重慶市南開中學高三12月月考 化學試題及答案

重慶南開中學高2015級高三12月月考理科綜合能力化學測試試題卷 理科綜合能力測試試卷分為物理、化學、生物三個部分物理部分l至4頁，化學部分5至8頁，生物部分9至12頁，共12頁滿分300分考試時間150分鐘注意事項： 1答題前，務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上 2答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑如衙改動， 用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號 3答非選擇題和選做題時，必須使用05毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī) 定的位置上 4所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效 5考試結(jié)束后，將試題卷帶走，僅將答題卡交回化學(100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 Al27 Fe56 Cu64一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、l5N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是A34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B16O2比18O2沸點更低C2H+的酸性比1H+的酸性更強 D13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差22推理是學習化學的一種重要方法，下列推斷正確的是A由“HF和NH3的水溶液都能導電”，推知二者均為電解質(zhì)B由“某過程發(fā)生化學鍵的斷裂”，推知該過程有新物質(zhì)生成C由“BF3和SO3互為等電子體”，推知二者均為非極性分子D由“蒸干NaCl溶液得到NaCl固體”：摧知蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固體3下列反應方程式正確的是ACuSO4溶液中加入過量稀氨水：Cu2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)2+ 2NH4+B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C工業(yè)制取粗硅的化學方程式為：C+SiO2 Si+CO2DFe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O4市場上有一種用于預防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過碳酸鈉固體A(化學式為2Na2CO33H2O2)和灰黑色圓體B（不溶于水）與水混合反應制得氧氣。某同學對A、B兩種物質(zhì)進行探究，實驗步驟及現(xiàn)象如下圖所示。下列說法錯誤的是 AB在反應中可能起催化作用 B白色沉淀D為CaCO3 C第步分離混合物的方法是過濾 D設(shè)計的目的是制取氧氣5已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206kJ / mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) H= +247kJ / mol CH鍵的鍵能約為413 kJ / mol, OH鍵的鍵能約為463 kJ / mol，HH鍵的鍵能約為436 kJ / mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為 A797.5 kJ / mol B900.5 kJ / mol C962.5 kJ / mol D1595 kJ / mol6某學生用質(zhì)量為a g、邊長為b cm的正方形均勻鍍鋅鐵片與適置鹽酸反應測定鍍層厚度，并將實驗過程繪圖示意，反應至t2時刻時，鐵片質(zhì)量為c g（已知鋅的密為g/cm3）。下列敘述錯誤的是At1時刻鋅鍍層已完全反應 B反應放熱也是影響OA段的反應速率的因素之一 C鋅鍍層的厚度為D過程中有原電池反應發(fā)生，負極的電極反應式為Zn - 2e= Zn2+7同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.6 kJ / mol。測得數(shù)據(jù)如下表： 下列敘述不正確的是 A容器中反應開始時v(正)> v(逆) B容器、中反應達平衡時壓強相等 C容器中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26 kJ D若條件為“絕熱恒容”，容器中反應達平衡時n (NH3)< 0.6 mol二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）8（14分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。(1) NaClO2中Na、Cl、O原子半徑由大到小的順序為_ ，Cl元素在周期表中的位置為 。(2) NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。分別取等質(zhì)量未變質(zhì)和部分變質(zhì)的NaClO2試樣配成溶液，與足量FeSO4溶液反應，消耗Fe2+的物質(zhì)的量_ _（填相同、不相同）。(3) ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備： 5NaC1O2+4HCI= SNaCl+4C1O2+2H2O 該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_ _。(4)常溫時，HCIO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0710-2 molL-1。NaClO2溶液中離子濃度大小順序為 。常溫時，l00mL 0.0lmol/L HClO2溶液與l0mL 0.1mol/L HClO2溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的有_ _A、ClO2-的物質(zhì)的量 B、c(OH -) C、電離平衡常數(shù) D、c(HClO2)NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，則溶液中 = 9(14分)以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細a -氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁 資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制 備實驗流程如下：(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為_ _。(2)圖中“濾渣”的主要成分為 _（填化學式）。(3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 _。 (4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為： ,將產(chǎn)生的氧氣體通過下圖所示的裝置。III中集氣瓶內(nèi)收集到的氣體是 （填化學式）。I中足量飽和NHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O (g)外還有 （填 化學式）。若II中恰好使220mL 0.2mol/L的酸性KMnO4溶液褪色，II中發(fā)生的離子反應方程式為_ 。忽略SO2在飽和NHSO3溶液中的溶解，理論上制得aAl2O3的質(zhì)量為 g。10.（14分）某研究性學習小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應的產(chǎn)物進行科學探究，已知Ca(OH)2的分解溫度為580，鐵粉與水蒸氣反應的溫度為900；根據(jù)下圖所示實驗裝置，進行了還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗，實驗中觀察到肥皂液中產(chǎn)生大量氣泡。(1)實驗中Ca(OH)2的作用是_ _，實驗中的氣體產(chǎn)物是(2)為進一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)物的成分，研究性學習小組將反應后的固體經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體（純凈物）。針對黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設(shè)并進行了相關(guān)的實驗：假設(shè)一：固體為FeO假設(shè)二： -I、限選用下列試劑：鹽酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水證明假設(shè)一不成立。其操作和現(xiàn)象為：II、為了進一步確定產(chǎn)物的成分，用黑色固體進行了下列實驗：加入足量氯水所發(fā)生反應的離子方程式是_ _；灼燒時盛放固體的儀器是 ；若假設(shè)二成立，黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕色粉末的質(zhì)量是 g。11.（16分）納米級Cu20由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：(1)方法I中，用炭粉在高溫條件下_ _（填氧化、還原）CuO。(2)方法II采用離子交換膜控制電解液中OH -的濃度而制備納米Cu2O，裝置如右圖所示：該電池的陽極反應式為_ _，該裝置中的離子交換膜為 （填陰、陽）離子交換膜。(3)方法III為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為_ 。(4)在相同的密閉容器中，用以上三種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。a實驗前20 min的平均反應速率v(H2)= b實驗比實驗所用的催化劑催化效率 （填高、低）c實驗的溫度T2 Tl（填>、<），原因是 。- 13 -