滬科版化學高二上10.3《酸堿滴定法》(試題及答案).doc
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滬科版化學高二上10.3《酸堿滴定法》(試題及答案).doc
中小學教育資源站(http:/www.edudown.net),百萬免費教育資源當下來,無須注冊!P73 第四章 酸堿滴定法 思考題與習題1.寫出下列溶液的質(zhì)子條件式。答:NH4Cl:H+=NH3H2O+OH-NaHSO4:H+=SO42-+OH-Na2HPO4:H+H2PO4-+2H3PO4=PO43-+OH-2.某酸堿指示劑HIn的KHIn=10-4,則該指示劑的理論變色點和變色范圍的pH為多少?答:理論變色點pH=4,變色范圍pH353. 下列0.1mol/L一元酸堿水溶液能否準確進行酸堿滴定?對可行的滴定,各選擇何種指示劑?解: NH4ClNaAcClCH2COOHpOH=5.72, HOCH2CH2NH2pH=5.4,故選擇甲基紅指示劑4.試判斷下列多元酸能否準確分布滴定?滴定到那一級?有幾個滴定突躍?解:0.1 mol/L草酸,0.1 mol/L氫硫酸0.01 mol/L砷酸0.1 mol/L鄰苯二甲酸5.用非水滴定法測定下列物質(zhì)時,哪些宜選堿性溶劑,哪些宜選酸性溶劑?答:吡啶,選酸性溶劑苯酚,選堿性溶劑枸櫞酸鈉,選酸性溶劑苯甲酸,選堿性溶劑乙酸鈉,選酸性溶劑6. 用0.10 mol/LNaOH標準溶液滴定同濃度的鄰苯二甲酸氫鉀(簡寫KHB),計算化學計量點的pH。應選用何種指示劑?已知:H2B的pKa1=2.95,pKa2=5.41。.解:鄰苯二甲酸:pOH=4.94,pH=14-4.94 =9.06,選擇酚酞作為指示劑7. 有一堿液,可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它們的混合物,若用鹽酸溶液滴定到酚酞終點時,消耗HCl體積為V1mL;繼續(xù)用甲基橙為指示劑,又用去HCl V2 mL。由V1和V2的關系判斷堿液的組成?V1V2,V20;V2V1,V10;V1=V2;V1=0,V20;V10,V2=0答: V1V2;V20: NaOH+Na2CO3 V2V1,V10:Na2CO3+ NaHCO3 V1=V2:Na2CO3 V1=0,V20:NaHCO3 V10,V2=0:NaOH8取1.250 g一元弱酸純品溶解于50 mL水中,用濃度為0.0900 mol/L NaOH溶液滴定至化學計量點,消耗41.20 mL。求:一元弱酸的相對分子量是多少? 滴定時,當加入NaOH溶液8.24 mL時,溶液的pH為4.30求一元弱酸的Ka值; 化學計量點的pH;滴定時使用何種指示劑?解:化學計量點生成NaA弱堿,考慮到溶液體積的變化,該弱堿濃度為:酚酞9用0.10 mol/L NaOH標準溶液滴定同濃度的甲酸,計算化學計量點的pH及分別選甲基紅(終點時pH為6.2)和酚酞為指示劑(終點時pH為9.0)時的終點誤差。解:Ka=1.810-4化學計量點時生成NaAcpH=8.221) 滴定到pH=6.2,未到化學計量點,溶液中尚有未中和的甲酸。2) 滴定到pH=9.0,超過了化學計量點10有工業(yè)硼砂1.000g,用HCl溶液(0.2000 mol/L)24.50 mL,滴定至甲基橙終點,計算試樣中Na2B4O7.10H2O,Na2B4O7,B表示的百分含量。解:11用凱氏法測定試樣中氮的含量。稱取試樣1.026 g,產(chǎn)生的NH3用H3BO3吸收,用甲基紅為指示劑,用HCl溶液(0.1002 mol/L)滴定,用去HCl溶液22.85 mL,求試樣中氮的百分含量。解:12精密稱取鹽酸麻黃堿0.1550 g,加冰醋酯10 mL與醋酸汞4 mL溶解后,加結(jié)晶紫指示劑1滴,用HClO4(0.0998 mol/L)滴定消耗8.06 mL,空白溶液消耗0.08 mL,計算鹽酸麻黃堿的百分含量。(MC10H15NO.HCl=201.70)解: 2B.HCl+Hg(Ac)2=2B.HAc+HgCl2 B.HAc+HClO4= B.HClO4+HAc =中小學教育資源站http:/www.edudown.net