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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 專題三 微題型四“陷阱重重”的阿伏伽德羅常數(shù)正誤判斷類試題.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 專題三 微題型四“陷阱重重”的阿伏伽德羅常數(shù)正誤判斷類試題.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 專題三 微題型四“陷阱重重”的阿伏伽德羅常數(shù)正誤判斷類試題1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中,則反應(yīng)后溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAB某溫度時(shí),1 L pH6的純水中含有的H數(shù)為1.0106NAC常溫時(shí),1 L 0.1 molL1的硝酸銨溶液中,NH和H總數(shù)為0.1NAD25 ,pH12的Na2CO3溶液中含有OH的數(shù)目為0.01NA解析A項(xiàng),將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中生成0.1 mol Na2CO3,由于NaOH足量,故溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由pH的計(jì)算公式pH1gc(H)知,正確;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得n(NH)n(H)n(NO)n(OH)1 L0.1 molL1 n(OH)>0.1 mol,錯(cuò)誤;D項(xiàng),缺少溶液的體積,無法計(jì)算,錯(cuò)誤。答案B2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 mol苯乙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB加熱條件下,4.6 g金屬Na與足量O2反應(yīng)的產(chǎn)物中陽離子和陰離子的數(shù)目均為0.2NAC室溫條件下,pH9體積為1 L的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1.0 109NAD高溫條件下,16.8 g鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA解析一個(gè)苯乙烯分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵,苯環(huán)中并不含碳碳雙鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱條件下,4.6 g金屬Na與足量O2反應(yīng)生成0.1 mol Na2O2,Na2O2中的陰離子是O,故產(chǎn)物中陰離子的數(shù)目為0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽類水解促進(jìn)水的電離,CH3COONa溶液中的 OH完全來自于水的電離,故室溫條件下,pH9體積為1 L的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1.0105NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4,F(xiàn)e元素化合價(jià)可看作從0升高至8/3,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16.8 g/56 gmol18/30.8 mol,即0.8NA,D項(xiàng)正確。答案D3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子D3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8NA個(gè)電子解析A項(xiàng),23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e,與足量的H2O反應(yīng)生成0.5NA個(gè)H2分子,錯(cuò)誤;B項(xiàng),1 mol Cu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成NA個(gè)SO2分子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),N2和H2都是雙原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1 mol,含有2NA個(gè)原子,錯(cuò)誤;D項(xiàng),3 mol Fe生成1 mol Fe3O4,根據(jù)Fe3O4中3個(gè)Fe原子的化合價(jià)共為8價(jià),可知反應(yīng)中3 mol單質(zhì)鐵失去8NA個(gè)e,正確。答案D4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A常溫常壓下,2.24 L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,l L辛烷完全燃燒,所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為C常溫常壓下,46 g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD0.5 mol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)如圖所示)含有NA個(gè)SS鍵解析A項(xiàng),常溫常壓下2.24 L氯氣的物質(zhì)的量不是0.1 mol,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷為液體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,錯(cuò)誤;C項(xiàng),46 g混合氣體含14 g氮原子(1 mol氮原子)和32 g氧原子(2 mol氧原子),總原子數(shù)為3 mol,即3NA,正確;D項(xiàng),雄黃分子結(jié)構(gòu)中不含SS鍵,錯(cuò)誤。答案C5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有關(guān)判斷正確的是()A16.8 L CH4和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.75NAB4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NAC5.6 L SO3中含有的電子數(shù)為30NAD11.2 L氖氣中含有的原子數(shù)為NA解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16.8 L氣體的物質(zhì)的量為0.75 mol,而1個(gè)CH4和1個(gè)CO2分子中均含1個(gè)碳原子,A項(xiàng)正確;NO2和CH3CH2OH的摩爾質(zhì)量均為46 g mol1,4.6 g NO2是0.1 mol,4.6 g CH3CH2OH也是0.1 mol,但NO2,與N2O4之間存在平衡2NO2N2O4,故混合物中含有的分子數(shù)小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3不是氣體,無法計(jì)算其物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;11.2 L氖氣為0.5 mol,但氖氣由單原子分子構(gòu)成,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法一定正確的是()A4 g D2和足量O2反應(yīng)可生成D2O分子的數(shù)目為2NAB1 mol Na完全燃燒可轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC6.021023個(gè)葡萄糖分子約含羥基的數(shù)目為6NAD98 g H3PO4和H2SO4的混合物中氫原子的數(shù)目為2.5NA解析4 g D2為1 mol,所以D2O也為1 mol,A項(xiàng)錯(cuò);1 mol Na燃燒失去1 mol電子,即為NA個(gè)電子,B項(xiàng)對(duì);葡萄糖是多羥基醛結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)組成為五個(gè)羥基和一個(gè)醛基,6.021023個(gè)葡萄糖分子約為1 mol,所以約含羥基的數(shù)目為5NA,C項(xiàng)錯(cuò);H3PO4和H2SO4的摩爾質(zhì)量都是98 g/mol,所以混酸共有1 mol,但是題目并沒有告訴我們兩種酸的含量比,只能確定氫原子數(shù)目的范圍在2NA3NA之間,D項(xiàng)錯(cuò)。答案B7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯(cuò)誤的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體,所含分子數(shù)為NAB常溫常壓下,1 mol氦氣含有的原子數(shù)約為NAC1 mol Al3含有核外電子數(shù)為3NADT 時(shí),1 L pH6的純水中,含1106NA個(gè)OH解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2的分子數(shù)為NA,22.4 L Cl2的分子數(shù)也為NA,則22.4 L H2和Cl2混合氣體中分子數(shù)也為NA,A正確;氦氣為單原子分子構(gòu)成的氣體,1 mol He中含有1 mol He原子,即約為NA,B正確;1個(gè)Al3核外有10個(gè)電子,C錯(cuò)誤;pH6的純水中c(H)1.0106 molL1,則c(OH)也為1.0106 molL1,1 L水中含有n(OH)1.0106 molL11 L1.0106 mol,即1106NA,D正確。答案C8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的敘述中正確的有()標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA0.5 mol Fe2與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA常溫下,0.4 mol SiO2所含的共價(jià)鍵數(shù)目為1.6NA2 molL1碳酸鈉溶液中Na的數(shù)目是2NA1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA22.4 L的N2的共用電子對(duì)數(shù)為3NAA2個(gè) B3個(gè) C4個(gè) D5個(gè)解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1 mol,D2O又是10電子微粒,故其含有的電子數(shù)為10NA,正確;0.5 mol Fe2與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子,故錯(cuò)誤;將2 mol NO和1 mol O2混合后,兩者反應(yīng)生成2 mol NO2,NO2又會(huì)發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4,故體系中的分子總數(shù)小于2NA,錯(cuò)誤;SiO2為正四面體結(jié)構(gòu),1 mol SiO2所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,故正確;中沒有告訴溶液體積,無法計(jì)算,錯(cuò)誤;氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),生成鹽酸和次氯酸量不確定,無法計(jì)算,錯(cuò)誤;中缺少氣體所處的溫度和壓強(qiáng)條件,無法計(jì)算,錯(cuò)誤。答案A對(duì)點(diǎn)回扣1有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷類試題的解題要領(lǐng)(1)“一個(gè)中心”:以物質(zhì)的量為中心。(2)“兩個(gè)前提”:在應(yīng)用Vm22.4 Lmol1時(shí),一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)。(3)“三個(gè)關(guān)系”直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間關(guān)系;摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量間的關(guān)系;“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(離子或分子)數(shù)之間的關(guān)系。2有關(guān)“阿伏加德羅常數(shù)”判斷的幾個(gè)易錯(cuò)數(shù)據(jù)(1)明確下列常見微粒的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量:D2O、D37Cl、CH3等。特別是D2O考查較多,其電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量分別為10、10、10、20。(2)掌握下列常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵數(shù):烷烴(CnH2n2)分子中含共價(jià)鍵的數(shù)目是(3n1);苯分子中不含碳碳雙鍵。(3)熟記反應(yīng)物的物質(zhì)的量與得失電子數(shù)的關(guān)系:1 mol Na2O2與足量水或CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol;1 mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 mol;1 mol Cl2與足量鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol,與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol。

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