滬科版化學高二上10.3《酸堿滴定法》(試題及答案).doc

中小學教育資源站（http:/www.edudown.net)，百萬免費教育資源當下來，無須注冊！P73 第四章 酸堿滴定法 思考題與習題1.寫出下列溶液的質(zhì)子條件式。答：NH4Cl：H+=NH3H2O+OH-NaHSO4：H+=SO42-+OH-Na2HPO4：H+H2PO4-+2H3PO4=PO43-+OH-2.某酸堿指示劑HIn的KHIn=10-4，則該指示劑的理論變色點和變色范圍的pH為多少？答：理論變色點pH=4，變色范圍pH353. 下列0.1mol/L一元酸堿水溶液能否準確進行酸堿滴定？對可行的滴定，各選擇何種指示劑？解： NH4ClNaAcClCH2COOHpOH=5.72， HOCH2CH2NH2pH=5.4，故選擇甲基紅指示劑4.試判斷下列多元酸能否準確分布滴定？滴定到那一級？有幾個滴定突躍？解：0.1 mol/L草酸，0.1 mol/L氫硫酸0.01 mol/L砷酸0.1 mol/L鄰苯二甲酸5.用非水滴定法測定下列物質(zhì)時，哪些宜選堿性溶劑，哪些宜選酸性溶劑？答：吡啶，選酸性溶劑苯酚，選堿性溶劑枸櫞酸鈉，選酸性溶劑苯甲酸，選堿性溶劑乙酸鈉，選酸性溶劑6. 用0.10 mol/LNaOH標準溶液滴定同濃度的鄰苯二甲酸氫鉀(簡寫KHB)，計算化學計量點的pH。應選用何種指示劑？已知：H2B的pKa1=2.95，pKa2=5.41。.解：鄰苯二甲酸：pOH=4.94，pH=14-4.94 =9.06，選擇酚酞作為指示劑7. 有一堿液，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它們的混合物，若用鹽酸溶液滴定到酚酞終點時，消耗HCl體積為V1mL；繼續(xù)用甲基橙為指示劑，又用去HCl V2 mL。由V1和V2的關系判斷堿液的組成？V1V2，V20；V2V1，V10；V1=V2；V1=0，V20；V10，V2=0答： V1V2；V20： NaOH+Na2CO3 V2V1，V10：Na2CO3+ NaHCO3 V1=V2：Na2CO3 V1=0，V20：NaHCO3 V10，V2=0：NaOH8取1.250 g一元弱酸純品溶解于50 mL水中，用濃度為0.0900 mol/L NaOH溶液滴定至化學計量點，消耗41.20 mL。求：一元弱酸的相對分子量是多少？ 滴定時，當加入NaOH溶液8.24 mL時，溶液的pH為4.30求一元弱酸的Ka值； 化學計量點的pH；滴定時使用何種指示劑？解：化學計量點生成NaA弱堿,考慮到溶液體積的變化，該弱堿濃度為：酚酞9用0.10 mol/L NaOH標準溶液滴定同濃度的甲酸，計算化學計量點的pH及分別選甲基紅(終點時pH為6.2)和酚酞為指示劑(終點時pH為9.0)時的終點誤差。解：Ka=1.810-4化學計量點時生成NaAcpH=8.221） 滴定到pH=6.2，未到化學計量點，溶液中尚有未中和的甲酸。2） 滴定到pH=9.0，超過了化學計量點10有工業(yè)硼砂1.000g，用HCl溶液（0.2000 mol/L）24.50 mL，滴定至甲基橙終點，計算試樣中Na2B4O7.10H2O，Na2B4O7，B表示的百分含量。解：11用凱氏法測定試樣中氮的含量。稱取試樣1.026 g，產(chǎn)生的NH3用H3BO3吸收，用甲基紅為指示劑，用HCl溶液(0.1002 mol/L)滴定，用去HCl溶液22.85 mL，求試樣中氮的百分含量。解：12精密稱取鹽酸麻黃堿0.1550 g，加冰醋酯10 mL與醋酸汞4 mL溶解后，加結(jié)晶紫指示劑1滴，用HClO4（0.0998 mol/L）滴定消耗8.06 mL，空白溶液消耗0.08 mL，計算鹽酸麻黃堿的百分含量。（MC10H15NO.HCl=201.70）解： 2B.HCl+Hg(Ac)2=2B.HAc+HgCl2 B.HAc+HClO4= B.HClO4+HAc =中小學教育資源站http:/www.edudown.net