2019-2020年高考化學(xué) 專題十六 硫及其化合物 環(huán)境保護(hù)（全國(guó)通用）.doc

2019-2020年高考化學(xué) 專題十六 硫及其化合物 環(huán)境保護(hù)（全國(guó)通用）一、選擇題1(xx濟(jì)南期末)下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是()A濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中易變質(zhì)CCl2和SO2都能使品紅溶液褪色DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色解析A項(xiàng)，濃硝酸和氯水中的HClO見(jiàn)光都易分解，所以用棕色試劑瓶保存；B項(xiàng)，硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中都易被氧氣氧化變質(zhì)；C項(xiàng)，Cl2使品紅溶液褪色的原因是其具有強(qiáng)氧化性，SO2使品紅溶液褪色的原因是其與某些有色物質(zhì)化合成無(wú)色物質(zhì)；D項(xiàng)，SO2和Na2SO3溶液都具有還原性，都能使溴水褪色。答案C2(xx通州期末)將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，無(wú)沉淀生成，再通入另一種氣體有沉淀生成，則第二次通入的氣體可能是下列氣體中的()NO2CO2Cl2HClNH3A BC D解析SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，通入的氣體要么具有強(qiáng)氧化性能把H2SO3氧化為SO，要么通入的氣體顯堿性使H2SO3轉(zhuǎn)化為SO與Ba2生成BaSO3沉淀，具有強(qiáng)氧化性、顯堿性。答案A3(xx遼寧錦州期末，7)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法不正確的是()A上述過(guò)程中，最終被還原的是NOB從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3>稀硫酸C上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體D假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為11解析溶液顏色變成淺綠色，說(shuō)明Fe3被還原為Fe2，立即又變成棕黃色，說(shuō)明Fe2又被氧化為Fe3，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，說(shuō)明SO2被氧化為SO，反應(yīng)過(guò)程可以理解為，F(xiàn)e3被SO2還原為Fe2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，生成的H使溶液呈酸性，NO在酸性條件下將Fe2又氧化為Fe3，故最終被還原的是NO，A項(xiàng)正確；氧化性的關(guān)系是HNO3>Fe3>H2SO4，B項(xiàng)正確；第二步反應(yīng)中HNO3被還原為無(wú)色難溶于水的NO，C項(xiàng)正確；SO2SO，轉(zhuǎn)移2e，HNO3NO，轉(zhuǎn)移3e，同溫同壓下，SO2與NO的體積比為32，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D4(xx河南八市聯(lián)考，5)用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入SO2，溶液不變渾濁，再加氯水，變渾濁BaCl2溶液B通入CO2溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪色Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失Ca(OH)2溶液答案D5(xx湖南五市十校聯(lián)考，9)下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是()A濃硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2BSO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色C向Na2S2O3溶液中加入鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀DSO2和Cl2分別與雙氧水反應(yīng)均產(chǎn)生O2解析A項(xiàng)，濃硫酸既可以干燥Cl2，也能干燥SO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色是因?yàn)槟軌虬训鈫钨|(zhì)還原為碘離子，而不是因?yàn)榫哂衅仔?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O，正確；D項(xiàng)，Cl2H2O2=2HClO2，SO2具有還原性能夠把H2O2還原，不能生成氧氣，錯(cuò)誤。答案C6(xx河南鄭州模擬)下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法中正確的是()A空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指數(shù)BpH在5.67.0之間的降水通常被稱為酸雨C含氮、磷的合成洗滌劑可以被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染D汽車(chē)尾車(chē)中的氮氧化物、一氧化碳、SO2和可吸入顆粒物等嚴(yán)重污染大氣解析空氣污染指標(biāo)中無(wú)二氧化碳，目前我國(guó)計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等；pH小于5.6的降水通常被稱為酸雨；含氮、磷的合成洗滌劑易導(dǎo)致水體污染。答案D7(xx濰坊模擬)下列說(shuō)法正確的是()A可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2B硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3CSO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色D少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析A項(xiàng)，不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，因?yàn)樗鼈兌际撬嵝匝趸铮c堿反應(yīng)的原理和現(xiàn)象都是一樣的；B項(xiàng)，硫粉在過(guò)量的純氧或者空氣中燃燒都是生成SO2；D項(xiàng)，少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液不能生成白色沉淀，因?yàn)镾O2對(duì)應(yīng)的酸H2SO3比鹽酸的酸性弱。答案C二、非選擇題8(xx西安聯(lián)考，15)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：(1)SO2氣體還原Fe3的產(chǎn)物是_(填離子符號(hào))，參加反應(yīng)的SO2和Fe3的物質(zhì)的量之比是_。(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液與HNO3 BNa2SO3固體與濃硫酸C固體硫在純氧中燃燒 D銅與熱濃H2SO4(3)裝置C的作用是_。(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有_(填序號(hào))。A蒸發(fā)皿B石棉網(wǎng)C漏斗D燒杯E玻璃棒F坩堝(5)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。解析(1)SO2和Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3SO2H2O=2Fe2SO2H，由此可知SO2還原Fe3的產(chǎn)物是Fe2，參加反應(yīng)的SO2和Fe3的物質(zhì)的量之比是12。(2)A項(xiàng)，Na2SO3溶液與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，得不到SO2；B項(xiàng)，Na2SO3與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和SO2；C項(xiàng)；固體硫在純氧中燃燒生成的SO2中含有氧氣；D項(xiàng)；銅與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO4、H2O和SO2。(3)裝置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(4)蒸發(fā)時(shí)用到蒸發(fā)皿和玻璃棒，過(guò)濾時(shí)用到燒杯、漏斗和玻璃棒，該過(guò)程中用不到石棉網(wǎng)和坩堝。(5)驗(yàn)證SO2和Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，只需檢驗(yàn)其反應(yīng)產(chǎn)物Fe2和SO即可，過(guò)量的SO2和生成的Fe2均具有還原性都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，方案不合理，方案可檢驗(yàn)生成的Fe2，合理，方案可檢驗(yàn)生成的SO，合理。答案(1)Fe2和SO12(2)BD(3)吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣(4)BF(5)方案SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B組專項(xiàng)能力訓(xùn)練一、選擇題1(xx懷化期末，11)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A檢驗(yàn)溶液是否含有SO時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3時(shí)，用硝酸酸化D定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化解析B項(xiàng)，高錳酸鉀會(huì)將Cl氧化為Cl2，不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液；C項(xiàng)，HNO3會(huì)將Fe2氧化成Fe3，無(wú)法判斷原溶液中是否含有Fe3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HNO3會(huì)將SO氧化為SO，錯(cuò)誤。答案A2(xx江西五校聯(lián)考，9)向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入 SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是()A滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e時(shí)生成 1 mol白色沉淀 B通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性 C通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 D上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2>I2>SO2 解析A項(xiàng)，滴加KI溶液時(shí)的反應(yīng)為2Cu24I=2CuII2，轉(zhuǎn)移2 mol e時(shí)生成2 mol白色沉淀，錯(cuò)誤；通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色的反應(yīng)為：SO2I22H2O=2HIH2SO4，SO2是還原劑，I2是氧化劑，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可知氧化性順序：Cu2>I2>SO2，正確。答案D3(xx四川成都診斷)下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需的條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，還生成另一產(chǎn)物鹽酸鹽。 E下列說(shuō)法中不正確的是()A當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3CB和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)解析根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷B只能是H2S或NH3，且當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，B為H2S，當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，B為NH3，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，但常溫下硫?yàn)楣腆w，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D4(xx江西景德鎮(zhèn)模擬)單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為12，則X元素在生成物中的化合價(jià)可能為()1234A B C D解析若X為金屬，有X2H2SO4XSO4SO22H2O，其中，X為2價(jià)；若X為非金屬，有X2H2SO4XO22SO22H2O，其中，X為4價(jià)。答案A二、非選擇題5(xx洛陽(yáng)統(tǒng)考，22)工業(yè)上吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：(1)Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2)寫(xiě)出裝置中反應(yīng)的離子方程式_。(3)裝置中電解槽陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。(4)從裝置獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為_(kāi)、_、過(guò)濾、洗滌等。解析(1)Na2S2O4中Na顯1價(jià)，O顯2價(jià)，則S顯3價(jià)。(2)由流程圖可知，裝置中的反應(yīng)物是NO、H、Ce4，生成物是Ce3、NO、NO，說(shuō)明Ce4可將NO氧化成NO和NO，本身被還原為Ce3，由此可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。(3) 由流程圖可知，裝置電解槽中Ce3在陽(yáng)極被氧化成Ce4，HSO在陰極被還原為S2O，溶液呈酸性，由此可寫(xiě)出陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式。(4)從NH4NO3溶液中獲得NH4NO3固體的操作依次為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。答案(1)3(2)NO3Ce42H2O=3Ce3NO4H；NOCe4H2O=Ce3NO2H(3)2HSO2H2e=S2O2H2O(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶6(xx遼寧錦州期末，19)SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。(1)SO2可用于工業(yè)制Br2過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應(yīng)的離子方程式是_。(2)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)_。(3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 molL1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c(SO)的濃度是0.2 molL1，則溶液中c(HSO)是_molL1，由此說(shuō)明NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_。向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析(1) SO2可以被Br2氧化為H2SO4，Br2被還原為HBr，兩者均為強(qiáng)酸，寫(xiě)離子方程式時(shí)均可拆成離子形式。(2)在空氣中SO2和水生成H2SO3，H2SO3易被空氣中的氧氣氧化為H2SO4。(3)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，剩余SO為0.2 molL1，說(shuō)明反應(yīng)的SO為0.8 molL1，則生成的HSO的濃度為1.6 molL1。由題給信息，“溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降”可判斷NaHSO3溶液呈酸性。HSO在溶液中既可以電離(HSOHSO)又可以水解(HSOH2OH2SO3OH)，溶液呈酸性，說(shuō)明電離程度大于水解程度。4價(jià)的硫有較強(qiáng)的還原性，能被O2氧化為SO，因此可生成H2SO4和Na2SO4兩種物質(zhì)。答案(1)SO2Br22H2O=SO2Br4H(2)SO2H2OH2SO3；2H2SO3O2=2H2SO4(3)1.6酸NaHSO3溶液中存在HSOHSO和 HSOH2OH2SO3OH，HSO的電離程度大于其水解程度2NaHSO3O2=Na2SO4H2SO47(xx沈陽(yáng)模擬)已知三氧化硫的部分性質(zhì)如下表所示：熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性狀態(tài)及顏色16.844.8溶解于水生成硫酸，放出熱固體為無(wú)色；液體為無(wú)色透明油狀某興趣小組選用下列裝置制備SO3，并探究SO3的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按照氣流的方向連接儀器順序?yàn)開(kāi)(填寫(xiě)儀器接口的字母編號(hào))。(2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器名稱是_，裝置F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)下列關(guān)于裝置B的作用的說(shuō)法正確的是_(填字母序號(hào))。a裝置B中濃硫酸是SO2與O2反應(yīng)的催化劑 b使反應(yīng)物SO2與O2混合均勻c除去SO2和O2中混有的水蒸氣 d便于觀察通入SO2和O2的速率，以便控制反應(yīng)物的量(4)裝置A中的現(xiàn)象是_，裝置C的作用是_。(5)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)裝置A中生成的物質(zhì)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象：_。解析(1)裝置F產(chǎn)生的SO2進(jìn)入裝置B進(jìn)行干燥，同時(shí)與O2混合后進(jìn)入裝置D中，在催化劑V2O5和加熱的條件下反應(yīng)生成SO3，再通入A裝置進(jìn)行收集，沒(méi)有完全反應(yīng)的SO2通入C裝置被NaOH溶液吸收。(2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗；濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2、H2O和Na2SO4。(3)裝置B能夠使兩種反應(yīng)物氣體混合均勻，同時(shí)可以除去反應(yīng)物中混有的水蒸氣。為使反應(yīng)能夠順利進(jìn)行，還需要控制通入氣體的速率，可通過(guò)觀察裝置B中產(chǎn)生氣泡的多少快慢進(jìn)行控制。 (4)在冰水的冷卻下，SO3成為固體，附著在裝置A的試管內(nèi)壁上；SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故逸出的氣體中含有SO2，需要用堿液吸收。答案(1)kcdghabfe(其中g(shù)和h順序可以顛倒，其他不能顛倒) (2)分液漏斗Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(3)b、c、d(4)試管內(nèi)壁附著有無(wú)色固體吸收未完全反應(yīng)的SO2，防止造成污染(5)在試管中加入少量水，片刻后用手觸摸試管外壁，試管較熱或發(fā)燙(或在試管中滴加BaCl2溶液，觀察到白色沉淀，然后滴加稀鹽酸，沉淀不溶解等)熱點(diǎn)一環(huán)境污染與保護(hù)(xx四川理綜11，xx江蘇化學(xué)1，xx四川化學(xué)1)【演練1】 環(huán)境污染與保護(hù)化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用及日常生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用C乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油D推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以降低SO2對(duì)環(huán)境的污染解析A項(xiàng)，風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，潮汐發(fā)電是機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；食品添加劑在一定范圍內(nèi)使用對(duì)人體均無(wú)害，B項(xiàng)錯(cuò)誤；汽油是不可再生能源，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D【演練2】 硫酸型酸雨某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^(guò)程，于是取來(lái)雨水作水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間(h)開(kāi)始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因?yàn)開(kāi)(用化學(xué)方程表示)。由此可以得出酸雨的形成過(guò)程可能是_。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_，二氧化硫表現(xiàn)_性。(2)下面是酸雨給人類(lèi)造成的危害，其中不正確的是()A腐蝕建筑物、雕塑等B污染水源C改良?jí)A性土壤D損害莊稼(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是()少用煤作燃料把工廠的煙鹵造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開(kāi)發(fā)新能源ABC D答案(1)2H2SO3O2=2H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來(lái)形成酸雨減小自來(lái)水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸還原(2)C(3)C熱點(diǎn)二硫及其化合物(xx山東理綜31，xx江蘇化學(xué)16，xx廣東理綜23，xx四川理綜11，xx北京理綜8)【演練3】 二氧化硫的制取、性質(zhì)和用途用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是()A若品紅溶液褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水褪色，則說(shuō)明SO2具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na2S2O3只作氧化劑D若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)解析A項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色；B項(xiàng)，二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項(xiàng)，此反應(yīng)中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項(xiàng)，品紅溶液不褪色說(shuō)明無(wú)二氧化硫，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說(shuō)明通入了二氧化碳，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)。答案C【演練4】 濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律將一定量的鋅與100 mL 18.5 molL1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是()A氣體A為SO2和H2的混合物B反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 gC氣體A中SO2和H2的體積比為41D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol 電子解析鋅與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)，Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4濃度變小，發(fā)生反應(yīng)ZnH2SO4=ZnSO4H2，設(shè)反應(yīng)生成的SO2為x mol，H2為y mol，則xy1.5 mol，消耗的硫酸：2xy18.5 mol/L0.1 L，解得：x0.3，y1.2，V(SO2)V(H2)14，參加反應(yīng)的Zn：xy1.5(mol)，質(zhì)量是97.5 g，轉(zhuǎn)移電子：1.5 mol23 mol。答案C