO2，它們的物質(zhì)的量可以相等，也可以不相等；而NO和SO3是生成物，每生成1 mol NO，必生成1 mol SO3，不論是否達(dá)到平衡其物質(zhì)的量一定相等，A正確、B錯(cuò)誤；因?yàn)?73 K時(shí)，SO3是氣體，反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，即反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變，C、D正確。13某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(？)W(？)X(g)Y(？)H0，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是()AZ和W在該條件下一定不為氣態(tài)Bt1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc(X)，則t1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等D該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大答案B14反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大答案D15在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。下列結(jié)論正確的是()A該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4 kJ B達(dá)到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的90%答案D16在密閉容器中，充入一定量的N2和H2，在一定條件下合成氨，若以v(H2)、v(N2)分別表示消耗速率，v(NH3)表示分解速率，那么，該反應(yīng)達(dá)到平衡前，用“>”、“<”或“”表示下列關(guān)系：(1)v(H2)_v(NH3)。(2)v(H2)_3v(N2)。答案(1)>(2)解析(1)反應(yīng)達(dá)到平衡前，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，v(H2)>v(NH3)。(2)v(H2)、v(N2)均表示正反應(yīng)速率，無論是否達(dá)到平衡，v(H2)v(N2)31。17一定條件下，可逆反應(yīng)A2B22C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時(shí)c(A2)0.5 molL1，c(B2)0.1 molL1，c(C)1.6 molL1。若A2、B2、C的起始濃度分別用a molL1、b molL1、c molL1表示，請(qǐng)回答：(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(2)a的取值范圍是_。答案(1)ab0.4(2)0.4<a<1.3解析(1)設(shè)反應(yīng)的A2為x molL1，則c(A2)a molL1x molL10.5 molL1，c(B2)b molL1x molL10.1 molL1，ab0.4。(2)c(C)0時(shí)，a取最大值，此時(shí)a0.50.81.3；c(B2)0時(shí)，a取最小值，此時(shí)a0.50.10.4。a的取值范圍是0.4<a<1.3。18反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，反應(yīng)正向進(jìn)行的是_；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是_；處于平衡狀態(tài)的是_；無法判斷是否達(dá)到平衡的是_。A單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol N2，同時(shí)生成4 mol NH3B單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成2 mol NH3C單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol N2，同時(shí)生成6 mol NH鍵D混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變E容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變F單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol NH3，同時(shí)又生成2 mol HH鍵答案FCEABD解析本題考查了對(duì)可逆反應(yīng)的方向性及平衡狀態(tài)標(biāo)志的