2019-2020年高中化學(xué) 4.4.2氨課時(shí)作業(yè) 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 4.4.2氨課時(shí)作業(yè) 新人教版必修1一、選擇題(每小題4分，共48分)1檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后()A加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口觀察顏色變化B加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性 C加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口觀察顏色變化D加入強(qiáng)堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液解析：銨鹽受熱分解，產(chǎn)物很復(fù)雜，所以A方法不行；銨鹽水溶液可能呈酸性或中性，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)不行；D答案更錯(cuò)誤無(wú)法鑒別。答案：C2.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入固體B中，下列敘述中正確的是()A若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液可能出現(xiàn)渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛澄清石灰水，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后又溶解D上述實(shí)驗(yàn)中儀器D可以用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管代替解析：A中，高錳酸鉀與濃鹽酸可在常溫下反應(yīng)生成氯氣，而氯氣可使品紅溶液褪色，故不正確；B中，醋酸可與貝殼中的碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w可使澄清石灰水變渾濁，正確；C中，濃氨水加入到生石灰中可用于制備氨氣，而將氨氣通入到澄清石灰水中不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不正確；D中，儀器D的作用是防止倒吸，故不可以用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管來(lái)代替。答案：B3有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)各裝置圖的敘述，不正確的是()A裝置可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2B裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C裝置中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫D裝置中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣解析：C項(xiàng)中苯的密度比水小，不能用苯，應(yīng)改為四氯化碳，故選C。A項(xiàng)利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而吸收，正確；B項(xiàng)裝置可用排空氣法收集氣體，收集密度比空氣小的氣體時(shí)短進(jìn)長(zhǎng)出，收集密度比空氣大的氣體時(shí)長(zhǎng)進(jìn)短出，故正確；D項(xiàng)中氨氣易溶于水，吸收時(shí)應(yīng)有防倒吸裝置，D項(xiàng)正確。答案：C4把a(bǔ) L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成兩等份，一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)消耗c mol BaCl2，則原溶液中c(NO)為()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：本題結(jié)合銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3以及SO與Ba2的沉淀反應(yīng)考查有關(guān)的計(jì)算。答案：B5(雙選題)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()AK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在解析：本題考查NH的特性及離子的共存問(wèn)題。答案：AC6下圖所示是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過(guò)程，其中試劑甲和乙分別可能是()A甲：Ca(OH)2；乙：稀鹽酸B甲：水；乙：NaOH溶液C甲：NaOH溶液；乙：水D甲：稀鹽酸；乙：NaCl溶液解析：NH4HCO3和NH4Cl能與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3，所以試劑甲不可能是H2O或稀鹽酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡(CO2)，故A符合。答案：A7將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是()ANH3 BO2CH2O DCO2解析：NH4HCO3受熱可以分解：NH4HCO3NH3CO2H2O。產(chǎn)生的H2O和CO2分別與Na2O2反應(yīng)生成O2，化學(xué)方程式依次為2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。而分解產(chǎn)生的NH3能被濃硫酸吸收：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。所以最終得到的氣體是O2。答案：B8下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3B所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈3價(jià)CNH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離解析：有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生NH3(如NH4Cl)；有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生NH3(如硝酸銨)，A錯(cuò)誤；所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NH中的N呈3價(jià)外，還可能含有其他價(jià)態(tài)的N元素(如NH4NO3中的N有3、5兩種價(jià)態(tài))，B正確；銨鹽與堿反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，即加熱時(shí)生成NH3，不加熱時(shí)往往生成NH3H2O，C正確；加熱時(shí)，NH4Cl分解后在試管上部重新生成NH4Cl，從而可實(shí)現(xiàn)與NaCl的分離，D正確。答案：A9某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過(guò)澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無(wú)水硫酸銅(變藍(lán))時(shí)，則可斷定該混合氣體中一定有()AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O解析：氣體通過(guò)澄清石灰水無(wú)渾濁，而通過(guò)Ba(OH)2溶液有渾濁，則證明原混合氣體中一定含HCl和CO2氣體，因HCl與石灰水作用：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，無(wú)沉淀產(chǎn)生；CO2通過(guò)Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀；Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，因而有HCl、CO2，則一定沒(méi)有NH3。通過(guò)灼熱CuO和無(wú)水CuSO4所呈現(xiàn)的現(xiàn)象說(shuō)明一定存在有H2。答案：A10在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R，則R是()ACH4 BHClCNO DNH3解析：本題綜合考查了氣體的干燥、集氣和尾氣處理。先由干燥裝置出發(fā)，由于使用了干燥管，故應(yīng)裝固體干燥劑，而常用的為堿石灰、氯化鈣、五氧化二磷等，以上四個(gè)選項(xiàng)的氣體均可選擇合適的干燥劑，無(wú)法排除選項(xiàng)。由集氣裝置可知，該氣體可用排空氣法收集，故可排除C項(xiàng)。由“進(jìn)管短，出管長(zhǎng)”可知，該氣體密度一定比空氣小(即相對(duì)分子質(zhì)量小于29)，故排除B。由尾氣吸收裝置可知，該題答案為D。答案：D11同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A> B<C D不能確定解析：設(shè)燒瓶的容積為V L，V L NH3全部溶于水，形成溶液的體積V L，V L的NO2完全反應(yīng)后，生成了V L的NO氣體，形成的溶液的體積為V L，從N原子守恒角度分析，也有V L的NO2轉(zhuǎn)化生成溶質(zhì)HNO3。所以兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等。答案：C12錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH濃溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液解析：氣球鼓起，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以只要?dú)怏w能和液體反應(yīng)，而且氣體的體積減小使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小即可。A、D項(xiàng)中NH3和HCl氣體極易溶于水，B中SO2與NaOH溶液反應(yīng)(2NaOHSO2=Na2SO3H2O)，氣體體積都減小。C項(xiàng)中CO2和稀H2SO4不反應(yīng)，氣體體積不減少，故C項(xiàng)中壓強(qiáng)不減小。答案：C二、非選擇題(共52分)13(10分)氮元素在生命活動(dòng)中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問(wèn)題。(1)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理：_；(2)氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無(wú)色的酚酞試劑變紅。請(qǐng)用電離方程式表示其原因：_。(3)氨氣可以跟多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)將如圖所示實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填在橫線上：_，_。解析：工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N23H22NH3；氨水顯弱堿性，原因是NH3H2ONHOH；濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的氨氣在加熱、催化劑存在的條件下被氧化生成一氧化氮，繼而被氧化為紅棕色的二氧化氮。答案：(1)N23H22NH3(2)NH3H2ONHOH(3)4NH35O24NO6H2O；2NOO2=2NO214(10分)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(堿石灰：氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題：(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：_。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_。(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨(實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒(méi)有收集到氯氣的同學(xué)是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是(簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)_。(5)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來(lái)制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_(填“能”或“不能”)。解析：(2)氨氣的密度小于空氣密度，因此采用向下排空氣法。(3)由于乙同學(xué)將產(chǎn)生的氣體通入濃H2SO4中，反生反應(yīng)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，因而收集不到NH3。(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒兩種方法。(5)利用加熱NH4HCO3固體來(lái)制取純凈的氨氣，必須分離除去H2O(g)和CO2，所以只有丙裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。若用NH4Cl代替NH4HCO3，不能制取純凈的氨氣，因?yàn)榉纸猱a(chǎn)生的NH3和HCl極易在試管口化合生成NH4Cl固體。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)NH3的密度小于空氣(3)乙(4)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿)(5)丙不能15(10分)已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。(1)A中加入的物質(zhì)是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)是_，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_。答案：(1)固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)堿石灰(或CaO)除去NH3氣流中的水汽(3)黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH33CuON23H2O3Cu(4)出現(xiàn)無(wú)色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)、試紙變藍(lán)，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)、無(wú)水硫酸銅變藍(lán)16(11分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)化學(xué)式X_，A_，B_。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_法、_法。(3)寫(xiě)出CE的化學(xué)反應(yīng)方程式_ _。(4)請(qǐng)寫(xiě)出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式_。解析：本題有兩個(gè)突破口：一是X與H與OH均可以反應(yīng)生成氣體，二是C氣體與Na2O2的反應(yīng)。能跟OH反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有NH，因此A為NH3。與H反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明X中可能含有CO或HCO，這與C與Na2O2的反應(yīng)相聯(lián)系，可推知C為CO2，綜合X可能為NH4HCO3或(NH4)2CO3。D為NO(易被O2氧化)，F(xiàn)為NO2(易與H2O反應(yīng))，分別用排水、向上排氣法收集。答案：(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3；NH3；H2O(2)排水；向上排空氣(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)4NH35O24NO6H2O17(11分)有四瓶白色固體，它們可能是Al2O3、NaOH、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出的物質(zhì)對(duì)它們就可以作出鑒別。根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題：(1)待檢物分別加水可以立刻鑒別出一種物質(zhì)A，用鑒別出的該物質(zhì)中可以對(duì)余下的物質(zhì)進(jìn)行鑒別。此時(shí)可以先檢驗(yàn)出物質(zhì)B為_(kāi)，再以該物質(zhì)B作為試劑可以對(duì)余下的物質(zhì)進(jìn)行鑒別，其中一個(gè)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，該反應(yīng)所生成的氣體C為_(kāi)(填“酸”或“堿”)性氣體，一般用_(填“堿石灰”、“濃硫酸”或“五氧化二磷”)干燥。(2)另一個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象是先沉淀后溶解，生成沉淀的化學(xué)方程式是_。(3)氣體C的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式：_。解析：Al2O3不溶于水，其他三種物質(zhì)均易溶于水，則加水后立刻鑒別出物質(zhì)A為Al2O3；Al2O3只能溶于NaOH溶液，即B為NaOH；(NH4)2SO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2SO42NaOH=Na2SO42NH32H2O，生成的氣體C為NH3，一般用堿石灰干燥；NaOH與Al2(SO4)3溶液發(fā)生以下反應(yīng)：6NaOHAl2(SO4)3=2Al(OH)33Na2SO4，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，所以能看到“先生成沉淀后溶解”的現(xiàn)象。答案：(1)NaOH堿堿石灰(2)Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4(3)2NH4ClCa(OH)2,CaCl22NH32H2O