2019-2020年高考化學復習 拓展精練選擇題(35).doc
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2019-2020年高考化學復習 拓展精練選擇題(35) 1.石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如圖),可由石墨剝離而成,具有極好的應用前景。下列說法正確的是 A.石墨烯與石墨互為同位素 B.0.12g石墨烯中含6.02l022個碳原子 C.石墨烯是一種化合物 D.在整個單層片結構中屬于每個六邊形的碳原子數(shù)實際為2個 2.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是 A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化 B.在海輪外殼上鑲人鋅塊,可減緩船體的腐蝕速率 C.工業(yè)制鋁的原料是A1C13,可以降低能耗 D.MgO的熔點很高,可用于制作耐高溫材料 通電 3.Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應為:2Cu+H2O Cu2O十H2 ↑。下列不正確的是 A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B.銅電極反應為:2Cu-2e-+2OH- Cu2O+H2O C.銅電極接直流電源的正極 D.當有0.1mol電子轉移時,有0.1mol Cu2O生成 4.控制適合的條件,KI溶液過量,將反應 2Fe3++2I-=2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷正確的是 A.反應開始時,甲中石墨電極上Fe3+發(fā)生氧化反應 B.反應開始時,乙中石墨電極的反應式:I2+2e-=2I- C.電流計讀數(shù)為零時,在甲中加入KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色 D.電流計讀數(shù)為零時,反應處在停止狀態(tài) 5.有四種混合溶液,分別由等體積0.1molL-的2種溶液混合而成:①CH3COONa與HCl;②CH3COONa與NaOH;③CH3COONa與NaCl;④CH3COONa與NaHCO3。下列關于該四種混合溶液的各項排序正確的是 A.pH;②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>① C.c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH:①>④>③>② 6.某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4種離子,下列說法不正確的是 A.可由pH=3的HCl與pH=11的NH3H2O溶液等體積混合而成 B.該溶液中離子間一定滿足:c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)+c(Cl-) C.加入適量NH3H2O,溶液中離子濃度可能為:c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+) D.該溶液可能由等物質的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3H2O溶液混合而成 7.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子,所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣體產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是 A.該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3- B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體在空氣牟能變成紅棕色 C.若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色 D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質量為72g 8.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJmol-1 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2 (g) △H=-226 kJmol-1 根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是 A.CO的燃燒熱為283kJ B.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJmol-1 C.下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系 D.CO(g)與Na2O2反應放出509kJ熱量時,電子轉移數(shù)為6.021023 9.描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。 酸或堿 電離常數(shù)(Ka或Kb) CH3COOH 1.810-5 HNO2 4.610-4 HCN 510-10 HClO 310-8 NH3H2O 1.810-5 表1 難(微)溶物 溶度積常數(shù)(Ksp) BaSO4 110-10 BaCO3 2.610-9 CaSO4 710-5 CaCO3 510-9 表2 請回答下面問題: (1)上述四種酸中,酸性最強的是 (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數(shù)不變的操作是 (填序號)。 A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸 (2)CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”、“中性”、“堿性”),溶液中各離子濃度大小的關系是 。 (3)物質的量l:l的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大到小排列為 。 (4)工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉化為BaCO3?,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質的量濃度達到0。0lmolL-1以上,則溶液中CO32-物質的量濃度應≥ molL-1 10.(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入1mol N2和3mol H2,平衡后NH3的體積分數(shù)為a;若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入lmol N2和3mol H2,平衡后NH3的體積分數(shù)為b,則a b(填“大于”、“等于”、“小于”)。 (2)有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分,如下圖所示: 若該隔膜為陽離子交換膜(只允許陽離子自由通過),且將該膜固定在3處,左邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液,右邊充滿酸性KMnO4溶液,一段時間后可觀察到的現(xiàn)象:左 ,右 。(從下列選項中選擇) A.無觀顯現(xiàn)象 B.溶液變?yōu)榧t色 C.溶液紅色變淺 D.有紅褐色沉淀生成 試寫出右邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式 。 參考答案 1-8 DCD CBADB 9 10- 配套講稿:
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