2019-2020年高中化學(xué) 專題4 綜合訓(xùn)練 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專題4 綜合訓(xùn)練 蘇教版必修1 一、選擇題 1.下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.硫酸廠應(yīng)該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū) B.接觸法制硫酸的主要步驟是產(chǎn)生SO2、接觸氧化和三氧化硫的吸收 C.工業(yè)制硫酸過程中,三氧化硫并不是用水吸收,而是用濃硫酸吸收 D.硫酸工業(yè)的尾氣如不經(jīng)處理,有可能形成硫酸型酸雨 解析:本題考查有關(guān)接觸法制硫酸的綜合知識(shí),考查理論和實(shí)際的結(jié)合能力。A項(xiàng),硫酸廠應(yīng)該建在硫酸消費(fèi)中心,其余正確。 答案:A 2.在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中,實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后,對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是(　　) A.蘋果塊會(huì)干癟 B.膽礬晶體表面有“白斑” C.小試管內(nèi)有晶體析出 D.pH試紙變紅 解析:本題考查濃硫酸的有關(guān)性質(zhì)。A、B、C都考查了濃硫酸的吸水性,B項(xiàng)的“白斑”是失去結(jié)晶水形成的CuSO4,C項(xiàng)由于飽和溶液的溶劑減少,所以析出晶體,D項(xiàng)考查濃硫酸的脫水性,pH試紙會(huì)變黑。 答案:D 3.Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色,下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液中,變色最快 B.兩者漂白原理相同 C.將褪色的品紅溶液加熱,可區(qū)別是Cl2漂白還是SO2漂白 D. SO2具有氧化性,且氧化性強(qiáng)于Cl2 解析:等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液中,發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,所以無(wú)漂白作用。二者漂白原理不同,Cl2的漂白原理是形成的HClO的強(qiáng)氧化性造成的,SO2的漂白原理是SO2與有色物質(zhì)化合形成無(wú)色物質(zhì)。SO2具有氧化性,但氧化性比Cl2弱。 答案:C 4.下列離子方程式正確的是(　　) A.鐵與稀硝酸反應(yīng): Fe+2H+Fe2++H2↑ B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合: HC +OH-CO2↑+H2O C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合: Ca2++CCaCO3↓ D.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合: Cu2++S+2OH-+Ba2+BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 解析:選項(xiàng)A中反應(yīng)不符合實(shí)際。選項(xiàng)B中正確的離子方程式應(yīng)為HC+OH-C+H2O。選項(xiàng)C中兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)。 答案:D 5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.NaHCO3、Na2CO3兩種固體受熱后均能生成氣體 B.SO2具有漂白性,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理SO2廢氣 D.稀鹽酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳 答案:C 6.濃硫酸和2 molL-1的稀硫酸,在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖所示。分析a、b曲線變化的原因是(　　) A.a升華、b冷凝 B.a揮發(fā)、b吸水 C.a蒸發(fā)、b潮解 D.a冷凝、b吸水 解析:在兩種溶液中都存在吸水與水分的揮發(fā)兩個(gè)過程,只不過在濃硫酸中以吸收水分為主,溶液質(zhì)量增加;而在2molL-1的稀硫酸中以水分揮發(fā)為主,質(zhì)量減小。故本題答案為B。 答案:B 7.向50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量(　　) A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.9 mol之間 D.大于0.45 mol 解析:Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的H2SO4只有部分被還原,再者濃硫酸濃度降低到一定程度即停止反應(yīng),因而在計(jì)算被還原的硫酸時(shí)不能把0.05L18molL-1=0.9mol全部當(dāng)作反應(yīng)物,而只能是其中一部分。又根據(jù)化學(xué)方程式可知,在參加反應(yīng)的濃硫酸中只有一半?yún)⑴c氧化還原反應(yīng)(被還原)。所以被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol。 答案:A 8.硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人邊吸煙邊用水沖洗,結(jié)果發(fā)生了爆炸事故,下列引起爆炸的原因中正確的是(　　) A.濃硫酸遇明火爆炸 B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸 C.鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸 D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸 解析:濃硫酸加水后變成稀硫酸,與金屬鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,吸煙時(shí)點(diǎn)燃?xì)錃庠斐杀ā? 答案:D 二、非選擇題 9.濃硫酸具有:①難揮發(fā)性(高沸點(diǎn));②酸性;③強(qiáng)氧化性;④吸水性;⑤脫水性。下列各項(xiàng)分別表現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì),請(qǐng)將序號(hào)填于空白處: (1)濃硫酸與食鹽共熱,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為　。 (2)濃硫酸與銅共熱,化學(xué)方程式為　, 濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是　　　　。 (3)濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng),化學(xué)方程式為 　　,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是　　　　。 (4)可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為　　　　　　　　。 (5)蔗糖中倒入濃硫酸,蔗糖變黑,體積膨脹,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是　。 解析:本題考查濃硫酸的重要性質(zhì),學(xué)習(xí)中要將對(duì)性質(zhì)的記憶、理解和應(yīng)用結(jié)合起來(lái)。 答案:(1)①②　 (2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O ②③ (3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?、? (4)④　(5)③⑤ 10.SO2是有用的化工原料,回收利用SO2既能減少大氣污染,又能充分利用資源。有學(xué)者提出利用Fe3+、Fe2+等離子的作用,在常溫下將SO2氧化成S而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案,在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率: (1)寫出Fe3+將SO2氧化成S的離子方程式: 　。 (2)若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的,欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率,現(xiàn)已測(cè)得氣體流量和模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是　。 (3)向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO2氣體,現(xiàn)象是 　; 若再向其中滴入足量的氯水,現(xiàn)象是　, 涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　。 解析:(1)根據(jù)題給信息,SO2被Fe3+氧化成S,則Fe3+被還原為Fe2+。 (2)題中已知?dú)怏w的流量amLmin-1,要求氣體的量,就必須要知道通入氣體的時(shí)間,欲知道SO2的量,還要知道生成BaSO4沉淀的質(zhì)量。 (3)SO2水溶液呈酸性,注意SO2雖有漂白性,但不能漂白石蕊溶液,所以只出現(xiàn)紫色石蕊溶液變紅;氯氣溶于水生成次氯酸,將使石蕊漂白而失去指示劑的作用,原來(lái)變紅色的溶液褪色。 答案:(1)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+ (2)BaSO4沉淀的質(zhì)量、時(shí)間 (3)紫色石蕊溶液變紅　變紅的溶液逐漸褪色　Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4、Cl2+H2OHCl+HClO 11.某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答: (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體是　　　　,其作用是　。 (3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　。B中應(yīng)放置的液體是(填字母)　　　　。 a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液 (4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 molL-1硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是 　。 ②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是　　　　(填字母)。 a.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀粉 d.Na2CO3溶液 解析:(2)D處的棉花應(yīng)浸有能吸收SO2的液體,如NaOH溶液。(3)B中所放液體應(yīng)不與SO2反應(yīng),應(yīng)為飽和NaHSO3溶液。(4)中要證明硫酸有剩余則應(yīng)選用鐵粉或Na2CO3溶液,而不能用BaCl2溶液,用BaCl2溶液只能證明有S。 答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)堿液(其他合理答案也可)　吸收多余的SO2 (3)長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升,集氣瓶?jī)?nèi)液面下降　d (4)①隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?而銅不能與稀硫酸反應(yīng)?、赼d 能力提升 一、選擇題 1.下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.臭氧層空洞 B.水體富營(yíng)養(yǎng)化 C.光化學(xué)煙霧 D.溫室效應(yīng) 解析:NO2能造成光化學(xué)煙霧。 答案:C 2.下列各組氣體在常溫下能大量共存且能用向上排空氣法收集的是(　　) A.NO和O2 B.HCl和NH3 C.H2和CO D.SO2和CO2 解析:選項(xiàng)A和B中兩組氣體不能大量共存。選項(xiàng)C中,H2宜用向下排空氣法或排水法收集,CO只能用排水法收集,不能用向上排空氣法收集。 答案:D 3.下列敘述正確的是(　　) A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和,無(wú)沉淀產(chǎn)生;再通入SO2,產(chǎn)生沉淀 B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀消失 D.常溫下用濃硫酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣的速率比用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快 解析:本題考查元素及其化合物知識(shí)。選項(xiàng)A,CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反應(yīng),所以再通入SO2時(shí)也無(wú)沉淀產(chǎn)生。選項(xiàng)B,Cu不能與稀硫酸反應(yīng),但加入Cu(NO3)2后,溶液中存在HNO3,Cu能溶解在HNO3中。選項(xiàng)C,Al3+與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,加入的NaHSO4呈強(qiáng)酸性,使Al(OH)3溶解。選項(xiàng)D,濃硫酸常溫下使鐵鈍化,不會(huì)產(chǎn)生氫氣。 答案:C 4.下列實(shí)驗(yàn)過程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是(　　) A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中 C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 解析:此題考查了常見元素化合物知識(shí)。NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸,其將亞鐵鹽氧化為鐵鹽,溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色,排除A;CO2和CaCl2不反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象,符合,選B;NH3通入后轉(zhuǎn)化為氨水,其和AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,排除C;SO2通入酸化的硝酸鋇中,其被氧化為硫酸,生成硫酸鋇沉淀,排除D。 答案:B 5.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是(　　) 選項(xiàng) a中的 物質(zhì) b中的 物質(zhì) c中收集 的氣體 d中的 物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 解析:本題考查氣體的實(shí)驗(yàn)室制取,主要從制取裝置、收集方法、尾氣處理三方面考查。A項(xiàng),NH3應(yīng)用向下排氣法收集,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,錯(cuò)誤;D項(xiàng),MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,錯(cuò)誤。 答案:B 6.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置,其中正確的是 (　　) A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.③是氨氣發(fā)生裝置 C.②是氨氣吸收裝置 D.④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 解析:①裝置在管口處又生成NH4Cl,無(wú)法制得NH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;選用裝置③,使用濃氨水與CaO或NaOH作用,可制取NH3,B項(xiàng)正確;②作為NH3的吸收裝置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;利用④收集NH3時(shí),收集氣體不純,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 7.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是(　　) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有導(dǎo)電性 SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 C 濃硫酸有強(qiáng)氧化性 濃硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 解析:A項(xiàng),SO2的漂白性是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合的緣故,SO2使溴水褪色是SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果,A錯(cuò);B項(xiàng),SiO2不導(dǎo)電,B錯(cuò);C項(xiàng),濃硫酸可干燥氣體,是因?yàn)樗形?與氧化性無(wú)關(guān),C錯(cuò);D項(xiàng),Fe3+有氧化性,與Cu發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,故D正確。 答案:D 8.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(　　) A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說(shuō)明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明該溶液中一定有S C.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說(shuō)明二者均易溶于水 解析:SO2使品紅溶液褪色的原理是發(fā)生化合反應(yīng),只能證明SO2具有漂白性,并不是其氧化性的體現(xiàn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;若溶液中含有S,N在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)氧化為S,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵與稀硝酸發(fā)生的不是置換反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。 答案:D 9.下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是(　　) A.Ba(OH)2　B.Ba(NO3)2　C.Na2S 　D.BaCl2 解析:A項(xiàng),生成BaSO3沉淀;B項(xiàng),SO2溶于水顯酸性,被Ba(NO3)2氧化生成硫酸,進(jìn)而生成BaSO4沉淀;C項(xiàng),SO2通入Na2S溶液中會(huì)生成單質(zhì)S沉淀。 答案:D 10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(　　) 　　　　　　圖1　　　　　　　　　圖2 A.用水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL 0.500 0 molL-1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 molL-1 H2SO4溶液 C.實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取少量氨氣 D.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl 解析:pH試紙用水濕潤(rùn)后將沖稀待測(cè)溶液,A不正確;0.5000molL-1H2SO4溶液與水混合,混合溶液的體積不是兩者的簡(jiǎn)單之和,B不正確;收集試管帶塞子將無(wú)法收集到氨氣,C不正確;Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小,而HCl極易溶解。 答案:D 二、非選擇題 11.下圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖。 (1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是　　　　　　,寫出B中有關(guān)反應(yīng)方程式:　　　　　　　　　　　。 (3)寫出D中反應(yīng)方程式:　　　　　　　　　　　。 (4)吸收塔C中通入空氣的目的是　　　　　　　　　　　　　　。A、B、C、D 4個(gè)容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　(填字母)。 解析:工業(yè)流程為:(N2、H2)NH3NONO2HNO3NH4NO3。 答案:(1)N2+3H22NH3 (2)催化作用　4NH3+5O24NO+6H2O (3)NH3+HNO3NH4NO3 (4)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3 　ABC 12.有硫酸與硝酸的混合液,取出其中10 mL,加入足量的BaCl2溶液,將生成的沉淀過濾洗滌,干燥稱得質(zhì)量為9.32 g。另取這種溶液10 mL與4 molL-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。 (1)求混合液中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量濃度。 (2)另取10 mL的混合液與0.96 g銅粉共熱時(shí),求產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 解析:(1)由題意知: n(H2SO4)=n(BaSO4)==0.04mol c(H2SO4)==4molL-1 H+與OH-發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),n(H+)=n(NaOH)=0.025L4molL-1=0.1mol,n(HNO3)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.1mol-0.04mol2=0.02mol,c(HNO3)==2molL-1。 (2)n(Cu)=0.015mol,10mL溶液中n(H+)=0.1mol,n(N)=0.02mol。 3Cu　　+　　8H+　+　2N3Cu2++2NO↑+4H2O 3mol　　　　8mol　　　2mol　　　　44.8L 0.015mol　0.1mol　　0.02mol　　　V(NO) 因0.13>0.0158,故Cu與H+二者之中H+過量;又因0.023>0.0152,故Cu與N二者之中N過量。則Cu、H+、N三者之中H+與N均過量,Cu全部溶解,生成NO的體積應(yīng)據(jù)Cu的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算,V(NO)=0.015mol=0.224L。 答案:(1)c(H2SO4)=4 molL-1,c(HNO3)=2 molL-1。 (2)0.224 L 13.在100 mL混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 molL-1和0.1 molL-1,向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱充分反應(yīng)后,求所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度。 解析:由于本題溶液中存在硝酸、硫酸,所以c(H+)>c(N),而在Cu與稀硝酸反應(yīng)中可知,實(shí)際參加反應(yīng)的n(H+)∶n(N)=8∶2,所以要依據(jù)離子方程式來(lái)計(jì)算。 3Cu　　+　8H++　2N3Cu2++2NO↑+4H2O 3 8 2 3 0.03mol 0.06mol 0.04mol 由此可知H+的量不足,完全反應(yīng),則: n(Cu2+)==0.0225mol c(Cu2+)==0.225molL-1。 答案:0.225 molL-1