2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（含解析） 1、下列選項(xiàng)的過(guò)程中需要通電才可以進(jìn)行的是（　?。? ①電離 ②電解 ③電鍍 ④電化學(xué)腐蝕 A、①②③ B、②③④ C、②③ D、全部 【答案】C 【解析】試題分析：電解和電鍍都需要借助外接電源完成；電離在水溶液或者熔融狀態(tài)下就可以發(fā)生；電化學(xué)腐蝕如析氫腐蝕，吸氧腐蝕，只需在合適的條件下就可以自發(fā)進(jìn)行，不需要通電；故選C。 考點(diǎn)：基本概念 點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)基本概念的理解程度，可以看到四個(gè)都含有“電”，要理解本質(zhì)就可以解決。電離，就是指電解質(zhì)（分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3H2O、氫硫酸（硫化氫）H2S、氫氯酸（鹽酸 氯化氫）HCl等或晶體，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的一種過(guò)程。電解是將電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)物質(zhì),（又稱電解液），在陰極和陽(yáng)極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，電化學(xué)電池在外加電壓時(shí)可發(fā)生電解過(guò)程。電鍍就是利用電解原理在某些金屬表面上鍍上一薄層其它金屬或合金的過(guò)程，是利用電解作用使金屬或其它材料制件的表面附著一層金屬膜的工藝從而起到防止腐蝕，提高耐磨性、導(dǎo)電性、反光性及增進(jìn)美觀等作用。不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中所發(fā)生的腐蝕是電化學(xué)腐蝕最突出的例子。只要學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中牢記并理解這些含義，便不難解答此題。 2、為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可采取的措施有（） ①與石墨棒相連 ②與直流電源負(fù)極連接 ③與直流電源正極連接 ④與鋅板相連 A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 【答案】C 【解析】本題考查金屬腐蝕一種防護(hù)方法——電化學(xué)保護(hù)法。該方法的理論根據(jù)是：金屬晶體(如Fe)中存在如下平衡：Fe－2e－,Fe2＋。顯然，鐵接觸到的物質(zhì)若易失電子，使平衡向左移動(dòng)，即鐵不易失電子；否則，將加速Fe失電子被腐蝕，Zn比Fe活潑。 3、下列情況與電化學(xué)無(wú)關(guān)的是（　?。? A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊 B．鋁片不用特殊方法保存 C．純鋅與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快 D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用 【答案】B 【解析】鋁片與O2反應(yīng)表面生成一層致密的氧化物薄膜，防止內(nèi)部被腐蝕，與電化學(xué)無(wú)關(guān)。 4、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（　?。? A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn) C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極 【答案】C 5、下列敘述正確的是( ) A．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，F(xiàn)e作陽(yáng)極，石墨作陰極 B．電解氯化銅時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量和陰極上析出的銅的質(zhì)量相等 C．鋼鐵在空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極 D．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向電池的負(fù)極 【答案】C 6、下列說(shuō)法不正確的是（　　） A．運(yùn)用電化學(xué)原理可以進(jìn)行金屬防護(hù) B．氫氧化鋁、碳酸鈣、醋酸鉛都可作抗酸藥 C．使用太陽(yáng)能代替化石燃料，能減少溫室氣體的排放 D．“酸雨”主要是由大氣中含有較高濃度的硫和氮的氧化物造成的 【答案】B 7、化學(xué)與生活、生產(chǎn)有著密切關(guān)系，下列敘述正確的是( ) A、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，H+得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕 B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，OH-失電子釋放出O2，鋼鐵被腐蝕 C、船底鑲嵌鋅塊，鋅發(fā)生還原反應(yīng)而被消耗，以保護(hù)船體 D、外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門(mén)上，可保護(hù)閘門(mén) 【答案】A 8、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是( ) A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ +2e－=　Cl2 ↑ B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－ C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ == Cu2+ D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－ == Fe2+ 【答案】D 9、每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10～20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個(gè)典型的例子。對(duì)其中原理的描述正確的是（ ） A．圖—1：a為電源正極 B．圖—1：輔助電極上的反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH- C．圖—2：電子流動(dòng)方向d→c D．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅 【答案】C 10、下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為 B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為： C. 破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕 D. 用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，犧牲陽(yáng)極作原電池的正極 【答案】D 11、在鐵的吸氧腐蝕中,發(fā)生還原反應(yīng)的那個(gè)電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是　　 A、2H2O+O2+4e=4OH- B、2H++2e=H2　　 C、4OH--4e=2H2O+O2 D、Fe－2e=Fe2+　　 【答案】A 12、鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充．放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( ) A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH－ = NiOOH + H2O B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程 C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng) 【答案】A 13、如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( ) A.a中發(fā)生了吸氧腐蝕，b中發(fā)生了析氫腐蝕 B.兩試管中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe-2e-====Fe2+ C.生鐵塊中碳作原電池正極 D.在一段時(shí)間后，紅墨水兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋? 【答案】D 【解析】從圖示可以得知，左邊發(fā)生吸氧腐蝕，右邊發(fā)生析氫腐蝕，左邊由于吸收氧氣，導(dǎo)致氣壓降低，而右邊則是析出氫氣，導(dǎo)致氣壓變大。故應(yīng)出現(xiàn)兩邊液面變?yōu)橛业妥蟾摺? 14、下列操作或儀器的選用正確的是（　?。? 【答案】A 【解析】B、中性或堿性溶液，鋼鐵腐蝕吸氧腐蝕，故錯(cuò)誤。 C、容量瓶不能稀釋溶液或溶解固體，故錯(cuò)誤。 D、氯化氫極易溶于水能產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故錯(cuò)誤。 15、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（　?。? 圖1 圖2 圖3 圖4 A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B．圖2中，滴加少量K(SCN)3溶液，一定會(huì)出現(xiàn)紅色沉淀 C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極 【答案】C 【解析】越靠近底O2濃度越小，腐蝕越輕，故A錯(cuò)；鐵腐蝕后的溶液中不一定有Fe3+，故B錯(cuò)；燃?xì)庠畹闹行牟课粵](méi)有水，發(fā)生的是化學(xué)腐蝕而不是電化學(xué)腐蝕，故C正確；因Mg的活潑性強(qiáng)于鐵，故Mg作負(fù)極，D錯(cuò)。 16、請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動(dòng)，并回答相關(guān)問(wèn)題： 發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)蘋(píng)果切開(kāi)不久，果肉上會(huì)產(chǎn)生一層咖啡色物質(zhì)，好像生了“銹”一般。 提出問(wèn)題：這三種物質(zhì)“生銹”的原因是什么？ 收集證據(jù)： (1)回憶已有知識(shí)：鐵生銹的條件是________。 (2)查閱有關(guān)資料：“銅銹”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗稱銅綠)；蘋(píng)果“生銹”是果肉里的物質(zhì)(酚和酶)與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應(yīng)，生成咖啡色的物質(zhì)。 (3)實(shí)驗(yàn)探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個(gè)月，觀察現(xiàn)象如下： 裝置 現(xiàn)象 銅片不生銹 銅片不生銹 銅片不生銹 銅片生銹且水面 附近銹蝕最嚴(yán)重 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ①據(jù)A裝置推知，銅生銹需要____________________________。 ②據(jù)B裝置推知，銅生銹需要____________________________。 ③據(jù)C裝置推知，銅生銹需要_____________________________。 ④據(jù)D裝置推知，銅生銹主要是發(fā)生了________腐蝕。(填“析氫”或“吸氧”)負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_______。反思與應(yīng)用： ⑤寫(xiě)出一種防止鐵或銅生銹的具體方法______________________。 【答案】(1)鐵與氧氣、水同時(shí)接觸 (3)①H2O　②CO2?、跲2 ④吸氧　Cu－2e－===Cu2＋ ⑤保持金屬制品表面的潔凈和干燥(或金屬制品表面涂上保護(hù)膜)(答案合理即可) 【解析】(1)回憶已有知識(shí)或結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)論可得出鐵生銹的條件為與O2和H2O同時(shí)接觸。 (3)通過(guò)A、B、C、D四套裝置比較看出，A證明無(wú)H2O，銅片不生銹，B證明無(wú)CO2，銅片不生銹，C證明無(wú)O2銅片不生銹，而據(jù)D現(xiàn)象可知，銅發(fā)生了吸氧腐蝕，負(fù)極Cu失去電子。據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論不難想出⑤的做法與方案。 17、（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問(wèn)題： ①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的 腐蝕。 ②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）芒硝化學(xué)式Na2SO4l0H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用圖乙所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。 ①此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù) （填“大于”“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。 ②制得的氫氧化鈉溶液從出口 （填“A”“B”“C”或“D”）導(dǎo)出。 ③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 。 ④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。 【答案】（1）①吸氧 ②2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH- （2）①小于 ②D ③H+放電促進(jìn)水的電離，使OH-濃度增大 ④H2-2e-+4OH-= 2H2O 【解析】（1）開(kāi)關(guān)K與a連接，是原電池裝置，F(xiàn)e發(fā)生電化學(xué)腐蝕。電解質(zhì)溶液呈中性，故發(fā)生吸氧腐蝕。若K與b連接，則為石墨是陽(yáng)極、Fe作陰極、電解飽和食鹽水的裝置。（2）電解Na2SO4溶液時(shí)：①SO42-通過(guò)陰離子交換膜，Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，所以陰離子數(shù)小于陽(yáng)離子數(shù)；②NaOH是陰極產(chǎn)物，從陰極室D口導(dǎo)出；③H+在陰極放電，破壞水的電離平衡，因而c(OH-)增大，pH增大。④由“H2-O2-NaOH溶液”組合成燃料電池，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)為2H2+O2 === 2H2O。 18、某化學(xué)小組對(duì)金屬的腐蝕情況進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示： 請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)推測(cè)一下2天后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)果： (1)鐵釘被腐蝕最嚴(yán)重的是________(填裝置序號(hào)，下同)，鐵釘基本不變的是______________。 (2)四個(gè)裝置的右側(cè)管內(nèi)的液面由高到低的順序?yàn)開(kāi)_____________。 (3)影響金屬腐蝕的因素除了金屬本身的性質(zhì)外，還有______________。 (4)你認(rèn)為保護(hù)鐵制品不被腐蝕的做法有__________________________。 【答案】(1)C　D　(2)C、B、D、A (3)水、氧氣和電解質(zhì)溶液等 (4)一是隔絕空氣(可在表面涂油等)；二是保持表面干燥(用后洗凈擦干) 【解析】本題要注意四個(gè)裝置中電解液的不同和鐵釘所處的環(huán)境的差別，A中的稀硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，鐵釘處于潮濕的空氣中，能發(fā)生吸氧腐蝕使右管液面下降；B、C中的鹽酸具有揮發(fā)性，鐵釘處于酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕使右管液面上升，C中濃鹽酸揮發(fā)性更強(qiáng)，鐵釘被腐蝕最嚴(yán)重，產(chǎn)生的氫氣最多；而D中濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性且有吸水性，這樣D中鐵釘處于一個(gè)相對(duì)干燥的環(huán)境難被腐蝕，U形管中的液面基本不變。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，同樣的鐵釘在不同的環(huán)境中被腐蝕的情況不同， 說(shuō)明外界條件也對(duì)金屬的腐蝕有影響，影響因素主要有電解質(zhì)溶液、水和空氣中的氧氣等。要保護(hù)金屬不被腐蝕，只要使金屬不具備被腐蝕的條件即可。 19、如下圖所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化銅粉末，B、D兩個(gè)U型管中裝有氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，用來(lái)充分吸收二氧化碳?xì)怏w。將3.0g干燥的二氧化碳?xì)怏w全部通入A管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，B管質(zhì)量增加0.8g，D管質(zhì)量增加3.3g，計(jì)算進(jìn)入C管和離開(kāi)C管的一氧化碳的質(zhì)量各為多少？ 【答案】進(jìn)入C管的CO質(zhì)量為2.8g，離開(kāi)C管的CO質(zhì)量為0.7g 20、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒。它們之間存在如下圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出： A的化學(xué)式________；D的化學(xué)式________。 (2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式______________________________________。 【答案】 【解析】考查常見(jiàn)10電子、18電子的微粒和微粒間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (1)在熟悉10電子、18電子的常見(jiàn)微粒的基礎(chǔ)上，觀察框圖，容易想到NH＋OH－NH3＋H2O的反應(yīng)，其次應(yīng)想到HF＋OH－===F－＋H2O，再聯(lián)想到H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O。 (2)從上述反應(yīng)式可以看出OH－能奪取H2S或HS－中的H＋，所以結(jié)合質(zhì)子的能力B>C，即OH－>S2－(或HS－)。 21、烯烴在一定條件下氧化時(shí)，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮，如： （1）若在上述類(lèi)似條件下發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。______________________________________________ （2）已知某烴（C7H12）在上述條件下反應(yīng)后，生成兩種有機(jī)物, ，試寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_______________________ 【答案】 （2）CH3—CH=CH—CH2—CH=CH—CH3 【解析】本題是“信息給予題”，此類(lèi)題主要是考查知識(shí)遷移能力。其特點(diǎn)就是給出新的信息，并根據(jù)給出信息的設(shè)問(wèn)。解答此類(lèi)題的關(guān)鍵是讀懂信息，不僅注重信息的形式，還要注意信息的規(guī)律及本質(zhì)。本題所給信息為烯烴被氧化的規(guī)律。要注意對(duì)此反應(yīng)物與生成物在組成與結(jié)構(gòu)上的區(qū)別和內(nèi)在聯(lián)系，即雙鍵斷裂后在雙鍵上又各連結(jié)一個(gè)氧原子形成，而其他部位保持不變， 22、已知常溫下A是黃綠色氣體，C是淡黃色固體，E為紅褐色膠體。在合適的反應(yīng)條 件下，他們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)： (1) 上圖F物質(zhì)的化學(xué)式________ (2) 簡(jiǎn)要寫(xiě)出由D制備E膠體的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程_______。 (3) 寫(xiě)出B+ C→G在一定條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______ (4) 寫(xiě)出B在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：_______ (5) 在一定溫度下，。向一個(gè)容積不變的 容器中，充入2mol L和1molO2,使之充分反應(yīng)，放出的熱量為Q，則Q_______196. 6kJ (填“ >”、“〈”或“=”）。 【答案】（1） Fe2O3 ； （2） 將FeCl3飽和溶液逐滴加入到沸水中，煮沸直至顏色變?yōu)榧t褐色； （3）Fe+SFeS； （4） 2H2O+O2+4e- =4OH-；（5）< 【解析】試題分析：由題中信息發(fā)生，A是黃綠色氣體，則A為Cl2，C是淡黃色固體，則C為Na2O2或S，E為紅褐色膠體，則E為Fe(OH)3，B為Fe，C為S，D為FeCl3，G為FeS，F(xiàn)為，F(xiàn)e2O3，L為SO2，I為SO3。根據(jù)以上分析， (1) F物質(zhì)的化學(xué)式為Fe2O3。 (2) 由D制備E膠體的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程是將FeCl3飽和溶液逐滴加入到沸水中，煮沸直至顏色變?yōu)榧t褐色。 (3) B+ C→G在一定條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+SFeS。 (4) Fe潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕是吸氧腐蝕，是負(fù)極，正極是O2，正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e- =4OH-。 (5)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故Q<196. 6kJ。 考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷 氯氣的化學(xué)性質(zhì) 常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用 點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意推斷Fe為解答該題的關(guān)鍵，從化合價(jià)變化的角度分析。 23、防止鋼鐵腐蝕可以延長(zhǎng)鋼鐵制品的使用壽命。在鋼鐵制品表面鍍銅可以有效地防止其腐蝕，電鍍的裝置如圖所示： (1)上面的電鍍裝置圖的“直流電源”中　　　(選填“a”或“b”)是正極。 (2)接通電源前，裝置圖中的銅、鐵兩個(gè)電極質(zhì)量相等，電鍍完成后，將兩個(gè)電極取出，用蒸餾水小心沖洗干凈、烘干，然后稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，由此計(jì)算電鍍過(guò)程中電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為　　　　　。 (3)上述鐵鍍件破損后，鐵更容易被腐蝕。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明鍍銅鐵鍍件破損后，鐵更容易被腐蝕的原因：_________________________________， 由此可推知鐵鍍　　　　(填一種金屬)在破損時(shí)鐵不易被腐蝕。 【答案】(1)a　(2)0.08 mol (3)鐵比銅活潑，鐵與銅構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極，鐵作負(fù)極，更易被腐蝕　 鋅(合理即可) 【解析】(1)電鍍時(shí)正極連接的電極為陽(yáng)極，故a為正極。(2)陽(yáng)極溶解的銅等于陰極上析出的銅，故陽(yáng)極溶解的銅為2.56 g，即0.04 mol，故電鍍過(guò)程中電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.08 mol。(3)鍍件破損時(shí)，鍍層金屬與鍍件金屬在周?chē)h(huán)境中形成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬更容易被腐蝕。若在鐵上鍍上比鐵活潑的金屬，鍍層破損后鐵不易被腐蝕。 24、某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究： （1）經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是 (填字母)。 （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)為： ； （3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是（ ） A. 錫 B. 銅 C. 鋅 （4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對(duì)鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過(guò)程可表示如下： 為檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時(shí)間將觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________。 【答案】（1）A （2）O2＋2 H2O＋4e－＝ 4 OH－ （3）C （4）鐵制品表面有紅色固體析出 【解析】（1）鐵生銹需要O2和H2O，所以A中鐵釘最容易生銹。 （2）H2O為中性，所以鐵釘生銹時(shí)正極反應(yīng)方程式為：O2＋2 H2O＋4e－＝ 4 OH－ （3）為防止鐵生銹，應(yīng)在鐵釘表面鍍上的金屬的活潑性大于鐵，形成原電池時(shí)，鐵做陰極被保護(hù)，故C項(xiàng)正確。 （4）如果成品不合格，鐵與硫酸銅溶液接觸，發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵，所以一段時(shí)間將觀察到的現(xiàn)象為：鐵制品表面有紅色固體析出。