2019-2020年高中化學(xué) 專題4 綜合訓(xùn)練 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專題4 綜合訓(xùn)練 蘇教版必修1一、選擇題1.下列說法不正確的是()A.硫酸廠應(yīng)該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)B.接觸法制硫酸的主要步驟是產(chǎn)生SO2、接觸氧化和三氧化硫的吸收C.工業(yè)制硫酸過程中,三氧化硫并不是用水吸收,而是用濃硫酸吸收 D.硫酸工業(yè)的尾氣如不經(jīng)處理,有可能形成硫酸型酸雨解析:本題考查有關(guān)接觸法制硫酸的綜合知識(shí),考查理論和實(shí)際的結(jié)合能力。A項(xiàng),硫酸廠應(yīng)該建在硫酸消費(fèi)中心,其余正確。答案:A2.在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中,實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后,對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A.蘋果塊會(huì)干癟B.膽礬晶體表面有“白斑”C.小試管內(nèi)有晶體析出D.pH試紙變紅解析:本題考查濃硫酸的有關(guān)性質(zhì)。A、B、C都考查了濃硫酸的吸水性,B項(xiàng)的“白斑”是失去結(jié)晶水形成的CuSO4,C項(xiàng)由于飽和溶液的溶劑減少,所以析出晶體,D項(xiàng)考查濃硫酸的脫水性,pH試紙會(huì)變黑。答案:D3.Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色,下列說法正確的是()A.等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液中,變色最快B.兩者漂白原理相同C.將褪色的品紅溶液加熱,可區(qū)別是Cl2漂白還是SO2漂白D. SO2具有氧化性,且氧化性強(qiáng)于Cl2解析:等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液中,發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,所以無漂白作用。二者漂白原理不同,Cl2的漂白原理是形成的HClO的強(qiáng)氧化性造成的,SO2的漂白原理是SO2與有色物質(zhì)化合形成無色物質(zhì)。SO2具有氧化性,但氧化性比Cl2弱。答案:C4.下列離子方程式正確的是()A.鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+Fe2+H2B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:HC +OH-CO2+H2OC.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2+CCaCO3 D.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Cu2+S+2OH-+Ba2+BaSO4+Cu(OH)2 解析:選項(xiàng)A中反應(yīng)不符合實(shí)際。選項(xiàng)B中正確的離子方程式應(yīng)為HC+OH-C+H2O。選項(xiàng)C中兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)。答案:D5.下列有關(guān)說法正確的是()A.NaHCO3、Na2CO3兩種固體受熱后均能生成氣體B.SO2具有漂白性,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理SO2廢氣D.稀鹽酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳答案:C6.濃硫酸和2 molL-1的稀硫酸,在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖所示。分析a、b曲線變化的原因是()A.a升華、b冷凝B.a揮發(fā)、b吸水C.a蒸發(fā)、b潮解D.a冷凝、b吸水解析:在兩種溶液中都存在吸水與水分的揮發(fā)兩個(gè)過程,只不過在濃硫酸中以吸收水分為主,溶液質(zhì)量增加;而在2molL-1的稀硫酸中以水分揮發(fā)為主,質(zhì)量減小。故本題答案為B。答案:B7.向50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.9 mol之間D.大于0.45 mol解析:Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的H2SO4只有部分被還原,再者濃硫酸濃度降低到一定程度即停止反應(yīng),因而在計(jì)算被還原的硫酸時(shí)不能把0.05L18molL-1=0.9mol全部當(dāng)作反應(yīng)物,而只能是其中一部分。又根據(jù)化學(xué)方程式可知,在參加反應(yīng)的濃硫酸中只有一半?yún)⑴c氧化還原反應(yīng)(被還原)。所以被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol。答案:A8.硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人邊吸煙邊用水沖洗,結(jié)果發(fā)生了爆炸事故,下列引起爆炸的原因中正確的是()A.濃硫酸遇明火爆炸B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C.鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸解析:濃硫酸加水后變成稀硫酸,與金屬鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,吸煙時(shí)點(diǎn)燃?xì)錃庠斐杀ā４鸢?D二、非選擇題9.濃硫酸具有:難揮發(fā)性(高沸點(diǎn));酸性;強(qiáng)氧化性;吸水性;脫水性。下列各項(xiàng)分別表現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì),請(qǐng)將序號(hào)填于空白處:(1)濃硫酸與食鹽共熱,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為。(2)濃硫酸與銅共熱,化學(xué)方程式為,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。(3)濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng),化學(xué)方程式為,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。(4)可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為。(5)蔗糖中倒入濃硫酸,蔗糖變黑,體積膨脹,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是。解析:本題考查濃硫酸的重要性質(zhì),學(xué)習(xí)中要將對(duì)性質(zhì)的記憶、理解和應(yīng)用結(jié)合起來。答案:(1)(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O(3)C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O(4)(5)10.SO2是有用的化工原料,回收利用SO2既能減少大氣污染,又能充分利用資源。有學(xué)者提出利用Fe3+、Fe2+等離子的作用,在常溫下將SO2氧化成S而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案,在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率:(1)寫出Fe3+將SO2氧化成S的離子方程式:。(2)若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的,欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率,現(xiàn)已測(cè)得氣體流量和模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是。(3)向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO2氣體,現(xiàn)象是;若再向其中滴入足量的氯水,現(xiàn)象是,涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為。解析:(1)根據(jù)題給信息,SO2被Fe3+氧化成S,則Fe3+被還原為Fe2+。(2)題中已知?dú)怏w的流量amLmin-1,要求氣體的量,就必須要知道通入氣體的時(shí)間,欲知道SO2的量,還要知道生成BaSO4沉淀的質(zhì)量。(3)SO2水溶液呈酸性,注意SO2雖有漂白性,但不能漂白石蕊溶液,所以只出現(xiàn)紫色石蕊溶液變紅;氯氣溶于水生成次氯酸,將使石蕊漂白而失去指示劑的作用,原來變紅色的溶液褪色。答案:(1)2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+(2)BaSO4沉淀的質(zhì)量、時(shí)間(3)紫色石蕊溶液變紅變紅的溶液逐漸褪色Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4、Cl2+H2OHCl+HClO11.某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體是,其作用是。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是。B中應(yīng)放置的液體是(填字母)。a.水b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水d.飽和NaHSO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 molL-1硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是。下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是(填字母)。a.鐵粉b.BaCl2溶液c.銀粉d.Na2CO3溶液解析:(2)D處的棉花應(yīng)浸有能吸收SO2的液體,如NaOH溶液。(3)B中所放液體應(yīng)不與SO2反應(yīng),應(yīng)為飽和NaHSO3溶液。(4)中要證明硫酸有剩余則應(yīng)選用鐵粉或Na2CO3溶液,而不能用BaCl2溶液,用BaCl2溶液只能證明有S。答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O(2)堿液(其他合理答案也可)吸收多余的SO2(3)長頸漏斗內(nèi)液面上升,集氣瓶內(nèi)液面下降d(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?而銅不能與稀硫酸反應(yīng)ad能力提升一、選擇題1.下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是()A.臭氧層空洞B.水體富營養(yǎng)化C.光化學(xué)煙霧D.溫室效應(yīng)解析:NO2能造成光化學(xué)煙霧。答案:C2.下列各組氣體在常溫下能大量共存且能用向上排空氣法收集的是()A.NO和O2B.HCl和NH3C.H2和COD.SO2和CO2解析:選項(xiàng)A和B中兩組氣體不能大量共存。選項(xiàng)C中,H2宜用向下排空氣法或排水法收集,CO只能用排水法收集,不能用向上排空氣法收集。答案:D3.下列敘述正確的是()A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生;再通入SO2,產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀消失D.常溫下用濃硫酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣的速率比用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快解析:本題考查元素及其化合物知識(shí)。選項(xiàng)A,CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反應(yīng),所以再通入SO2時(shí)也無沉淀產(chǎn)生。選項(xiàng)B,Cu不能與稀硫酸反應(yīng),但加入Cu(NO3)2后,溶液中存在HNO3,Cu能溶解在HNO3中。選項(xiàng)C,Al3+與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,加入的NaHSO4呈強(qiáng)酸性,使Al(OH)3溶解。選項(xiàng)D,濃硫酸常溫下使鐵鈍化,不會(huì)產(chǎn)生氫氣。答案:C4.下列實(shí)驗(yàn)過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析:此題考查了常見元素化合物知識(shí)。NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸,其將亞鐵鹽氧化為鐵鹽,溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色,排除A;CO2和CaCl2不反應(yīng),無明顯現(xiàn)象,符合,選B;NH3通入后轉(zhuǎn)化為氨水,其和AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,排除C;SO2通入酸化的硝酸鋇中,其被氧化為硫酸,生成硫酸鋇沉淀,排除D。答案:B5.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液解析:本題考查氣體的實(shí)驗(yàn)室制取,主要從制取裝置、收集方法、尾氣處理三方面考查。A項(xiàng),NH3應(yīng)用向下排氣法收集,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,錯(cuò)誤;D項(xiàng),MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,錯(cuò)誤。答案:B6.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置,其中正確的是()A.是氨氣發(fā)生裝置B.是氨氣發(fā)生裝置C.是氨氣吸收裝置D.是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置解析:裝置在管口處又生成NH4Cl,無法制得NH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;選用裝置,使用濃氨水與CaO或NaOH作用,可制取NH3,B項(xiàng)正確;作為NH3的吸收裝置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;利用收集NH3時(shí),收集氣體不純,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B7.下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅解析:A項(xiàng),SO2的漂白性是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合的緣故,SO2使溴水褪色是SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果,A錯(cuò);B項(xiàng),SiO2不導(dǎo)電,B錯(cuò);C項(xiàng),濃硫酸可干燥氣體,是因?yàn)樗形?與氧化性無關(guān),C錯(cuò);D項(xiàng),Fe3+有氧化性,與Cu發(fā)生反應(yīng):2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,故D正確。答案:D8.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SC.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水解析:SO2使品紅溶液褪色的原理是發(fā)生化合反應(yīng),只能證明SO2具有漂白性,并不是其氧化性的體現(xiàn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;若溶液中含有S,N在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)氧化為S,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵與稀硝酸發(fā)生的不是置換反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。答案:D9.下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是()A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2S D.BaCl2解析:A項(xiàng),生成BaSO3沉淀;B項(xiàng),SO2溶于水顯酸性,被Ba(NO3)2氧化生成硫酸,進(jìn)而生成BaSO4沉淀;C項(xiàng),SO2通入Na2S溶液中會(huì)生成單質(zhì)S沉淀。答案:D10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()圖1圖2A.用水潤濕的pH試紙測(cè)量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL 0.500 0 molL-1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 molL-1 H2SO4溶液C.實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取少量氨氣D.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl解析:pH試紙用水濕潤后將沖稀待測(cè)溶液,A不正確;0.5000molL-1H2SO4溶液與水混合,混合溶液的體積不是兩者的簡單之和,B不正確;收集試管帶塞子將無法收集到氨氣,C不正確;Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小,而HCl極易溶解。答案:D二、非選擇題11.下圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖。(1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式:。(2)B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是,寫出B中有關(guān)反應(yīng)方程式:。(3)寫出D中反應(yīng)方程式:。(4)吸收塔C中通入空氣的目的是。A、B、C、D 4個(gè)容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是(填字母)。解析:工業(yè)流程為:(N2、H2)NH3NONO2HNO3NH4NO3。答案:(1)N2+3H22NH3(2)催化作用4NH3+5O24NO+6H2O (3)NH3+HNO3NH4NO3(4)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3 ABC12.有硫酸與硝酸的混合液,取出其中10 mL,加入足量的BaCl2溶液,將生成的沉淀過濾洗滌,干燥稱得質(zhì)量為9.32 g。另取這種溶液10 mL與4 molL-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。(1)求混合液中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量濃度。(2)另取10 mL的混合液與0.96 g銅粉共熱時(shí),求產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解析:(1)由題意知:n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.04molc(H2SO4)=4molL-1H+與OH-發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),n(H+)=n(NaOH)=0.025L4molL-1=0.1mol,n(HNO3)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.1mol-0.04mol2=0.02mol,c(HNO3)=2molL-1。(2)n(Cu)=0.015mol,10mL溶液中n(H+)=0.1mol,n(N)=0.02mol。3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O3mol8mol2mol44.8L0.015mol0.1mol0.02molV(NO)因0.13>0.0158,故Cu與H+二者之中H+過量;又因0.023>0.0152,故Cu與N二者之中N過量。則Cu、H+、N三者之中H+與N均過量,Cu全部溶解,生成NO的體積應(yīng)據(jù)Cu的物質(zhì)的量來計(jì)算,V(NO)=0.015mol=0.224L。答案:(1)c(H2SO4)=4 molL-1,c(HNO3)=2 molL-1。(2)0.224 L13.在100 mL混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 molL-1和0.1 molL-1,向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱充分反應(yīng)后,求所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度。解析:由于本題溶液中存在硝酸、硫酸,所以c(H+)>c(N),而在Cu與稀硝酸反應(yīng)中可知,實(shí)際參加反應(yīng)的n(H+)n(N)=82,所以要依據(jù)離子方程式來計(jì)算。3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O38230.03mol0.06mol0.04mol由此可知H+的量不足,完全反應(yīng),則:n(Cu2+)=0.0225molc(Cu2+)=0.225molL-1。答案:0.225 molL-1