2019-2020年高二化學上學期期中試卷 理.doc

2019-2020年高二化學上學期期中試卷 理一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共60分）1下列說法正確的是（ ）A摩爾是七個基本物理量之一B阿伏伽德羅常數是沒有單位的C氮氣的摩爾質量是28gD1molH2O約含有6021023個水分子2下列關于膠體的敘述中，不正確的是A膠體中分散質粒子的直徑小于1 nmB膠體是一種介穩(wěn)體系C用濾紙能分離膠體和懸濁液D利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體3下列電離方程式錯誤的是 （ ）AAl2(SO4)32Al3 3SO42 BNaHCO3Na H CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH- DNaHSO4NaHSO424反應 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化劑與還原劑的質量之比是 A11 B15 C51 D32 5下列有關NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的是A、分別與相同物質的量濃度的鹽酸反應，產生CO2的速率：Na2CO3NaHCO3 B、分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質的是NaHCO3C、分別配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3D、二者在一定條件下不能相互轉化6一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是A只有NO2 B只有NO CNO2和NO DNO2和H27下列有關化學用語的表示方法中正確的是（ ）A氯元素的原子結構示意圖： BN2的結構式：NNC原子核內有8個中子的氧原子： D二氧化碳的電子式：8下列物質中，不能和氯氣發(fā)生取代反應的是A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4 9下面幾種情況，能夠形成原電池的是（ ）10已知標況下氯氣和氫氣的混合氣體共22.4L，經過點燃充分反應之后，將反應后的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應完全后，共消耗氫氧化鈉1.5mol,求原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比（ ）A 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:111下列說法中，不正確的是A任何化學反應中的能量變化都表現為熱量變化B即使沒有發(fā)生化學變化，也可能有能量的變化C化學反應中既有物質變化又有能量變化D物質的化學能可以通過不同的變化方式轉化為熱能、電能等12已知反應ABCD的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )C+DA+B能量反應過程A該反應為放熱反應B該反應為吸熱反應C反應物的總能量高于生成物的總能量D該反應只有在加熱條件下才能進行13下列措施可以提高燃料燃燒效果的是（ ）固體燃料粉碎 液體燃料霧化 煤經氣化處理 通入足量的空氣提高燃料的著火點 降低燃料的著火點A. B. C. D.141905年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。哈伯法合成氨需要在2050 MPa的高壓和500 的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉化率10%15%。2005年6月27日美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N2+3H22NH3，有關說法正確的是（ ）A.不同的催化劑對化學反應速率影響均相同B.新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠景C.新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵D.哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應152005年10月12日我國用長征二號F型火箭成功發(fā)射了神舟“六號”載人飛船，并于10月17日圓滿著陸。標志著我國載人航天又有新的突破。長征二號F型火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼（C2H8N2），氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知1.5 g火箭燃料偏二甲基肼完全燃燒生成氮氣，二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50 kJ。下列說法不正確的是（ ）A.燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學能主要轉變?yōu)闊崮芎蜋C械能B.偏二甲基肼在四氧化氮中的燃燒反應是放熱反應C.該反應中偏二甲基肼和四氧化氮總能量小于二氧化碳、氮氣和水的總能量D.燃燒時的總反應為：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O16下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是 A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液 C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液17已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) HQ2 kJ/mol； H2O(g) = H2O(l) HQ3 kJ/mol 常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（）A 4Q1+0.5Q2 B 4Q1+Q2+10Q3 C 4Q1+2Q2 D4Q1+0.5Q2+9Q318下列熱化學方程式及說法正確的是( )ACH4（g）+ 2O2 (g)CO2(g)2H2O(l) H= 890KJB丁烷的燃燒熱是2878 kJ/mol，則：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H= 2878kJ/mol C2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；H=+242 kJmol1DCH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）H=akJmol1，a就為中和熱的值19白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根據右圖示的分子結構和有關數據估算該反應的H，其中正確的是：A（4a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b4a5d）kJmol1 C（4c+12b6a5d）kJmol1 D（6a+5d4c12b）kJmol120反應N23H22NH3 ，開始時N2的濃度為3 molL1，H2的濃度為5 molL1，3 min后測得NH3濃度為0.6 molL1，則此時間內，下列反應速率表示正確的是()Av(H2)0.3 molL1min1 Bv(NH3)0.2 molL1s1 Cv(N2)1.0molL1min1 Dv(H2)1.67 molL1min121實驗室測得4 mol SO2發(fā)生下列化學反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196 kJ/mol。當放出313.6 kJ熱量時，SO2轉化率最接近于（ ）。A40% B50% C80% D90%22甲：在試管中加入1 g粉末狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過量)；乙：在試管中加入2 g顆粒狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過量)；生成體積(折算成標準狀況)V(CO2)同反應時間t的關系曲線圖合理的是（ ）23在反應C(s)CO2(g)2CO(g)中，能使反應速率加快的是 增大壓強 升高溫度 將C粉碎 通CO2氣體 加入足量木炭粉A B C D全部24下列條件的改變，一定能加快化學反應速率的是（）A增大壓強 B升高溫度 C增大反應物的量 D減小生成物的濃度25在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應達平衡時測得CO轉化率為40%，則該條件下該反應的平衡常數為A.0.25 B.0.44 C.0.17 D.1.026在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NO2（g） N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數 ( )A減小 B增大 C不變 D無法判斷27右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NOO22NO2 H0 ，反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是()Aa點Bb點Cc點Dd點28在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是29下列說法正確的是（ ）A某反應低溫條件下能自發(fā)進行，那么高溫條件也一定能自發(fā)進行B某反應高溫條件下不能自發(fā)進行，那么低溫條件也不能自發(fā)進行C反應方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應溫度無關D溫度有可能對反應的方向起決定性的作用302N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.8kJ/mol自發(fā)進行的原因是：()A、是吸熱反應；B、是放熱反應；C、是熵減少的反應；D、熵增大效應大于能量效應。第II卷（非選擇題）二、推斷題（每空2分，共12分）31B是化學實驗室中最常見的有機物，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調節(jié)劑。并能進行如圖所示的反應。且D能發(fā)生加聚反應。（）寫出A的結構簡式（2）下列反應的化學方程式和反應類型反應： ; （3）寫出A與足量的溴水反應的方程式且命名產物： ; （4）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學反應方程式： 三、填空題（每空2分，共28分）32（16分）(1)在25、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式： 。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H1 = 702 kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H2 = 182 kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） H3= 。（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 H=99kJmol-1請回答下列問題：圖中E、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 圖中H= kJmol-1。33(12分)向一個固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2 mol/L。(1) 平衡后繼續(xù)向容器中充入惰性氣體，平衡_移動。（填“正向”，“逆向”，“不”）(2)用A表示2分鐘內平均反應速率 ，A在第1分鐘平均速率 第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。(3) 容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為_（填“吸熱”或“放熱”）反應。(4)為了增大B的轉化率，可采取的措施是_（用序號填空）加入A 加入B 加壓 再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B 將C分離出容器 (5)體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_（用序號填空）4 mol A + 2 mol B 3mol C + 1 mol D + l mol B3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D高二化學理科期中參考答案（3）活化能 生成物能量無 降低 因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低19833（12分）（1）不移動（2）0.4 mol/(Lmin) > （3）吸熱 （4） （5）