滬科版化學(xué)高二上10.3《酸堿滴定法》(試題及答案).doc
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中小學(xué)教育資源站(http:/www.edudown.net),百萬(wàn)免費(fèi)教育資源當(dāng)下來(lái),無(wú)須注冊(cè)!P73 第四章 酸堿滴定法 思考題與習(xí)題1.寫(xiě)出下列溶液的質(zhì)子條件式。答:NH4Cl:H+=NH3H2O+OH-NaHSO4:H+=SO42-+OH-Na2HPO4:H+H2PO4-+2H3PO4=PO43-+OH-2.某酸堿指示劑HIn的KHIn=10-4,則該指示劑的理論變色點(diǎn)和變色范圍的pH為多少?答:理論變色點(diǎn)pH=4,變色范圍pH353. 下列0.1mol/L一元酸堿水溶液能否準(zhǔn)確進(jìn)行酸堿滴定?對(duì)可行的滴定,各選擇何種指示劑?解: NH4ClNaAcClCH2COOHpOH=5.72, HOCH2CH2NH2pH=5.4,故選擇甲基紅指示劑4.試判斷下列多元酸能否準(zhǔn)確分布滴定?滴定到那一級(jí)?有幾個(gè)滴定突躍?解:0.1 mol/L草酸,0.1 mol/L氫硫酸0.01 mol/L砷酸0.1 mol/L鄰苯二甲酸5.用非水滴定法測(cè)定下列物質(zhì)時(shí),哪些宜選堿性溶劑,哪些宜選酸性溶劑?答:吡啶,選酸性溶劑苯酚,選堿性溶劑枸櫞酸鈉,選酸性溶劑苯甲酸,選堿性溶劑乙酸鈉,選酸性溶劑6. 用0.10 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的鄰苯二甲酸氫鉀(簡(jiǎn)寫(xiě)KHB),計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH。應(yīng)選用何種指示劑?已知:H2B的pKa1=2.95,pKa2=5.41。.解:鄰苯二甲酸:pOH=4.94,pH=14-4.94 =9.06,選擇酚酞作為指示劑7. 有一堿液,可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它們的混合物,若用鹽酸溶液滴定到酚酞終點(diǎn)時(shí),消耗HCl體積為V1mL;繼續(xù)用甲基橙為指示劑,又用去HCl V2 mL。由V1和V2的關(guān)系判斷堿液的組成?V1V2,V20;V2V1,V10;V1=V2;V1=0,V20;V10,V2=0答: V1V2;V20: NaOH+Na2CO3 V2V1,V10:Na2CO3+ NaHCO3 V1=V2:Na2CO3 V1=0,V20:NaHCO3 V10,V2=0:NaOH8取1.250 g一元弱酸純品溶解于50 mL水中,用濃度為0.0900 mol/L NaOH溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn),消耗41.20 mL。求:一元弱酸的相對(duì)分子量是多少? 滴定時(shí),當(dāng)加入NaOH溶液8.24 mL時(shí),溶液的pH為4.30求一元弱酸的Ka值; 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH;滴定時(shí)使用何種指示劑?解:化學(xué)計(jì)量點(diǎn)生成NaA弱堿,考慮到溶液體積的變化,該弱堿濃度為:酚酞9用0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的甲酸,計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH及分別選甲基紅(終點(diǎn)時(shí)pH為6.2)和酚酞為指示劑(終點(diǎn)時(shí)pH為9.0)時(shí)的終點(diǎn)誤差。解:Ka=1.810-4化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)生成NaAcpH=8.221) 滴定到pH=6.2,未到化學(xué)計(jì)量點(diǎn),溶液中尚有未中和的甲酸。2) 滴定到pH=9.0,超過(guò)了化學(xué)計(jì)量點(diǎn)10有工業(yè)硼砂1.000g,用HCl溶液(0.2000 mol/L)24.50 mL,滴定至甲基橙終點(diǎn),計(jì)算試樣中Na2B4O7.10H2O,Na2B4O7,B表示的百分含量。解:11用凱氏法測(cè)定試樣中氮的含量。稱取試樣1.026 g,產(chǎn)生的NH3用H3BO3吸收,用甲基紅為指示劑,用HCl溶液(0.1002 mol/L)滴定,用去HCl溶液22.85 mL,求試樣中氮的百分含量。解:12精密稱取鹽酸麻黃堿0.1550 g,加冰醋酯10 mL與醋酸汞4 mL溶解后,加結(jié)晶紫指示劑1滴,用HClO4(0.0998 mol/L)滴定消耗8.06 mL,空白溶液消耗0.08 mL,計(jì)算鹽酸麻黃堿的百分含量。(MC10H15NO.HCl=201.70)解: 2B.HCl+Hg(Ac)2=2B.HAc+HgCl2 B.HAc+HClO4= B.HClO4+HAc =中小學(xué)教育資源站http:/www.edudown.net- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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