2019-2020年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1雙選題下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A碳酸鈉溶液加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰〤石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色、無味的氣泡D氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰解析：碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，無化合價升降，是非氧化還原反應(yīng)；石灰石溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，無化合價升降，屬于非氧化還原反應(yīng)；銅粉在空氣中加熱，發(fā)生反應(yīng)2CuO22CuO，氫氣在空氣中完全燃燒發(fā)生反應(yīng)：2H2O22H2O，屬于有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)。答案：BD2下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是()解析：A項中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e；C項中得失電子標(biāo)反了；D項中得失電子數(shù)不相等。答案：B3下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()AH2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3COFe2O32Fe3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C3O22O3是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)解析：氧化還原反應(yīng)是一個整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生在同一個反應(yīng)中，在H2CuOCuH2O過程中，對CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以B錯。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。C中反應(yīng)前后氧元素的化合價都沒變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。答案：D4在反應(yīng)中，X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子，則下列說法正確的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應(yīng)元素Y發(fā)生還原反應(yīng)ABC D解析：根據(jù)題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而Y元素的原子獲得電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。答案：D5反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，當(dāng)有6 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A11 B12C21 D31解析：在反應(yīng)中3 mol NO2參與反應(yīng)，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被還原，不論有多少電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比均為21。故選C。答案：C二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(10分)化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列一組反應(yīng)：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CuOCOCuCO24NH33O2(純)2N26H2O2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2CO2H2O=H2CO3(1)其中屬于化合反應(yīng)的有_，屬于置換反應(yīng)的有_。(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化的是_。(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_。(4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_。(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是_。A分子中的原子重新組合B氧元素的得失C電子的得失或共用電子對的偏移D化合價的改變解析：化學(xué)反應(yīng)的基本類型中，復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)若元素化合價有變化則是氧化還原反應(yīng)，若無變化則不是氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)也要根據(jù)元素的化合價在反應(yīng)前后是否變化來判斷。答案：(1)(2)(3)(4)(5)C7(10分)閱讀下列材料后回答問題。一個體重50 kg的健康人，體內(nèi)約含有2 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含 Fe2的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3轉(zhuǎn)化成Fe2，有利于人體吸收。(1)在人體中進(jìn)行Fe2Fe3的轉(zhuǎn)化時，反應(yīng)中的Fe2發(fā)生_反應(yīng)，反應(yīng)中的Fe3被_。(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3轉(zhuǎn)化成Fe2”這句話說明，維生素C在這一反應(yīng)中被_。(3)市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，離子方程式為_。解析：(1)Fe2Fe3時，F(xiàn)e2失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3Fe2時，F(xiàn)e3得到電子，化合價降低，被還原。(2)維生素C使Fe3還原成Fe2，說明維生素C失去電子，化合價升高，被氧化。(3)鐵粉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2HCl=FeCl2H2，離子方程式：Fe2H=Fe2H2答案：(1)氧化還原(2)氧化(3)Fe2HCl=FeCl2H2Fe2H=Fe2H28(10分)在反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，(1)被還原的物質(zhì)是_，氧化產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)。(2)若生成71 g Cl2，則被氧化的HCl是_ mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_。解析：在反應(yīng)中元素化合價升降情況為：2KO416H =2Cl22K528H2O，故被還原的物質(zhì)為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，反應(yīng)中生成71 g Cl2(即1 mol)時，被氧化的HCl為1 mol22 mol，轉(zhuǎn)移電子為1 mol22 mol。答案：(1)KMnO4Cl2(2)22 mol