2019-2020年高二化學上學期期中試題 理（無答案）.doc

2019-2020年高二化學上學期期中試題 理（無答案）一、選擇題(共60分，每小題3分）1當前世界范圍內(nèi)都在積極發(fā)展新能源和可再生能源，走可持續(xù)發(fā)展道路。下列有關做法跟此無關的是()A將氫氣、酒精設計成燃料電池，是因為燃料電池具有較高的能量利用率，同時氫氣、酒精等燃料可再生B大力開發(fā)豐富的煤炭資源，并將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用率，可減少對石油的依賴C開發(fā)和利用太陽能、生物質(zhì)能、風能等，如在我國西部和沿海地區(qū)興建太陽能、風力發(fā)電站等D合理開發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺2.在一定條件下，反應：2NOO22NO2在定容容器中發(fā)生，對該反應達到平衡的標志的描述中，錯誤的是()混合氣體的總分子數(shù)不再變化混合氣體的顏色不再變化容器的總壓強不再變化混合氣體的總質(zhì)量不再變化混合氣體的密度不再變化單位時間內(nèi)生成n mol的NO，同時消耗n mol的NO2AB C D3可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)4現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應：N23H2 2NH3，下列有關說法正確的是()A達到化學平衡時，N2將完全轉化為氨B達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零5如圖是可逆反應X23Y22Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是()At1時，只有正方向反應 B0t1，C(Z)在減小Ct2t3，反應不再進行 Dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化6下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ()A用排飽和食鹽水法收集Cl2 B冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫 C加壓有利于合成氨反應 D金屬鋁、鐵與同濃度的鹽酸反應鋁的速度快7實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，下圖表示該反應過程中能量(單位為kJmol1)的變化：關于該反應的下列說法中，正確的是()AH<0，S<0 BH>0，S<0 CH>0，S>0 DH<0，S>08有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)3Y(g)2Z(g)(正反應是放熱反應)。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是()升高溫度降低溫度增大壓強降低壓強加入正催化劑分離出ZA B C D9密閉容器中進行如下反應：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol/L、0.6 mol/L，0.4 mol/L當達到平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定正確的是()AX2為0.4 mol/L，Y2為1.2 mol/L BY2為1.6 mol/LCX2為0.3 mol/L，Z為0.2 mol/L DZ為1.0 mol/L10已知298 K時，合成氨反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJ/mol，此溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)()A一定大于92.2 kJB一定等于92.2 kJ C一定小于92.2 kJ D無法確定11如果25 時，KW1.01014，某溫度下Kw1.01012。這說明()A某溫度下的電離常數(shù)較大 B前者的C(H)較后者大C水的電離過程是一個放熱過程 DKW和K電離無直接關系12亞硝酸溶液中離子和分子同時存在則亞硝酸是 ()A弱電解質(zhì)B強電解質(zhì)C非電解質(zhì)D混合物13在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0，下列分析中不正確的是()A圖研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響B(tài)圖研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響C圖研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑D圖研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高14以下幾個熱化學方程式，能表示燃燒熱的熱化學方程式是()AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molBC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol15氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H1 4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H2 3O2(g)=2O3(g)H3則()AH1H2H3 BH1H2H3 C H2H1H3 DH2H1H30 16白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PPa kJmol1、POb kJmol1、P=Oc kJmol1、O=Od kJmol1，根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是()A(6a5d4c12b)kJmol1 B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1 D(4a5d4c12b)kJmol117下列溶液中導電性最強的是()A1 L 0.1 mol/L醋酸 B0.1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液C0.5 L 0.1 mol/L鹽酸 D2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液18用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有()AC (CH3COOH)BC(H)CC (H)/ C (CH3COOH)DC (CH3COOH)/ C (H)19向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是()AC(H)C (OH)不變 BpH減小了 CC (OH)降低了 D水電離出的C (H)增加了20在某密閉容器中，可逆反應：A(g)B(g)C(g)符合圖中()所示關系，(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分數(shù)。由此判斷，對圖像()說法不正確的是()Ap3>p4，Y軸表示A的轉化率 Bp3>p4，Y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)Cp3>p4，Y軸表示B的轉化率 Dp3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量二、非選擇題（本題5道小題共40分）2150 mL 0.50 mol/L的鹽酸和50 mL 0.55 mol/L的燒堿溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，試回答下列問題：(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_。(2)燒杯間填滿碎紙屑的作用是 _。(3)大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50 mL 0.50 mol/L的燒堿溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(5)若四次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2t1)分別為2.3 2.4 3.9 2.5 ，則最終代入計算式的溫度差平均值為_。22已知下列熱化學方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1回答下列問題：(1) 表示H2燃燒的熱化學方程式是 _，(2) 表示C不完全燃燒的熱化學方程式是 _，(3) 表示H2、C的燃燒熱的熱化學方程式分別是_、_；(4) H2的燃燒熱H為_，C的燃燒熱數(shù)值為_。(6)燃燒1 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。(7)已知CO的燃燒熱為283.0 kJmol1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112 L(標準狀況)，完全燃燒后放出總能量為867.9 kJ，且生成18 g液態(tài)水，則混合氣體中H2為_L 23已知室溫時，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題； (1) 該溶液中C(H)_ C(OH-)。 (2) HA的電離平衡常數(shù)K_。(3) 升高溫度時，K將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的C(H)約為水電離出的C(H)的_倍。24一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1) 該反應的化學方程式為_。(2) 在t2時刻存在的等量關系是_，此時反應是否達到化學平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)。(3)在t3時刻v正_v逆(填“>”、“<”或“”)，理由是_。25 300 時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)HQ，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K_。已知K300 <K350 ，則H_0(填“>”或“<”)。(2) 在2 min末時，B的平衡濃度為_，D的平均反應速率為_。(3) 若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_。扎蘭屯一中xx度上學期高二期中考試答題紙（理科化學）注意事項：1.答題前，考生務必用0.5mm筆將密封線內(nèi)各項填寫清楚。2.用黑色0.5mm簽字筆將答案寫在規(guī)定區(qū)域內(nèi)，不要超出密封線，否則答案無效。3.保持卷面清潔，不要折疊，不要弄破。4.請注意題號順序。題號2122232425總分得分第II卷（非選擇題）請在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色邊框區(qū)域的答案無效21.（8分）（1） ； （2） ；（3） ； （4） ； （5） 22.（8分）（1） ；（2） ；（3） ； （4） ；（5） ；（6） ；（7） 請在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色邊框區(qū)域的答案無效請在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色邊框區(qū)域的答案無效23. （8分）（1） ；（2） ；（3） ， 。 （4） ；24. （10分） （1） （2） ; （3） 25（6分）（1） ； ；（2） ； （3） ； ；請在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色邊框區(qū)域的答案無效