《2019-2020年高三化學一輪復(fù)習階段性測試 專題06 化學反應(yīng)與能量變化 解析版 含答案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學一輪復(fù)習階段性測試 專題06 化學反應(yīng)與能量變化 解析版 含答案.doc（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高三化學一輪復(fù)習階段性測試 專題06 化學反應(yīng)與能量變化 解析版 含答案
一、選擇題(本題包括5個小題，每題2分，共10分，每題只有一個選項符合題意。)
1．(xx濰坊一模)染料敏化太陽能電池(簡稱DSC)工作時類似葉綠素的染料吸收太陽光，產(chǎn)生電子，電子再被電極收集，然后通過外電路，回到反電極產(chǎn)生光電流。該過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為( )
A．太陽能→化學能 B．太陽能→電能
C．化學能→電能 D．電能→化學能
[答案]B
[解析]染料敏化太陽能電池吸收太陽光(太陽能)，經(jīng)過一系列變化，產(chǎn)生光電流(電能)。故B為正確答案。
2．(xx濟南)有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進行如下實驗：
①
將X和Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕
②
將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈
③
用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z
根據(jù)以上事實，下列判斷或推測錯誤的( )
A．Z的陽離子氧化性最強
B．W的還原性強于Y的還原性
C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X做負極
[答案]C
[解析]由①得X>Y，②得W>X，③得Y>Z，則活潑性順序為W>X>Y>Z。
3．(xx煙臺一模)已知EA、EB、EC、ED分別表示A、B、C、D所具有的能量，則對于放熱反應(yīng)A＋B===C＋D，以下說法正確的是( )
A．EA>EB
B．EA>EC＋ED
C．EA＋EB>EC＋ED
D．EA＋EB
EC＋ED，故C項正確。
4．(xx威海一模)一種化學冰袋中含有Na2SO410H2O(96 g)、NH4NO3(50 g)、(NH4)2SO4(40 g)、NaHSO4(40 g)。將Na2SO410H2O和其他三種鹽分別盛于2只塑料袋中，用時使它們混合并用手搓揉就可制冷，制冷效果能維持2～3 h。以下關(guān)于制冷原因的猜測肯定錯誤的是( )
A．Na2SO410H2O脫水是吸熱過程
B．較長時間制冷是由于Na2SO410H2O脫水是較慢的過程
C．銨鹽在該條件下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是吸熱過程
D．NH4NO3溶于結(jié)晶水會吸收熱量
[答案]C
5．Li/SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點，其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)式為2Li＋2SO2Li2S2O4。下列說法正確的是( )
A．該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)
B．放電時，Li＋向負極移動
C．充電時，陰極反應(yīng)式為Li＋＋e－===Li
D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液
[答案]C
[解析]本題考查電化學知識。電池的放電和充電是在不同的反應(yīng)條件下發(fā)生的，故該電池反應(yīng)不能叫可逆反應(yīng)，A項錯誤。放電時，陽離子Li＋向正極移動，B項錯誤。充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Li＋＋e－===Li，C項正確。若電解質(zhì)溶液換成LiBr的水溶液，則堿金屬鋰會和水發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤。
二、選擇題(本題包括12個小題，每題3分，共36分，每題只有一個選項符合題意。)
6．(xx濟寧一模)如圖表示某可逆反應(yīng)分別在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是( )
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快
C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
D．反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量
[答案]D
[解析]本題結(jié)合圖像考查化學反應(yīng)中能量的變化。由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯；由于使用了催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，化學反應(yīng)速率加快，所以b的反應(yīng)速率更快，B錯；反應(yīng)的平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，當溫度不變時，平衡常數(shù)一定不變，C錯。
7．(xx臨沂一模)下列有關(guān)電化學裝置完全正確的是( )
A
B
C
D
銅的精煉
鐵上鍍銀
防止Fe被腐蝕
構(gòu)成銅鋅原電池
[答案]C
[解析]電解精煉銅時，應(yīng)該用粗銅作陽極，精銅作陰極，故A錯誤。鐵上鍍銀時，應(yīng)該用銀作陽極，鐵作陰極，故B錯誤。C是外接電源的陰極保護法，正確。銅鋅原電池中，鋅應(yīng)插入硫酸鋅溶液中，銅應(yīng)插入硫酸銅溶液中，故D錯誤。
8．(xx青島一模)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體，已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1＝a kJmol－1；
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)
ΔH2＝b kJmol－1；
③Sn(s，灰)Sn(s，白)
ΔH3＝＋2.1 kJmol－1。
下列說法正確的是( )
A．a(chǎn)>b
B．a(chǎn)－b＝2.1
C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
[答案]D
[解析]根據(jù)蓋斯定律，由②－①得：Sn(s，灰)===Sn(s，白)ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(b－a)kJmol－1＝＋2.1 kJmol－1，據(jù)此可知 ΔH1< ΔH2，且灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A、B、C錯誤。由③可看出，在低于13.2℃的環(huán)境下，白錫會變成粉末狀的灰錫，即錫制器皿會自行毀壞。
9．鎂－H2O2酸性燃料電池采用海水作為電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列結(jié)論不正確的是( )
A．電池總反應(yīng)式為Mg＋H2O2===Mg(OH)2
B．該電池的正極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
C．工作時，正極周圍海水的pH增大
D．電池工作時，負極的鎂被氧化
[答案]A
[解析]在酸性電解質(zhì)溶液中，鎂－H2O2酸性燃料電池的總反應(yīng)式為Mg＋2H＋＋H2O2===Mg2＋＋2H2O，故A錯誤；正極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，故B正確；正極氫離子不斷反應(yīng)，pH增大，C正確；鎂是活潑金屬，作為電池的負極，化合價升高，被氧化，D正確。
10．(xx濟南)兩串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，用惰性電極電解，當甲池的陰極上析出1.6 gCu時，乙池的陰極上析出0.45 g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是( )
A．Cu(NO3)2 B．Al(NO3)3
C．NH4NO3 D．Mg(NO3)2
[答案]A
[解析]從離子的放電順序分析，分別電解Al(NO3)3、NH4NO3、Mg(NO3)2的溶液時，陰極都不會析出固體，只有電解Cu(NO3)2溶液時才會在陰極析出銅。
11．(xx青島一模)鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂電池越來越成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4。在鎂電池放電時，下列說法錯誤的是( )
A．Mg2＋向正極遷移
B．正極反應(yīng)式為：Mo3S4＋2xe－===Mo3S
C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．負極反應(yīng)式為：xMg－2xe－===xMg2＋
[答案]C
[解析]C項，鎂在反應(yīng)中失電子，則Mo3S4在反應(yīng)中得電子，故放電時Mo3S4發(fā)生還原反應(yīng)，不正確。
12．分析如圖所示的能量變化，下列熱化學方程式正確的是( )
A．S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝＋297.16 kJmol－1
B．S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－296.83 kJmol－1
C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－296.83 kJmol－1
D．單斜硫的穩(wěn)定性大于正交硫的穩(wěn)定性
[答案]C
[解析]本題側(cè)重根據(jù)圖像找出數(shù)據(jù)，并寫出熱化學方程式。根據(jù)圖像可知硫的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯；1 mol單斜硫完全燃燒放出的能量為297.16 kJ，故B錯；相同物質(zhì)的量的單斜硫燃燒所放出的熱量比正交硫燃燒放出的要多，說明相同物質(zhì)的量的單斜硫所具有的能量大于正交硫的，且由圖像也可以看出，單斜硫具有的能量大于正交硫的，能量越高越不穩(wěn)定，故單斜硫的穩(wěn)定性弱于正交硫的，故D錯。
13．(xx威海一模)下列熱化學方程式中，正確的是( )
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol－1
B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 molN2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol－1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2(－57.3 kJmol－1)
D．在101 kPa時，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1
[答案]D
[解析]燃燒熱是指在25℃，101 kPa下，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，A項的熱化學方程式中生成的水為氣態(tài)，不屬于穩(wěn)定的氧化物，故ΔH>－890.3 kJ/mol；B項由反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可知放出19.3 kJ的熱量時生成NH3的量一定小于1 mol，故N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<－38.6 kJ/mol；中和熱是指酸、堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時放出的熱量，故硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol。
14．用吸附了氫氣的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A．放電時，負極的電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－===2H2O
B．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2＋OH－－e－=== NiO(OH)＋H2O
C．放電時，OH－移向鎳電極
D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連
[答案]A
[解析]根據(jù)題圖中用電器上的電子流向可知碳電極是負極，鎳電極是正極。A項，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；B項，放電時的正極在充電時與電源的正極相連，即為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電過程即補充電極材料的過程，故不正確；C項，放電時，陰離子向負極移動，即向碳電極移動，故不正確；D項，充電時應(yīng)將碳電極與外電源的負極相連，不正確。
下面兩套實驗裝置，都涉及金屬的腐蝕反應(yīng)，假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。請同學們仔細觀察，完成15～16題。
15．下列敘述正確的是( )
A．裝置Ⅰ在反應(yīng)過程中自始至終只生成NO2氣體
B．裝置Ⅱ開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕
C．裝置Ⅱ在反應(yīng)過程能產(chǎn)生氫氣
D．裝置Ⅰ在反應(yīng)結(jié)束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2＋
[答案]C
[解析]裝置Ⅰ中，鐵首先被濃硝酸鈍化，銅與濃硝酸劇烈反應(yīng)，在這種條件下，銅作原電池的負極，鐵作正極，反應(yīng)生成棕色的NO2。隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸逐漸變?yōu)橄∠跛?，隨后鐵與稀硝酸反應(yīng)，此時鐵作負極，銅作正極，反應(yīng)生成無色的NO，溶液中既有Fe3＋，又有Cu2＋。因為裝置Ⅱ中充滿氧氣，一開始發(fā)生吸氧腐蝕，消耗氧氣導(dǎo)致左邊液面上升，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
16．下列反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是( )
A．裝置Ⅰ中不可能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B．裝置Ⅱ在反應(yīng)結(jié)束時溶液中存在Fe2＋
C．裝置Ⅰ的溶液若換為稀硝酸，則腐蝕過程與原裝置不同
D．裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學腐蝕
[答案]A
[解析]反應(yīng)后裝置Ⅰ溶液中含有Fe3＋，有可能發(fā)生Fe3＋的反應(yīng)；若將裝置Ⅰ中的溶液換成稀硝酸，則鐵不會被鈍化，鐵始終作負極。裝置Ⅱ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2＋；鐵在與稀硫酸接觸之前發(fā)生電化學腐蝕。
17．在25℃時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中析出m g Na2SO410H2O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )
A.100% B.100%
C.100% D.100%
[答案]D
[解析]原溶液為飽和溶液，剩余溶液也為飽和溶液，因此電解析出的晶體和消耗的水構(gòu)成的溶液仍為飽和溶液，三者的質(zhì)量分數(shù)相等。根據(jù)2H2O2H2↑＋O2↑，轉(zhuǎn)移a mol電子時，消耗的水為0.5 amol，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為m(m＋0.5 a18)100%，D對。
第Ⅱ卷(非選擇題 共54分)
三、填空題(本題包括5個小題，共54分)
18．(本小題滿分9分)(xx南京)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。
(1)汽油在不同空燃比(空氣與燃油氣的體積比)時尾氣的主要成分不同，空燃比較小時的有毒氣體主要是________(填化學式)。
(2)人們把拆開1 mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。
已知N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJmol－1、497 kJmol－1。
查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學方程式。
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJmol－1；
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJmol－1；
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJmol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJmol－1。
①一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進行，其原因是________，NO分子中化學鍵的鍵能為________kJmol－1。
②CO與NO2反應(yīng)的熱化學方程式為4CO(g)＋2NO2(g)=== 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________。
[答案](1)CO (2)①ΔS>0 631.5
②－1 200 kJmol－1
[解析](1)空燃比較小時，汽油燃燒不充分，有毒氣氣體主要是CO。
(2)①一個反應(yīng)要能自發(fā)進行，須滿足ΔG<0，ΔG＝ΔH－TΔS，現(xiàn)ΔH>0，則需要ΔS>0，且要達到一定溫度時才可以自發(fā)進行；由反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJmol－1，斷開反應(yīng)物的化學鍵要吸熱，共吸熱：946 kJ＋497 kJ＝1 443 kJ，則NO分子中化學鍵鍵能為(1 443 kJmol－1－180 kJmol－1)2＝631.5 kJmol－1，②若將題目中所給的4個熱化學方程式依次編號為①②③④，則由4④－(2③＋2)即可得：4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)，故該反應(yīng)的ΔH＝4(－393.5)－[2(－221)＋68]＝－1 200(kJmol－1)。
19．(本小題滿分10分)一種新型鋰離子電池是將尖晶石型Li4Ti5O12作為電池的正極材料，在嵌鋰過程中變?yōu)辂}巖型Li7Ti5O12。請回答下列問題：
(1)Li4Ti5O12中Ti元素的化合價為________，鋰離子電池的突出優(yōu)點是________________。
(2)該鋰離子電池是一種二次電池，電池在充電時的陽極反應(yīng)式為__________________。
(3)將金紅石(TiO2)與Li2CO3混合后在空氣中加熱到1 073K，可得到Li4Ti5O12，該反應(yīng)的化學方程式為________________。
(4)TiO2的水化物H4TiO4不溶于水，但在一定條件下既能溶于強酸，又能溶于強堿。請用電離方程式解釋H4TiO4既能溶于強酸又能溶于強堿的原因：________________________。
(5)已知：Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)
ΔH＝－804.2 kJ/mol，
2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH＝－882.0 kJ/mol，
Na(s)===Na(l) ΔH＝＋2.6 kJ/mol，
則TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)
ΔH＝________kJ/mol。
[答案](1)＋4 體積小，比能量高，攜帶方便
(2)Li7Ti5O12－3e－===Li4Ti5O12＋3Li＋
(3)5TiO2＋2Li2CO3Li4Ti5O12＋2CO2↑
(4)H＋＋HTiO＋H2OH4TiO4Ti4＋＋4OH－
(5)－970.2
[解析](1)鋰呈＋1價，氧呈－2價，由此可確定鈦為＋4價。由于金屬鋰的摩爾質(zhì)量小，因此鋰離子電池的比能量特別高。(2)根據(jù)題意鋰離子電池的嵌鋰過程即為放電過程，其負極反應(yīng)式為Li－e－===Li＋，正極反應(yīng)式為Li4Ti5O12＋3Li＋＋3e－===Li7Ti5O12，現(xiàn)題中要求寫出充電時的陽極反應(yīng)式，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由此可得電極反應(yīng)式為Li7Ti5O12－3e－===Li4Ti5O12＋3Li＋。(3)根據(jù)鈦的化合價可判斷該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，在高溫下碳酸根離子轉(zhuǎn)化為CO2氣體，由此可得化學方程式。(4)H4TiO4不溶于水，則電離方程式中應(yīng)用可逆符號表示，其兩性電離可與Al(OH)3相類比。(5)可根據(jù)蓋斯定律計算。
20．(本小題滿分12分)(xx濰坊一模)自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。以含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，Ti的最高價為＋4)為原料制取納米級TiO2的流程如下：
(1)步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________(用離子方程式表示)。
(2)上述制備二氧化鈦的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是____________；考慮成本和廢物綜合利用等因素，廢液中應(yīng)加入____________處理。
(3)由金紅石制備單質(zhì)鈦，涉及的步驟為：TiO2―→TiCl4 Ti。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5kJmol－1；
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566.0kJmol－1；
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)
ΔH＝＋141.0kJmol－1。
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________kJmol－1。
反應(yīng)TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti的氬氣氣氛中進行的理由是______________________。
(4)TiO2的白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氫氟酸和熱的濃硫酸。請寫出TiO2與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式________。
[答案](1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(2)FeSO47H2O(或綠礬) 生石灰(或碳酸鈣、廢堿)
(3)－80.0 防止高溫下鎂和鈦與空氣中的氧氣(或二氧化碳、或氮氣)作用
(4)TiO2＋2H2SO4(濃)Ti(SO4)2＋2H2O[或TiO2＋H2SO4(濃)TiOSO4＋H2O]
[解析](1)步驟①中主要發(fā)生Fe3＋和Fe的反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(2)制備過程中得到的FeSO4 7H2O可以利用。廢液中含有少量的TiO2＋、Fe2＋，可加入生石灰(或碳酸鈣、廢堿)降低H＋的濃度，使之轉(zhuǎn)化為沉淀析出，進行循環(huán)利用。(3)根據(jù)蓋斯定律，由③＋2①－②得：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝－80.0 kJmol－1。該反應(yīng)在氬氣氣氛中進行是為了防止高溫下鎂和鈦與空氣中的氧氣等作用。(4)根據(jù)鈦鐵礦加入濃硫酸得到TiO2＋、SO，則TiO2與熱的濃硫酸反應(yīng)時可生成TiOSO4，繼續(xù)反應(yīng)可得到Ti(SO4)2。
21．(本小題滿分11分)全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。下圖是釩電池基本工作用原理示意圖：
請回答下列問題：
(1)硫酸在電池技術(shù)和實驗中具有廣泛的應(yīng)用，在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，硫酸是________，實驗室中配制硫酸亞鐵時需要加入少量硫酸，硫酸的作用是________。
(2) 釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)為正極和負極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電池總反應(yīng)為VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO＋2H＋。放電時的正極反應(yīng)式為_________________，充電時的陰極反應(yīng)式為______________。放電過程中，電解液的pH________(選填“升高”、“降低”或“不變”)。
(3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是________。
a．VO、VO2＋混合液 b．V3＋、V2＋溶液
c．VO溶液 d．VO2＋溶液
e．V 3＋溶液 f．V2＋溶液
(4)能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是________。
[答案](1)電解質(zhì)溶液 抑制硫酸亞鐵的水解
(2)VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O
V3＋＋e－===V2＋
(3)acd (4)H＋
[解析](1)傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，鋅與酸反應(yīng)生成氫氣，故硫酸為電解質(zhì)溶液；硫酸亞鐵容易水解，且水解顯酸性，加入少量硫酸，可以抑制其水解變質(zhì)。(2)正極反應(yīng)是還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知放電時的正極反應(yīng)為VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O；充電時，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故為V3＋ 得到電子生成V2＋的反應(yīng)。(3)充電時陽極反應(yīng)式為VO2＋＋H2O－e－===VO＋2H＋，故充電完畢的正極電解液為VO溶液，而放電完畢的正極電解液為VO2＋溶液，故正極電解液可能是選項acd。(4)充電和放電過程中，正極電解液與負極電解液不能混合，起平衡電荷作用的是加入的酸，故H＋可以通過隔膜。
22．(本小題滿分12分)含鉻(Cr)工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋，再將Cr3＋轉(zhuǎn)化為沉淀。轉(zhuǎn)化過程中，廢水pH與Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示，實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示：
請根據(jù)以上回答下列問題：
(1)含鉻廢水預(yù)處理的方法是____________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①電解過程中的陰極反應(yīng)式____________；②Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式______________ __________________________________________________________。
(3)當廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時，切斷電源，取出電極，再調(diào)節(jié)電解液的pH至8左右。調(diào)節(jié)pH的目的是
______________________________________________________。
(4)含鉻廢水國家排放標準為含量≤0.1000mg/L。取上述電解后的廢水200.00mL，調(diào)節(jié)pH＝1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL。已知酸性條件下，I－被Cr2O氧化的產(chǎn)物為I2。用計算所得數(shù)據(jù)說明上述電解法處理后的廢水是否符合國家排放標準：________。
[答案](1)調(diào)節(jié)廢水pH為1左右 (2)①2H＋＋2e－===H2↑?、?6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O (3)使溶液中的Fe3＋、Cr3＋全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀 (4)經(jīng)計算知，上述電解后的廢水中含量為0.0780mg/L，符合國家排放標準
[解析]①由圖1可知，當pH約為1時，轉(zhuǎn)化率最高，含鉻廢水預(yù)處理的方法是調(diào)節(jié)廢水pH為1左右，以提高轉(zhuǎn)化率。(2)電解的原理是鐵作陽極失電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋將Cr2O還原為Cr3＋，陰極為溶液中的H＋放電。(3)由信息可知，最終是將Cr3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，調(diào)節(jié)pH的目的是使溶液中的Fe3＋、Cr3＋全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。(4)由電子守恒得：Cr2O～3I2～6I－，得含量為
52g/mol21000mg/g＝0.0780mgL－1。
2019-2020年高三化學一輪復(fù)習階段性測試 專題06 化學反應(yīng)與能量變化 解析版 含答案.doc
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。
鏈接地址：http://appdesigncorp.com/p-2922088.html