2019-2020年高考化學 專題一 中學化學常用計量-物質的量（全國通用）.doc

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2019-2020年高考化學 專題一 中學化學常用計量-物質的量（全國通用） 選擇題 1．(xx廣東中山質檢，2)2013年10月14日，“Health Day News”報道：雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關判斷不正確的是(　　) A．BPA的摩爾質量是228 gmol－1 B．1 mol BPA中含有6.021023個分子 C．BPA屬于有機化合物 D．1 mol BPA在標準狀況下的體積約為22.4 L 解析　BPA在標準狀況下不是氣體。 答案　D 2．(xx葫蘆島調研，5)設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L O2含有的分子數為NA B．常溫常壓下，3.4 g H2O2含有極性鍵的數目為0.2NA C．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子 D．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數目為0.1NA 解析　A項，標準狀況下，22.4 L O2為1 mol O2，含有的分子數為NA，正確；B項，每個H2O2含有2個極性鍵，3.4 g H2O2為0.1 mol H2O2，含有極性鍵的數目為0.2NA，正確；C項，常溫下，鐵片投入濃H2SO4中會發(fā)生鈍化，錯誤；D項，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，標準狀況下，2.24 L Cl2為0.1 mol Cl2，與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數目為0.1NA，正確。 答案　C 3．(xx湖北重點中學聯(lián)考，2)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA C．50 mL 18.4 molL－1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA D．將含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，生成的膠體中含膠體粒子的數目為0.1NA 解析　A項，標準狀況下，氟化氫為液體，無法用氣體摩爾體積進行計算，錯誤；B項，根據反應的化學方程式，每生成4 mol N2轉移15 mol電子，當生成＝1 mol N2時，轉移的電子為＝3.75 mol，正確；C項，濃硫酸與足量銅加熱反應，隨著反應的進行，濃硫酸會被稀釋成稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應，無法根據濃硫酸的量來計算生成的SO2的量，錯誤；D項，由FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體，需Fe3＋水解，水解程度不確定，無法確定膠體粒子的數目，錯誤。 答案　B 4．(xx河北廊坊質檢，7)NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(　　) A．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA B．常溫常壓下，Cu－Zn(H2SO4)原電池中，正極產生1.12 L H2時，轉移的電子數應為0.1NA C．一定條件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)發(fā)生反應：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol，當該反應放出0.25Q kJ的熱量時，容器中的氫分子數共有2.25NA D．在50 g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數為3NA 解析　A項，CH2===CH—COOH中有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1 mol丙烯酸中雙鍵數目為0.2NA，錯誤；B項，常溫常壓不是標準狀況，錯誤；C項，由題可知有0.25 mol N2參加反應，反應掉H2為0.75 mol，剩余2.25 mol H2，正確；D項，乙醇水溶液除乙醇外還有水，錯誤。 答案　C 5．(xx山東泰安期末，5)如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是(　　) A．若①中的H2為1 mol，則②中所含原子總數為3.011023個 B．①和②中氣體的質量之比為1∶8 C．H2、O2均能發(fā)生化合反應，但不能發(fā)生置換反應 D．兩容器的溫度和壓強均相同 解析　根據圖示可知，①和②中H2與O2的分子個數比為2∶1，若H2為1 mol，則O2為0.5 mol，故O原子數目為6.021023個，A項錯誤；①和②中H2與O2的分子個數之比為2∶1，所以其物質的量之比為2∶1，質量之比為1∶8，B項正確；H2能發(fā)生置換反應，如H2與CuO反應，O2也能發(fā)生置換反應，如O2與H2S反應，C項錯誤；根據阿伏加德羅定律，①和②兩容器體積相同，但氣體分子個數不同，所以兩容器的溫度和壓強不可能均相同，D錯誤。 答案　B 6．(xx江蘇徐州期末，12)標準狀況下有以下四種氣體：①6.72 L CH4?、?.011023個HCl分子　③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。下列關系不正確的是(　　) A．體積：④<①<③<② B．質量：④<①<③<② C．物質的量：①<②<③<④ D．氫原子數：②<④<③<① 解析　①6.72 L CH4的物質的量為＝0.3 mol，②3.011023個HCl分子的物質的量為＝0.5 mol，③13.6 g H2 S的物質的量為＝0.4 mol，④0.2 mol NH3。標準狀況下體積之比等于物質的量之比，體積：④<①<③<②，A項正確；CH4的質量為0.3 mol16 gmol－1＝4.8 g，HCl的質量為0.5 mol36.5 gmol－1＝18.25 g，NH3的質量為0.2 mol17 gmol－1＝3.4 g，質量：④<①<③<②，B項正確；物質的量大小順序為④<①<③<②，C項錯誤；CH4中n(H)＝0.3 mol4＝1.2 mol，HCl中n(H)＝0.5 mol，H2S中n(H)＝0.4 mol2＝0.8 mol，NH3中n(H)＝0.2 mol3＝0.6 mol，氫原子數：②<④<③<①，D項正確。 答案　C B組　專項能力訓練 選擇題 1．(xx攀枝花診斷，15)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析　注意混合溶液分成了兩等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中含有n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依據電荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。故c(K＋)＝ mol/L。 答案　D 2．(xx吉林長春檢測)設NA為阿伏加德羅常數的值，如果a g某雙原子分子氣體的分子數為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是(　　) A. B. C. D. 解析　a g該雙原子分子氣體的分子數為p，則b g該氣體的分子數為，可得b g該氣體的物質的量為(mol)，則b g該氣體在標準狀況下的體積為(L)。 答案　D 3．(xx北京東城調研，7)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　) A．1 mol甲醇中含有C—H鍵的數目為4NA B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA C．Na2O2與足量H2O反應產生0.2 mol O2，轉移電子的數目為0.4NA D．標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數目為0.1NA 解析　A項，1 mol甲醇中含有C—H鍵的數目為3NA，錯誤；B項，缺少溶液體積，無法計算OH－的數目，錯誤；C項，Na2O2與H2O反應，每生成1 mol氧氣轉移2 mol電子，所以產生0.2 mol O2轉移電子的數目為0.4NA，正確；D項，標準狀況下，己烷呈液態(tài)，錯誤。 答案　C 4．(xx湖南十三校聯(lián)考，3)NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　) A．常溫下，30 L pH＝11的Na2CO3溶液中含有的OH－數為0.03NA B．用含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數等于0.1NA C．25 ℃時，pH＝13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數為0.2NA D．100 mL 12 molL－1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生的氯氣分子數為0.3NA 解析　A項，pH＝11，則c(OH－)＝110－3molL－1，故含有的OH－數為0.03NA；B項，F(xiàn)e(OH)3膠粒是Fe(OH)3的聚集體，故膠粒數比Fe3＋的數目少；C項，pH＝13，則c(OH－)＝0.1 molL－1，故含有的OH－數為0.1NA；D項，隨著反應進行，鹽酸濃度減小到一定程度后，反應停止。 答案　A 5．(xx湖南長郡中學模擬)某硫原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是(　　) ①該硫原子的相對原子質量為?、趍 g該硫原子的物質的量為mol　③該硫原子的摩爾質量是aNA g　 ④a g該硫原子所含的電子數為16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 解析　該硫原子的相對原子質量Mr(S)＝＝，①對；該硫原子的摩爾質量M(S)＝a gNAmol－1＝aNA gmol－1，③錯；m g該硫原子的物質的量n(S)＝＝ mol，②對；a g硫原子即1個硫原子，其中所含電子數為16個，④錯。 答案　C 6．(xx吉林長春模擬)常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的數值)(　　) 二氧化碳 碳酸鈉 轉移的電子 A 1 mol 2NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 解析　二氧化碳和過氧化鈉反應的化學方程式為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，每生成1 mol氧氣，固體質量就增加56 g，消耗2 mol二氧化碳和2 mol過氧化鈉，同時生成2 mol碳酸鈉，而轉移的電子數是2NA；常溫常壓下1 mol CO2的體積不是22.4 L。 答案 C 　 熱點一　阿伏加德羅常數的綜合應用(xx廣東理綜10，xx廣東理綜9，xx課標Ⅱ9，xx江蘇化學7) 【演練1】 氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態(tài) 判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子(　　) (xx廣東理綜，9C) (2)標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA(　　) (xx江蘇高考，8C) (3)常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子(　　) (xx廣東理綜，9C) (4)標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數約為NA個(　　) (xx四川理綜，7A) (5)標準狀況下，2.24 L戊烷所含分子數為0.1NA(　　) (xx上海，7D) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5) 【演練2】 物質的組成和微觀結構 判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子(　　) (xx廣東理綜，9A) (2)常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA(　　) (xx江蘇高考，7C) (3)1.0 L 1.0 molL－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0(　　) (xx課標Ⅱ，9A) (4)12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5N0(　　) (xx課標Ⅱ，9B) (5)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA(　　) (xx新課標全國卷，9B) (6)常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA(　　) (xx四川高考，7B) (7)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數為86.021023(　　) (xx新課標全國卷，7B) (8)1.00 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子(　　) (xx新課標全國卷，7A) 答案　(1)√　(2)√　(3)　(4)√　(5)√　(6)√　(7)√　(8) 【演練3】 氧化還原反應中電子轉移數目的判斷 判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子(　　) (xx廣東理綜，9D) (2)標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA(　　) (xx江蘇高考，7D) (3)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA(　　) (xx江蘇高考，8A) (4)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子(　　) (xx大綱全國卷，12D) (5)常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數目為0.4NA(　　) (xx江蘇，8D) (6)1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA(　　) (xx海南，10B) (7)1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA(　　) (xx福建理綜，7C) (8)在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA(　　) (xx江蘇，5C) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)√　(5)√　(6)　(7)　(8) 【演練4】 電解質溶液中粒子數目的判斷 判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1N0(　　) (xx課標Ⅱ，9C) (2)1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NA(　　) (xx江蘇高考，7A) (3)1 L 0.1 molL－1氨水含有0.1NA個OH－(　　) (xx廣東理綜，9B) (4)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NA(　　) (xx海南，10C) (5)10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數為NA(　　) (xx海南，10D) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5)√ 【演練5】 阿伏加德羅常數的應用與“隱含反應” 判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)50 mL 18.4 molL－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA(　　) (xx四川高考，7C) (2)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA(　　) (xx四川高考，7D) (3)1 mol Cu和足量稀硝酸反應產生nA個NO分子(　　) (xx廣東高考，8C) 答案　(1)　(2)　(3) 熱點二　物質的量濃度及其溶液的配制(xx浙江理綜7，xx福建理綜10C，xx天津理綜4B，xx山東理綜11C) 【演練6】 物質的量濃度的相關計算 V L濃度為0.5 molL－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是(　　) A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L B．加入10 molL－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L C．將溶液加熱濃縮到0.5V L D．加入V L 1.5 molL－1的鹽酸混合均勻 解析　A項，通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化，該項不合理；C項，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會導致HCl揮發(fā)，該項不合理；D項，不同濃度的鹽酸混合時，混合后溶液的體積不是兩溶液的體積之和，該項不合理。 答案　B 【演練7】 一定物質的量濃度溶液的配制 判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)配制0.100 0 molL－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　) (xx福建理綜，10C) (2)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(　　) (xx天津理綜，4B) (3)用固體NaCl配制0.5 molL－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(　　) (xx山東理綜，11C) (4)用配制100 mL 0.100 0 molL－1 K2Cr2O7溶液(　　) (xx天津理綜，4D) (5)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL－1碳酸鈉溶液(　　) (xx福建理綜，6C) (6)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸(　　) (xx安徽理綜，10B改編) (7)欲配制1.00 L 1.00 molL－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。(　　) (xx新課標，7C) 答案　(1)√　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)　(7)