重慶市南開(kāi)中學(xué)高三12月月考 化學(xué)試題及答案

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1、 重慶南開(kāi)中學(xué)高2015級(jí)高三12月月考 理科綜合能力化學(xué)測(cè)試試題卷 理科綜合能力測(cè)試試卷分為物理、化學(xué)、生物三個(gè)部分．物理部分l至4頁(yè)，化學(xué) 部分5至8頁(yè)，生物部分9至12頁(yè)，共12頁(yè)．滿分300分．考試時(shí)間150分鐘． 注意事項(xiàng)： 1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上． 2．答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑．如衙改動(dòng)， 用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)． 3．答非選擇題和選做題時(shí)，必須使用0．5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī) 定的位置上． 4．所有題目必須在

2、答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效． 5．考試結(jié)束后，將試題卷帶走，僅將答題卡交回． 化學(xué) (100分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 O—16 Al—27 Fe—56 Cu—64 一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 一項(xiàng)符合題目要求） 1．在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、l5N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法正確的是 A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B．16O2比18O2沸點(diǎn)更低 C．2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng) D．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)

3、子數(shù)相差2 2．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推斷正確的是 A．由“HF和NH3的水溶液都能導(dǎo)電”，推知二者均為電解質(zhì) B．由“某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂”，推知該過(guò)程有新物質(zhì)生成 C．由“BF3和SO3互為等電子體”，推知二者均為非極性分子 D．由“蒸干NaCl溶液得到NaCl固體”：摧知蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固體 3．下列反應(yīng)方程式正確的是 A．CuSO4溶液中加入過(guò)量稀氨水：Cu2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+ B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl- C．工業(yè)制取粗硅的化學(xué)

4、方程式為：C+SiO2 Si+CO2↑ D．Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 4．市場(chǎng)上有一種用于預(yù)防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過(guò)碳酸鈉固體A(化學(xué)式為 2Na2CO33H2O2)和灰黑色圓體B（不溶于水）與水混合反應(yīng)制得氧氣。某同學(xué)對(duì)A、B兩種物質(zhì)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．B在反應(yīng)①中可能起催化作用 B．白色沉淀D為CaCO3 C．第②步分離混合物的方法是過(guò)濾 D．設(shè)計(jì)③的目的是制取氧氣 5．已知CH4(g)+H2O(g)=C

5、O(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) △H= +247kJ / mol C—H鍵的鍵能約為413 kJ / mol, O—H鍵的鍵能約為463 kJ / mol，H—H鍵的鍵能約為 436 kJ / mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為 A．797.5 kJ / mol B．900.5 kJ / mol C．962.5 kJ / mol D．1595 kJ / mol 6．某學(xué)生用質(zhì)量為a g、邊長(zhǎng)為b cm的正方形均勻鍍鋅鐵片與適置鹽酸反應(yīng)

6、測(cè)定鍍層厚度， 并將實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪圖示意，反應(yīng)至t2時(shí)刻時(shí)，鐵片質(zhì)量為c g（已知鋅的密為g/cm3）。下列敘 述錯(cuò)誤的是 A．t1時(shí)刻鋅鍍層已完全反應(yīng) B．反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一 C．鋅鍍層的厚度為 D．過(guò)程中有原電池反應(yīng)發(fā)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn - 2e= Zn2+ 7．同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.6 kJ / mol。測(cè)得數(shù)據(jù)如下表： 下列敘述不正確的是 A．容器②中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(正)> v(逆) B．

7、容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等 C．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26 kJ D．若條件為“絕熱恒容”，容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n (NH3)< 0.6 mol 二、非選擇題（本大題共4小題，共58分） 8．（14分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。 它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。 (1) NaClO2中Na、Cl、O原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___ ， Cl元素在周期表中的位置為 。 (2) NaClO2變質(zhì)可分解為Na

8、ClO3和NaCl。分別取等質(zhì)量未變質(zhì)和部分變質(zhì)的NaClO2 試樣配成溶液，與足量FeSO4溶液反應(yīng)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量__ __（填相同、不相同）。 (3) ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備： 5NaC1O2+4HCI= SNaCl+4C1O2↑+2H2O 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__ __。 (4)常溫時(shí)，HCIO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0710-2 molL-1。 ①NaClO2溶液中離子濃度大小順序?yàn)? 。

9、 ②常溫時(shí)，l00mL 0.0lmol/L HClO2溶液與l0mL 0.1mol/L HClO2溶液相比，下列數(shù)值前 者大于后者的有___ _ A、ClO2-的物質(zhì)的量 B、c(OH -) C、電離平衡常數(shù) D、c(HClO2) ③NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，則溶液中 = 9．(14分)以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)a -氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁 資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制

10、 備實(shí)驗(yàn)流程如下： (1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_ __。 (2)圖中“濾渣”的主要成分為 ____（填化學(xué)式）。 (3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 __。 (4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

11、 ,將產(chǎn)生的氧氣 體通過(guò)下圖所示的裝置。 ①I(mǎi)II中集氣瓶?jī)?nèi)收集到的氣體是 （填化學(xué)式）。 ②I中足量飽和NHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O (g)外還有 （填 化學(xué)式）。 ⑨若II中恰好使220mL 0.2mol/L的酸性KMnO4溶液褪色，II中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 為_(kāi)__ 。忽略SO2在飽和NHSO3溶液中的溶解，理論上制 得a—Al2O3的質(zhì)量為 g。 10.（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)

12、還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究，已知 Ca(OH)2的分解溫度為580℃，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的溫度為900℃；根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置， 進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到肥皂液中產(chǎn)生大量氣泡。 (1)實(shí)驗(yàn)中Ca(OH)2的作用是___ _，實(shí)驗(yàn)中的氣體產(chǎn)物是 (2)為進(jìn)一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物的成分，研究性學(xué)習(xí)小組將反應(yīng)后的固體 經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體（純凈物）。針對(duì)黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設(shè)并 進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)： 假設(shè)一：固體為FeO 假設(shè)二： - I、限選用下列試劑：鹽酸、KSCN

13、溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水證明假設(shè)一不成立。 其操作和現(xiàn)象為： II、為了進(jìn)一步確定產(chǎn)物的成分，用黑色固體進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： ①加入足量氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__ __； ②灼燒時(shí)盛放固體的儀器是 ；若假設(shè)二成立，黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕 色粉末的質(zhì)量是 g。 11.（16分）納米級(jí)Cu20由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種 方法： (1)方法I中，用炭粉在高溫條

14、件下___ _（填氧化、還原）CuO。 (2)方法II采用離子交換膜控制電解液中OH -的濃度而制備納米Cu2O， 裝置如右圖所示：該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)___ ____， 該裝置中的離子交換膜為 （填陰、陽(yáng)）離子交換膜。 (3)方法III為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米 級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為_(kāi)___ 。 (4)在相同的密閉容器中，用以上三種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)： 水蒸氣

15、的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。 a．實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v(H2)= b．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率 （填高、低） c．實(shí)驗(yàn)的溫度T2 Tl（填>、<），原因是 。 - 13 -