2019-2020年高中化學名校試題練測 專題3.2 幾種重要的金屬化合物（含解析）新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學名校試題練測 專題3.2 幾種重要的金屬化合物（含解析）新人教版必修1 1．【蘇州五中xx第一學期期中】某物質的焰色反應為淺紫色，則該物質一定是（　　） A．含有鉀元素 B． 鉀的化合物 C． 鉀的單質 D． 含有鉀離子 【答案】A 【解析】 試題分析：物質灼燒時，焰色反應為淺紫色，說明該物質中一定含有鉀元素，焰色反應的性質是元素的性 質，和元素的存在形態(tài)無關，可能為：鉀單質、鉀的化合物、K+等，故選A． 考點：焰色反應 2．【成都外國語學校xx第一學期期中】隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣 泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是（ ） A．無水硫酸銅、蔗糖 B．生石灰、硫酸亞鐵 C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽 【答案】B 考點：常見的食品添加劑 3．【河南省實驗中學xx第一學期期中】使5.6LCO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48L氣 體（標準狀況），4.48L氣體的質量是（ ） A．8.8 g B． 8.2 g C． 6.4 g D． 11g 【答案】B 【解析】 試題分析：本題考查了Na2O2的性質及差量法，中等難度。由差量法得出5.6L CO2沒有完全反應，反應了 0.1 molCO2，相當于損失了0.1 molCO的質量，0.25 mol44 gmol-1-0.1 mol28 gmol-1=8.2 g，B正確，答案選 B. 考點：物質的量的有關計算 4．【云南省蒙自一中xx10月月考】下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是 (　 　) A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質，向溶液中加入過量鐵粉，過濾 D．FeCl與KSCN產生紅色沉淀 【答案】C 考點：鐵及其化合物的性質 5．【黑龍江省哈六中xx第一學期期中】Na2O2與水及二氧化碳反應能夠產生O2，這一反應在 呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對該反應的說法中正確的是（ ） A．這是一個氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 B．這是一個氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，水是還原劑 C．這是一個氧化還原反應，Na2O2是還原劑，水是氧化劑 D．這是一個置換反應，有單質O2產生 【答案】A 【解析】 試題分析：在Na2O2與水及二氧化碳反應中，Na2O2中的氧元素，一部分變?yōu)镹aOH或Na2CO3，另一部分 變?yōu)镺2，前一份元素的化合價降低，后一部分元素的化合價升高。因此該反應是一個氧化還原反應，Na2O2 既是氧化劑，又是還原劑，故選項是A。 考點：考查Na2O2與水及二氧化碳反應的原理及物質的作用的知識。 6．【三明一中xx～xx上學期第一次月考】Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（ ） A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定 B．均可與CO2、H2O反應產生氧氣 C．Na2O是淡黃色固體，而Na2O2是白色固體 D．陰陽離子個數比均為1:2 【答案】D 【解析】 試題分析：氧化鈉加熱能轉化為過氧化鈉，故氧化鈉不如過氧化鈉穩(wěn)定，A錯誤；氧化鈉不能與二氧化碳、 水產生氧氣，B錯誤；Na2O是白色固體，而Na2O2是淡黃色固體，C錯誤；過氧化鈉中的陰離子為,陰 陽離子比為1:2，D正確；答案選D 考點：鈉的氧化物的性質 7．【臺州中學xx第一學期第一次統(tǒng)練】下列有關焰色反應的敘述正確的是（ ） A．氯化鈉在火焰上灼燒時使火焰呈黃色，是因為氯化鈉發(fā)生了分解反應 B．用焰色反應可以鑒別KCl和KNO3 C．連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色 D．如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則肯定有K元素，可能有Na元素 【答案】D 【解析】 試題分析：焰色反應是物理變化，A錯誤；KCl和KNO3中均含有鉀離子，透過藍色鈷玻璃均呈紫色，不能 鑒別，B錯誤；硫酸是高沸點難揮發(fā)性的酸，應該將鉑絲放入鹽酸中洗凈，C錯誤；藍色鈷玻璃能將鈉元素 的黃光濾去，故可能含有鈉元素，D正確；答案選D 考點：焰色反應 8．【江蘇省南通中學xx第一學期期末】可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是 （ ） A．加熱時無氣體生成 B．滴加鹽酸時有氣泡放出 C．溶于水后加BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后加澄清石灰水有白色沉淀生成 【答案】C 考點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別。 9．【福建省八縣（市）一中xx第一學期期中】珍珠的主要成分是一種鈣鹽。將其加入稀鹽酸 中，有氣泡產生，生成的氣體無色無味，而且能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠的主要成分是(　　) A．CaSO4 B．CaCO3 C．CaCl2 D．Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 試題分析：稀鹽酸中，有氣泡產生，生成的氣體無色無味，而且能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是二 氧化碳氣體，由質量守恒得，鈣鹽中含有碳元素，故珍珠的主要成分為碳酸鈣，答案選B. 考點：物質的測定 10．【棗莊一中xx上學期期末】純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體。 下列區(qū)分這種兩種物質的方法正確的是（ ） A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有物質殘留的是小蘇打 B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打 C．兩只小玻璃杯，分別加入少量兩種樣品，再加入等濃度等體積的食醋，產生氣泡快的是小蘇打 D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打 【答案】C 考點：金屬鈉的重要化合物的鑒別 11．【華師一附中xx上學期期末】實驗室制備Al(OH)3沉淀，最適宜的方法是（ ） A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量的氨水 C．NaAlO2溶液中加入濃鹽酸 D．Al2O3溶于足量的熱水中 【答案】B 【解析】 試題分析：A項氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后發(fā)生 Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O沉淀溶解，故先產生沉淀，后沉淀溶解，不容易控制量制得Al（OH）3，故 A項錯誤；B項氯化鋁加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O= Al（OH）3↓+3NH4+，氫氧化鋁難溶于弱堿氨水，所以實驗室里能用該法制備Al（OH）3，故B正確；C項 在NaAlO2溶液中滴鹽酸，反應H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，生成氫氧化鋁沉淀，加入鹽酸溶液 3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，也不容易控制量，故C項錯誤；D項Al2O3與水不反應， 無法制得Al（OH）3，故D項錯誤；本題選B。 考點：氫氧化鋁制備。 12．【海南中學xx上學期期末】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（雙選）（ ） A．鐵與稀鹽酸反應： 2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑ B．鋁粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH－ + 6H2O ══ 2[Al（OH）4]－+3H2↑ C．氯化鐵溶液中加入鐵粉： 2Fe3+ + Fe══3Fe2+ D．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ 【答案】BC 【解析】 試題分析：鐵與稀鹽酸反應的離子方程式應該為：Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑，A錯；B正確；C正確；氨水是 弱堿，書寫離子方程式的時候要寫成化學式，故AlCl3溶液中加入足量的氨水離子方程式為： Al3++ 3NH3H2O══ Al(OH)3↓+ 3NH4+,D錯。 考點：離子方程式的正誤判斷。 13．【江西省奉新縣第一中學xx上學期期末】某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、 CH3COO－離子，向其中加入足量的Na2O2 固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變 化）（ ） A．Na+ B．CO32－、NH4+ C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+ 【答案】C 考點：考查離子反應及離子共存等知識。 14．【菏澤市xx上學期期末】在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ） A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋ B．強酸性溶液中：Na+、K +、NO3－、SiO32－ C．可與Al反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ D．使石蕊變藍的溶液中：Ba2＋、Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－ 【答案】D 【解析】 試題分析：A．使酚酞試液變紅的溶液是堿溶液，F(xiàn)e3＋與OH－反應生成紅褐色沉淀不能大量共存，錯誤；B．強 酸性溶液中，H＋與SiO32－反應不能大量共存，錯誤；C．與Al反應放出氫氣的溶液是酸或堿溶液，HCO3－ 與H＋和OH－都反應，不能大量共存，錯誤；D．使石蕊變藍的溶液是堿性溶液，Ba2＋、Na＋、[Al(OH)4]－、 Cl－各離子能大量共存，正確；選D。 考點：考查離子共存。 15．【成都市xx上學期期末】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．碳酸鈉溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- B．常溫下pH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3- C．與鋁反應產生無色無氣味氣體的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42- D．能溶解氧化鐵的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3- 【答案】B 考點：考查離子共存。 16．【四川省廣安市xx上學期期末】下列各組中的兩物質相互反應時，與反應條件和用量無 關的是 （ ） A．Na和O2 B．Fe和FeCl3 C．CO2和NaOH D．AlCl3和NaOH 【答案】B 【解析】 試題分析：A、Na和O2在不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，反應條件不同，生成物不同，錯誤； B、Fe+2FeCl3=3FeCl2，無論改變何種條件，產物都相同，正確；C、NaOH和CO2反應，CO2少量生成Na2CO3， 過量生成NaHCO3，錯誤；D、氯AlCl3和NaOH，若氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉， AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；若氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁白色沉淀， AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，錯誤。 考點：考查無機物之間的反應。 17．【河北省正定中學xx上學期期末】下列反應的離子方程式正確的是（ ） A．過氧化鈉溶于水：2O22-＋2H2O == 4OH- ＋ O2↑ B．用小蘇打治療胃酸過多： CO32－＋2H＋ ＝ CO2↑＋H2O C．硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應： Cu2+ + 2OH－=Cu(OH)2↓ D．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應：HCO3－＋OH－ = CO32-＋H2O 【答案】D 考點：離子方程式書寫正誤判斷。 18．【揭陽第一中學xx上學期期末】下列操作可以達到實驗目的的是?。? ） A．將Fe(OH)2露置在空氣中加熱灼燒可以得到FeO B．為防止FeSO4被氧化而變質，常在溶液中加入少量的鐵粉 C．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液 D．將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水可檢驗氣體產物中的CO2 【答案】B 【解析】 試題分析：Fe(OH)2被氧化成+3價，灼燒可以得到Fe2O3，故A錯誤；鐵能把Fe3+還原為Fe2+，故B正確； 氯水能把Fe2+氧化為Fe3+，要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，用酸性高錳酸鉀溶液，故C錯誤；濃 硫酸與碳混合加熱，生成的氣體中SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故D錯誤。 考點：本題考查鐵及鐵的化合物的性質。 19．【云南省蒙自一中xx10月月考】如圖所示的甲、乙兩裝置(常溫),膠頭滴管中吸入某液體, 圓底燒瓶中充入(或放入)另一物質,擠壓膠頭滴管中液體,一段時間后兩裝置中的氣球都明顯地脹大。則所用 試劑依次可能是（ ） 甲 乙 滴管中 燒瓶中 滴管中 燒瓶中 A 水 過氧化鈉 飽和碳酸氫鈉溶液 CO2 B 水 鈉 碳酸鈉溶液 CO2 C 水 氧化鈉 NaOH溶液 CO2 D 稀鹽酸 碳酸氫鈉 NaOH溶液 CO 【答案】B 考點：元素化合物的性質 20．【河南省實驗中學xx第一學期期中】如圖所示，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2 粉末，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮繩緊系在試管口，實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b 的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（ ） A．U形管內的紅水退色 B．試管內溶液變紅 C．氣球a被吹大 D．U形管中水位d＜c 【答案】C 【解析】 試題分析：由于發(fā)生反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，產生O2使氣球膨脹，該反應放出大量熱量，使錐形 瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d＞c，由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內溶液不 變色，U形管內的紅水不褪色，故選：C． 考點：鈉的重要化合物 21．【甘肅省肅南縣第一中學xx秋學期10月月考】(12分)某興趣小組在網上查閱一種由五種常見短周 期元素組成的抗酸藥X，信息如表所示；為了探究抗酸藥X的成分，興趣小組設計下列實驗。 抗酸藥X 【藥品名稱】　X 【規(guī)格】　2 g：0.5 g,2 g/袋20袋/盒 【用法用量】　直接口服或溫水沖服，1～2袋/次，3～4次/天。除非另有醫(yī)囑，一般成人在餐后1～2小時、睡前或胃不適時服用。病情嚴重者遵醫(yī)囑增加劑量。兒童遵醫(yī)囑服用。治療胃和十二指腸潰瘍時，在癥狀緩解后，至少維持4周。 【適應癥】　1.急、慢性胃炎。2.胃、十二脂腸潰瘍。3.反流性食管炎。4.與胃酸有關的胃部不適癥狀，如胃痛、胃灼燒、酸性暖氣、飽脹等。5.預防非甾體類藥物引起的胃粘膜損傷。 取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸餾水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空氣中充分加強熱，經 檢測除產生無色無味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體(C和D混合物)，白色固體能部分溶于NaOH 溶液。已知B、C、A、D的物質的量之比為12∶6∶1∶1，且式量依次增大，請回答下列問題： （1）寫出A的電子式：________。 （2）寫出X的化學式：________。 （3）寫出D與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_______________________。 （4）用化學方程式表示X能治療胃酸過多的原因______________________。 （5）將白色固體溶于足量稀鹽酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請設計實驗方案檢驗Y的成分_______________________________________。 【答案】（1） （2）Al2Mg6CH24O23 （3）Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O （4）2Al(OH)35Mg(OH)2MgCO34H2O＋18HCl===2AlCl3＋6MgCl2＋CO2↑＋21H2O （5）取少量沉淀Y于試管中，再加氫氧化鈉溶液，若沉淀不溶解則沉淀為氫氧化鎂；若沉淀部分溶解，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁的混合物 【解析】 試題解析：（1）X為抗酸藥，且受熱分解產生無色無味氣體A，故A為二氧化碳，電子式為。（2） 液態(tài)氧化物B為水，C和D混合物部分溶于NaOH溶液，則其中含Al2O3和MgO，又因B、C、A、D式量 依次增大，故C為MgO，D為Al2O3，根據B、C、A、D的物質的量之比為12∶6∶1∶1知，X的化學式 為Al2Mg6CH24O23；（3）D為Al2O3，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3＋2OH－ ===2AlO＋H2O；（4）X用于治療胃酸過多，即X消耗胃液中的鹽酸，化學方程式為： 2Al(OH)35Mg(OH)2MgCO34H2O＋18HCl=2AlCl3＋6MgCl2＋CO2↑＋21H2O；（5）X溶于鹽酸生成氯化鋁和 氯化鎂，再加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，Y的成分可能只有氫氧化鎂，也可能是氫氧化鎂和氫氧化 鋁的混合物，故可取少量沉淀Y于試管中，再加氫氧化鈉溶液，若沉淀不溶解則沉淀為氫氧化鎂；若沉淀 部分溶解，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁的混合物。 考點：實驗探究 22．【福建“四地六?！甭?lián)考xx上學期第一次月考】（9分）超氧化鉀（KO2）能與水發(fā)生如 下反應：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。將14.2g超氧化鉀投入足量水中，超氧化鉀全部溶解。計算： （1）反應生成的O2在標準狀況下的體積； （2）反應生成的K+個數； （3）向反應后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K+個數。 【答案】（1）3.36L（3分）；（2）1.2041023（3分）；（3）1.2041023（3分） 考點：考查物質的量的有關計算 23．【哈六中xx高一上學期10月月考化學試卷】某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度 為0.2mol/L?，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：（忽略反應過程中體積變化） （1）原溶液中Cu2+的濃度為　　　　?。唬?）反應后測得Cl－的濃度為　　　??； （3）若反應后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L，則反應生成銅單質的質量為　　　　g； （4）剩余的Cu2+的濃度為　　　　　　mol/L。 【答案】（1）0.1 mol/L； （2）0.2 mol/L； （3）0.32g （4）0.05 mol/L； 考點：考查溶液中離子濃度的計算、化學方程式的計算 24．【涿州二中xx～xx第一學期第一次月考】（8分）A是某工廠廢舊鐵制機械表面上紅色固體的 主要成分，B、C、F都是單質，D、F都是無色無味的氣體，它們之間的轉化關系如下： 請回答： （1）寫出下列物質的化學式：C ；F 。 （2）寫出反應①的化學方程式： 。 （3）寫出反應③的化學方程式： 。 【答案】（1）C:Fe F:H2 （2）2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑ （3）CO2+Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O 【解析】 試題分析：（1）A是廢鐵屑表面上紅色固體的主要成分，說明A是Fe2O3．可在高溫下與單質B反應生成 單質C和氣體D，說明這個置換反應是具有強還原性的碳參與的，不是鋁熱反應（生成兩種固體），因為 D能與過量石灰水反應生成白色沉淀，說明D是CO2，白色沉淀E是碳酸鈣．固體C是Fe，與硫酸反應生 成的氣體F是H2，淺綠色溶液是FeSO4溶液．（2）反應是氧化鐵和碳發(fā)生的反應生成鐵和二氧化碳，反應 的化學方程式：3C+2Fe2O3 =4Fe+3CO2；（3）反應③是二氧化碳通入過量的氫氧化鈣溶液中發(fā)生反應生成 碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O。 考點：考查無機物的推斷。 25．【江蘇省揚州中學xx第一學期質量檢測】 已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質量 的X樣品進行下列實驗： （1）寫出①、②和③步所有反應的化學方程式； ； 。 ； 。 ； 。 （2）設從③步所得固體D的質量為32 g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6 L，試計算取用的每份X中FeO與CuO的質量。(寫出計算過程) 【答案】(12分)(1)①FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O ②FeO＋COFe＋CO2 CuO＋COCu＋CO2 ③CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ (2)每份X中n(Cu)=32/2/64=0.25mol, n(CuO)=n(Cu)=0.25mol m(CuO)= 0.2580=20g n(H2)=5.6/22.4=0.25mol n(FeO)=n(H2)+n(Cu)=0.5mol m(FeO)=0.5*72=36g 【解析】 試題分析：（1）①是FeO、CuO與稀鹽酸的反應，化學方程式為FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O 考點：考查化學方程式的酸性與計算 26．【河南省實驗中學xx第一學期期中】實驗室常用Na2O2與H2O反應快速制取少量O2。用 下面裝置制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。 請回答下列問題： （1）關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣　　　　　(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是　 。 （2）寫出A裝置中反應的化學方程式并用雙線橋或單線橋標出電子轉移情況： （3）C裝置中觀察到的現(xiàn)象是　 。 （4）D裝置中盛放的試劑是　　　　　　　，其作用是　　　　　　　　　。 【答案】（1）漏氣　 漏斗中的液體能全部流入試管，說明試管中壓強與外界相同 （2）（3）劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質生成；（4）堿石灰　 防止空氣中的H2O、CO2進入C裝置 考點：鈉的化學性質 27．【武漢二中xx第一學期期末】（10分）下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質， 其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物， A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為 氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。 請問答下列問題： （1）A是____________，G是______________。（填化學式） （2）反應①-⑤中，屬于氧化還原反應的是________________（填序號）。 （3）反應⑤的化學方程式為_______________________________________________________， 甲與B反應的離子方程式_____________________________________________________。 （4） 在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 _________________________________________________________________________________。 （5） 在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為： 。 （6） 已知：酚酞在c(OH－) 為1.010－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去。（假設過程中液體體積不變） ①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)過大造成的。 上述觀點是否正確 ，請通過計算對比數據加以說明____________________________。 ②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A + B = 堿 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性導致的。試設計簡單實驗證明燒瓶內溶液中含H2O2，簡述實驗原理 。 【答案】（1）Na2O2FeCl3（2）①②⑤（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（4）先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。 （5）4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑ （6）①不正確反應后溶液中c(OH－)＝1mol/L,在紅色范圍內 ②取溶液少許，加入MnO2，用帶火星的木條檢驗產生的氣體是氧氣。 考點：無機推斷，鐵的化合物的性質。 28．【淮南市xx第一學期期末】實驗室常用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與NaOH溶液反應制備 Fe(OH)2。 （1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 來防止Fe2+被氧化，配制時所需的蒸餾水常采用 的方法除去溶解的O2，檢驗所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳試劑是 。 （2）Fe(OH)2露置在空氣中容易被氧化，試寫出該反應的化學方程式并用單線橋法表示該反應的電子轉移情況 ；為防止Fe(OH)2氧化，實驗時可在FeSO4溶液中加入適量的 （選填“煤油”或“四氯化碳”）來隔絕空氣。 【答案】（1）鐵粉；煮沸；KSCN溶液 （2） ；煤油 考點：考查Fe2＋的保存、雜質的處理、物質的檢驗、氧化還原反應等相關知識。 29.【朝陽區(qū)xx第一學期期末】某小組同學通過對比實驗了解Na2CO3和NaHCO3性質的異同， 下表是他們撰寫的實驗報告的一部分。 實驗序號 實驗步驟（內容） 現(xiàn)象 ① 在貼有標簽a、b的試管中分別加入1.0 g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀。 ② 分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部。 試管 放熱現(xiàn)象更明顯（填“a”或“b”）。 ③ 繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0 mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。 ④ 再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。 溶液均變紅，顏色較深的試管是_________（填“a”或“b”）。 ⑤ 最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸。 紅色褪去，均有無色氣體產生。經計算生成氣體的量a_____b（填“＞”“＜”或“＝”）。 ⑥ 加熱大試管一段時間。（注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末） （1）請幫助該小組同學完成實驗報告中的內容。 （2）已知：20℃時Na2CO3的溶解度為20.5 g。由實驗 （填實驗序號）現(xiàn)象可知，20℃時NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2氣體，現(xiàn)象是 ，化學方程式是 。 （3）由實驗⑥可以得出的結論是 ，用化學方程式說明得出結論的原因 。 【答案】（1） 實驗序號 現(xiàn)象 ② a ④ a ⑤ ＜ ⑥ 沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍；A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成 （2） ③ 白色晶體析出 Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3 （3）Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O 【解析】 試題分析：(1)②碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水都放熱，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此碳酸鈉 溶于水放出的熱更明顯，填a；④同溫下，相同濃度下，碳酸鈉的pH大于碳酸氫鈉的，酚酞遇堿變紅，堿 性越強，紅色越深，因此顏色較深的試管是a；⑤Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl ＋CO2↑＋H2O，質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉產生的CO2比碳酸氫鈉產生的CO2少，填“<”； ⑥Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，無水CuSO4遇H2O變藍，產 生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，因此現(xiàn)象是棉花球變藍，A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀 產生， 實驗序號 現(xiàn)象 ② a ④ a ⑤ ＜ ⑥ 沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍；A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成 (2)溶解度的高低需要看加水溶解的情況，因此實驗③說明了溶解度的高低；Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，飽和碳酸鈉轉變成了碳酸氫鈉，因為碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此有白色沉淀生成；根據實驗現(xiàn)象，說明碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，根據棉花球變藍，說明產生了水，燒杯變渾濁，說明生成了CO2，因此反應方程式：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O 考點：考查Na2CO3、NaHCO3的性質。 30．【豐臺區(qū)xx第一學期期末】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。 （1）下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是___________（填字母）。 a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小 b．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均顯堿性 c．可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 d．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生CO2的體積相同 （2）實驗室利用下圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗。請回答： 物質A是 （填化學式），寫出其中一種物質受熱分解的化學方程式 。 （3）若要除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，請用化學方程式表示除雜原理 。 考點：考查Na2CO3、NaHCO3的性質。