高考化學(xué)仿真押題 專題06 金屬及其化合物（含解析）

專題06 金屬及其化合物1下列說法錯誤的是( )A附著在試管內(nèi)壁上的AgOH固體可用氨水溶解而洗去B可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液C向氨水中滴加CuSO4溶液至過量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液D加熱碘單質(zhì)，產(chǎn)生紫色蒸氣，這個過程克服了范德華力【答案】C【解析】AgCl固體可與氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子，則附著在試管內(nèi)壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去，故A正確；氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與硝酸銀反應(yīng)先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，三者現(xiàn)象不同，可以用氨水區(qū)別，故B正確；向CuSO4溶液滴加氨水至過量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液，故C錯誤；碘的升華破壞了分子間作用力，即范德華力，故D正確；故選C。2在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3，銅粉溶解的是（ ）A只有或 B只有或C只有或或 D上述四種物質(zhì)中任意一種【答案】D3將64g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為33.6 L。欲使反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要40%的雙氧水的質(zhì)量為（ ）A、85g B、79g C、116g D、58g【答案】A【解析】Cu與硝酸反應(yīng)得到硝酸銅與NO和NO2混合氣體，NO和NO2混合氣體再在雙氧水、堿性條件下轉(zhuǎn)化為NaNO3，縱觀整個過程，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu提供的電子等于過氧化氫獲得的電子，64g銅的物質(zhì)的量n(Cu)= 64g64g/mol=1mol，故Cu提供電子為1mol2=2mol，故需要過氧化氫的物質(zhì)的量n(H2O2)= 2mol2=1mol，過氧化氫的質(zhì)量=1mol34g/mol=34g，需要40%的雙氧水的質(zhì)量=34g40%=85g，選項A正確。4某同學(xué)利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)： 下列說法正確的是A由實驗1 可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B實驗2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：C溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈【答案】C5某礦石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和鐵紅。下列說法不正確的是A每生成1mol Cu3N，轉(zhuǎn)移的電子為6molB濾液G可以并入濾液E加以利用C加入NH4HCO3溶液需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解D由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒【答案】A6下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是ANaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCuCl2 Cu(OH)2 CuCAl NaAlO2(aq) NaAlO2(s)DMgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)【答案】C【解析】A、NaCl(aq)與CO2不反應(yīng)，不能生成碳酸氫鈉，錯誤；B、新制Cu(OH)2 與葡萄糖溶液加熱煮沸生成磚紅色沉淀Cu2O，不能生成銅單質(zhì)，錯誤；C、Al 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2(aq) 和氫氣，蒸干得NaAlO2(s)，正確；D、電解Mg(NO3)2(aq) 實質(zhì)為電解水，不生成金屬鎂，錯誤。7某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g【答案】C【解析】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液中的陽離子與鐵粉反應(yīng)，Cu2+Fe;2Fe3+Fe;2H+Fe;已知溶液中陽離子的濃度相同,且SO42的物質(zhì)的量濃度為6mol/L ,所以得n(Fe2(SO4)3) = 1 mol/L ;n(CuSO4) = 2 mol/L ;n(H2SO4) = 1 mol/L，由此可得消耗鐵粉的量為4mol,故C項正確。8將7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，測得溶液中c(Na+)0.6mol/L。若將等質(zhì)量的混合物與過量鹽酸反應(yīng)后加熱蒸干，可以得到固體的質(zhì)量是（ ）A3.12g B3.51g C5.02g D無法計算【答案】B【解析】n(Na+)= c(Na+)v=0.6mol/L0.1L=0.06mol；根據(jù)元素守恒，過量鹽酸反應(yīng)后加熱蒸干得到固體氯化鈉，n(NaCl) =0.06mol，m=0.06mol58.5g/mol=3.51g，故B正確。9有一塊鋁鐵合金溶于足量鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后，剩余固體粉末的質(zhì)量與原合金質(zhì)量恰好相等，則合金中鋁的含量為（ ）A30% B70% C47.6% D52.4%【答案】A【解析】有一塊鋁鐵合金溶于足量鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后，剩余固體粉末為Fe2O3，可設(shè)原來的鋁鐵合金中含有鐵的物質(zhì)的量為x，含有鋁的物質(zhì)的量為y。則：；由于剩余固體的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量恰好相等，因此，可得，因此合金中鋁的含量為，故答案A。10由氧化銅、氧化鐵組成的混合物a g，加入2molL-1的硫酸50mL時固體恰好完全溶解。若將a g該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量為A1.6g B(a-1.6)g C(a -3.2)g D無法計算【答案】B11下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是A鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al（OH）3和H2OB鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2D用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH【答案】D【解析】A、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，錯誤，不選A；B、鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，錯誤，不選B；C、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，錯誤，不選C；D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確，選D。13下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是AFe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)BAl、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同CNa久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3D制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法【答案】C14 為測定鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 molL1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL；再加入0.2 molL1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為A0.005 mol B0.03 mol C0.02 mol D0.01 mol【答案】D【解析】分析整個反應(yīng)過程，當(dāng)向溶液中滴加NaOH溶液，至沉淀量最大時，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)稀硫酸的量確定此時消耗NaOH的體積為300mL，而題中消耗的350mL中的100mL用于發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3OH=AlO22H2O,消耗NaOH的量為0.01mol，從而確定鋁的物質(zhì)的量為0.01mol。15a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A1:7 B7:1 C7:8 D8:7【答案】B【解析】根據(jù)題意可確定過程中先后發(fā)生反應(yīng)：（1） FeCu2=Fe2Cu,和（2） Fe2H=Fe2H2,結(jié)合方程式n(Fe)=n/56,方程式（1）中生成n（Cu）=n/64，且消耗的n（Fe）為n/64,剩余的n（Fe）=(n/56)-(n/64),結(jié)合方程式（2）消耗的n（H+）為2(n/56)-(n/64),從而確定參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：7:1.16為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2 顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11BNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同DNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等【答案】D1750g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是A2g B3g C3.5g D4.5g【答案】C【解析】，即參加反應(yīng)的硫酸為1.75 mol；所以放出氫氣3.5g，故C正確。18已知：2NaAlO 2 + 3H2O +CO22Al(OH)3+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是選項ABCDn(CO2)mol2346n(沉淀) mol2233【答案】C【解析】二氧化碳先與氫氧化鈉、氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸鋇沉淀、后發(fā)生2NaAlO 2 + 3H2O +CO22Al(OH)3+Na2CO3，故C正確。19向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為A2.8g B5.6g C11.2g D無法計算【答案】A 20a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；b與d 的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；c與強堿反應(yīng)放出氣體；c、e在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e分別是A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Ag、Al、Cu、FeD.Mg、Cu、Al、Ag、Fe【答案】D【解析】a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，a、c排在H的前面；b與d 的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，b>d；c與強堿反應(yīng)放出氣體,c為鋁；c、e在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化，c、e為鋁和鐵；a、b、c、d、e分別是Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故D正確。21某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)：A0.4 mol / L B0.6 mol / L C0.8 mol / L D1.0 mol / L【答案】C【解析】，0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol鐵粉生成0.3 mol Fe2+，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量0.4 mol，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度為 mol / L，故C正確。22某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量a克樣品，下列后續(xù)實驗方案中，不合理的是A隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量 m1gB與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干，稱量剩余固體質(zhì)量 m2 gC與足量水反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1 L干燥氣體D與足量稀硫酸反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V2 L干燥氣體【答案】A23工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ；（2）實驗室實現(xiàn)“步驟”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。A稀硝酸 B氫氧化鈉溶液 C高錳酸鉀溶液 D氨水（3）檢驗步驟已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 ；（4）步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是 ；（5）步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；（6）步驟中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)110-6 molL-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，請通過簡單計算說明理由。(已知：KspFe(OH)24.910-17) ；（7）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！敬鸢浮?1) Fe3O48H2Fe3Fe24H2O (2)漏斗 D (3)KSCN溶液 (4) 防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解 (5)4FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO2 (6) 否 溶液中c(Fe2+)c(OH)21106(1105.5) 2 11017KspFe(OH)24.910-17，故無Fe(OH)2沉淀生成 (7)7b/10a24銨明礬是一種廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個行業(yè)的重要化工產(chǎn)品。以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體Al2(SO4)318H2O和銨明礬NH4Al(SO4)212H2O的工藝流程如下圖所示。請回答下列問題：（1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有 （填字母）。a.蒸發(fā)皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管（2）研究發(fā)現(xiàn)，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時溫度過高（超過240），SiO2不僅會消耗硫酸，導(dǎo)致氧化鋁溶出率下降，還會同時產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe3，應(yīng)采取的實驗方法為 ；濾渣2的主要成分為 （填化學(xué)式）。（4）“分離1”操作包含的實驗步驟有 、 、 、洗滌、干燥。（5）中和結(jié)晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應(yīng)方程式 ?！敬鸢浮浚?）bdef （2）SiO2+H2SO4(濃)H2SiO3+SO3（3）取少量除鐵后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色則含F(xiàn)e3+，否則不含F(xiàn)e3+；Fe(OH)3（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 （5）Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3H2O +22H2O=2NH4Al(SO4)212H2O或Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3 +24H2O=2NH4Al(SO4)212H2O 25（一）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：（1）標(biāo)出各儀器連接的順序 ，量筒在實驗中的作用是 （2）有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為1.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量是 。（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）（二）為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并驗證其產(chǎn)物與過氧化鈉的反應(yīng)，按以下裝置圖進(jìn)行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）B中濃硫酸的作用是_（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，每反應(yīng)1molNa2O2轉(zhuǎn)移_mol電子（4）E中收集的氣體是_【答案】（一）（1）g、f、e、h ；間接測量氫氣體積；（2）0.46g；（二）（1）2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O；（2）干燥二氧化碳；（3）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；1；（4）O2。 - 13 -