2019-2020年高中化學(xué) 專題3 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 3.2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別說(shuō)課稿.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專題3 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 3.2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別說(shuō)課稿各位評(píng)委、各位老師大家好！我今天說(shuō)課的主題亞硝酸鈉和食鹽的鑒別，設(shè)計(jì)本節(jié)課的核心理念:從熟悉物質(zhì)入手，通過(guò)課前預(yù)習(xí)、查找資料、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究，強(qiáng)化學(xué)生的主體地位，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。以下是我的說(shuō)課流程，我準(zhǔn)備從七個(gè)大方面分析本課。一、教材分析1.地位作用實(shí)驗(yàn)是普通高中化學(xué)課程的重要組成部分。實(shí)驗(yàn)部分的學(xué)習(xí)有助于學(xué)生更深刻地認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)中的地位，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段解決實(shí)際問(wèn)題的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。本節(jié)課鑒別的對(duì)象是跟生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）和食鹽，鑒別方法主要涉及從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的角度探討鑒別方法。教學(xué)要求學(xué)生從已有知識(shí)出發(fā)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)多角度設(shè)計(jì)物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)方案，并開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究，感悟化學(xué)理論知識(shí)在實(shí)際應(yīng)用中的價(jià)值，進(jìn)一步提升學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。2.教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能 通過(guò)分析NaNO2和NaCl組成與性質(zhì)的差異，學(xué)會(huì)物質(zhì)鑒別的基本技能。過(guò)程與方法 通過(guò)NaNO2和NaCl的鑒別過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、操作、處理等實(shí)驗(yàn)綜合能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀 以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，在合作學(xué)習(xí)中提高應(yīng)用已有知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。3.重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：利用物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)難點(diǎn)：利用物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)二、學(xué)情分析學(xué)生能夠理解不同的價(jià)態(tài)決定元素具有氧化性還是還原性，已經(jīng)掌握鹽溶液酸堿性的規(guī)律以及亞硝酸是弱酸、易分解等相關(guān)知識(shí)。但是他們對(duì)于亞硝酸鈉和食鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，了解的不是很全面。所以教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位于學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)有利于自主學(xué)習(xí)和創(chuàng)造的化學(xué)學(xué)習(xí)情境。讓他們動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，去觀察，從而發(fā)揮學(xué)習(xí)的高效性。三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1.實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備儀器：試管、燒杯、酒精燈、火柴、玻璃棒、藥匙、鐵架臺(tái)。試劑：建筑工業(yè)用鹽（NaNO2）、食鹽（NaCl）、1%酚酞溶液、2molL-1H2SO4溶液、0.1molL-1AgNO3溶液、稀硝酸、FeCl2溶液、0.01molL-1KMnO4溶液、淀粉KI試紙、廣泛PH試紙、蒸餾水。2.利用物理性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 表1 利用物理性質(zhì)設(shè)計(jì)方案 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象結(jié)論方案1觀察氯化鈉和亞硝酸鈉固體的外觀略帶淺黃色的白色固體是亞硝酸鈉方案2加熱氯化鈉和亞硝酸鈉固體先熔化的是亞硝酸鈉方案3溶解氯化鈉和亞硝酸鈉固體溶解后溫度降低的是亞硝酸鈉3.利用化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)表2 利用化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)方案 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象結(jié)論或離子方程式方案1用玻璃棒蘸取0.1molL-1氯化鈉和亞硝酸鈉溶液分別點(diǎn)到淀粉碘化鉀試紙上，再蘸取稀硫酸點(diǎn)在試紙上。試紙變?yōu)樗{(lán)色的是亞硝酸鈉溶液2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO+2H2O方案2在兩支盛有硫酸亞鐵溶液試管中，分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉溶液，再加入 KSCN溶液、1滴稀H2SO4溶液。溶液先變黃色，然后變成血紅色的那支試管中加入的是亞硝酸鈉。NO2-+ Fe2+2H+=Fe3+NO+H2O方案3在兩支盛有酸性高錳酸鉀溶液試管中，分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉溶液。使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去的是亞硝酸鈉5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O方案4分別用pH試紙測(cè)定0.1molL-1未知（氯化鈉或亞硝酸鈉）溶液的pH值一種溶液的pH值為5-6，為氯化鈉溶液；另一種溶液的pH值為8-9，為亞硝酸鈉。 方案5分別往0.1molL-1未知（氯化鈉或亞硝酸鈉）溶液中加入幾滴1%酚酞溶液變淺紅色為亞硝酸鈉溶液 方案6在兩支試管中分別加入0.1molL-1氯化鈉和亞硝酸鈉溶液，并向其中滴加幾滴0.1molL-1硝酸銀溶液，再分別加入幾滴稀硝酸并振蕩。 兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后，一支試管中的沉淀溶解，此為亞硝酸鈉的試管；另一支試管中沉淀不消失，為氯化鈉的試管。 四、實(shí)驗(yàn)方法教無(wú)定法，貴在得法。本節(jié)課主要以實(shí)驗(yàn)探究法為主線，結(jié)合使用引導(dǎo)講授法以及多媒體輔助教學(xué)法。學(xué)生通過(guò)課前預(yù)習(xí)和對(duì)已有知識(shí)的掌握，在課上以問(wèn)題發(fā)現(xiàn)為主線進(jìn)行自主探究、對(duì)比歸納、交流討論，從而得出鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法。五、教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程分為四個(gè)環(huán)節(jié)，其中探究學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)由兩個(gè)活動(dòng)組成。1.創(chuàng)設(shè)情境，引入課題通過(guò)工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的視頻報(bào)道，然后介紹生活中哪些食品中含有微量的亞硝酸鹽。提問(wèn)亞硝酸鹽使人中毒的原因，介紹亞硝酸鈉的用途。然后提出如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，避免這類中毒現(xiàn)象發(fā)生？ 【設(shè)計(jì)意圖】以生活中發(fā)生的真實(shí)事件為學(xué)習(xí)背景，能較好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。適時(shí)提問(wèn)檢驗(yàn)學(xué)生預(yù)習(xí)情況，用途的介紹使學(xué)生不至于談化學(xué)色變。明確學(xué)習(xí)所應(yīng)關(guān)注的學(xué)習(xí)方向，把學(xué)習(xí)與研究放在解決實(shí)際生活問(wèn)題的背景之中，使課堂迅速進(jìn)入一種有序、高效的教學(xué)狀態(tài)。2.探究學(xué)習(xí)活動(dòng)一：利用物理性質(zhì)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已學(xué)知識(shí)和預(yù)習(xí)內(nèi)容，對(duì)比氯化鈉和亞硝酸鈉的物理性質(zhì)，然后投影展示。 表3 NaCl 與NaNO2 物理性質(zhì)對(duì)比性質(zhì)NaClNaNO2色、狀、味白色晶體、咸味白色或淡黃色晶體、咸味熔點(diǎn)801271沸點(diǎn)1413320分解溶解度（20）35.9 g81 g溶解吸放熱無(wú)明顯變化顯著吸熱 對(duì)比兩種物質(zhì)物理性質(zhì)，學(xué)生通過(guò)小組討論，設(shè)計(jì)出分別從物質(zhì)的外觀、熔點(diǎn)、溶解吸放熱三方面進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。 圖1食鹽（白色晶體） 圖2工業(yè)鹽（略帶淺黃色的白色固體） 圖3固體加熱前 圖4固體加熱后2825圖5 NaCl溶于水溫度 圖6 NaNO2溶于水溫度活動(dòng)二：利用化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題1.氯化鈉是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，亞硝酸鈉是什么類型的鹽，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 圖7 NaCl 和NaNO2中滴加稀硫酸NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO22HNO2=NO+NO2（紅棕色）+H2O引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已學(xué)知識(shí)和預(yù)習(xí)內(nèi)容，對(duì)比氯化鈉和亞硝酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，然后投影展示。表4 NaCl 與NaNO2 化學(xué)性質(zhì)對(duì)比性質(zhì)NaClNaNO2氧化性無(wú)明顯氧化性2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO+2H2ONO2-+ Fe2+2H+=Fe3+NO+H2O還原性還原性較弱5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O溶液酸堿性中性弱堿性與Ag+反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl沉淀不溶于稀硝酸 Ag+NO2-=AgNO2加稀硝酸后沉淀溶解對(duì)比兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生通過(guò)小組討論，設(shè)計(jì)出分別從物質(zhì)的氧化性、還原性、溶液酸堿性、與Ag+反應(yīng)四方面進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。圖8 NaNO2與淀粉碘化鉀試紙 圖9 NaNO2與Fe2+圖10 NaCl 和NaNO2與KMnO4 （H+） 圖11 NaCl 和NaNO2與PH試紙 圖12 NaCl 和NaNO2與酚酞溶液 圖13NaCl 和NaNO2中滴加AgNO3 圖14沉淀中滴加稀HNO3問(wèn)題2.鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉還有哪些方法？ 圖15蘋(píng)果片上滴加NaCl 圖16 NaNO2固體與木條和NaNO2溶液 亞硝酸鈉能與溴水反應(yīng)，使其褪色；氯化鈉不與溴水反應(yīng)。反應(yīng)方程式為：NaNO2+Br2+H2O = NaNO3+2HBr 【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)查找資料使學(xué)生了解NaNO2的性質(zhì)，它既提高了學(xué)生搜索、接受信息的能力，又培養(yǎng)了學(xué)生分析、處理信息的能力。性質(zhì)比較最終以表格形式展示，在呈現(xiàn)信息高密度的同時(shí)也凸現(xiàn)了兩種物質(zhì)在物理與化學(xué)性質(zhì)上的差別。通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，最終形成有序的多個(gè)從理論角度得出的實(shí)驗(yàn)鑒別方案。3.課堂小結(jié)請(qǐng)學(xué)生對(duì)本節(jié)課的收獲作出總結(jié)，以加強(qiáng)知識(shí)間的聯(lián)系，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。同時(shí)教師完善板書(shū)?！驹O(shè)計(jì)意圖】學(xué)生作出總結(jié)，體現(xiàn)了教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的主體性。在這個(gè)過(guò)程中教師可以了解學(xué)生對(duì)本節(jié)課內(nèi)容掌握情況，同時(shí)對(duì)于學(xué)生總結(jié)的不到之處給予適時(shí)補(bǔ)充，教師的主導(dǎo)作用得到充分體現(xiàn)。4.鞏固應(yīng)用課下思考：在建筑工地上，農(nóng)民工怎樣用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉？【設(shè)計(jì)意圖】知識(shí)的達(dá)成，能力的獲得需要不斷的總結(jié)、不斷的思索，讓理論知識(shí)、理論方法回歸生活，讓學(xué)生感受學(xué)習(xí)化學(xué)的成功與喜悅，較好地實(shí)現(xiàn)情感態(tài)度與價(jià)值觀的課堂目標(biāo)。六、板書(shū)設(shè)計(jì)七、教學(xué)反思本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)了一條清晰的探究思路，這是一個(gè)半開(kāi)放的過(guò)程，學(xué)生順著教師的指引去探尋新的知識(shí)。而在課外，探究鑒別這兩種物質(zhì)的其他方法，則是一個(gè)全開(kāi)放的學(xué)習(xí)內(nèi)容。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的學(xué)習(xí)方法有了更深刻的體驗(yàn)。本節(jié)課由于采用科學(xué)探究，討論整理的環(huán)節(jié)偏多，所以課堂節(jié)秦的調(diào)控需要思考如何更好地處理和把握，以便順利完成教學(xué)任務(wù)。由于班額較大，學(xué)生的探究能力參差不齊，我對(duì)少數(shù)小組的指導(dǎo)不夠及時(shí)。