2019-2020年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版必修1 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．[雙選題]下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是(　　) A．碳酸鈉溶液加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀 B．銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰? C．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色、無味的氣泡 D．氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 解析：碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，無化合價升降，是非氧化還原反應(yīng)；石灰石溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，無化合價升降，屬于非氧化還原反應(yīng)；銅粉在空氣中加熱，發(fā)生反應(yīng)2Cu＋O22CuO，氫氣在空氣中完全燃燒發(fā)生反應(yīng)：2H2＋O22H2O，屬于有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)。 答案：BD 2．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(　　) 解析：A項中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e－；C項中得失電子標(biāo)反了；D項中得失電子數(shù)不相等。 答案：B 3．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng) C．3O22O3是氧化還原反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 解析：氧化還原反應(yīng)是一個整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生在同一個反應(yīng)中，在H2＋CuOCu＋H2O過程中，對CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以B錯。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。C中反應(yīng)前后氧元素的化合價都沒變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。 答案：D 4．在反應(yīng)中，X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子，則下列說法正確的是(　　) ①元素X被氧化?、谠豗被氧化　③元素X發(fā)生還原反應(yīng)?、茉豗發(fā)生還原反應(yīng) A．①②　　　　　　　　　 B．③④ C．②③ D．①④ 解析：根據(jù)題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而Y元素的原子獲得電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。 答案：D 5．反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當(dāng)有6 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1 解析：在反應(yīng)中3 mol NO2參與反應(yīng)，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被還原，不論有多少電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。故選C。 答案：C 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(10分)化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列一組反應(yīng)： ①CO2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O22CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋COCu＋CO2 ⑦4NH3＋3O2(純)2N2＋6H2O ⑧2H2O2H2↑＋O2↑ ⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑩CO2＋H2O===H2CO3 (1)其中屬于化合反應(yīng)的有________，屬于置換反應(yīng)的有________。 (2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化的是________。 (3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________。 (4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________。 (5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是________。 A．分子中的原子重新組合 B．氧元素的得失 C．電子的得失或共用電子對的偏移 D．化合價的改變 解析：化學(xué)反應(yīng)的基本類型中，復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)若元素化合價有變化則是氧化還原反應(yīng)，若無變化則不是氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)也要根據(jù)元素的化合價在反應(yīng)前后是否變化來判斷。 答案：(1)①④⑩?、茛撷帷?2)②⑩　(3)⑧ (4)③⑨　(5)C 7．(10分)閱讀下列材料后回答問題。 一個體重50 kg的健康人，體內(nèi)約含有2 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含 Fe2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體吸收。 (1)在人體中進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時，①反應(yīng)中的Fe2＋發(fā)生________反應(yīng)，②反應(yīng)中的Fe3＋被________。 (2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋”這句話說明，維生素C在這一反應(yīng)中被____________。 (3)市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ ________________________________________________________________________， 離子方程式為__________________________________________________________。 解析：(1)Fe2＋→Fe3＋時，F(xiàn)e2＋失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋→Fe2＋時， Fe3＋得到電子，化合價降低，被還原。 (2)維生素C使Fe3＋還原成Fe2＋，說明維生素C失去電子，化合價升高，被氧化。 (3)鐵粉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，離子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 答案：(1)氧化　還原　(2)氧化　(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 8．(10分)在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中， (1)被還原的物質(zhì)是________，氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。 (2)若生成71 g Cl2，則被氧化的HCl是________ mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。 解析：在反應(yīng)中元素化合價升降情況為： 2KO4＋16H ===2Cl2＋2K＋52↑＋8H2O，故被還原的物質(zhì)為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，反應(yīng)中生成71 g Cl2(即1 mol)時，被氧化的HCl為1 mol2＝2 mol，轉(zhuǎn)移電子為1 mol2＝2 mol。 答案：(1)KMnO4　Cl2　(2)2　2 mol