2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 研究型實驗（含解析）.doc

2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 研究型實驗（含解析）1、某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）下列說法不正確的是（）A該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3B若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gC產生的氣體遇空氣能變成紅棕色D若再向KSCN溶液，溶液顯血紅色【答案】B【解析】解：向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+A由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3，故A正確；B若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質量為0.5mol160g/mol=80g，故B錯誤；C生成的NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮，故C正確；D該溶液中加酸發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，則加KSCN溶液，溶液顯血紅色，故D正確；故選B2、在甲、乙兩個等體積的恒溫恒容的容器中，分別充入1molNO2和2 molNO2，達平衡時，甲、乙兩容器中NO2的轉化率分別為x、y，則x和y的大小關系為( )A. x y B. x y C. x = y D.無法判斷【答案】B 3、下列說法正確的是AHCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質變性B煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學變化C纖維素、蛋白質、油脂均為天然高分子化合物D聚碳酸酯【答案】D4、北約轟炸南聯(lián)盟時，廣泛使用了美制貧油彈，造成了嚴重的后果。已知貧油彈中有的鈾236是一種放射性同位素，其質子數(shù)為92，則這種鈾原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為( )A.52 B.92 C.144 D.42【答案】A5、下列有關硅元素的敘述中，正確的是（ ）A. 不溶于水，也不溶于任何酸B. 是良好的半導體材料C.硅是地殼中含量最多的元素D. 水玻璃可用作木材防火劑【答案】D 6、向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣５矸跭I溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是（ ）A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B滴加KI溶液時，轉移2mol e- 時生成1mol白色沉淀C通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2I2SO2【答案】D 7、下列實驗操作能達到相應目的的是()A用足量的澄清石灰水確定SO2中含有CO2B用pH試紙確定Na2CO3溶液中含有NaOHC用NaOH溶液來確定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D用KSCN來確定FeCl2溶液中含有Fe3【答案】D【解析】Fe3與KSCN得到血紅色溶液而Fe2不能。A中兩種氣體均可產生白色沉淀；B中碳酸鈉水解而使溶液呈堿性；C中反應無明顯的現(xiàn)象。8、下列實驗操作會導致實驗結果一定偏低的是（）配制100 g 10%的CuSO4溶液，稱取10 g 硫酸銅晶體溶于90 g水中 測定溶液的pH時，把所用試紙潤濕配制一定物質的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了 用酸式滴定管量取98%，密度為1.84 gcm-3的濃硫酸配制200 mL 2 molL-1的稀硫酸時，先平視后仰視A B只有 C D【答案】A【解析】中硫酸銅晶體中含有結晶水，10 g 硫酸銅晶體溶于90 g水中，CuSO4溶液濃度會小于10%；pH試紙潤濕，相當于被檢測溶液被稀釋，若是酸性溶液，pH會增大，若是堿性溶液，pH會減小，而中性溶液的pH則不會變化；藥品與砝碼放反，濃度偏小或不變；酸式滴定管量液體時，先平視后仰視會導致所取液體量減少，造成濃度偏小。9、下列有關實驗描述中，正確的是()A檢驗溴乙烷中的溴元素，在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸銀溶液B測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在 pH 試紙上，待其變色后和標準比色卡比較C配制一定物質的量濃度溶液時，用量筒量取溶液時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度偏低D證明CH2CHCH2CHO 中一定有碳碳不飽和鍵：滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去【答案】A【解析】氯水能將pH試紙漂白，無法測其pH；用量筒量取溶液時仰視讀數(shù)，視線偏低，這樣量取一定體積溶液時量取的濃溶液偏多，所配溶液濃度偏大；碳碳雙鍵與醛基都能使酸性KMnO4溶液褪色。10、將質量相同的鋅粒分別投入下列四個燒杯的溶液中，反應速率最快的是()【答案】D【解析】由計算可知，上述A、B、C三種溶液物質的量濃度相同，反應速率應該相等，但D燒杯H2SO4溶液中H濃度較前三者大，故反應速率最快。反應速率與溶液體積大小無關，而與濃度大小有關。11、下列實驗設計及描述不正確的是()A圖甲所示的實驗，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2B圖乙所示的實驗，根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C圖丙所示的實驗，根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和NaOH溶液反應測定中和熱D圖丁所示的實驗，根據(jù)試管中液體顏色的變化比較Cl2、Fe3、I2的氧化性強弱【答案】B【解析】圖甲中濃鹽酸與高錳酸鉀反應，氧化劑為高錳酸鉀，氧化產物為氯氣，氯氣與KI反應，氯氣是氧化劑，I2是氧化產物，故氧化性：KMnO4>Cl2>I2，A項正確；食鹽水浸泡過的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，B項錯；圖丁通入氯氣時，下層先變?yōu)樽霞t色(I被氧化為I2)，然后上層變?yōu)辄S色(Fe2被氯氣氧化為Fe3)，D項正確。12、下列各組稀溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是 （ ）A鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀B硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀C氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鎂、硫酸氫鉀D氯化鋇、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀【答案】C13、某無色混合鹽溶液中，除水電離產生的離子外可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO32、SO42離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是（）A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C不能確定的離子是 D只能確定存在，不存在【答案】A【解析】(1)用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，故一定含有SO32，因為所給離子只有它水解后可以使溶液呈堿性，進而可以判斷無Ba2；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明原溶液中含有Br；(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生，結合(1)，可以判斷原溶液中可能也含有SO42；(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生，說明有Cl存在，但第2步中因為已經(jīng)引入了Cl，故不能判斷原溶液中是否有Cl，據(jù)溶液電中性原理，得出有Na，綜上所述，可以得出：一定有的離子是：Na、Br、SO32；一定沒有的是：Ba2；可能含有的離子是Cl、SO42。14、以下氣體發(fā)生裝置中，不具有與啟普發(fā)生器相同功能的是（）【答案】C【解析】本題考查考生對啟普發(fā)生器原理的認識和對實驗裝置的分析、評價能力。啟普發(fā)生器的原理就是關閉活塞，反應物(一為固態(tài)、一為液態(tài))將自動分離，停止反應。15、某實驗室只有燒堿、銅片、大理石和蒸餾水，而無其它試劑，從欠缺試劑的角度看，欲進行以下物質的制取或實驗。其中無法進行的是 A. 制取純堿 B. 制取氯化銅 C. 測定燒堿的物質的量濃度 D. 制取氫氣【答案】C16、請你設計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉（作簡要說明）【答案】磁鐵加NaOH溶液過濾17、某研究性小組借助AD的儀器裝置完成有關實驗?！緦嶒炓弧渴占疦O氣體。(1)用裝置A收集NO氣體，正確的操作是_(填序號)。a從口進氣，用排水法集氣b從口進氣，用排氣法集氣c從口進氣，用排水法集氣d從口進氣，用排氣法集氣【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數(shù)(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。(2)選用B和_(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。(3)測得充分反應后生成氫氣的體積為VL(標準狀況)，(Zn)_。(4)計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是_。(5)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g。(6)(Zn)_。方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑總質量(其差值即為H2的質量)實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。(7)從實驗誤差角度分析，方案丙_方案乙(填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”)。【答案】(1)c(2)D(3) (或等其他合理答案)(4)金屬鋅的密度(或其他合理答案)(5)偏大(6) (或其他合理答案)(7)劣【解析】本題考查定量化學實驗。(1)常溫下NO與氧氣發(fā)生反應，故不能用排空氣法收集。排水法收集氣體注意導管的“短進長出”。(2)B為制取氣體的反應裝置，而D為量氣裝置。(3)根據(jù)化學方程式，Zn的物質的量等于氫氣的物質的量，(Zn)65g/mol。(4)已知面積，計算其厚度需要體積即可，Zn質量可以計算，因此需要檢索的物理量為密度。(5)恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，則D裝置讀數(shù)偏大。(6)兩次質量差即為反應的Zn的質量。(7)方案丙中由于反應放熱，導致溶液中水蒸發(fā)，從而致使測定結果誤差較大。18、常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣發(fā)生反應。(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：_。(2)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3的操作方法：_。(3)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含3價的Fe元素。原因是(結合化學方程式說明) ： _。(4)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色紅褐色的化學方程式是：_。為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，有人設計如下圖所示裝置： 請簡述實驗操作及原理：_。【答案】(1) 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果顏色變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3，否則不含F(xiàn)e3(3)如果反應后的還原鐵粉混合物中剩余的鐵粉過量，可發(fā)生反應：Fe2FeCl3=3FeCl2，鐵粉將溶液中的Fe3全部還原為Fe2，即便加KSCN溶液也不變血紅色(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3實驗時，先打開活塞K，再將分液漏斗中的旋塞打開，使稀硫酸與鐵粉作用，用產生的H2排出裝置中的空氣；然后關閉K，使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液，則可在盛NaOH溶液的試劑瓶中較長時間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀19、取19.0gNa2CO3和NaHCO3固體的混合物經(jīng)充分加熱至質量不在變化后，剩余固體的質量為15.9g，求原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）【答案】55.8%20、用數(shù)軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質進行分類，有簡明易記的效果。例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為：根據(jù)這一分類法請回答：(1)將pH與溶液酸堿性的關系粗略地表示在如下數(shù)軸上：(2)某化學興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：方案：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。根據(jù)方案進行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的 pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學按分類法思想把 Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？_。在方案中，某同學發(fā)現(xiàn)鹽類物質中的KCl、NaCl兩種物質，它們在與其他物質混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，你能設計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質嗎？ _。在方案中，三種鈉鹽用其他物質中的_可加以區(qū)分，有關反應的化學方程式分別為：_。該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質時，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別 NaCl和NaOH時卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？【答案】(1)pH與溶液酸堿性的對應關系：(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物的分類來看它們都應屬于鹽。利用焰色反應，焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)的為KCl、焰色反應呈黃色的為NaCl。H2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O 在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液?！窘馕觥?1) pH7顯堿性，pH 7顯中性，pH7顯酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類物質；Na2CO3與硫酸反應生成無色無味的CO2，Na2SO3與硫酸反應生成具有刺激性氣味的SO2，NaCl與硫酸不反應。21、從以下公共安全事件中，你能得到關于氯氣性質的一些什么信息？ 馬來西亞中部怡保市郊區(qū)2010年3月22日下午發(fā)生氯氣中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒較重，被送入怡保中央醫(yī)院治療。 2004年4月15日下午，處于主城區(qū)的重慶天原化工總廠氯氫分廠工人在操作中發(fā)現(xiàn)，2號氯冷凝器出現(xiàn)穿孔，有氯氣泄漏，廠方隨即進行處置。16日1時左右，裂管發(fā)生爆炸；凌晨4時左右，再次發(fā)生局部爆炸，大量氯氣向周圍彌漫。由于附近民居和單位較多，重慶市連夜組織人員疏散居民。16日17時57分，5個裝有液氯的氯罐在搶險處置過程中突然發(fā)生爆炸，事故共造成9人死亡和失蹤，3名重傷已脫離生命危險。死傷人員均為天原化工總廠領導技術人員和職工。事故發(fā)生后，重慶市消防特勤隊員晝夜連續(xù)用高壓水網(wǎng)（堿液）進行高空稀釋，在較短的時間內控制了氯氣的擴散?！敬鸢浮柯葰庥卸荆宦葰鈱饘儆幸欢ǜg性；液氯容易汽化；堿液可吸收氯氣消除氯氣的毒性。【解析】氯氣中毒首先說明了氯氣有毒的性質；氯氣冷凝器出現(xiàn)穿孔說明氯氣對金屬有一定的腐蝕性；液氯罐在搶險過程中發(fā)生爆炸，說明液氯受熱后很容易汽化，導致容器內壓強過大而爆炸；消防隊處理時用高壓水網(wǎng)（堿液），說明堿液可以消除氯氣的毒性22、某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。請設計合理實驗探究該白色粉末的組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1 molL1硫酸、1 molL1硝酸、1 molL1鹽酸、BaCl2溶液、2 molL1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。完成以下實驗探究過程：(1)提出假設：根據(jù)題意，該白色粉末的組成有_種可能的情況。(2)設計實驗方案基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設，設計出實驗方案。(3)根據(jù)(2)的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。實驗操作：預期現(xiàn)象和結論步驟1：步驟2：步驟3：步驟4：【答案】(1)7(2)、(3)：實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管。白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結，說明原白色粉末含有NH4Cl。步驟2：用藥匙取少量于試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。固體溶解得無色溶液。步驟3：向試管B中滴加過量的Ba(NO3)2溶液和1 molL1硝酸，充分振蕩后靜置。有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4。步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO3溶液和1 molL1硝酸。有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。注意：NH4Cl的檢驗用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣正確；另取樣品溶于水進行K2SO4的檢驗同樣正確；但是NaCl的檢驗必須包含有上述4個步驟的操作，這樣步驟就顯得麻煩多了?！窘馕觥?1)若藥品成份只含1種物質，則有3種情況；若有2種物質，則有3種情況；若3種物質都有，有1種情況；總之，共有7種可能。(2)NH4Cl、K2SO4、NaCl三種物質相互間不發(fā)生反應，涉及NH4、SO24、Cl三種離子的檢驗，因NH4Cl中的Cl對檢驗NaCl有干擾，所以應首先檢驗并除去NH4Cl，這涉及到NH4Cl的熱不穩(wěn)定性；在對K2SO4進行鑒別時，酸化試劑不能用H2SO4或HCl，因SO24、Cl對K2SO4和NaCl的檢驗會造成干擾。23、制備水楊酸對正辛基苯基酯（）如下：步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無水三氯化鋁。步驟二：按圖12所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在2040之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應制得水楊酰氯。圖12該反應為：（水楊酸）SOCl2（水楊酰氯）HClSO2 步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80，再加入對正辛苯酚，溫度控制在100左右，不斷攪拌。步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥。（1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是 。（2）實驗時，冷凝管中的水應從 進 出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是 。（3）步驟三中發(fā)生反應的化學方程式為 。（4）步驟四減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有 。（5）步驟四減壓過濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是 ?！敬鸢浮?4、過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。 (1)某研究小組擬用右圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。實驗前需進行的操作是 稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。 用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下； 。實驗終了時，待恢復至室溫，先 ，再平視刻度線讀數(shù)。(2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 方案：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)已知常溫下KspMg(OH)2=l1011。為使方案I中Mg2+完全沉淀即溶液中c(Mg2+)l 105mol/L，溶液的pH至少應調至 。方案I中過氧化鎂的質量分數(shù)為 (用含a、b的表達式表示)。方案中滴定前需加入少量 作指示劑；樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為 （用含V的表達式表示)?！敬鸢浮?1)檢查裝置的氣密性 用作催化劑(或催化H2O2的分解)消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響將右側刻度管緩緩向下移動直到兩側液面相平(2) 11 7(a-b)20淀粉溶液 2.8 V 25、下列裝置可用于某些氣體(或物質)的制備、干燥、性質的驗證和尾氣的處理(加熱及夾持、固定裝置均略去)，請回答下列問題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復使用)：(1)當圓底燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸時，可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。儀器的連接順序為ADBBC，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次CuO、_，證明H2有還原性的現(xiàn)象是_。檢查好裝置的氣密性后，在加熱B之前必須進行的操作是_。(2)若圓底燒瓶中盛裝MnO2、分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中是純鐵粉，則可選用上述裝置制取純凈的FeCl3(FeCl3遇水蒸氣產生白霧)。按氣流由左向右流動的方向，選擇適當?shù)膬x器與A相連進行實驗，按裝置的連接順序完成下表：儀器編號作用A制備Cl2裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_。實驗過程中，A、B兩處均需要加熱但不能同時加熱，應先加熱A一段時間后再點燃B處酒精燈的理由是_。設計一種方案，驗證實驗結束后，B裝置內固體中仍存在一定量的鐵單質：_。【答案】(1)無水硫酸銅左側的硬質玻璃管B中固體由黑色變成紅色(或左側硬質玻璃管中固體由白色變成藍色)檢驗H2是否純凈或裝置中的空氣是否排盡(2)儀器偏號作用F除去揮發(fā)出來的HClD干燥Cl2B制備FeCl3C(或D)防止水蒸氣進入B中導致FeCl3變質E吸收沒有反應完的Cl2，防止污染空氣(或其他合理答案)MnO24H2ClMn2Cl22H2O先用Cl2排除裝置內的空氣，防止加熱時O2氧化單質鐵取出裝置B中的固體，用吸鐵石靠近它，吸鐵石上有固體粉末出現(xiàn)【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是實驗方案設計。