2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界過關(guān)檢測 蘇教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界過關(guān)檢測 蘇教版 可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1　C 12　O 16　Na 23　Mg 24　Cl 35.5　S 32　Cu 64 一、選擇題(本題包括12個小題,每小題4分,共48分,每小題只有一個選項符合題目要求) 1.分類法是研究化學(xué)的一種重要方法,下列乙中的物質(zhì)與甲中的分類關(guān)系匹配的是(　　) 選項 甲 乙 A 干燥劑 濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣 B 弱電解質(zhì) 冰醋酸、氨、水 C 空氣質(zhì)量檢測物質(zhì) 氮氧化物、二氧化硫、PM2.5 D 酸性氧化物 三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅 2.實驗室配制1 molL-1鹽酸250 mL,下列不需要用到的儀器是(　　) A.250 mL容量瓶 B.托盤天平 C.膠頭滴管 D.燒杯 3.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物?、诳捎眠^濾法分離FeCl3溶液和氫氧化鐵沉淀的混合物?、郾?、干冰、冰醋酸都是純凈物?、艽姿?、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物　⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體　⑥汽油屬于混合物,而液氯、醋酸均屬于純凈物?、叨?jié){是膠體。 上述說法中正確的是(　　) A.①②③⑤ B.①②③④⑥⑦ C.②③④⑤ D.③④⑤⑥ 4.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖的是 (　　) X Y Z A 鈉元素 主族元素 短周期元素 B 氫氧化鐵 膠體 分散系 C 電解質(zhì) 化合物 純凈物 D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 放熱反應(yīng) 5.下列敘述正確的是(　　) A.活潑金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物,非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物 B.將NaOH溶液逐滴加入到FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體 C.黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐,都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì) D.純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵四種物質(zhì)所屬類別相同 6.下列目的能達到的是(　　) A.將58.5 g NaCl溶于1 L H2O中可得1 molL-1的NaCl溶液 B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L H2O中可得1 molL-1鹽酸 C.將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 D.將78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液,其物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 7.下列說法正確的是(　　) A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑大小介于溶液與濁液之間 B.PM2.5是指空氣中直徑≤2.5 μm的顆粒物,直徑為2.5 μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體(1 μm=10-6 m) D.氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達爾效應(yīng) 8.根據(jù)我國統(tǒng)一實行法定計量單位的規(guī)定,下列說法比較規(guī)范的是(　　) A.98 g硫酸的摩爾數(shù)為1 mol B.氧的摩爾質(zhì)量為32 gmol-1 C.某硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為0.60 D.阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023個 9.下述各物質(zhì)所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是 (　　) ①0.5 mol NH3　②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L He?、? ℃ 9 mL水?、?.2 mol H3PO4 A.①④②③ B.④③②① C.②③④① D.①④③② 10.下列物質(zhì)中,與0.3 mol H2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是(　　) A.0.3 mol HNO3 B.3.6121023個HNO3分子 C.0.1 mol H3PO4 D.0.2 mol CH4 11.現(xiàn)有A、B、C三種化合物,各取40 g相混合,完全反應(yīng)后,得到18.0 g B、49.0 g C、還有D生成,已知D的相對分子質(zhì)量為106。現(xiàn)將22.0 g A和11.0 g B反應(yīng),能生成D的物質(zhì)的量為(　　) A.1.00 mol B.0.500 mol C.0.275 mol D.0.250 mol 12.下列說法錯誤的是(　　) A.配制0.1 molL-1NaOH溶液時,用干燥的燒杯稱量NaOH固體,對配制結(jié)果無影響 B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,用量筒量取濃溶液體積時仰視讀數(shù),所配溶液的濃度偏高 C.98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后,硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49% D.溫度一定時,向飽和食鹽水中加入固體氯化鈉,則溶液的濃度和質(zhì)量均不變 二、非選擇題(本題包括4個小題,共52分) 13.(13分)下表有三組物質(zhì),每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。 第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 甲 BaCl2 Fe Cu(NO3)2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 Mg NaOH MgCl2 根據(jù)該表回答問題: (1)第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第　　　　組中的所有物質(zhì)反應(yīng),這種物質(zhì)是　　　　。 (2)不能跟第Ⅰ組任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),但能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是第Ⅱ組物質(zhì)中的　　　　,其化學(xué)方程式分別為　, 14.(14分)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O] 常用作塑料阻燃劑。 (1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和　　　　。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為　　　　　。 (3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行如下實驗: ①準(zhǔn)確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270 ℃時已完全失去結(jié)晶水,600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。 根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)∶n(C)(寫出計算過程)。 15.(13分)配制500 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液,試回答下列問題: (1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為　　　。 (2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將　　　(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡,所進行的操作為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為　　　(填“32.6 g”或“31.61 g”),請用“↓”表示在托盤上放上砝碼,“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程,并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。 砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5 稱量(取用砝碼過程) 標(biāo)尺 (3)配制方法:設(shè)計五個操作步驟。 ①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫; ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm處; ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中; ④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶; ⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。 試將以上操作排出先后順序　　　。 (4)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 molL-1,原因可能是　　　。 A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水 C.溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度 (5)在下列配制0.5 molL-1 NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)　　　。 16.(12分)向100 mL 1.5 molL-1稀硫酸中加入過量Mg粉,充分反應(yīng)后,濾去多余Mg粉,濾液在t ℃下恒溫蒸發(fā),當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0 g時開始析出MgSO4xH2O晶體,當(dāng)析出晶體12.3 g時,剩下濾液48.0 g。請通過計算回答下列問題。 (1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(請寫出計算過程); (2)開始析出MgSO4xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分數(shù)為　　　; (3)MgSO4xH2O中的x=　　　　。 參考答案 1.C　解析:石灰石不能作干燥劑;氨不屬于弱電解質(zhì);一氧化碳不屬于酸性氧化物。 2.B　解析:本實驗需要量取液體,所以需要量筒,不需要托盤天平。 3.B　解析:水玻璃是Na2SiO3溶液,不是膠體。 4.C　解析:主族元素不僅含有短周期元素還含有長周期元素,A錯誤;氫氧化鐵是純凈物,而膠體是混合物,B錯誤;氧化還原反應(yīng)也可能是吸熱反應(yīng),D錯誤。 5.C　解析:由Na2O2、NO2可知A選項錯誤;B選項得到的是沉淀;D選項,燒堿屬于堿,其他屬于鹽。 6.C　解析:A、B項把溶劑的體積誤當(dāng)作溶液的體積;C正確;D項發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,得到溶液濃度為2 molL-1,錯誤。 7.A　解析:1 μm即10-6 m,所以直徑為2.5 μm的顆粒物大于膠體粒子的直徑,B項錯誤;膠體在一定條件下可以長期保持,C選項錯誤;水玻璃是硅酸鈉的水溶液,D選項錯誤。 8.C　解析:A選項,應(yīng)為98 g硫酸的物質(zhì)的量為1 mol;B選項,應(yīng)為氧氣;D選項,單位錯誤。 9.D　解析:所含原子的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、3=1.5 mol、1.6 mol。 10.B　解析:0.3 mol H2O含有氫原子為0.6 mol。0.3 mol HNO3含有氫原子為0.3 mol;3.6121023個HNO3分子含有氫原子0.6 mol;0.1 mol H3PO4含有氫原子為0.3 mol;0.2 mol CH4含有氫原子為0.8 mol。 11.D　解析:n=,已知D的相對分子質(zhì)量為106,所以只要計算出D的質(zhì)量即可,由題意得A、B為反應(yīng)物,C、D為生成物,由質(zhì)量守恒可得:40+22=9+D,得D=53 g。按此比例關(guān)系22.0 g A和11.0 g B反應(yīng)(A過量)生成 g D。 12.C　解析:A選項操作正確;B選項,濃硫酸的體積偏大,結(jié)果偏高;C選項,如果等質(zhì)量混合,則硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49%,等體積混合,水的質(zhì)量偏小,所以硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于49%,錯誤;D選項,氯化鈉不再減少,正確。 13.答案:(1)Ⅰ　H2SO4　(2)NaOH　Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3　H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O　MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl 解析:(1)能與Fe2O3反應(yīng)的只能是酸;(2)K2SO4能與BaCl2反應(yīng),排除K2SO4,只有NaOH與第Ⅲ組所有物質(zhì)反應(yīng)。 14.答案:(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用 (2)2a+3b=c+2d (3)n(CO2)==2.5010-2 mol m(CO2)=2.5010-2 mol44 gmol-1=1.10 g 在270~600 ℃之間,失去結(jié)晶水后的樣品進一步受熱分解放出CO2和H2O m(CO2)+m(H2O)=3.390 g(0.734 5-0.370 2)=1.235 g m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g n(H2O)==7.5010-3 mol n(OH-)=7.5010-3 mol2=1.5010-2 mol n(OH-)∶n(C)=(1.5010-2) mol∶(2.5010-2) mol=3∶5 解析:利用MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中正、負化合價代數(shù)和為0可確定a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系。270 ℃前是失去結(jié)晶水,270 ℃之后是該物質(zhì)分解放出CO2和H2O以及生成金屬的氧化物。CO2的量可由實驗①求得,270~600 ℃減小的質(zhì)量即為CO2與H2O(來自化合物中OH-)的質(zhì)量,后一質(zhì)量減去實驗①中求得的CO2的質(zhì)量即為H2O的質(zhì)量,再轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,最后根據(jù)H元素守恒求得OH-的物質(zhì)的量。 15.答案:(1)10.0 g　(2)高于　將左邊的平衡螺母左旋移動(或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮?,直至天平平衡　32.6 g 砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5 稱量(取用砝碼過程) ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (3)①③④②⑤　(4)ACD　(5)①③⑥ 解析:(4)依c(NaOH)=分析時要從n(NaOH)、溶液體積V兩個方面分析。A選項氫氧化鈉易吸水,容易黏在濾紙上,使n(NaOH)偏小;C選項燒杯中附著氫氧化鈉,使n(NaOH)偏小;D選項仰視時,使溶液體積V偏大,所以A、C、D均符合。(5)量筒是量取液體的容器,不是溶解容器;移液時玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶的刻度線以下;定容時視線要平視,使凹液面最低處和刻度線相切。 16.答案:(1)設(shè)生成氫氣的體積為a H2SO4　~　H2 1 mol 22.4 L 0.15 mol a a=3.36 L　即生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積3.36 L (2)25%　(3)7 解析:(1)注意硫酸少量,所以求氫氣應(yīng)該用硫酸的物質(zhì)的量求解;(2)n(MgSO4)=n(H2SO4)=0.15 mol,m(MgSO4)=18.0 g,開始析出MgSO4xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分數(shù)=100%=100%=25%;(3)飽和溶液質(zhì)量減少m(溶液)=72.0 g-48.0 g=24.0 g,所以12.3 g晶體中含有MgSO4的質(zhì)量為24.0 g25%=6.0 g,物質(zhì)的量為0.05 mol,12.3 g晶體中含有H2O的物質(zhì)的量==0.35 mol,晶體中MgSO4與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶7。