2019-2020年高中化學 第一章《認識化學科學》章末測試卷 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學 第一章認識化學科學章末測試卷 魯科版必修1一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1下列各項內(nèi)容中，屬于化學科學研究內(nèi)容的是()A利用指南針確定航海方向B培育新品種，增加農(nóng)作物產(chǎn)量C綜合利用石油，合成優(yōu)良人造纖維D設(shè)計新程序，開發(fā)電腦新功能解析：選C。利用指南針確定航海方向?qū)俚乩韺W內(nèi)容；培育新品種，增加農(nóng)作物產(chǎn)量屬生物學內(nèi)容；設(shè)計新程序，開發(fā)電腦新功能屬電子科技領(lǐng)域內(nèi)容；只有綜合利用石油，合成優(yōu)良人造纖維屬化學科學研究內(nèi)容。2化學科學將在能源和資源的合理開發(fā)、安全應(yīng)用方面大顯身手。當前我國農(nóng)業(yè)地區(qū)大量的植物秸稈如何處理的問題備受關(guān)注。下列提出的幾種植物稈桿處理方法中，不正確的是()A出售給工廠做工業(yè)原料B就地焚燒成草木灰做植物的鉀肥C應(yīng)用化學科學的有關(guān)原理和方法制成甲烷做燃料D應(yīng)用化學科學的有關(guān)原理和方法制成優(yōu)質(zhì)的牲畜飼料解析：選B。秸稈就地焚燒成的草木灰做鉀肥是農(nóng)民常用方法，但易引起火災(zāi)，且對大氣產(chǎn)生污染，是不正確的處理方法。3(xx年榆林高一檢測)如圖所示的實驗操作中，正確的是()解析：選A。B項錯，試管內(nèi)的液體太多；C項錯，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)；D項錯，漏斗下管口沒有靠在燒杯內(nèi)壁上。4關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)，下列說法不正確的是()A1 mol甲烷和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等BNA個O2分子和NA個O3分子的質(zhì)量相等CNA個O2和NA個H2的質(zhì)量比為161D質(zhì)量分別為16 g的O2O3中都含有NA個氧原子解析：選B。A項1 mol甲烷就是NA個甲烷分子，所以A項正確；B項O2、O3的摩爾質(zhì)量分別是32 gmol1和48 gmol1，由mnM可知兩者雖物質(zhì)的量一樣，但質(zhì)量不等，分別是32 g和48 g；C項同理可求出O2和H2質(zhì)量分別是32 g和2 g，所以質(zhì)量比是161，正確；D項構(gòu)成O2分子和O3分子的都是氧原子，16 g O2和O3正好都含1 mol氧原子，所以D項正確，答案選B。5(xx威海高一檢測)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是()ANA個H的質(zhì)量為1 gB2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA個NaC32 g O2中含有2NA個氧原子D標準狀況下，1 mol H2O中含有NA個分子解析：選B。NA個H的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為1 g，A正確。2 L 0.5 mol/L的Na2SO4溶液中含Na的物質(zhì)的量為：2 L0.5 mol/L22 mol，即含Na2NA個，B錯。32 g O2的物質(zhì)的量為1 mol，其中含氧原子2 mol即2NA個，C正確，D項也正確。6在體積相同的兩個密閉容器中充分充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A兩種氣體的壓強相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析：選D。根據(jù)題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì)量，B項錯；等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等，則壓強和分子數(shù)不相等，則A、C兩項錯；O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等。7在標準狀況下，與32 g O2的體積相等的N2()A質(zhì)量為14 gB分子數(shù)為6.021024C體積為22.4 L D物質(zhì)的量為2 mol解析：選C。32 g O2的物質(zhì)的量為1 mol，標準狀況下所占體積為22.4 L。8(xx年淮北高一檢測)已知某飽和溶液：溶液的質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的溶解度溶液的密度，以下組合中，不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是()A BC D解析：選A。A中不知溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故無法求解。B中設(shè)溶液體積為1 L，則由知溶液質(zhì)量，又由可知溶質(zhì)質(zhì)量，再由求n(溶質(zhì))；同理分析C、D即可。9下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是()A金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同B鈉長期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉C鈉的化學性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D當鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，有大量紅色固體銅出現(xiàn)解析：選D。當鈉投入硫酸銅溶液中時，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀；鈉在空氣中久置的變化過程是NaNa2ONaOHNa2CO3(晶體)Na2CO3。10(xx德州高一檢測)漂白粉與漂白液可用于殺菌消毒，下列說法中正確的是()A漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2解析：選B。工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制得漂白粉；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；漂白液的有效成分是NaClO。11(xx年濟南高一檢測)今有H2和CO(體積比為12)的混合氣體V L，當其完全燃燒時，所需要O2的體積為()A3V L B2V LCV L D0.5V L解析：選D。由方程式2H2O22H2O,2COO22CO2知無論H2還是CO燃燒時都每2體積氣體耗1體積O2，所以混合氣體燃燒耗O2體積應(yīng)是混合氣體體積的一半。12含有6.021023 個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是()A1.00 mol B0.50 mol C0.25 mol D0.125 mol解析：選C。6.021023個氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，n(H2SO4)n(O)0.25 mol。13有4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100 mL物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到固體質(zhì)量為()A8 g B15.5 gC5.85 g D無法計算解析：選C。由題意知，反應(yīng)后蒸干溶液最終得到的固體為NaCl，根據(jù)Cl守恒得：n(NaCl)n(HCl)0.1 L1 mol/L0.1 mol，所以m(NaCl)n(NaCl)M(NaCl)0.1 mol58.5 g/mol5.85 g，故選C項。14相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學式為()AAB BAB2CA2B DA4B2解析：選C。在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數(shù)之比。故參加反應(yīng)的A2、B2與生成的C的分子數(shù)之比為212。據(jù)質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后原子個數(shù)相等)得2分子C中含4個A原子、2個B原子，故C的化學式為A2B。15(xx年高考海南卷)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：選D。由題意知V/2 L溶液中加入a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，說明該溶液中Mg2的物質(zhì)的量為a/2 mol，故原溶液中Mg2的物質(zhì)的量為a mol，即MgSO4的物質(zhì)的量為a mol；加入b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原溶液中SO的物質(zhì)的量為2b mol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為(2ba)mol，所以K的物質(zhì)的量為2(2ba)mol，其濃度為 molL1。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(10分) (1)如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內(nèi)是干燥的空氣。過一段時間后可觀察到_。發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_(2)某班同學用如圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。實驗完畢，甲同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5，乙同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的1/5。下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是_。a甲同學可能使用鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完b甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)c乙同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導管逸出d乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出解析：(1)鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O，使鈉表面變灰暗，同時燒瓶內(nèi)壓強降低，氣球會膨脹。(2)a項，若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進水量少于容器容積的1/5，結(jié)果偏低，合理。b項，若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶內(nèi)氣體收縮，外面的空氣會進入瓶內(nèi)，使氣體得到補充，造成結(jié)果偏低，合理。c項，若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，使部分氣體從導管口逸出，造成結(jié)果偏高，合理。d項，若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶內(nèi)部分氣體從瓶口逸出，造成結(jié)果偏高，合理。答案：(1)鈉表面變灰暗，氣球膨脹4NaO2=2Na2O(2)2NaO2Na2O2abcd17(10分)實驗室要用Na2CO310H2O晶體配制500 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，回答下列問題：(1)應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO310H2O_g。(2)如圖表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是_mL。(3)若實驗中如圖所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容時加水超過刻度線_；C最終定容時俯視觀察液面_。解析：(1)500 mL103L/mL0.1 mol/L286 g/mol14.3 g。(2)從圖中可知，每個小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL處。(3)A.底部有少量水珠不影響最終溶液體積，所以對濃度無影響；B.水面超過刻度線，則體積偏大，濃度偏低；C.俯視液面會使體積偏小，濃度偏高。答案：(1)14.3(2)7.2(3)無影響偏低偏高18(10分)構(gòu)建和諧社會，建設(shè)社會主義新農(nóng)村的目標之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來水。ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家采用ClO2代替Cl2進行自來水的消毒。請回答下列問題：(1)ClO2的名稱為_；(2)制取ClO2的微觀過程如圖所示：(其中：表示鈉原子表示氯原子，表示氧原子)該反應(yīng)的化學方程式是_。(3)與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。在ClO2的制備方法中，還有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_。解析：(1)ClO2的名稱按一般氧化物的命名規(guī)則為二氧化氯。(2)在化學方程式中各物質(zhì)的微粒數(shù)之比等于方程式中的系數(shù)之比。所以反應(yīng)方程式應(yīng)為Cl22NaClO2=2NaCl2ClO2。(3)方法二與方法一相比最明顯的優(yōu)點是不產(chǎn)生對人體有害的Cl2。答案：(1)二氧化氯(2)Cl22NaClO2=2NaCl2ClO2(3)方法二制備的ClO2中不含對人體有害的Cl219(12分)實驗室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH溶液，現(xiàn)將24.4 g NaOH固體溶于水配成10 mL溶液，其密度為1.219 gmL1。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為_。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，含NaOH的質(zhì)量為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。解析：(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的質(zhì)量分數(shù)為100%20%。(3)因為溶液是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的物質(zhì)的量濃度相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的。(4)這10 mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1 molL1，稀釋到100 mL后，NaOH的物質(zhì)的量濃度減小為0.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL120(13分)將1.95 g Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量的未知濃度的BaCl2溶液10 mL，然后過濾得沉淀B和濾液C，在C中加入足量AgNO3又生成5.74 g沉淀，向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18 g。計算：(1)氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度；(2)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。解析：(1)由氯元素守恒可得n(AgCl)2n(BaCl2)，n(BaCl2)n(AgCl)0.02 molc(BaCl2)2 mol/L。(2)沉淀B為BaSO4和BaCO3，加入足量稀硫酸沉淀增加0.18 g是由BaCO3轉(zhuǎn)化為BaSO4引起的，設(shè)BaCO3的物質(zhì)的量為x。BaCO3H2SO4=BaSO4CO2H2Om1 mol 36 gx 0.18 gx0.005 moln(Na2CO3)n(BaCO3)0.005 molw(Na2SO4)100%72.8%。