2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第八章 第三講 鹽類的水解.doc

2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第八章 第三講 鹽類的水解一、選擇題1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()。A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味解析純堿去油污利用其水解顯堿性；加熱氯化鐵溶液時(shí)促進(jìn)FeCl3水解為紅褐色Fe(OH)3膠體，顏色加深；濃硫化鈉溶液有臭味是因Na2S水解產(chǎn)生少量的H2S氣體；而鐵生銹主要是Fe在潮濕條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕。答案B225時(shí)，在濃度為1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測(cè)其c(NH)分別為a、b、c(單位：molL1)。下列判斷正確的是()Aabc BabcCacb Dcab解析 三種溶液中都存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，對(duì)于(NH4)2CO3溶液來說，因COHHCO，而使上述平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)了NH的水解；對(duì)于 (NH4)2Fe(SO4)2溶液來說，F(xiàn)e22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制NH的水解。答案 D3混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300 灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是()。A向紅褐色的Fe(OH)3固體中加入過量鹽酸B等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液C等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體D向NaBr溶液中通入過量氯氣解析A項(xiàng)反應(yīng)得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加熱蒸干產(chǎn)物并灼燒后最終得到的固體是Fe2O3；NH4Cl受熱分解，B項(xiàng)最終得到BaSO4；C項(xiàng)最終得到Na2CO3和NaOH的混合物；D項(xiàng)最終得到NaCl。答案C4能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H)>c(OH)的操作是()將水加熱煮沸向水中投入一小塊金屬鈉向水中通CO2向水中加入明礬晶體向水中加NaHCO3固體向水中加NaHSO4固體ABCD解析 將水加熱可以促進(jìn)水的電離，但c(H)c(OH)；鈉與水反應(yīng)，溶液中c(OH)增大，抑制水的電離；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氫鈉，溶液中的c(H)增大，抑制水的電離；向水中加入碳酸氫鈉， HCO與水電離出的氫離子結(jié)合，促進(jìn)水的電離，但c(H)<c(OH)；加入明礬晶體，鋁離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鋁膠體，促進(jìn)了水的電離，且c(H)>c(OH)。答案 D5下列說法不正確的是()。A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)B疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)c(N)c(OH)c(H)C向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH7，則混合液中c(NH)c(Cl)D常溫下，pH13的NaOH溶液與pH1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH7解析由于NaHCO3中存在HCOH2OH2CO3OH的水解平衡和HCOHCO的電離平衡，且水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，A項(xiàng)正確；由信息可知，NaN3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，離子濃度關(guān)系為c(Na)c(N)c(OH)c(H)，B項(xiàng)正確；溶液的pH7，則c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒，應(yīng)有c(Cl)c(NH)，C項(xiàng)正確；常溫下，pH13的NaOH溶液與pH1的醋酸溶液等體積混合，醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的，故溶液中醋酸剩余，溶液顯酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D6向含有等物質(zhì)的量的NH、Al3、H的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)，則第三個(gè)離子反應(yīng)是()AHOH=H2OBAl33OH=Al(OH)3CAl(OH)3OH=AlO2H2ODNHOH=NH3H2O解析 本題考查離子反應(yīng)的順序，意在考查離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常來說溶液中的離子反應(yīng)以H與OH間的中和反應(yīng)速率最快，其他則需根據(jù)某些原理分析。向NH、Al3中加入NaOH溶液，若前者先發(fā)生反應(yīng)，則生成NH3H2O，而NH3H2O與Al3會(huì)重新結(jié)合生成NH。因此，向NH、Al3中加入NaOH溶液時(shí)，后者優(yōu)先反應(yīng)。本題中D項(xiàng)為第三個(gè)反應(yīng)。答案 D7某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是()。A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和解析關(guān)鍵把握題給條件：“酸性”、“只有Na、CH3COO、H、OH”四種離子。根據(jù)“酸性”，排除B項(xiàng)(NaOH與CH3COOH等物質(zhì)的量)、排除C項(xiàng)不可能出現(xiàn)c(OH)c(H)，再據(jù)“四種離子”判定A項(xiàng)符合題意。D項(xiàng)，先由電荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(NH)c(H)，若溶液呈酸性，c(OH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH)c(Na)；若溶液呈中性，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH)c(Na)；若溶液呈堿性，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH)c(Na)，選項(xiàng)D也不合題意。答案A二、非選擇題8根據(jù)下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答下列問題。(1)NH4Cl溶液顯_性，用離子方程式表示原因_，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開。(2)常溫下，pH11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H)_。(3)已知純水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是_(填字母序號(hào))。A向水中加入NaHSO4固體B向水中加Na2CO3固體C加熱至100 其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4固體(4)若將等pH、等體積的NaOH溶液和NH3H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m_(填“”、“”或“”)n。(5)除H2O外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序?yàn)開。解析 (1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH水解，其溶液呈酸性，故其溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根離子的水解促進(jìn)水的電離，故pH11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH)103 molL1；在pH3的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，故水電離出來的c(H)1011 molL1。(3)A項(xiàng)使溶液呈酸性但電離平衡向左移動(dòng)；B項(xiàng)雖使平衡向右移動(dòng)但溶液呈堿性；C項(xiàng)操作雖使平衡右移但水仍然呈中性；D項(xiàng)中由于NH的水解，促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性。(4)由于NH3H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故mn。(5)首先將溶液按酸性、中性、堿性分組，然后再排序。答案 (1)酸NHH2ONH3H2OHc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2)103 molL11011 molL1(3)D(4)(5)9常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號(hào)，下同)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲。(3)向中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“減小”、或“不變”)。(4)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_ _。(5)取10 mL溶液，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H)_。解析 (3)因中存在NH3H2ONHOH，加入NH4Cl后導(dǎo)致c(NH)增大，c(OH)減小，故c(NH)/c(OH)的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好反應(yīng)完，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，意味著酸的量不足，鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時(shí)c(NH)c(Cl)但比c(OH)大。(5)稀釋后c(HCl)0.01 mol/L，則c(OH)11012 mol/L，故由水電離出的c(H)11012 mol/L。答案 (1)(2)c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)>c(H)c(OH)(5)11012 mol/L1010 時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ，丙斷言_(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是_ _。(4)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_。ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)cHCO的電離程度大于HCO的水解程度解析在NaHCO3溶液中，存在下列變化：NaHCO3=NaHCO；HCOH2OH2CO3OH；HCOCOH；H2OHOH。從題目提供的信息可以看出，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于其電離程度。根據(jù)物料守恒得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；根據(jù)電荷守恒(溶液呈電中性)得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。答案大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150 (4)a11已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(填序號(hào))。(2)若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_；若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_。(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是_(填圖像符號(hào))。(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)_c(OH)。解析(1)由已知的四種離子，當(dāng)溶液中只存在一種溶質(zhì)時(shí)，為NH4Cl；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度關(guān)系為；(2)四種離子的關(guān)系符合時(shí)，溶液呈堿性，說明堿過量，則溶液中存在的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O；當(dāng)四種離子的關(guān)系符合時(shí)，溶液呈強(qiáng)酸性，鹽酸過量，溶液中存在NH4Cl和HCl；(3)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，稀釋促進(jìn)其水解，鹽酸為強(qiáng)酸，在溶液中全部電離，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，二者的pH均增大，且鹽酸的pH大于NH4Cl的，B項(xiàng)符合；(4)體積相等的稀鹽酸和氨水混合，且恰好呈中性，則原溶液中氨水濃度大于鹽酸的濃度。答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于