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2019-2020年高三考前模擬沖刺 理綜化學(xué)試題 含答案.doc

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2019-2020年高三考前模擬沖刺 理綜化學(xué)試題 含答案.doc

2019-2020年高三考前模擬沖刺 理綜化學(xué)試題 含答案Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108第卷一、選擇題:共13小題。每題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與環(huán)境、材料、能源關(guān)系密切,下列說法正確的是A裝飾材料釋放的苯、甲苯、甲醛等易揮發(fā)性烴類物質(zhì)會(huì)導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染B塑化劑是一種應(yīng)用很廣的化工塑料軟化劑,可大量添加到嬰幼兒玩具中CPM 2.5亦稱可入肺顆粒物,表面積大,能吸附有毒有害物質(zhì)D汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國”提到“國”,這意味著汽車不再排放氮氧化物8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子,則陰極析出32 g銅B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L三氧化硫中含有1.5 NA個(gè)三氧化硫分子C1mol Cl2與過量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子D1 mol FeCl3跟水反應(yīng),完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為NA9分子式為C8H10O的芳香族化合物,遇三氯化鐵溶液不顯色,能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,滿足條件的同分異構(gòu)體有A4種 B5種 C10種 D大于10種10下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液無淺黃色沉淀出現(xiàn)溴乙烷未水解B向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN溶液。溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+C常溫下,向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下,鐵不與濃硫酸反應(yīng)D向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置液體分層,上層基本無色,下層紫紅色碘在CCl4中的溶解度較大11下列離子或分子組中大量共存且滿足相應(yīng)要求的是AK+、AlO2、Cl、MnO4 要求:無色澄清溶液BFe3+、NO3、I、HCO3 要求:逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體CNa+、K+、Ag+,NO3 要求:逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀消失DNH4+、Al3、SO42、CH3COOH 要求:滴加NaOH濃溶液立刻產(chǎn)生氣體12某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是 pH1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會(huì)降低 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等 pH相等的四種溶液:aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸 < b < c < a pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3) pH2的一元酸和pH12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH) c(H) pH4、濃度均為0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)ABCD13在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))A0.225mol/LB0.30mol/LC0.36mol/LD0.45mol/L26.(14分)對溴甲苯是重要的化工原料。工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱聯(lián)合制備對溴甲苯和1-溴丙烷,符合綠色化學(xué)的要求。實(shí)驗(yàn)室模擬的合成流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下:已知:甲苯與溴在有水存在時(shí)能反應(yīng)。物質(zhì)甲苯1-丙醇1-溴丙烷沸點(diǎn)110.897.271物質(zhì)對溴甲苯鄰溴甲苯沸點(diǎn)184.3181.7(1)實(shí)驗(yàn)室液溴存放試劑瓶里時(shí)應(yīng)密閉保存,同時(shí)需要在瓶中加_,以減少揮發(fā)。(2)25恒溫?cái)嚢柚龄宓念伾耆嗜r(shí)完成甲苯的溴代反應(yīng),攪拌的目的是_;加入水的作用是: _。(3)加熱攪拌操作中加入濃硫酸,攪拌,完成1-丙醇的取代反應(yīng),加入濃硫酸的作用是_。(4)操作的名稱是_,操作的名稱 ;洗滌操作應(yīng)在_(填寫儀器名稱)中進(jìn)行。(5)分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子,同學(xué)甲為測定溶液的氫離子濃度將水溶液稀釋定容至1000mL,取20.00mL,加入幾滴甲基橙作指示劑,用一定濃度的NaOH溶液滴定,但是同學(xué)乙認(rèn)為無需加入指示劑,也能完成滴定,同學(xué)乙提出這一觀點(diǎn)的理由是_。同學(xué)丙欲利用氧化還原的原理滴定Fe3+濃度,另取20.00mL,用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)的碘化鉀溶液滴定,可以用 做指示劑。27.(14分)工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:請回答下列問題:(1)步驟所得廢渣的成分是 (寫化學(xué)式)(2)步驟、的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):R2(SO4)n (水層)2nHA(有機(jī)層) 2RAn(有機(jī)層)nH2SO4 (水層) 中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是 。中X試劑為 。(3)的離子方程式為 。(4)25時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 。若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+) 。(已知:25時(shí),KspFe(OH)32.61039)(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。28(15分):元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34,M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3,化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同;N、Z、X的半徑逐漸減??;化合物XN在常溫下為氣體,E、Z、N的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能反應(yīng),回答下列問題:(1)寫出Z最高價(jià)氧化物的水化物的電子式 _。(2)兩個(gè)體積相等的恒容容器,甲容器通入1 mol MY2和1 mol Y2單質(zhì),乙容器通入1 mol MY3和0.5 mol Y2單質(zhì),發(fā)生反應(yīng):2 MY2 (g) + Y2(g) 2 MY3(g) H0,甲、乙起始反應(yīng)溫度相同,兩容器均和外界無熱量交換,平衡時(shí),甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a,乙中MY3的分解率為b,則a、b的關(guān)系為a+b 1(填“”、“”或“”) 。該條件下容器甲反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號) 。Av正(Y2)2v逆(MY3) B混合氣體的密度不變Cc(MY2)c(MY3) D混合氣體的總物質(zhì)的量不變E、容器內(nèi)溫度不變 F、MY2和Y2的質(zhì)量比不變(3)2.7克單質(zhì)E與100ml 2mol/L Z的最高價(jià)氧化物的水化物充分反應(yīng),向反應(yīng)后的溶液中滴入2 mol/L XN的溶液V ml,當(dāng)溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時(shí),求此時(shí)V的值 (寫出計(jì)算過程):(4)已知在常溫常壓下: (5)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_ _若以該電池為電源,用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上發(fā)生的電極反應(yīng) 。36【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后,經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用,這樣做體現(xiàn)化學(xué)的_思想。(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料,當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不需要再投放燃料,說明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來說是_反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2),經(jīng)過上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2,在冶煉銅礦過程中存在重要反應(yīng):2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去,銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序,吹煉過程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣,主要化學(xué)反應(yīng)為:2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ,第二階段是使上一個(gè)階段中沒有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅,主要化學(xué)反應(yīng)為:Cu2SO22CuSO2,下列關(guān)于反應(yīng)、的分析正確的是_(填序號)A反應(yīng)氧化劑只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反應(yīng)過程中都有共價(jià)鍵破壞和共價(jià)鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等,選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑:KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸,所選試劑為_。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_37【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對電子均為1個(gè),且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2。(1)六種元素中第一電離能最小的是 (填元素符號,下同),電負(fù)性最大的是 。(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4D(AB)6,易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請寫出黃血鹽的化學(xué)式 ,1 mol AB中含有鍵的數(shù)目為 ,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 (填序號)。a離子鍵 b共價(jià)鍵 c配位鍵 d金屬鍵 e氫鍵 f分子間的作用力(3)E2+的價(jià)層電子排布圖為 ,很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如CH2CH2、HCCH、HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形,它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)) 。 (4)金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖(請先判斷對應(yīng)的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加得羅常數(shù)為NA,C原子的摩爾質(zhì)量為M,則表示C原子半徑的計(jì)算式為 。38【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)芳香烴X是一種重要的化工原料,其相對分子質(zhì)量為92,現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物,F(xiàn)的分子式為C7H7NO2,Y是一種功能高分子材料。請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題:(1) XA “一定條件”是指的何種條件_ _ ,反應(yīng)的條件 (2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng) ,反應(yīng) 。(3)阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)Y的結(jié)構(gòu)簡式為 。(5)以下是由A和其他物質(zhì)合成 的流程圖:完成甲乙的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。(6) 比 多一個(gè)碳原子的同系物M有多種同分異構(gòu)體, 同時(shí)符合下列4個(gè)條件的M同分異構(gòu)體有 種分子中含有苯環(huán);能發(fā)生水解反應(yīng);在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物常溫下不與NaHCO3反應(yīng)大慶鐵人中學(xué)xxxx學(xué)年考前模擬測試卷化學(xué)答案 選擇題(每小題6分,共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)題號78910111213答案CABDCCC26(14分)(1) 水 。(2) 使互不相容的液體充分混合 , 吸收反應(yīng)生成的HBr氣體 (3) 催化劑 (4) 分液 , 蒸餾 , 分液漏斗 (5)滴定終點(diǎn)時(shí),有Fe(OH)3紅褐色沉淀生成,可以指示滴定終點(diǎn), KSCN 27.(14分)(1) SiO2 (2) 加入堿中和硫酸,促使平衡正向移動(dòng),提高釩的萃取率或類似表述,如提高RAn(有機(jī)層)的濃度、百分含量等 , H2SO4 (3) 6VO2+ + ClO3 + 9H2O = 6VO3+ Cl + 18H+ (4)1.71.8(或1.7、1.8其中一個(gè)),2.610-3molL-1 (5)氨氣(或氨水);有機(jī)萃取劑28. (15分)(1) (2) DEF (3) 75mL 或者175mL (寫出計(jì)算過程)過程略(4) 0.5(b-a-4c) (5) CH3OH6e+ 8 OH = CO32+ 6 H2O 4OH4e=O2 + 2H2O 選做題(15分)(在36、37、38試題中選擇一道進(jìn)行作答,按照題號順序書寫答案)36. (1)綠色化學(xué)(2)放熱(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(4)BC(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色37. (1)K N(2)K4Fe(CN)6 2NA個(gè) def) (3) 平面三角 加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵(4)2:3 38. (1)光照,F(xiàn)e/HCl(2)取代反應(yīng),氧化反應(yīng)(3)(4)(5)(6) 5

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