題3《二氧化碳和一氧化碳》qq.ppt

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,課題3、 二氧化碳和一氧化碳,CO2,制作者：井溝中學李廷文,請選擇出實驗室正確的CO2制取裝置,回顧：,,,,,A,B,C,D,可見：二氧化碳的密度為比空氣大。,一、二氧化碳：,（一）二氧化碳的物理性質：,在通常情況下，二氧化碳是無色無味氣體；在 標況下，二氧化碳的密度為1.977g/L，比空氣大； 能溶于水。二氧化碳的固體俗稱干冰。,,結論：,（二）二氧化碳的化學性質：,1、不能供給呼吸；,2、既不能燃燒，也不能支持燃燒；（通常情況下）,,,,,,,,,,,,3、二氧化碳與水反應：,A石蕊和某些酸的反應（變紅）,B直接放入CO2中（不變）,C 噴 水（不變）,D噴水后放入CO2中（變紅）,探究什么物質使紫色石蕊試液變紅色：,二氧化碳與水反應,原理：CO2+H2O === H2CO3,,,,,H2CO3 === CO2↑ +H2O,,,,,,現象：通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變紅色。,碳酸不穩(wěn)定，加熱易分解。當加熱上述變紅色的溶液， 二氧化碳氣體逸出，紅色又變成紫色。,4、與石灰水反應：,現象：澄清的石灰水變渾濁。,原理：CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 碳酸鈣,,此反應原理是用來檢驗 或鑒定二氧化碳氣體。,5、二氧化碳與還原性金屬或非金屬單質反應：,（1）二氧化碳與鎂帶的反應：,現象：將燃著的鎂帶伸進盛有二氧化碳的集氣瓶 中，鎂帶繼續(xù)燃燒，瓶壁上有黑色物質生 成，瓶底有白色固體物質出現。,原理： CO2 + 2Mg == 2MgO + C,點燃,（2）二氧化碳與碳的反應：,原理： CO2 + C == 2CO,高溫,注：,（1）燃燒不一定需要氧氣參加；,（3）上述兩反應中二氧化碳是氧化劑，鎂、碳是還原劑。,（2）二氧化碳在特殊條件下也能支持燃燒。,,(三) 二氧化碳的用途：,1、滅火；,滅火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃， 且密度比空氣大，所以，二氧化碳 能覆蓋在可燃物的表面，使可燃物 隔絕氧氣而熄滅。,2、干冰作致冷劑；,3、植物光合作用作氣肥；,4、工業(yè)原料.,,,,人工降雨,,,,,滅火,工業(yè)原料,致冷劑,氣體肥料,,,小結,二氧化碳的用途,,,,,,,,,人、動植物的呼吸， 煤等燃料的燃燒,光合作用,二氧化碳的循環(huán)利用,（四）二氧化碳對生活環(huán)境的影響：,溫 室 效 應,,二、一氧化碳：,一氧化碳與二氧化碳在化學式上僅相差一個氧 原子，可它們的性質顯然不同。,（一）一氧化碳的物理性質：,在通常情況下，一氧化碳是無色無味氣體；在 標況下，密度為1.250g/L,比空氣略輕；難溶于水。,,當碳燃燒不充分時， 就會生成一氧化碳。,,（二）一氧化碳的化學性質：,1、可燃性：,現象：產生藍色火焰，放出大量的熱，生成無色 無味氣體能使澄清的石灰水變渾濁。,原理： 2CO + O2 ==== 2CO2,點燃,,,2、還原性：,一氧化碳還原氧化銅,現象：（1）黑色氧化銅逐漸成為紅色； （2）澄清的石灰水變渾濁。,原理： CO + CuO === Cu + CO2,?,,,,,,裝置圖：,本實驗操作步驟是：,1、檢查裝置的氣密性；,2、將一氧化碳氣體驗純；,3、點燃裝置最后邊的酒精燈；,4、通入一氧化碳氣體；,5、點燃酒精燈進行加熱；,6、反應完畢，先撤燈，后撤氣，再熄滅后邊的酒 精燈。,注意：在點燃或加熱任何可燃性氣體之前，都必須 先驗純。,下圖是演示了一氧化碳還原氧化銅的微觀過 程，從微觀上揭示了一氧化碳還原性的機理。,,,CO + CuO === Cu + CO2,?,未反應完的尾氣一氧化碳最簡單的處理方法 是用酒精燈點燃處理，避免散逸到大氣中，而污 染環(huán)境。也可循環(huán)利用作燃料，也可收集起來。,,,,,一氧化碳也能還原氧化鐵,3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2,高溫,(這是高爐煉鐵的主要原理),以上兩反應中，一氧化碳都是還原劑，具有還原性。,3、一氧化碳的毒性：,,其原因是一氧化碳吸進肺里很容易跟血液中 的血紅蛋白結合（大約是氧氣的200多倍），使血 紅蛋白不能很好地與氧氣結合，就會造成人體的組 織和細胞缺少氧氣。嚴重者甚至使人死亡。,一氧化碳是煤氣的主要成分，俗稱煤氣。一氧 化碳有毒，而且有劇毒。,防止一氧化碳中毒的簡單方法是：,就是注意室內通風，如果發(fā)生一氧化碳中毒， 輕度的應呼吸大量新鮮空氣，嚴重的要立即到醫(yī)院 進行治療。,,下圖是一氧化碳和氧氣進入血液的對比實驗,學完本課題你應該知道,1、二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，并能與水 反應；,2、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，這個反 應可以用來檢驗二氧化碳；,3、一氧化碳能夠燃燒，具有還原性和毒性；,4、溫室效應及防止溫室效應增強應采取的措施。,下 課,,,,,