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2019-2020年高考化學(xué)題型步步銜接 專題04《元素周期表及周期律》(含解析).doc

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2019-2020年高考化學(xué)題型步步銜接 專題04《元素周期表及周期律》(含解析).doc

2019-2020年高考化學(xué)題型步步銜接 專題04元素周期表及周期律(含解析)【母題來源】xx浙江理綜化學(xué)【母題題文】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性【答案】D【試題解析】從表中位置關(guān)系可看出,X為第2周期元素,Y為第3周期元素,又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍,所以X為氧元素、W為硫酸元素;再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知:Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素。A、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為:PSO,三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為:H2OH2SPH3,A不正確;B、在火山口附近或地殼的巖層里,常常存在游離態(tài)的硫,B不正確;C、SiO2晶體為原子晶體,熔化時(shí)需克服的微粒間和作用力為共價(jià)鍵,C不正確;D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近,具有半導(dǎo)體的特性,As2O3中砷為+3價(jià),處于中間價(jià)態(tài),所以具有氧化性和還原性,D正確,答案選D。【命題意圖】本題主要是考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期表與元素周期律,涉及O、S、Si、P、As等五種元素??疾榈闹R(shí)點(diǎn)有原子半徑半徑、氫化物穩(wěn)定性、S的存在、晶體類型及作用力、氧化還原反應(yīng)、元素周期表的應(yīng)用等【命題方向】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,了解元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考察,有時(shí)還會(huì)結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查,該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。【得分要點(diǎn)】通過元素周期表考查元素性質(zhì)(主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等),解題過程中運(yùn)用化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理。首先根據(jù)元素周期表知識(shí)對(duì)元素進(jìn)行正確、合理的推斷。然后還要根據(jù)的各種元素在周期表中的相對(duì)位置,結(jié)合元素周期律正確的判斷出元素性質(zhì)的變化規(guī)律,對(duì)于元素非金屬性的強(qiáng)弱判斷,明確其與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性、與氫氣化合的能力等關(guān)系,注意排除干擾,如根據(jù)非最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HCl、HSO3等酸性、氫化物熔沸點(diǎn)等比較判斷非金屬性強(qiáng)弱以及忽略氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響等錯(cuò)誤。1【xx浙江五校二次聯(lián)考】四種短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X和Y的電子數(shù)之差為4。下列說法正確的是( )A原子半徑大小:Z>Y>X>WB由W元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體,其熔沸點(diǎn)很高CW、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物DY、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為:Y<Z【答案】C考點(diǎn):考查元素的推斷,元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。2【xx文登二?!緼、B、C、D、E是五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0,B、E是同一主族元素,C元素的原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑,D元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,則下列說法正確是( )AB、C、D形成的簡單離子,半徑最小的是BBE形成最簡單氫化物穩(wěn)定性比B的強(qiáng)CA、C、D形成的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間可相互反應(yīng)DA、B形成的化合物與B、E形成的化合物化學(xué)鍵類型相同【答案】D考點(diǎn):考查元素推斷、元素周期律及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。3【xx山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)一?!吭豏、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,R元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍,下列判斷正確的是( )AX元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于T元素B原子半徑:R<T<ZCZ的單質(zhì)可從T的氣態(tài)氫化物中置換出T的單質(zhì)DR、T、Q最高正價(jià)相同【答案】C考點(diǎn):考查元素推斷、元素周期表和元素周期律。4【xx呼倫貝爾二?!繋追N短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示:元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235.3.32下列敘述正確的是AX.Y元素的金屬性:X<YBZ的最高價(jià)含氧酸分子式為H3ZO4CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氫氧化鈉溶液DZ的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定【答案】C考點(diǎn):元素周期律與元素周期表 涉及結(jié)合原子半徑及主要化合價(jià)推斷元素、元素金屬性強(qiáng)弱判斷、氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱判斷及Al(OH)3的兩性等。5【xx南通三?!緼、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A和C、B和D分別位于同主族,且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法正確的是( )A原子半徑的大小順序:r(B)>r(C)>r(D)BB的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱CE分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同DC的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)【答案】D考點(diǎn):考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。

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