2019-2020年高三化學一輪復習 沉淀溶解平衡練習.doc
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2019-2020年高三化學一輪復習 沉淀溶解平衡練習 1．下列說法正確的是( ) A．硫酸鋇放入水中不導電，則硫酸鋇是非電解質 B．物質溶于水達到飽和時，溶解過程就停止了 C．絕對不溶解的物質是不存在的 D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 2．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)： 化學式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度積 1.810－10 1.410－5 6.310－50 5.410－13 8.310－17 下列說法不正確的是( ) A．五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4 B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀 C．對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動 3.Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝210－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 molL－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調整溶液的pH，使溶液的pH大于( ) A．2 B．3 C．4 D．5 4．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列說法正確的是( ) A．恒溫下向溶液中加入CaO，可以使溶液中的Ca2＋濃度增大 B．給溶液加熱，可以使溶液的pH升高 C．給溶液加入固體Na2O2，可以使固體質量增加 D．向溶液中加入固體NaOH，Ca(OH)2固體質量不變 3．(2011浙江?13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案： 模擬海水中的離 子濃度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl? 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某種離子的濃度小于1.010－5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。 已知：Ksp(CaCO3)＝4.9610－9；Ksp(MgCO3)＝6.8210－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.6810－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12。 下列說法正確的是 A．沉淀物X為CaCO3 B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 2．(xx山東?15)某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液，金屬陽離子濃度的辯護如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是 A． B．加適量固體可使溶液由點變到點 C．兩點代表的溶液中與乘積相等 D．、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和 10．(09廣東化學)硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是 A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小 B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大 C．283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液 D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤? 5．已知25 ℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.610－4 molL－1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46 10－10?，F(xiàn)向1 L 0.2 molL－1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL－1 CaCl2溶液(忽略體積變化)，則下列說法中，正確的是( ) A．25 ℃時，0.1 molL－1 HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C．該體系中沒有沉淀產生 D．該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀 8. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓ (2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑ 則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是 ( ) A. CuS
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