2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（1～25題）滿分練 速練16 溶液的酸堿性 弱電解質(zhì)的電離平衡（針對(duì)選考第18題）.doc

2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（125題）滿分練 速練16 溶液的酸堿性 弱電解質(zhì)的電離平衡（針對(duì)選考第18題）1.(xx溫州市高三9月選考適應(yīng)性測(cè)試)下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是()A.NaHSO4B.NaHCO3C.NH4ClD.SO2答案C解析NaHSO4電離出氫離子，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中因碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故C正確；SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離呈酸性，故D錯(cuò)誤。2.(xx浙江省五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A.NaOH B.(NH4)2SO4C.CH3COONa D.NaCl答案C解析NaOH為強(qiáng)堿，不發(fā)生水解，故A錯(cuò)誤；(NH4)2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，故C正確；NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤。3.(xx寧波市十校高三9月聯(lián)考)關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A.液態(tài)HCl和液態(tài)H2O中都不存在離子B.室溫下，硫酸溶液的pH一定小于醋酸溶液C.兩種弱電解質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)D.NaX在水中的電離方程式為NaX=NaX，因此HX是一種強(qiáng)電解質(zhì)答案C解析A項(xiàng)，液態(tài)HCl中不存在離子，但液態(tài)水中存在H2OHOH，液態(tài)水中存在離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，題目中沒(méi)有說(shuō)明硫酸和醋酸的濃度，因此可能出現(xiàn)醋酸溶液的pH小于硫酸溶液pH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，CH3COOH和NH3H2O屬于弱電解質(zhì)，CH3COONH4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，正確；D項(xiàng)，NaX為鹽，完全電離，NaX=NaX，不能說(shuō)明HX是否是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤。4.(xx臺(tái)州市高二上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估考試)下列說(shuō)法正確的是()A.含H的溶液顯酸性B.加熱蒸餾水，Kw變大，pH變小C.常溫下，0.01 molL1的Ba(OH)2溶液pH為12D.醋酸溶液加水稀釋，所有離子的濃度都減小答案B解析水中含有氫離子，但水顯中性，故A錯(cuò)誤；水的電離是吸熱過(guò)程，加熱蒸餾水，Kw變大，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，pH變小，故B正確；常溫下，0.01 molL1的Ba(OH)2溶液中的氫氧根離子濃度為0.02 molL1，氫離子濃度為1012molL1，pH12，故C錯(cuò)誤；醋酸溶液加水稀釋，溶液的酸性減弱，氫離子濃度減小，但Kw不變，氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤。5.(xx溫州市高三9月選考適應(yīng)性測(cè)試)常溫下，下列說(shuō)法正確的是()A.0.1 molL1的醋酸溶液與等濃度等體積的氫氧化鈉溶液混合后，c(H)>c(OH)B.常溫下，0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力相同C.常溫下，pH均為11的NaOH溶液和氨水中由水電離產(chǎn)生的c(OH)均為11011 molL1D.足量的鋅分別與等體積的鹽酸(pH1)和醋酸(0.1 molL1)反應(yīng)，收集到相同條件下的氣體體積不相同答案C解析0.1 molL1的醋酸溶液與等濃度等體積的氫氧化鈉溶液混合，恰好生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解溶液呈堿性，c(H)c(OH)，故A錯(cuò)誤；醋酸是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸，常溫下，0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力不相同，故B錯(cuò)誤；NaOH溶液和氨水均抑制水的電離，常溫下，pH均為11的NaOH溶液和氨水中由水電離產(chǎn)生的c(OH)均為11011 molL1，故C正確；pH1的鹽酸和0.1 molL1醋酸濃度相同，足量的鋅分別與等體積等濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，收集到相同條件下的氣體體積相同，故D錯(cuò)誤。6.(xx浙江省選考十校聯(lián)盟10月適應(yīng)性考試)常溫下，有鹽酸和醋酸兩種溶液，c(Cl)c(CH3COO)，下列敘述正確的是()A.醋酸溶液的pH大于鹽酸B.醋酸溶液的濃度小于鹽酸C.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)D.用水稀釋相同倍數(shù)后醋酸溶液的pH小于鹽酸答案D解析根據(jù)電荷守恒c(H)c(OH)c(Cl)、c(H)c(OH) c(CH3COO)可知?dú)潆x子濃度相同，溶液pH相同，A錯(cuò)誤；兩溶液中氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的濃度大于鹽酸，B錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，而氯離子的物質(zhì)的量不變，因此稀釋后c(Cl)c(CH3COO)，C錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，所以醋酸溶液中氫離子的濃度大于鹽酸中氫離子的濃度，即用水稀釋相同倍數(shù)后醋酸溶液的pH小于鹽酸，D正確。7.(xx浙江省五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖，下列判斷正確的是()A.a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B.b點(diǎn)溶液中c(H) c(NH3H2O)c(OH)C.用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積VbVcD.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>b>c答案D解析pH4的HCl溶液和NH4Cl溶液，在稀釋過(guò)程中，因平衡NHH2ONH3H2OH正向移動(dòng)，所以氯化銨溶液pH變化程度比鹽酸pH變化程度小，故下方曲線為NH4Cl溶液。從圖可知，a點(diǎn)溶液中離子濃度大于c點(diǎn)，故導(dǎo)電能力a>c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，b點(diǎn)時(shí)溶液關(guān)系為c(H)c(NH3H2O)c(OH)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)NH水解導(dǎo)致溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液中NH和H均消耗NaOH，故Vb>Vc，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl溶液中NH水解，促進(jìn)水的電離，a點(diǎn)溶液的pH小于b點(diǎn)，故溶液中水電離的H濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)，c點(diǎn)是鹽酸，抑制水的電離，故水的電離程度a>b>c，D項(xiàng)正確。8.(xx浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試)室溫下，有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法不正確的是()序號(hào)pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A.兩溶液中c(OH)相等B.兩溶液中水的電離程度相同C.兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：<D.等體積的兩溶液分別與0.01 molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：>答案C解析A項(xiàng)，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，正確；B項(xiàng)，氨水和NaOH溶液中水的電離均受到抑制，當(dāng)pH相等時(shí)水的電離程度相同，正確；C項(xiàng)，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)，NaOH溶液pH變化大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等體積、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量比氫氧化鈉的大，與鹽酸中和時(shí)消耗的鹽酸，正確。9.(xx麗水、衢州、湖州三地市高三9月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))常溫下，有a molL1HX和b molL1HY兩種酸溶液，下列說(shuō)法不正確的是()A.若ab且c(X)>c(Y)，則酸性HX>HYB.若a>b且c(X)c(Y)，則酸性HX>HYC.若a<b且兩者pH相同，則HY一定是弱酸D.若向HX溶液加入等濃度等體積NaOH溶液，所得溶液pH>7，則HX為弱酸答案B解析若ab且c(X)>c(Y)，這說(shuō)明電離程度HXHY，則酸性HX>HY，A正確；若a>b且c(X)c(Y)，這說(shuō)明電離程度HXHY，則酸性HXHY，B錯(cuò)誤；若a<b且兩者pH相同，這說(shuō)明電離出的氫離子濃度相等，則HY一定是弱酸，C正確；若向HX溶液加入等濃度等體積的NaOH溶液，所得溶液pH>7，這說(shuō)明酸根水解，則HX為弱酸，D正確。10.(xx金華市高三9月十校聯(lián)考)室溫下，不能比較H2CO3與H2SO3酸性的強(qiáng)弱的是()A.相同條件下，比較H2CO3溶液與H2SO3溶液的導(dǎo)電能力B.相同條件下，比較Na2CO3溶液與Na2SO3溶液的堿性C.相同條件下，比較Na2CO3與Na2SO3溶液消耗同一酸溶液的體積D.相同條件下，比較H2CO3與H2SO3溶液的pH答案C解析相同條件下， H2CO3溶液與H2SO3溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，故A不選；相同條件下，酸性越弱，酸根離子水解程度越大，鹽溶液的堿性越強(qiáng)，比較Na2CO3溶液與Na2SO3溶液的堿性，能比較H2CO3與H2SO3酸性的強(qiáng)弱，故B不選；相同條件下， Na2CO3、Na2SO3溶液與酸反應(yīng)消耗酸溶液的體積相同，所以不能比較H2CO3與H2SO3酸性的強(qiáng)弱，故選C；相同條件下，比較H2CO3溶液與H2SO3溶液的pH，能比較H2CO3與H2SO3酸性的強(qiáng)弱，故D不選。11.(xx浙江省“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟高三上學(xué)期期初聯(lián)考)常溫下，0.1 molL1 BOH溶液的pH10。下列說(shuō)法正確的是()A.該溶液中c(H)>c(OH)B.該溶液中c(BOH)c(B)0.1 molL1C.BOH的電離方程式為BOH=BOHD.B2SO4溶液呈堿性答案B解析常溫下，0.1 molL1 BOH溶液的pH10，溶液呈堿性，c(OH)>c(H)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，若該溶液為一元弱堿的水溶液，則c(BOH)c(B)0.1 molL1，選項(xiàng)B正確；若為一元弱堿，則BOH的電離方程式為BOHBOH ，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；B2SO4應(yīng)該為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。