2019-2020年高一化學下學期 暑假作業(yè)2.doc

2019-2020年高一化學下學期 暑假作業(yè)21下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是()A天平 B分液漏斗 C量筒 D集氣瓶2已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無色液體，不溶于水，密度小于1 gmL1，沸點約為55 。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡便的是()A蒸餾 B分液 C過濾 D蒸發(fā) 3用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是A在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度C容量瓶使用前未干燥 D定容時俯視容量瓶刻度線4在0.5mol Na2CO3中，含有（ ）A. 0.5mol CO32 B. 0.5mol Na+ C. 3.011023個Na+ D. 3.011023個O5下列各物質(zhì)的化學式、對應的名稱(或俗名)、物質(zhì)所屬的類別都正確的是 ( )AFe2O3 氧化亞鐵 酸性氧化物 BH2SO3 硫酸 酸CCO2 二氧化碳 酸性氧化物 DNa2CO3 純堿 堿6想一想：Ba（OH）2（液態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（ ） A碘酒 BHCl（氣態(tài)） C水煤氣 D豆?jié){7下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是( )AAlCl3 和NaOH BH2SO4和BaCl2 CNaHCO3和HCl DNaCl和AgNO38向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是A一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中C全部為Al(OH)3沉淀D幾乎全部以AlO2形式存在于溶液中9離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為，若反應后離子變?yōu)殡x子，又知反應中氧的化合價不發(fā)生變化，且氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為52，則n的值是（ ）A.1 B.2C.3 D.4 10被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH42H2ONaBO24H2，下列說法中正確的是（NaBH4中H為1價）（）ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1111用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標準狀況）（ ）A. O2和H2的混合氣體 B. 1.12L H2 C.大于1.12L H2 D. 小于1.12L氣體12下列金屬在空氣中，能自發(fā)形成氧化物保護膜的是（ ）A. 鐵 B. 鋁 C. 銅 D. 鈉13已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應，見表：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實驗中鐵釘只做還原劑 B實驗中Fe2即顯氧化性又顯還原性C實驗中發(fā)生的是置換反應 D上述實驗證明氧化性：Fe3Fe2Cu214已知Cu2Fe3=Cu22Fe2，Zn2Fe3=Zn22Fe2，現(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反應后，反應器中所得混合物除了SO42、Cl外還有()AZn2、Cu、Fe2 BZn2、Cu2、Fe、Fe2 CZn2、Cu2、Fe2 DZn2、Cu2、Cu、Fe215制備硅單質(zhì)時，化學反應如下：（1）SiO22C= Si2CO (2)Si2Cl2 =SiCl4 （3）SiCl42H2 =Si4HCl。下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是：（ ） A（1）（3）為置換反應 B（1）（2）（3）均為氧化還原反應C（2）為化合反應 D三個反應的反應物中硅元素均被還原16將過量的CO2分別通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(ClO)2溶液，飽和Na2CO3溶液,最終有沉淀析出的是（ ）A. B. C. D.17下列物質(zhì)中同時含有氯分子（Cl2）和氯離子（Cl）的是 （ ）A液氯 B新制氯水 CCaCl2溶液 D次氯酸18漂白粉的有效成分是( )A次氯酸鈣 B氯化鈣 C次氯酸 D次氯氯化鈣和次氯酸鈣19中心原子采取平面三角形的是()ANH3 BBCl3 CPCl3 DH2O20水的沸點為100，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點卻很低，是60.7，引起這種差異的主要原因是()A范德華力 B共價鍵 C氫鍵 D相對分子質(zhì)量21(1)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ；當有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積(標準狀況) 。(2)在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應：RO3n-+C12+2OH-= RO4-+2C1-+H2O由以上反應可知在上過程中RO3n-被 (填“氧化”或“還原”)，RO3n-中元素R的化合價是 。22如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。(1)A與_組合，用于_。(2)B與_組合，用于_。(3)B與_組合，用于_。(4)D與_組合，用于_。23（6分）A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一種。根據(jù)你所學習的知識回答下列問題：把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽有沉淀生成，D鹽有無色無味氣體溢出。（1）四種鹽的化學式分別為：A、_；B、_；C、_；D、_。（2）寫出A與B、A與C反應的離子方程式：A+B： ；A+C： 24(8分) 實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（2）在制取Cl2時為防止其污染環(huán)境用NaOH溶液吸收尾氣.寫出其離子方程式_.（3）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示） 。25鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS28O26SO2Fe3O4,3 mol FeS2參加反應轉(zhuǎn)移_mol 電子。(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為 從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為_。(3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是_ 。(4)下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_(填字母)。選項陳述陳述判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料對；對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵 對；對；無C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑 錯；對；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸 對；對；有26. （16分） 根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（巳知酸性：亞硫酸 >碳酸）接儀器并_、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。銅與濃硫酸反應的化學方程式是： 。裝置A中的試劑可以是： 。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是： 。(2)驗證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。打開b，關(guān)閉a。H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是： BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填人下表相應位置：寫出SO2與氯水反應的離子方程式 。答案：1-5BBDAC6-10BADBD11-15CBADD16-20BBABC21【答案】(共8分) (1) KMnO4（1分）， Cl2 （1分）， 11.2L （2分） （2）氧化（2分）， +5 （2分）22【答案】(1)c制備氣體(2)b分液(3)d過濾(4)d向酒精燈里添加酒精23【答案】（每空一分，共6分）（1）A、BaCl2 B、AgNO3 C、CuSO4 D、Na2CO3（2）A+B：Ag+Cl-=AgCl A+C: Ba2+SO42-=BaSO424【答案】（1）2 ；2 (2分) （2）Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O (3分)（3）Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O (3分)25【答案】 (1)32(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2鐵粉、稀硫酸(3)酸性廢水抑制Fe3的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體 (4)B26. (1) 檢查裝置氣密性 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O酸性KMnO4溶液或溴水或飽和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀(2) 2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O BaSO4 BaSO3Cl2 + SO2 + 2H2O = SO42+ 4H+ 2Cl