2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 化學(xué)反應(yīng)速率（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 化學(xué)反應(yīng)速率（含解析） 1、下列四幅圖所表示的變化中，反應(yīng)速率最快的是(　　) 【答案】B 2、某一反應(yīng)物的濃度是2.0 molL-1,經(jīng)過4 min后,它的濃度變成1.68 molL-1,則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（　?。? A.0.2 molL-1min-1 B.0.1 molL-1min-1 C.0.04 molL-1min-1 D.0.08 molL-1min-1 【答案】D 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考察的是化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算。 3、反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為(　　) ①v(A)＝0.45 molL－1min－1②v(B)＝0.6 molL－1s－1③v(C)＝0.4 molL－1s－1④v(D)＝0.45 molL－1s－1 A．④>③＝②>①　　　　　 B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 【答案】A 【解析】若將反應(yīng)速率均化為以B表示的速率，且以mol/(Ls)為單位，①②③④表示的速率分別是0.022 5 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)、0.6 mol(Ls)、0.675 mol/(Ls)，故A項正確。 4、 將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（ ） A. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L s) B. 用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls) C. 2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% D. 2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L 【答案】A 5、取c(H+)均為0.01 mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ） ① 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 ② 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 ③ 鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 ④ 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大 ⑤ 醋酸與鋅反應(yīng)速率大 ⑥ 鹽酸與鋅反應(yīng)速率大 A．①⑥ B．②⑤ C．③④ D．①⑤ 【答案】B 6、已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)+ bB(g)cC(g) 起始濃度（mol/L） 3.0 1.0 0 2 s末濃度（mol/L） 1.8 0.6 0.8 由此可推出方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))之比為（ ） A． 3:1:2 B． 2:1:3 C． 9:3:4 D． 3:2:1 【答案】A 7、在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+ B2(g)2AB(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A ．容器里的壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變 B．單位時間內(nèi)生成2molAB的同時，消耗1 mol A2 C．單位時間內(nèi)生成2molAB的同時，生成1 mol A2 D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等，都等于0 【答案】C 8、一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol L－1、0.3mol L－1、0.08mol L－1，則下列判斷不正確的是（ ） A．c1：c2的值不能確定 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2 C．0.28molL－10 B．圖②可表示壓強(qiáng)（P）對反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響 C．圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化 D．根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5 【答案】D 14、在反應(yīng)3H2 + N2 2NH3 中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol / L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol / (Ls)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為（　?。? A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s 【答案】D 【解析】速率之比等于系數(shù)之比，速率等于濃度的變化量除以時間。 15、在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A．v（N2）＝0.1 molＬ-1ｓ-1 B．v（H2）＝0.9 molＬ-1ｓ-1 C．v（NH3）＝0.8 molＬ-1ｓ-1 D．v（N2）＝1 molＬ-1min-1 【答案】C 【解析】按照化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將上述四個反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為氮?dú)獗硎?，則B項：v（N2）＝1/3 v（H2）＝0.3 molＬ-1ｓ-1；C項：v（N2）＝1/2 v（NH3）＝0.4 molＬ-1ｓ-1 ；D項：v（N2）＝1 molＬ-1min-1=1/60 molＬ-1ｓ-1，所以最快的是C，答案選C。 16、工業(yè)制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下附圖是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。 ⑴KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_____（填代號）。 a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精 ⑵上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 （寫化學(xué)式）。 ⑶若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。 ⑷操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在__________（填性質(zhì)）上差異，采用____________（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。 【答案】⑴_ab _ ⑵ MnO2 、 KOH ⑶ 2/3 ⑷ 過濾 溶解度 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶 17、有下列化學(xué)儀器：①托盤天平?、诓ＡО簟、鬯幊住、軣、萘客病、奕萘科俊、吣z頭滴管　⑧細(xì)口試劑瓶?、針?biāo)簽紙 (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL－1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸________mL。 (2)實(shí)驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)__________ ______________。 (3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______________________________。 (4)若實(shí)驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)? ①稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：______。 ②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：______。 ③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水：______。 ④容量瓶中原有少量蒸餾水：______。 ⑤定容時俯視液面：______。 【答案】(1)27.2　(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)往容量瓶中加入適量的水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，將其放正，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用　(4)①偏低　②偏高?、燮汀、懿蛔儭?⑤偏高 【解析】(1)求需要的濃H2SO4的體積，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計算，設(shè)需濃H2SO4的體積為x，則：0．5 L1 molL－198 gmol－1＝x1.84 gcm－398%，解得x＝27.2 mL。(2)根據(jù)配制溶液的順序：①計算?、诹咳　、廴芙猗芤埔骸、荻ㄈ輷u勻　⑥裝瓶貼標(biāo)簽，可知所用儀器的先后次序是：⑤④②⑥⑦⑧⑨。(4)誤差分析根據(jù)c(H2SO4)＝來分析，①中稀釋H2SO4的燒杯未洗滌使得n(H2SO4)減少，c(H2SO4)偏低；②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容，冷至室溫后V偏小，c(H2SO4)偏高；③搖勻后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；④容量瓶中有少量水時，對c(H2SO4)無影響；⑤定容時俯視液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。 18、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組的成員經(jīng)過學(xué)習(xí)得知，Cl2與H2O發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，并且HClO具有比Cl2更強(qiáng)的氧化性。為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了科學(xué)實(shí)驗。先觀察氯水的外觀，然后用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得到無色溶液。請回答下列問題： (1)寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式___________。 (2)若不再進(jìn)行更多的實(shí)驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)________________________________。 (3)根據(jù)預(yù)測，實(shí)驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (4)他們要通過實(shí)驗進(jìn)一步探究溶液紅色褪色的原因究竟是上述中的①還是②，在此之前先做了實(shí)驗預(yù)案的設(shè)計。請簡述實(shí)驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論_____________。 【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO、ClO－ (2)氯水呈淺黃綠色 (3)①HCl和HClO中和了NaOH?、贖ClO漂白(氧化)了酚酞 (4)取試管內(nèi)的無色溶液3 mL于另一支試管中，再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。若溶液復(fù)現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪色的原因是①而不是②；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是① 【解析】(1)由題中提供的Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。 (2)氯水因Cl2的存在而呈淺黃綠色，氯水呈淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。 (3)溶液的紅色是酚酞與NaOH溶液相互作用的結(jié)果，若沒有酚酞，NaOH溶液無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由(1)中的分析可知，新制氯水中既含有以顯強(qiáng)酸性為主的HCl，又含有以顯強(qiáng)氧化性(漂白性)為主的HClO。 (4)如果是氯水中的HCl和HClO中和了NaOH而使紅色褪去，那么溶液中還存在酚酞，故可應(yīng)用驗證酚酞存在的方法來證明之；如果是氯水中的HClO漂白(氧化)了酚酞而使紅色褪去，那么溶液中就不存在酚酞了，故可應(yīng)用驗證酚酞不存在的方法來證明之 19、在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始到2min末收集到H2 1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在此后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則： （1）在前2min內(nèi)用FeCl2 表示的平均反應(yīng)速率是多少。 （2）在后4min內(nèi)用HCl表示的 平均反應(yīng)速率是多少。 （3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個較快。為什么。 【答案】(1) 0.25mol（Lmin）—1 、 （2）0.25 mol（Lmin）—1 (3)2min 反應(yīng)速率快。因為反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。 【解析】試題分析：（1）反應(yīng)開始到2min末收集到H2 1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 則氫氣的物質(zhì)的量是1.12L22.4L/mol＝0.05mol 因此生成0.05mol氯化亞鐵 所以在前2min內(nèi)用FeCl2 表示的平均反應(yīng)速率是 （2）鐵的物質(zhì)的量是5.6g56g/mol＝0.1mol 在前2min內(nèi)消耗鐵是0.05mol 所以后4min內(nèi)消耗鐵是0.1mol－0.05mol＝0.05mol 所以消耗氯化氫的物質(zhì)的量是0.05mol2＝0.1mol 則在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是 （3）因為反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，所以前2min與后4min相比，2min 反應(yīng)速率快。 考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算和判斷 點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對反應(yīng)速率概念以及有關(guān)計算的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。 20、(1)有A、B、C、D四種未知溶液，已知它們分別是H2SO4、NaHCO3、BaCl2、Na2SO4四種溶液中的一種，現(xiàn)進(jìn)行如下表所示的實(shí)驗，根據(jù)現(xiàn)象，試確定B、C、D各是什么物質(zhì)。 實(shí)驗 反應(yīng)現(xiàn)象 結(jié)論 A＋B 產(chǎn)生無色氣體 B是　　　　　　 A＋C 無明顯現(xiàn)象 C是　　　　　　 A＋D 產(chǎn)生白色沉淀 D是　　　　　　 (2)現(xiàn)有下列四組溶液，每組包括三種溶液并按X、Y、Z的順序排列： 甲組 乙組 丙組 丁組 X BaCl2 Na2CO3 KCl K2CO3 Y 硝酸 硝酸 鹽酸 鹽酸 Z Na2CO3 AgNO3 K2CO3 BaCl2 請根據(jù)下列操作中所觀察到的現(xiàn)象回答問題。 向CaCl2溶液中加入X溶液，產(chǎn)生白色沉淀；然后加入過量的Y溶液，沉淀消失，并產(chǎn)生無色無味的氣體；再加入少量的Z溶液，又生成白色沉淀。 ①上述操作過程中，選用了　　　　　組溶液。 ②最后一步反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)NaHCO3；Na2SO4；BaCl2(各1分) (2)①乙(1分) ②Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3分) 21、(8分)有一包白色固體混合物，該混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗： (1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液。 (2)取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。試根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象推斷，并完成下面的填空： 該混合物中肯定沒有________和________；肯定含有________和________(寫化學(xué)式)。 【答案】CuSO4　Na2CO3　Na2SO4　MgCl2 【解析】 22、下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味。B與E的實(shí)驗式相同 在有機(jī)物中，凡是具有-CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，具有如下性質(zhì)： （1）與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色的沉淀， （2）在催化劑的作用下，-CHO被氧氣氧化為-COOH,即： 2R-CHO+O22R-COOH 根據(jù)根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題： (1) A的化學(xué)式為 ，B的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　 　　　。與B護(hù)衛(wèi)同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱 。 (2) F在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)的反應(yīng)方程式 (3) E與氨水發(fā)生的離子方程式 E與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 　　 (4) 其中能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有 （填名稱）。 (5) 寫出鈉與C的反應(yīng)方程式 (6) 寫出C→D的反應(yīng)方程式 (7) C+E→F的反應(yīng)方程式 【答案】（1）（C6H10O5）ｎ CH2OH（CHOH）4CHO 果糖 （2）CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH （3）CH3COOH+NH3.H2O＝CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+CO2↑+H2O （4）BE (5)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ (6) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (7) C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 【解析】該推斷題的突破口在“面粉”和“B與E的實(shí)驗式相同”。面粉的主要成分是淀粉。通過題目提示可推知A為淀粉，由于A充分水解，所以水解產(chǎn)物為單糖，故B為葡萄糖；通過C生成D的條件可知C為醇、D為醛，結(jié)合酒的釀制，可知C、D分別為乙醇、乙醛，故E為乙酸；又因為C、E生成F，故F為乙酸乙酯，故F在稀硫酸中的水解反應(yīng)就是乙酸乙酯的水解。然后根據(jù)題目要求作出答案。 23、 反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示。回答下列問題： （1）上述反應(yīng)的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”） （2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則： ①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 。 ②反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 ③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= 。 【答案】 （1）小于 小于 （2）①0.085mol ②0.082mol/L ③0.007mol/(Lmin) 【解析】（1）圖中顯示，T2時達(dá)到平衡所用時間少，速率大所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，可判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫K將增大。（2）平衡問題的常規(guī)計算，略。 24、一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,請回答： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________； (2)反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為__________________________________。 【答案】(1)3B＋4C6A＋2D (2)0.05 molL－1s－1 【解析】根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0) mol∶(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2) mol∶(0.4－0) mol＝6∶3∶4∶2，所以化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D。 v(B)＝＝0.05 molL－1s－1