2019-2020年高考試題(化學(xué))浙江卷.doc
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2019-2020年高考試題(化學(xué))浙江卷 7.下列說法不正確的是 A.儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì),單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量 B.Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池 C.Ba2+濃度較高時(shí)危害健康,但BaSO4可服人體內(nèi),作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病 D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附 【答案】D 【考點(diǎn)定位】生產(chǎn)、生活中的各種材料 【名師點(diǎn)睛】在日常生活中隨處都是化學(xué)知識(shí)。例如胃酸的主要成分為鹽酸,硫酸鋇不溶于水或鹽酸,可以做鋇餐,但碳酸鋇因?yàn)槟苋苡邴}酸,而會(huì)造成鋇離子中毒不能代替硫酸鋇。納米鐵粉可以和污水中的離子發(fā)生置換反應(yīng)進(jìn)而除去重金屬離子,利用了金屬的活動(dòng)性順序。 8.下列敘述不正確的是 A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火 B.探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí),若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí),再用水浴加熱至設(shè)定溫度,則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高 C.蒸餾完畢后,應(yīng)先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置 D.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí),改用滴管滴加蒸餾水至刻度線 【答案】B 【解析】 試題分析:該實(shí)驗(yàn)要求開始時(shí)溫度相同,然后改變溫度,探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合,若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱,隨著熱量的散失,測(cè)得的反應(yīng)速率偏低,答案選B。 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全與處理,探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),蒸餾和溶液的配制等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】在出現(xiàn)火災(zāi)的時(shí)候一定要分清著火的物質(zhì)是什么及其相應(yīng)的化學(xué)性質(zhì),鈉鉀等金屬著火后生成過氧化物,都可以和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,不能用水或二氧化碳滅火,鎂可以和二氧化碳反應(yīng),所以也不能用泡沫滅火器滅火。在蒸餾實(shí)驗(yàn)中,先停止加熱,因?yàn)檎麴s燒瓶仍然是熱的,還有物質(zhì)出來,所以繼續(xù)通入冷卻水,待燒瓶冷卻后再拆卸蒸餾裝置。此操作遵循了先來后走的原則。例如氫氣還原氧化銅,先通入氫氣后加熱,實(shí)驗(yàn)結(jié)束,先撤酒精燈,繼續(xù)通通氣,待冷卻后撤掉氫氣。 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W?的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是 A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B.原子半徑大?。篨<Y,Z>W(wǎng) C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷,元素周期律的綜合應(yīng)用等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】掌握原子的電子層結(jié)構(gòu)特征。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的有氦、碳、硫,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍的有氧。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的為碳,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的為氧。最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的為磷和鋰。同主族元素原子序數(shù)是2倍關(guān)系的為硫和氧。 10.下列說法正確的是 A.的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu)) B.CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上 C.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D.與都是α-氨基酸且互為同系物 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷,系統(tǒng)命名法,同系物等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu),甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯是平面結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),苯是平面結(jié)構(gòu)。所以根據(jù)這些結(jié)構(gòu)將有機(jī)物進(jìn)行分割,進(jìn)行共面或共線的分析。CH3CH=CHCH3分子含有碳碳雙鍵,類似乙烯,可以由碳原子形成平面結(jié)構(gòu),但不可能是直線型。同系物指結(jié)構(gòu)相似在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)。注意結(jié)構(gòu)相似的含義:含有相同的官能團(tuán),且官能團(tuán)個(gè)數(shù)相同,例如苯酚和苯甲醇,都有羥基,但屬于酚或醇不是同系物的關(guān)系,有些寫出分子式不能確定其結(jié)構(gòu)或官能團(tuán)的物質(zhì)也不能確定是否為同系物,例如C2H4和C4H8。 11.金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是 A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面 B.比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高 C.M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D.在M–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查原電池的工作原理。 【名師點(diǎn)睛】原電池是將化學(xué)能變成電能的裝置。負(fù)極失去電子,被氧化,正極得到電子被還原。注意原電池中的正負(fù)極的反應(yīng),氧氣肯定在正極得到電子,金屬肯定在負(fù)極失去電子,結(jié)合原電池的電解質(zhì)的環(huán)境分析其電極反應(yīng)的書寫。在電解質(zhì)溶液中,陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子向正極移動(dòng),電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極。學(xué)優(yōu)高考網(wǎng) 12.苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時(shí),HA的Ka=6.2510–5,H2CO3的Ka1=4.1710–7,Ka2=4.9010–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分) A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低 B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A–)不變 C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中=0.16 D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA) 【答案】C 【解析】 試題分析:A.根據(jù)題意,苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A–,相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.提高CO2充氣壓力,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,CO2+H2O+A-=HA+HCO3-,飲料中c(A–)減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中=c(H+)Ka=10-56.2510–5=0.16,C項(xiàng)正確;D.碳酸飲料中加入的各成分含量未知,無法比較各種粒子的濃度關(guān)系,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。 【考點(diǎn)定位】考查弱電解質(zhì)的電離。 【名師點(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響,水解顯堿性的鹽溶液中加入酸,促進(jìn)水解,加入堿抑制水解。結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)分析其移動(dòng)的產(chǎn)物。在溶液中加入苯甲酸鈉,苯甲酸鈉存在水解平衡,溶液顯堿性,通入二氧化碳,促進(jìn)水解,水解生成更多的苯甲酸,抑菌能量增強(qiáng)。提高二氧化碳的充氣壓力,使 水解程度增大,c(A–)減小。 13.為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程: 下列說法不正確的是 A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B.X可以是空氣,且需過量 C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO D.處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查工業(yè)廢水、廢氣的處理等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】工業(yè)廢氣中的二氧化碳和二氧化硫都可以被過量的石灰乳吸收,而氮?dú)狻⒁谎趸?、一氧化氮不被吸收,從亞硝酸鈉和銨根離子反應(yīng)生成無污染的氣體分析,無污染的氣體為氮?dú)?,則說明一氧化氮被氫氧化鈉吸收,因?yàn)榇嬖贜O+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O反應(yīng),所以要使氣體中的一氧化氮被氫氧化鈉吸收,應(yīng)該通入空氣,使部分一氧化氮變成二氧化氮,且不能過量。剩余的氣體為一氧化碳,所以捕獲的產(chǎn)物為一氧化碳。本題考查的是非金屬及其化合物的性質(zhì)。結(jié)合元素守恒和元素化合價(jià)的變化分析各物質(zhì)的成分。 非選擇題部分(共180分) 26.(10分)化合物X是一種有機(jī)合成中間體,Z是常見的高分子化合物,某研究小組采用如下路線合成X和Z。 已知:①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基 ②RCOOR’+R’CH2COOR’ 請(qǐng)回答: (1)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱是_________。 (2)Y→Z的化學(xué)方程式是____________。 (3)G→X的化學(xué)方程式是__________,反應(yīng)類型是___________。 (4)若C中混有B,請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)B的存在(要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_________。 【答案】26.(1)CH2=CH2 羥基 (2) (3) 取代反應(yīng) (4)取適量試樣于試管中,先用NaOH中和,再加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱,若產(chǎn)生磚紅色沉淀,則有B存在。 (4)C為(CH3)2CHCOOH,B為(CH3)2CHCHO,C中含有B,只需要檢驗(yàn)醛基是否存在即可,即取適量試樣于試管中,先用NaOH中和,再加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱,若產(chǎn)生磚紅色沉淀,則有B存在。 【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的合成和推斷,有機(jī)反應(yīng)類型,有機(jī)化學(xué)方程式的書寫,醛基的檢驗(yàn)等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】掌握常見的有機(jī)代表物的性質(zhì)、各類官能團(tuán)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類型、物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系與各類官能團(tuán)的數(shù)目關(guān)系,充分利用題目提供的信息進(jìn)行分析、判斷。有機(jī)物推斷題要從反應(yīng)條件和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征入手。能連續(xù)氧化的為醇氧化成醛,再氧化成酸,則醇的結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH,兩種有機(jī)物反應(yīng)變成一種有機(jī)物通常是醇和酸的酯化反應(yīng)。結(jié)合物質(zhì)的分子式分析其結(jié)構(gòu)。牢記有機(jī)物的官能團(tuán)和反應(yīng)條件。如氫氧化鈉水溶液加熱條件下反應(yīng):鹵代烴的水解,或酯的水解;氫氧化鈉醇溶液加熱:鹵代烴的消去。濃硫酸加熱條件:醇的消去反應(yīng),酯化反應(yīng)等。本題難度適中。 27.Ⅰ.(6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解: 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3 (1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。 (2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理________。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理____________。 Ⅱ.(12分)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成: 請(qǐng)回答: (1)A的組成元素為_________(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為______。 (2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用____________。 (3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 gL-1),該氣體分子的電子式為____。學(xué)優(yōu)高考網(wǎng).寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。 (4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。 【答案】Ⅰ.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣。 (2)Al2O3 +2OH?2AlO2?+H2O (3)NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl,MgO+2 HCl MgCl2+H2O Ⅱ.(1)S、Fe Fe3S4 (2)制印刷電路板 (3)Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S (4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI 取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO42?,過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3。 (2)氧化鎂和氧化鋁的區(qū)別在于氧化鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)而氧化鎂不能,氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水,離子方程式為:Al2O3 +2OH?2AlO2?+H2O。(3)氯化銨溶液中銨根離子水解, NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl,溶液為酸性,氧化鎂和水解生成的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,方程式為: MgO+2HCl MgCl2+H2O。Ⅱ.(1)紅棕色固體B為氧化鐵,與鹽酸反應(yīng)后生成黃色溶液C為氯化鐵,氯化鐵與硫氰化鉀顯血紅色溶液D為硫氰化鐵。無色氣體溶于水后為酸性,與碘反應(yīng)后生成無色溶液,酸性變強(qiáng),說明原酸為弱酸,且具有還原性,為亞硫酸,則無色氣體為二氧化硫。則原化合物中含有鐵和硫元素。氧化鐵的質(zhì)量為2.400g,其物質(zhì)的量為2.400/160=0.015mol,含鐵原子的物質(zhì)的量為0.030mol,則鐵的質(zhì)量為0.03056=1.680g,則化合物中硫元素的質(zhì)量為2.960-1.680=1.280g,硫的物質(zhì)的量為1.280/32=0.040mol,則鐵與硫的物質(zhì)的量比為0.030:0.040=3:4,則化學(xué)式為:Fe3S4。(2)溶液C為氯化鐵,可以溶解銅,用來制印刷電路板。(3)化合物A與硫酸反應(yīng)生成淡黃色不溶物為硫,和一種氣體,該氣體的摩爾質(zhì)量為1.51822.4=34.00,則為硫化氫。硫化氫的電子式為,該反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫和硫化氫,方程式為:Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S。(4)亞硫酸和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸,方程式為:H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI;溶液G中主要含有硫酸根離子,或許有未反應(yīng)完的亞硫酸分子,硫酸根離子用鋇鹽檢驗(yàn),亞硫酸可以用氧化劑氧化成硫酸根再檢驗(yàn),具體操作方法為:取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO42?,過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3。 【考點(diǎn)定位】無機(jī)推斷,離子檢驗(yàn),物質(zhì)組成的確定 【名師點(diǎn)睛】無機(jī)推斷題要抓住突破口,例如物質(zhì)的顏色,紅棕色固體為氧化鐵,黑色的固體為碳、二氧化錳,氧化亞鐵、氧化銅等。黃色溶液為鐵離子的溶液,淺綠色溶液為亞鐵離子溶液,藍(lán)色溶液為銅離子溶液,紫色為高錳酸根離子的溶液或苯酚遇到氯化鐵的顏色。血紅色為硫氰化鐵溶液。黃綠色氣體為氯氣。結(jié)合顏色確定成分,進(jìn)而分析其他物質(zhì)。掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。本題難度適中。 28.(15分)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJmol-1 I CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II 某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù): 【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比 已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1 ②H2O(l) H2O(g) ΔH3=44.0kJmol-1 請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響): (1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;反應(yīng)II的ΔH2= kJmol-1。 (2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。 A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應(yīng)溫度 D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比 (3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是 。學(xué)優(yōu)高考網(wǎng) (4)在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖。 (5)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 極,該電極反應(yīng)式是 。 【答案】(1) +41.2 (2)CD (3)表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡,不同的催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同,因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響。 (4) (5)陰 CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O ΔH2=-285.8+283.0+44=+41.2 kJmol-1。(2)反應(yīng)Ⅰ中A、使用催化劑,平衡不移動(dòng),不能提高轉(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤;B、使用催化劑,平衡不移動(dòng),不能提高轉(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤;C、降低反應(yīng)溫度,平衡正向移動(dòng),提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率,正確;D、投料比不變,增加反應(yīng)的濃度,平衡正向移動(dòng),提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率,正確;E、增大二氧化碳和氫氣的初始投料比,能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,二氧化碳的會(huì)降低,故錯(cuò)誤。故選CD。(3)從表格數(shù)據(jù)分析,在相同的溫度下,不同的催化劑,其二氧化碳的轉(zhuǎn)化率也不同,說明不同的催化劑的催化能力不同;相同催化劑不同的溫度,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不同,且溫度高的轉(zhuǎn)化率大,因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng),說明表中數(shù)據(jù)是未到平衡數(shù)據(jù)。所以答案為:表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡,不同的催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同,因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響。 【考點(diǎn)定位】平衡常數(shù),蓋斯定律,平衡移動(dòng)原理,催化劑的作用,電解池的工作原理和電極反應(yīng)的書寫 【名師點(diǎn)睛】掌握蓋斯定律是分析和計(jì)算反應(yīng)熱常用的工具。根據(jù)方程式的加減確定反應(yīng)熱的加減。同時(shí)注意反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)。掌握平衡移動(dòng)原理,注意只有濃度、溫度和壓強(qiáng)硬性平衡,注意催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率但不影響平衡,可以影響到達(dá)平衡的時(shí)間。當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度時(shí),平衡正向移動(dòng),另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高,但本身轉(zhuǎn)化率會(huì)降低。本題考查了平衡常數(shù)和蓋斯定律,平衡移動(dòng)的影響因素,和催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,綜合能力較強(qiáng)。 29.(15分)無水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下: 步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。 步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)?,直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。 步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。 步驟4 常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。 已知:①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。 ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5 請(qǐng)回答: (1)儀器A的名稱是____________。 實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。 (2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________。 (3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。 (4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是___________。 A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0℃的苯 C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 (5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式: Mg2++ Y4-====Mg Y2- ①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是__________。 ②測(cè)定前,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500 molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL,則測(cè)得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。 【答案】(1)干燥管 防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng) (2)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患 (3)鎂屑 (4)BD (5)①從滴定管上口加入少量待測(cè)液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)2-3次 ②97.5% 【考點(diǎn)定位】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),混合物的計(jì)算,物質(zhì)的分離和提純的綜合應(yīng)用 【名師點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題一定要分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵問題。識(shí)別實(shí)驗(yàn)儀器和使用方法。掌握物質(zhì)分離的方法和操作注意問題。掌握中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟:水洗-潤(rùn)洗-裝液--讀數(shù)-取液--讀數(shù)-滴定-讀數(shù),通常實(shí)驗(yàn)重復(fù)2-3次,取平均值計(jì)算。在洗滌過程中注意滴定管要用待裝溶液潤(rùn)洗,但錐形瓶不能潤(rùn)洗。注意讀數(shù)要保留兩位小數(shù)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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