安徽省銅陵市第五中學(xué)高三10月月考 化學(xué)試題及答案

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1、 銅陵市第五中學(xué)2015屆高三第三次月考 化學(xué)試題 時間:90分鐘 滿分:100分 一 選擇題(每題只有一個正確選項(xiàng),每題3分 共48分) 1.對下列定量實(shí)驗(yàn)中的基本操作和儀器的描述正確的是( ) A.用托盤天平稱取 NaOH固體20.0 g B.將用水潤濕的pH試紙,浸入稀鹽酸溶液,測定溶液的pH C.滴定管的0刻度線在上部,而量筒的0刻度線在下部 D.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,定容后,經(jīng)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,此時再加入蒸餾水使其液面與刻度持平 2.下列除去雜質(zhì)的方法中,正確的是( ) A、除去銅粉中混有的鐵:加足量稀硝酸,過濾 B

2、、除去N2中少量的CO:通過足量灼熱的CuO粉末 C、除去KCl溶液中的少量CaCl2:加適量Na2CO3溶液,過濾 D、除去CO2中的少量的HCl:通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液 3. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ) 4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是( ) A.常溫常壓下 ,3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NA B.0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C.15g甲基(—14CH3)所含的電子數(shù)為9NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氯仿(CHCl3)中所含氯原

3、子數(shù)為0.3NA 5.下列各組離子在堿性條件下能大量共存,而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( ) A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B.K+、CO32-、Cl—、NO3— C.Na+、K+、NO3—、SO32— D.NH4+、Na+、SO42-、NO3— 6.在下列氧化還原反應(yīng)中,水作為氧化劑的是( ) A.C+ H2O CO+ H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2 7.從海水中提

4、取溴,主要反應(yīng)為:2Br—+Cl2=2Cl—+Br2,下列說法正確的是 A.溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑 C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng) 8.下列敘述正確的是( ) A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng) B.金屬陽離子被還原后,一定得到該元素的單質(zhì) C.核外電子數(shù)相同的原子,一定是同種元素的原子 D.能與酸反應(yīng)的氧化物,一定是堿性氧化物 9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)離子方程式均正確的是(  ) A.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O

5、2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- D.用濃鹽酸酸化的KMnO4與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O 10.在一定條件下,RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+F2+2OH-=RO4-+ 2F-+H2O從而可知在RO3n-中,元素R的化合價是( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 11.根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3++2I-=2Fe

6、2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是( ) A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- 12.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中,不能用膠體知識解釋的是( ) A.在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀 B.用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血 C.清晨,在茂密的樹林,常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱 D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進(jìn)行治療

7、 班級 姓名 考號 . …………………………密………… 封………… 線…………內(nèi)……………不……………要……………答……………題………………………… 13.對于以下反應(yīng): ①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng) ②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng) ③Si與燒堿溶液反應(yīng) ④Fe與稀硝酸反應(yīng) 改變反應(yīng)物用量時,不能用同一個離子方程式表示的是(  ) A.①②③ B.①②④

8、C.①③④ D.②③④ 14.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(  ) A.2 mol    B.1 mol C.0.5 mol   D.0.25 mol 15.反應(yīng)(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng): 2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I(xiàn)2(1) 2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I(xiàn)2(2) 下列說法正確的是 (  ) A.兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物 B.I2在反應(yīng)(1)中是還原

9、產(chǎn)物,在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物 C.氧化性:MnO2>SO>IO>I2 D.反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5 16.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是 ( ) A.+6 B.+3 C.+2 D.0 銅陵市第五中學(xué)2015屆高三第三次月考 化學(xué)試題 時間:90分鐘 滿分:100分 可能用到的相對原子質(zhì)量:H :1 C:12 N:14 O :16 Na:23 Cl:35.5 S

10、:32 I:127 K:39 一. 選擇題(每題3分,共48分) 序號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 序號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二.填空題(52分) 1.書寫離子方程式(4分) 在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液, 在NaHCO3溶液中加入足量的Ca(OH)2 2.(10分)氧化還原反

11、應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式: NO3-+4H++3e-===NO↑+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。 (1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式: _____________________________________________________________________ (2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì)。 (3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。 (4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時

12、,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是____________________________________________________________________。 3.(12分)有一無色透明溶液,欲確定是否含有以下十種離子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): ①取少量待測液加幾滴石蕊溶液,溶液顯紅色。 ②取少量溶液,濃縮后加Cu和濃硫酸,加熱,有無色氣體產(chǎn)生,此無色氣體遇空氣變成紅棕色。 ③取少量溶液,加過量氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。 ④取實(shí)驗(yàn)③中上層清液滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

13、,此沉淀不溶于硝酸。 ⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,當(dāng)NaOH過量時,部分沉淀溶解。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),溶液中肯定存在的離子:____________________; 肯定不存在的離子:______________________________________ 尚不能確定的離子是:____________________________________。\ 4.(12分)市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明: 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461 產(chǎn)品等級 一級 配 料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 碘含量(以I計(jì)) 20~50mg/kg (1)碘酸鉀與碘

14、化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)(4分) KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O (2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 ②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為: a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入適量Na2SO3稀溶液; c.分離出下層液體。 以上設(shè)計(jì)中遺漏的操

15、作及在上述步驟中的位置是 (3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為: a. 準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解; b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全; c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.010-4molL-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反應(yīng)完全。 密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題 ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。 ②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)

16、和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是 mg/kg。 5. (14分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波,它可看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某?;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想,并通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。 【提出問題】 Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢? 【實(shí)驗(yàn)探究】 取適量Na2S2O3晶體,溶于水中制成Na2S2O3溶液,進(jìn)行如下探究。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示) 探究① A.

17、 a.溶液pH=8 i.S2O32 -+H2O HS2O3-+ OH- B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 b. ii. S2O32一+2H+=S↓+SO2↑+H2O 探究② C.向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 c.氯水顏色變淺 iii. 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 探究①: 。 探究②

18、: 。 【問題討論】 ⑴甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由 。 ⑵請你重新設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案,證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是

19、 。 銅陵市第五中學(xué)2015屆高三第三次月考 化學(xué)答案 一. 選擇題(每題3分,共48分) 序號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D D A C A D C 序號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B B A B D D B 二.填空題(52分) 1.(4分) Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3↓+H2O 2.(10分) 

20、(1)14HNO3+3Cu2O=== 6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (2)酸性 氧化性 (3)0.6 (4)使用了較濃的HNO3,產(chǎn)物中有部分NO2生成 3.?。?2分)Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-  Ba2+、Fe2+、HCO3-、I-  Na+、Cl- 4.(12分)(1)1、5、3、3、3、3。(4分) (2)①I2+SO32 -+H2O = 2I-+SO42 -+2H+;(2分)②在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置。(2分) (3)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色。(2分) ②20(2分) 5. (14分) A.用玻璃棒

21、蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部,將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 (2分) b.有淡黃色沉淀(或乳白色渾濁)和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生 (2分) ⅲ.S2O32 -+ 4C12+5H2O2SO42 -+ 8C1-+10H+ (2分) 探究①:Na2S2O3呈堿性,能與強(qiáng)酸反應(yīng)(2分,其它合理答案也給分) 探究②:具有還原性 (2分) (1)不正確,因氯水過量,氯水中同樣含有Cl- (2分) (2)取少量反應(yīng)后的溶液,向其中滴入氯化鋇溶液,若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,則說明Na2S2O3能被氯水氧化 (2分)

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