【導學案】【習題】第一節(jié)第二課時

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1、第一章 物質結構 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第2課時 【預習和導入】 我們把ⅠA 稱為堿金屬族，為什么要把他們編在一個族呢？請同學們畫出堿金屬的原子結構示意圖，分析堿金屬原子結構的共同之處。 [思考與交流]我們知道物質的性質主要取決于原子的最外層電子數，從堿金屬原子的結構可推知其化學性質如何？是否完全相同？ [實驗1]鉀與氧氣反應（同鈉與氧氣反應比較）。[實驗2] 鉀與水反應（同鈉與水反應比較）。 鈉 鉀 與氧氣的反應 與水的反應 [歸納與整理]二、元素的性質與原子結構 （一）堿金屬的化學性質 1、與非金屬的反應 Li＋O

2、2 Na＋O2 K+O2 K、Rb等堿金屬與O2反應，會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。 2、與水的反應 K＋H2O Rb＋H2O 除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應生成相應的堿與H２。 [小結]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 堿性: （二）堿金屬的物理性質的比較 （三）鹵素單質的物理性質 [歸納與整理] 顏色：

3、 狀態(tài)： 密度： 熔沸點： ［設問］大家能否根據鹵素原子的結構特點來解釋鹵素單質在性質上的相似性與遞變性呢? [歸納與小結] （四）鹵素的化學性質： 1、鹵素單質與氫氣的反應：鹵素和H2的反應可用通式H2＋X2==== 來表示，反應時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應條件越來越 ，反應程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。 [實驗1]氯水分別與NaBr溶液和KI溶液反應。 [實驗2]溴水與KI溶液的反應 2、鹵素單質間相互置換反應

4、： Cl2＋ NaBr Cl2＋ KI Br2＋ KI [歸納與總結] 同一主族元素性質具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ； 【課時作業(yè)】 1、關于氯的說法正確的是( ) A.液氯和氯水是同一種物質 B.氯氣是由兩個氯原子組成的 C.氯水久置后將變成稀鹽

5、酸 D.H2和Cl2的混合氣體受光照射生成HCl，據此可制得鹽酸 2、氯化碘(ICl)的化學性質跟氯氣相似，預計它與水反應的最初生成物是( ) A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO 3、下列各種敘述中，正確的是( ) ①Cl-和Cl2的性質相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一個電子；④鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性；⑤Cl-具有酸性; ⑥Cl2的氧化性比鹽酸的強；⑦Cl2只有氧化性而沒有還原性 A.①②⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ②③④⑥ D. ②③⑦ 4、向下列溶液中分別加

6、入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )A. 氯水 B. 氯酸鉀 C. 氯化鈉 D. 四氯化碳 5、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( ) A.Br-、Cl-、I- B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl- D.Cl-、I-、Br- 6、為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在， 已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應

7、：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根據此反應，可用試紙和一些生活中常見物質進行實驗，證明食鹽中存在IO-3，可供選用的物質有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀 淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒進行上述實驗時必須使用的物質是( )A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 7、居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的( )A.在化合物中呈＋2價 B.單質能使水分解，放出氫氣 C.氫氧化物呈兩性 D.碳酸鹽難溶于水 8、鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是 （ ） A.碘水，淀粉溶液

8、 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO3 9、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質后，溶液立即變藍。該物質可能是( ) A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S 10、下列關于鹵素的敘述正確的是 （ ） A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數增加，單質熔沸點升高 C、隨核電荷數增加，單質氧化性增強 D、單質與水反應，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示 11、關于堿金屬單質的性質

9、敘述錯誤的是（ ） A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B．與鹽溶液反應時都能生成堿和氫氣 C．熔沸點隨原子序數增加而升高 D．還原性隨原子電子層數的增加而增加 12、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅燒，冷卻后稱量，質量減少4.65g，則原混合物中KOH和KHCO3的質量關系是（ ） A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3 C．KOH=KHCO3 D．任意比混合 13、已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實現(xiàn)的是（ ） A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B．鋇可從冷水中置換出氫氣

10、 C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子 *14、已知NH3(液)與H2O(液)相似均可電離：2H2OH3O++OH-，2NH3NH4++NH2-。據此寫出Na與液氨反應的化學方程式：_ _____。 15、把少量過氧化鈉加到硫酸銅溶液中請寫出有關的方程式： ； 。

11、 在最后的混和物中藍色能否褪去 。 *16、氟氣是氧化性最強的非金屬單質，在加熱條件下，等物質的量的F2和燒堿完全反應，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。 (寫化學式) 【課時作業(yè)】 參考答案 第一節(jié) 元素周期表(第2課時) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B C AC C B C BD AC AB AC B B 14、2Na + 2NH3 ==== 2NaNH2 + H2↑ 15、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ； 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；不能 16、OF2 第 - 3 - 頁